2017-2018学年吉林省长春市第五中学、长春市田家炳实验中学高二上学期第一学程质量测试化学试题 缺答案

2017-2018学年吉林省长春市第五中学、长春市田家炳实验中学高二上学期第一学程质量测试化学试题 缺答案

‎2017—2018学年度高二年级上学期第一学程质量检测 ‎ ‎ 长 春 市 第 五 中 学 长春市田家炳实验中学 化 学 试 卷 ‎ 考试时间： 90分钟 满分： 100分 可能需用的相对原子质量：‎ H—1 C—12 O—16 S—32 Na-23 Cu—64 Ag—108 Ba—137‎ 第Ⅰ卷　(选择题，共50分) ‎ 一、选择题（每题只有一个选项符合题意。本题包括20小题，1-10题，每题2分，11-20题，每题3分，共50分）‎ ‎1．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应作(　　)‎ A.负极 B.阳极 C.正极 D.阴极 ‎2．作为汽车动力燃料的汽油，其主要成份是异辛烷，其结构简式为:‎ 下列各式可以肯定与上述异辛烷互称为同系物的是(　　)‎ A.C2H4 B. C8H18 C. C7H16 D. C6H12‎ ‎3．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)‎ A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1‎ B．v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1‎ C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1‎ D．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1‎ ‎4．下列有关说法正确的是(　　)‎ A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0‎ B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 ‎5.下表中物质的分类组合不正确的是（ ）‎ 编号 A B C D 强电解质 KNO3‎ H2SO4‎ BaSO4‎ HClO4‎ 弱电解质 HF CaCO3‎ HClO NH3·H2O ‎6.下列有关能量的叙述不正确的是 ( )‎ A．活化能的大小对化学反应的能量变化不产生影响 ‎ B.化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因 C.HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为57.3 kJ/mol，则CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反应生成1 mol H2O(l)时，放出的热量为57.3 kJ D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO2（g）= 2CO（g）+ O2（g）的反应热△H＝+566.0kJ/mol ‎7．电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常加入一些电解质，最好选用下列物质中的（ ）‎ A．HCl B．KOH C．NaCl D．CuSO4‎ ‎8．在给定的溶液中加入以下各种离子，各离子一定能大量共存的是(　　)‎ A．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN- B．pH=1的溶液： Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋ D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、CO32-、NO3-、Al3＋‎ ‎9．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深 C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 ‎10.下面是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。下列说法正确的是( )‎ A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构 B．CH4是有机物,CCl4不是有机物 C．CH4、CCl4都是正四面体结构 D．CH4、CCl4的结构相同,性质也相同 ‎11.下列操作中，若以标准溶液滴定待测液，能造成中和滴定结果偏低的是(　　)‎ A．未用标准液润洗滴定管 B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定，滴定后气泡消失 C．锥形瓶用蒸馏水洗，未用待测液润洗 D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 ‎12.等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②(NH4)2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3‎ ‎⑤Ba(OH)2 ，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是(　 　)‎ A．⑤③①④② B．⑤③①②④‎ C．②④③①⑤ D．②④①③⑤‎ ‎13.常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是 (　　)‎ A．将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小 B．用CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至pH＝7，则 V(CH3COOH溶液)p1)‎ 温度对反应的影响 平衡体系增加O2的浓度对反应的影响 体积恒定的密闭容器中催化剂对反应的影响 示 意 图 ‎18．下列说法中，正确的是(　　)‎ A．已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)‎ B．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 C．pH试纸测得新制氯水的pH为4.5‎ D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3‎ ‎19.如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是(　　)‎ A.a是正极，发生还原反应 B.b是阳极，发生氧化反应 C.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变 D.往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红 ‎20．在—定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：‎ t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ 下列说法正确的是 (　　)‎ A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1‎ B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)‎ C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44‎ D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 第Ⅱ卷　(非选择题，共50分)‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共50分)‎ ‎21．(6分)在水溶液中橙红色的Cr2O72－与黄色的CrO42－ 有下列平衡关系：‎ ‎ Cr2O72－ ＋ H2O 2CrO42－ ＋ 2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈____色；向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡向 方向移动（填“正反应”、“逆反应”）， 溶液颜色将________。（填“‎ 变深”、“变浅”、“不变”）‎ ‎22. （8分）用相关的化学用语（化学式或离子方程式），解释下列事实：‎ ‎（1）Na2S溶液使酚酞显红色 （写离子方程式）‎ ‎（2）实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是 ‎ ‎（写离子方程式），可采取在配制时加入少量 （写化学式）以防止出现浑浊。‎ ‎（3）泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括Al2(SO4）3溶液(约1 mol/L）、NaHCO3溶液(约1 mol/L）及起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是 。‎ ‎23．(10分)‎ ‎(1)丙烷通过脱氢反应可得丙烯。已知：‎ ‎①C3H8(g)===CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g)　 ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1‎ ‎②C3H6(g)===CH4(g)＋C2H2(g)　 ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1‎ 则相同条件下，反应C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)的ΔH＝__________kJ·mol－1。‎ ‎(2)常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)________c(CO)(填“>”“＝”或“<”)，原因是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎(用离子方程式和必要的文字说明)。‎ ‎(3)请写出Na2CO3溶液中的各离子浓度大小关系式：‎ ‎______________________________________________________________________‎ ‎(4)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于________。‎ 24． ‎（10分）‎ ‎（1）常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：‎ ‎①混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.2 mol/L的HCl溶液中由水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)‎ ‎②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl－)－c(M＋)= ________mol/L。‎ ‎（2）常温下若将0.2 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下HA的电离程度 NaA的水解程度。‎ ‎(填“＞”、“＜”、或“＝”)‎ ‎（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH 。(填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”)‎ ‎（4）已知：温度和浓度相等时，氨水的电离程度与醋酸相等。常温下，下列4种溶液：‎ ‎①0.1mol/L CH3COONa ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L CH3COOH ‎ ‎④0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液 按pH由大到小顺序排列 （填序号）‎ ‎25．（16分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH === 2K2CO3＋6H2O 请回答：‎ ‎⑴甲池是__________（填“原电池”或“电解池”），通入O2的电极作为_____极。‎ ‎⑵乙池是__________（填“原电池”或“电解池”），A电极名称为_____极，该电极反应式为_________________________________。‎ ‎⑶甲池中溶液的pH_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)；乙池中溶液的pH_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎⑷当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，电路中转移电子的物质的量是_____mol，甲池中理论上消耗O2_____mL(标准状况下)。‎ ‎　‎