2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析） 人教新版

2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析） 人教新版

‎2019学年度第一学期高一级第一次月考 化 学 试 题 ‎1. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇（酒精）的包装箱应贴的图标是（ ）‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】A、乙醇无强腐蚀性，不是腐蚀品，故A错误；B、乙醇是容易燃烧的液体，故B正确；C、乙醇容易燃烧，但不宜爆炸，故C错误；D、乙醇无毒，不是剧毒品，故D错误；故选B。‎ ‎2. 下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是（ ）‎ ‎①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 ‎②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人 ‎③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 ‎④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通往氢气 A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④‎ ‎【答案】B ‎【解析】①稀释浓硫酸，将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，由于浓硫酸溶解时放出大量的热，且水的密度较小，浮于液面上，热量不能及时散失，会造成液滴飞溅，引发安全事故，故①正确；‎ ‎②给试管中的液体加热时，试管口不能朝着有人的地方，防止液体外溅伤人，引发安全事故，故②错误；‎ ‎③夜间厨房发生煤气泄漏时，，立即开灯检查煤气泄漏原因，会发生爆炸，引发安全事故，故③正确；‎ ‎④用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气再加热氧化铜，若相反，可能爆炸，可能会引发安全事故，故④正确．故选B．‎ ‎【点评】化学是一门以实验为基础的学科，在实验中也免不了遇到一些危及的安全问题，同学们应该养成保护自身健康和生命财产安全的意识．‎ - 10 -‎ ‎3. 下列表示方法，不正确的是（ ）‎ A. 1 mol氧 B. 1 mol O2 C. 1 mol O D. 1 mol O2-‎ ‎【答案】A ‎【解析】A. 1 mol氧物质微粒指代不明确，故A错误；B. 1 mol O2物质微粒指代明确，故B正确；C. 1 mol O物质微粒指代明确，故C正确；D. 1 mol O2-物质微粒指代明确，故D正确；故选A。‎ ‎4. 常温常压下，2.2 g CO2气体的摩尔质量是（ ）‎ A. 0.05 g/mol B. 0.05 mol C. 44 g D. 44 g/mol ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：常温常压下，2.2 g CO2气体的摩尔质量是44g/mol，与二氧化碳的质量无关系，答案选D。‎ 考点：考查摩尔质量计算 ‎5. 现在CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）‎ A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 6:3:2‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n(CO)=1mol，n(CO2)=mol，n(O3)=mol，则这三种气体的物质的量之比为1：：=6：3：2，故选D。‎ 考点：考查了物质的量的有关计算的相关知识。‎ ‎6. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（　　）‎ ‎①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④‎ ‎【答案】D ‎【解析】①在过滤时，玻璃棒起引流作用；‎ ‎②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；‎ ‎③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；‎ ‎④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．‎ 其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．‎ - 10 -‎ ‎【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．‎ ‎7. 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）‎ ‎ ‎ A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：四个仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗，分液漏斗和蒸发皿，它们的用途主要是蒸馏、过滤、分液和蒸发，故选B。‎ 考点：常见实验仪器的认识和使用。‎ ‎8. 在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（　　）‎ A. 36.5 g HCl B. 22.4 L O2 C. 4 g H2 D. 0.5 mol SO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：分子数越多，其物质的量越大，A、n(HCl)=36.5/36.5mol=1mol；B、n(O2)22.4/22.4mol=1mol；C、n(H2)=4/2mol=2mol；D、n(SO2)=0.5mol；故选项C正确。‎ 考点：‎ ‎9. 下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（ ）‎ A. 温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中 B. 冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出 C. 实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象 D. 加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网 ‎【答案】A ‎...............‎ - 10 -‎ ‎10. 下列分离混合物的方法中不正确的是（ ）‎ A. 从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏法 B. 使浑浊的食盐水变澄清——过滤法 C. 从溴水中分离出溴——分液法 D. 把硝酸钾和氯化钾从溶液中分离开来——结晶法 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：酒精和乙酸互溶且沸点区别较大，用蒸馏的方法；浑浊的食盐水通过过滤把不溶于水的成分去掉；从溴水中分离溴，应该用萃取法。‎ 考点：物质的分离与提纯 ‎11. 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，22.4LH2O含有3NA个原子 B. 4.0gNaOH中含有0.1NA个Na＋‎ C. 4.48LCO2含有0.2NA个CO2分子 D. 1molCl-中含有17NA个电子 ‎【答案】B ‎【解析】A. 标准状况下，水不是气体，无法计算22.4LH2O含有的原子，故A错误；B. 4.0gNaOH的物质的量为=0.1mol，含有0.1NA个Na＋，故B正确；C.未注明气体的温度和压强，无法计算4.48LCO2含有的CO2分子，故C错误；D. 1molCl-中含有18NA个电子，故D错误；故选B。‎ 点睛：注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件：①物质的状态是否为气体，如标况下水、CCl4等都不是气体；②对于气体注意条件是否为标准状况，即0℃，1.01×105Pa，常温常压下，不能使用Vm=22.4L/mol。‎ ‎12. 配制0.5 mol·L-1NaOH溶液250 mL，在下列仪器中①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500 mL容量瓶 ⑦药匙 ⑧250 mL容量瓶 ⑨胶头滴管 ⑩坩埚，需要用到的仪器有（　　）‎ A. ①③④⑥⑨⑩ B. ①④⑦⑧⑨⑩‎ C. ①②③④⑦⑧⑨ D. ①②④⑤⑧⑨‎ ‎【答案】C - 10 -‎ ‎【解析】试题分析：配制250ml氢氧化钠溶液，则不需要500ml容量瓶。另外漏斗和坩埚也是不需要的，其余仪器都是需要的，答案选C。‎ 考点：考查一定物质的量浓度溶液配制是仪器选择的有关判断 点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重考查学生的实验操作和设计能力，有利于培养学生的逻辑思维能力。该题的关键是明确实验的原理和主要的操作步骤。‎ ‎13. 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（　　）‎ A. 5 mol/L B. 6 mol/L C. 6.25 mol/L D. 6.75 mol/L ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：在蒸发过程中，溶质是不变的。设蒸发前溶液的质量是m，则m×0.14＝（m－100）×0.28，解得m＝200g，所以溶质的质量是200g×0.14＝28g，氢氧化钾的物质的量是28g÷56g/mol＝0.5mol，则氢氧化钾的浓度＝0.5mol÷0.08L＝6.25mol/L，答案选C。‎ 考点：考查一定物质的量浓度的有关计算 ‎【名师点晴】该题是中等难度的试题，主要是考查学生对物质的量浓度含义以及计算的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。‎ ‎14. 下列灭火方法不合理的是(　　)‎ A. 电器着火——用水泼灭 B. 油锅着火——用锅盖盖灭 C. 身上着火——就地打滚压灭 D. 桌面上酒精燃烧——用湿抹布盖灭 ‎【答案】A ‎【解析】A、用水来浇灭电器着火，容易触电，灭火方法不合理，故A选；B、油锅着火，迅速盖上锅盖，隔绝了空气，使可燃物与氧气隔绝，不具备燃烧的条件而灭火，灭火方法合理，故B不选；C、身上着火可就地打滚，使可燃物与氧气隔绝，不具备燃烧的条件而灭火，灭火方法合理，故C不选；D、桌面上酒精燃烧，可用湿抹布扑盖，使可燃物与氧气隔绝，不具备燃烧的条件而灭火，灭火方法合理，故D不选；故选A。‎ 点睛：根据燃烧的条件：可燃物、达到着火点、氧气三者缺一不可，可以判断出只要去除其中的任一个条件即可达到灭火的目的。解答时要从可燃物燃烧的条件方面进行分析、判断，从而找出灭火的方法。‎ ‎15. 密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98％的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是（ ）‎ A. 18.8mol/L B. 18.4mol/L C. 18.4mol D. 18.8‎ ‎【答案】B - 10 -‎ ‎16. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 体积比1:1 B. 体积比16:11‎ C. 密度比16:11 D. 密度比11:16‎ ‎【答案】C ‎【解析】等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比为：=11：16；根据ρ=可知，气体摩尔质量与密度成正比，则密度之比为：64g/mol：44g/mol=16：11，故C正确，D错误；同温同压下气体物质的量与体积成正比，则体积之比为11：16，故A错误、B错误；故选C。‎ ‎17. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1 mol的是（ ）‎ A. 通常状态下22.4 L氯气 B. 16 g氧气 C. NA个H2分子 D. 标准状况下22.4 L酒精 ‎【答案】C ‎【解析】A. 通常状态下气体摩尔体积不是22.4L/mol ，22.4 L氯气的物质的量不是1mol，故A错误；B. 16 g氧气的物质的量为=0.5mol，故B错误；C. NA个H2分子的物质的量为=1mol，故C正确；D. 标准状况下，酒精不是气体，无法计算22.4 L酒精的物质的量，故D错误；故选C。‎ ‎18. a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）‎ A.  mol-1 B.  mol-1 C.  mol-1 D.  mol-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：根据物质的化学式可知1mol的硫酸分子中含4NA个O原子，amolH2SO4中含有b个氧原子，则1：a=4NA：b，所以NA= b/4a /mol,因此选项是B。‎ 考点：考查物质的组成微粒与阿伏伽德罗常数的计算的知识。‎ ‎19. 将一瓶20％的NaCl溶液和一瓶50％的NaCl溶液等体积混合后，所得溶液的溶质质量分数为（ ）‎ A. ＜35％ B. ＝35％ C. ＞ 35％ D. 无法确定 ‎【答案】C - 10 -‎ ‎【解析】令质量分数分别为20%与50%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y。假定体积为1ml，则20%硫酸溶液的质量为1ml×xg/ml=xg，溶质硫酸的质量为xg×20%=20%xg。50%的硫酸溶液的质量为1ml×yg/ml=yg，溶质硫酸的质量为yg×50%=50%yg，所以混合后硫酸的质量分数为===50%-30%×，由于x＜y，所以＞1，所以50%-30%×＞35%。故选C。‎ ‎20. 将标准状况下的a L HCl（气体）溶于1000 g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）‎ A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L ‎【答案】D ‎【解析】aL 标准状况下HCl的物质的量为：n(HCl)==mol，质量为：36.5g/mol×mol=g，所得溶液的质量为：1000g+g，所得溶液中溶质的质量分数为：ω=×100%=×100%，所得溶液的浓度为：c==mol/L=mol/L，故选D。‎ 点睛：本题考查了物质的量浓度的计算，明确物质的量浓度的计算方法为解答关键。本题也可以紧扣计算公式求解，aL 标准状况下HCl的物质的量为：n(HCl)==mol，质量为：36.5g/mol×mol=g，溶液的物质的量浓度为c===mol/L。‎ ‎21. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）‎ A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E．蒸发结晶 F．加热分解 ‎（1） 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3____________ ；‎ ‎（2） 从碘水中提取碘__________________；‎ ‎（3） 用自来水制取蒸馏水__________________；‎ - 10 -‎ ‎（4） 分离植物油和水__________________；‎ ‎（5） 除去NaCl中所含的少量KNO3__________________；‎ ‎（6） 除去KCl中少量的KClO3 _________________。‎ ‎【答案】 (1). B (2). C (3). D (4). A (5). E (6). F ‎【解析】(1)CaCO3难溶于水，Ca(OH)2和CaCO3属于固液混合物，应用过滤的方法分离，故答案为：B；‎ ‎(2)碘在四氯化碳中的溶解度较在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分离，故答案为：C；‎ ‎(3)自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，故答案为：D；‎ ‎(4)植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：A；‎ ‎(5)硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：E；‎ ‎(6)KClO3加热分解生成KCl，除去KCl中少量的KClO3可直接加热分离，故答案为：F。‎ ‎22. （1）相同物质的量的O2和O3的质量比为_________；分子个数比为_________，所含氧原子的个数比为______________。‎ ‎（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有__________个Ba2+，含有_________个OH—，2.5 mol Ba(OH)2的质量是____________g。‎ ‎（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为__________L，它与标准状况________L硫化氢含有相同数目的氢原子。‎ ‎【答案】 (1). 2:3 (2). 1:1 (3). 2:3 (4). 1.505×1024 (5). 3.01×1024 (6). 427.5 (7). 2.24 (8). 3.36‎ ‎【解析】(1)物质的量相等的O2和O3，根据m=nM知，物质的量相同时其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3；根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比=1：1，分子数相等，根据分子构成知，其原子个数之比=2：3，故答案为：2：3；1：1；2：3；‎ ‎(2)2.5mol Ba(OH)2中含有2.5molBa2+，数目为1.505×1024，含有5molOH-，数目为3.01×1024，m[Ba(OH)2]=2.5mol×171g/mol=427.5g，故答案为：1.505×1024；3.01×1024；427.5；‎ ‎(3)氨气物质的量为=0.1mol，标况下氨气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，与之含有氢原子数目相等的硫化氢物质的量为 - 10 -‎ ‎=0.15mol，体积为：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：2.24；3.36。‎ 点睛：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，注意电解质溶液中离子浓度比较方法。本题的易错点为(3)，根据V=nVm计算氨气体积，根据含有氢原子数目相等计算硫化氢物质的量，需要理清原子与分子间的关系。‎ ‎23. 现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L-1的稀硫酸。‎ 可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙。‎ 请完成下列问题：‎ ‎（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有__________（填代号）。‎ ‎（2）经计算，需浓硫酸的体积为____________。‎ 现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_______（填代号）。‎ ‎（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是____________，能引起误差偏高的有__________（填代号）。‎ ‎①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ‎②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ‎③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 ‎④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ‎⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ‎⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ‎⑦定容时，俯视刻度线 ‎【答案】 (1). ②⑦⑧ (2). 5.4 mL (3). ① (4). ①②③④⑥⑦ (5). ①②⑦‎ ‎【解析】试题分析：‎ ‎（2）根据稀释定律：C（浓）·V（浓）=C（稀）·V（稀）可得需要浓硫酸5.4mL，量取液体时选择量程相差较小的量筒，所以选择10量筒。‎ - 10 -‎ ‎（3）量筒在制造时已经考虑了倒不出来的部分，所以量筒不能再洗涤，否则会导致浓度偏高；容量瓶只能在室温下使用，只有等溶液冷却后才能转移，否则会导致浓度偏高；浓硫酸稀释时，只能往水中缓慢加入浓硫酸并用玻棒不断搅拌；定容时，水超过刻线，只能重新配制；定容摇匀后，有一部分水留在了瓶壁或瓶塞之间，不能加水，否则会导致浓度减小；定容时眼睛要平视凹液面最低处，俯视会导致浓度偏高。所以错误的有① ② ③ ④ ⑥ ⑦。能引起实验结果偏高的有① ② ⑦。‎ 考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。‎ ‎24. （1）5molCO2的质量是______；在标准状况下所占的体积约为______；所含的分子数目约为______；所含氧原子的数目约为______。‎ ‎（2）28gN2与22.4L(标准状况)CO2相比，所含分子数目_____（“相等”、“不相等”或“无法确定”）。1.5mol上述两种气体相比，质量大的是______。‎ ‎（3）配制500mL1mol/LHNO3溶液，需要10mol/LHNO3溶液______mL。‎ ‎（4）在氯化物ACl3中，A元素与氯元素的质量比为1∶3.94，则A元素的摩尔质量为______。‎ ‎【答案】 (1). 200g (2). 112L (3). 5NA(3.01×1024) (4). 10NA(6.02×1024) (5). 相等 (6). CO2 (7). 50 (8). 27g/mol ‎【解析】(1)5molCO2的质量为5mol×44g/mol=220g，其标准状况下所占的体积为5mol×22.4L/mol=112L，分子数为5×6.02×1023=3.01×1024，氧原子的数目为5×2×6.02×1023=6.02×1024，故答案为：220g；112L；3.01×1024；6.02×1024；‎ ‎(2)n(N2)==1mol，n(H2)==1mol，物质的量相等，所含分子数目相等；各1.5mol的上述两种气体相比较，因M(CO2)＞M(H2)，则质量较大的为CO2，故答案为：相等；CO2；‎ ‎(3)溶液稀释前后溶质的物质的量不变，配制500mL1mol/LHNO3溶液，需要10mol/LHNO3溶液的体积为=0.05L=50mL，故答案为：50；‎ ‎(4)设A的摩尔质量为M，在氯化物ACl3中，A元素与氯元素的质量比为1：3.94，即M×1：35.5×3=1：3.94，解得M=27g/mol，故答案为：27 g/mol。‎ ‎ ‎ - 10 -‎