2017-2018学年河北邢台三中高二9月月考化学试题

2017-2018学年河北邢台三中高二9月月考化学试题

邢台市第三中学 2017-2018 学年度第一学期 9 月月考试题 高二化学试题 分值：100 分 时间：90 分钟 命题人：张丽萍 审核人：何蕾 注意事项：请将 I 卷（选择题）答案涂在答题卡上，第 II 卷（非选择题）答案用黑色钢笔（作 图除外）做在答题卡上，不得出框。 所需的相对原子质量：C：12 H:1 O：16 I 卷（选择题 共 60 分） 一、选择（共 25 题，每题 3 分） 1．下列叙述正确的是（ ） A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源 2.下列说法正确的是（ ） A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．没有物质的变化，就不会有能量的变化 3．下列说法不正确的是( ) A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数 C.所有的燃烧反应都是放热的 D.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数 4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2 的是（ ） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 5．已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应 HCl(g)＝1 2H2(g)+1 2Cl2(g)的△H 为 （ ） A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D． +92.3kJ·mol-1 6．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol-1 则反应 Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H 为（ ） A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1 7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程 式正确的是（ ） A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol D．H2(g)+1 2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol 8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)＋1 2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1 2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋ 2 25 O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ） A． H2(g) B． CO(g) C． C8H18(l) D． CH4(g) 9．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入 2molSO2 和 1molO2 充分反应，最终放出的热量为 ( ) A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ 10． 在一定条件下， CO 和 CH 4 的燃烧热分别是 283 kJ/mol 和 890 kJ/mol 。现有 1 mol 由 CO 与 CH 4 组成的混合气体在上述条件下完全燃烧，生成 CO 2 气体和液态水，释放出 738.25 kJ 的热量，则混合气体中 CO 和 CH 4 的体积比为 （ ） A ． 1 ∶ 3 B ． 3 ∶ 1 C ． 1 ∶ 2 D ． 2 ∶ 1 11．下列过程需要吸热的是( ) A．O2→O＋O B．H＋Cl→HCl C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．浓硫酸稀 释 12. 下列热化学方程式中的 △ H 能表示物质燃烧热的是 （ ） 13.下列反应是吸热反应的是( ) A.氢氧化钠溶液与盐酸混合 B.铝和稀硫酸反应 C.钠和水反应 D.灼热的碳与二 氧化碳反应 14. 22 ( ) ( )C s O g ==2CO(g)  H=-221.0 1kJ mol  这个热化学方程式表示( ) A.2 g 碳燃烧生成一氧化碳时放出 221.0 kJ 的热量 B.2 mol 碳燃烧生成一氧化碳时吸收 221.0 kJ 的热量 C.2 mol 固体碳在氧气中燃烧生成 2 mol 一氧化碳气体时放出 221.0 kJ 的热量 D.12 g 碳和氧气反应生成一氧化碳时放出 221.0 kJ 的热量 15.胶状液氢(主要成分是 2H 和 4 )CH 有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得:101 kPa 时, 1 mol 2H 完全燃烧生成液态水,放出 285.8 kJ 的热量;1 mol 4CH 完全燃烧生成液态水 和 2CO  放出 890.3 kJ 的热量。下列热化学方程式书写正确的是( ) A. 4 2( ) 2 ( )CH g O g === 2 2( ) 2 ( )CO g H O l  H=+890.3 1kJ mol  B. 4 2( ) 2 ( )CH g O g === 2 2( ) 2 ( )CO g H O l  H= - 890.3 1kJ mol  C. 4 2( ) 2 ( )CH g O g === 2 2( ) 2 ( )CO g H O l  H=890.3 kJ D. 2 22 ( ) ( )H g O g === 22 ( )H O l  H=-285.8 1kJ mol  16. 下列说法中，正确的是 （ ） A．1 mol H2SO4 与 1 mol Ba（OH）2 完全中和所放出的热量为中和热 B．中和反应都是放热反应 C．在 101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热 D．CO 燃烧是吸热反应 17. 已知常温时红磷比白磷稳定： 若 a 、 b 均大于零 ， 则 a 和 b 的关系为 （ ） A. a ＜ b B. a ＝ b C. a ＞ b D. 无法确定 18.已知反应 22 ( ) ( )C s O l === 22 ( ) 2 ( ) ( )CO g CO g O g  === 22 ( )CO g 都是放热反应,据此判断, 下列说法不正确的是 ( ) A.12 g 碳所具有的能量一定高于 28 g CO 所具有的能量 B.56 g CO 和 32 g 2O 所具有的总能量大于 88 g 2CO 所具有的总能量 C.12 g C 和 32 g 2O 所具有的总能量大于 44 g 2CO 所具有的总能量 D.将一定质量的碳燃烧,生成 2CO 比生成 CO 时放出的热量多 19. 根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，下列变化中不属于化学变化的是 （ ） A．白磷在 260℃转化为红磷 B．石墨在高温高压下转化为金刚石 C．干冰转化为 CO2 气体 D．固态 S8 加热到 444.6℃转化为硫蒸气 S2 20. 已知反应 X+Y=M+N 为放热反应 , 对该反应的下列说法中正确的 ( ) A. X 的能量一定高于 M B. Y 的能量一定高于 N C. X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D. 因该反应为放热反应 , 故不必加 热就可发生 21. 科学家已获得了极具理论研究意义的 N 4 分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子 相似.已知断裂 1 mol N-N 键吸收 193 kJ 热量,断裂 1 mol N≡N 键吸收 941 kJ 热量,则（） A．N 4 的熔点比 P 4 高 B．1 mol N 4 气体转化为 N 2 时要吸收 724 kJ 能量 C．N 4 是 N 2 的同系物 D．1 mol N 4 气体转化为 N 2 时要放出 724 kJ 能量 22.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ） A．加热 B．不用稀硫酸，用 98％浓硫酸 C．滴加少量 CuSO4 溶液 D．不用铁片，改用铁粉 23、在密闭容器中进行可逆反应，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C) （mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)；3 υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（ ）。 A．2A+3B＝2C B．A＋3B＝2C C．3A+B＝2C D．A＋B＝Ｃ 24.在 2A＋B 3C＋5D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）。 A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ) C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ) 25. 反应 2SO2(g)＋O2(g) 催化剂 △ 2SO3(g)经一段时间后，SO3 的浓度增加了 0.4 mol/L，在这段时间内用 O2 表示的反应速率为 0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( ) A．0.1 s B．2.5 s C．10 s D．5 s II 卷（非选择题 共 40 分） 二、填空（共 40 分） 26、（每空 2 分，共 14 分)用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的 装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问 题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相 比，所放出的热量 (填“相等、不相等”) ， 所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的 数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 27、 （每空 2 分，共 8 分)反应 3Fe(s)＋4H2O(g)===== 高温 Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容 器中进行，试回答： (1)增加 Fe 的量，其反应速率________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)。 (2)将容器的体积缩小一半，其反应速率____________。 (3)保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大，其反应速率____________。 (4)保持压强不变，充入 N2 使容器的体积增大，其反应速率____________。 28、（每空 2 分，共 8 分)在 101kPa 时， H 2 在 1molO 2 中完全燃烧生成 2mol 液态 H 2O， 放出 571.6kJ 的热量。 （1） H 2 的燃烧热为 ______，表示 H 2 燃烧热的热化学方程式为 ___________ 。 （2） 1L 1mol/L H 2SO 4 溶液与 2L 1mol/L NaOH 溶液完全反应，放出 114.6kJ 的热量，该反 应的中和热为 ___________，表示其中和热的热化学方程式为 ______________。 29、（共 10 分)试回答下列各问题： （1）（3 分）如图Ⅰ所示是 1mol NO2 和 CO 反应生成 CO2 和 NO 过程中能量变化示意图，请 写 出 NO2 和 CO 反 应 的 热 化 学 方 程 式： ． （2）（3 分）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关． ①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol； 键能 E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=247kJ/mol，则 E（H﹣Cl）= ． （3）（4 分）已知： ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣a kJ/mol ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣b kJ/mol ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+ckJ/mol 则 FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H= 试题答案 二、选择（共 25 题，每题 2 分） 1. A 2. A 3. A A、化学反应的反应热是断裂化学键吸收的热量和生成化学键放出的热量共同决定反 应的反应热，可以是放热反应，也可以是吸热反应，故 A 错误； B、燃烧是一种剧烈的发光发热的氧化还原反应，燃烧一定是放热的；故 B 正确； C、热化学方程式中各物质的化学计量数是表示对应物质的量条件下的反应焓变，只表示 物质的量，不表示分子的个数，故 C 正确； D、热化学方程式中各物质的化学计量数是表示对应物质的量条件下的反应焓变，只表示 物质的量，不表示分子的个数，可以是分数，故 D 正确； 故选 A． 4.C ①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小，所以△H1＞△H2，故①正确； ②S 的燃烧是放热反应，所以△H＜0，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＞△H2， 故②正确； ③H2 的燃烧是放热反应，所以△H＜0，反应热与物质的物质的量成正比，即 2△H1=△H2，所 以△H1＞△H2，故③正确； ④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以△H1＞ △H2，故④正确； 故选：C． 5.D 依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2 （g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol-1， 改变方向，焓变变为正值，得到热化学方程式为：2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g） △H=+184.6kJ?mol-1， 故选 D． 6.C 已知：①2Zn（s）+O 2 （g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ?mol -1 ②2Hg（l）+O 2 （g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ?mol -1 根据盖斯定律，①-②得 2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H= （-701.0kJ?mol -1 ）-（-181.6kJ?mol -1 ）=-519.4kJ?mol -1 ， 即 Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=-259.7kJ?mol -1 ． 故选 C． 7.D A、因 4g 氢气燃烧生成液态水，放出热量 571.6kJ，不是 285.8kJ，故 A 错误； B、因 4g 氢气燃烧生成液态水，放出热量 571.6kJ，放热时焓变值为负值，故 B 错误； C、因 4g 氢气燃烧生成液态水，不是气态水，放出热量 571.6kJ，故 C 错误； D、因 2g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，放热时焓变值为负值，故 D 正确； 8.B 根据热化学方程式的含义来计算等质量的四种物质燃烧放出的热量多少；设 H2、CO、 C8H18、CH4 质量都为 1，根据计算判断． 9.C 可逆反应，不能进行到底 10.A 由十字交叉法计算 11.A 化学键断裂需要吸收能量 12.B A、CO 的化学计量数为 2，△H 不代表燃烧热，故 A 错误； B、CH4 的化学计量数为 1，产物为稳定氧化物，△H 代表燃烧热，故 B 正确； C、H2 的化学计量数为 2，△H 不代表燃烧热，故 C 错误； D、HCl 不是氧化物，△H 不代表燃烧热，故 D 正确． 故选 B． 13.D 解析:该题考查常见的吸热反应与放热反应。中和反应、金属和酸(或水)的反应都是放热反 应,A、B、C 不符合题意;灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应,D 项符合题意。 答案:D 14. C 解析:该热化学方程式表示在通常状况下,2 mol 固体碳在氧气中燃烧生成 2 mol 一氧化碳 气体时放出 221.0 kJ 的热量 。 15.B 解析:放热反应  H 为”-”,B 项正确,A、C 两项错误;  H 的数值与化学方程式中的计量 数成正比,D 项错误。 16.B 中和热指的是在稀溶液中，定义要点：酸跟碱成 1 mol 水时的反应热叫做中和热． 以 生成 1 mol 水为基准．而 1mol H2SO4 与 1mol Ba（OH）2 完全反应生成 2mol 水，故不是中 和热，A 错误．C 没有说明产物是一氧化碳还是二氧化碳。 17. C 能量越低越稳定，所以红磷比白磷的能量状态更低，即等物质的量的白磷燃烧放出的 热量大于红磷。 18. A 解析:根据能量守恒定律,对于放热反应,反应物的总能量一定大于生成物的总能量,但单 一反应物和生成物的能量无法比较,如 A 项中碳和 CO 的能量无法比较。 19.C 干冰是二氧化碳固体 20. C A．反应物的总能量大于生成物的总能量，X 的能量与 Y 的能量关系无法确定，故 A 错误； C．该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即 X 和 Y 的总能量一定 高于 M 和 N 的总能量， D．反应的放热、吸热与反应条件（如加热）无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢 气和氧气的反应，故 D 错误． 故选 B． 21.D 1molN4 气体转化为 N2 的吸收或放出的热量为：6×193kJ-2×941kJ=-724kJ，该反应放 热，故 D 正确． 22.B A、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故 A 能； B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故 B 不能； C、滴加少量 CuSO4 溶液，铁置换出 Cu，构成 Fe、Cu 原电池，从而加快了生成氢气的反应 速率，故 C 能； D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故 D 能； 故选 B． 23.B 24. B 对反应 2A+B=3C+5D，都换算成 D 表示的速率进行比较， 故 B 表示的反应速率最快， 25.D 用 O2 表示的反应速率为 0.04mol•L-1•s-1， 则 v（SO3）=2v（O2）=2×0.04mol•L-1•s-1=0.08mol•L-1•s-1， 故反应时间= =5s， 故选 D． 26. （每空 3 分，共 21 分) （1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1mol H2O 所放出的热量，与 酸碱的用量无关 （5）偏小 27. 答案： (1)不变 (2)增大 (3)不变 (4)减小 28（1）285.8kJ/mol； △H＝－285.8kJ/mol （2）57.3kJ/mol； △H＝－57.3kJ/mol 29. 【解答】解：（1）由图可知，1mol NO2 和 1mol CO 反应生成 CO2 和 NO 放出热量 368﹣134=234kJ，反应 热化学方程式为 NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJ•mol﹣1，故答案为：NO2（g）+CO（g） =NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJ•mol﹣1； （2）①由于反应热=反应物的键能﹣生成物的键能，设△H298（H﹣Cl）为 Xmol，故有：△H298（H﹣H）+ △H298（Cl﹣Cl）﹣2X=﹣185kJ/mol，即 436kJ/mol+247kJ/mol﹣2X=﹣185KJ/mol 解得 X=434KJ/mol，故答案为：434KJ/mol； （2）①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H=﹣akJ/mol ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=﹣bkJ/mol ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）；△H=+ckJ/mol 依据盖斯定律①×3﹣（③×2+②）得到： 6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO2（g）△H=﹣3a﹣（2c﹣b）KJ/mol=﹣（3a+2c﹣b）KJ/mol； 得到热化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=﹣ KJ/mol， 故答案为： KJ/mol．