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文档介绍
2019届二轮复习离子反应作业(全国通用)
离子反应 1.(2018·高考江苏卷)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1 mol·L-1 KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH- B.0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH、NO、SO C.0.1 mol·L-1 HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO D.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO、HCO 解析:选B。A项,KI溶液中的I-具有强还原性,ClO-具有强氧化性,二者可以发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;B项,指定溶液中的离子与所给离子都不发生反应,能大量共存,正确;C项,HCl溶液中的H+与CH3COO-形成弱电解质CH3COOH而不能大量共存,错误;D项,NaOH溶液中的OH-能与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,且OH-能与HCO反应生成H2O和CO而不能大量共存,错误。 2.(2018·高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO+CaSO4CaCO3+SO B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO+6H+===I2+3H2O C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl-+4H++H2O D.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑ 解析:选A。CaCO3是难溶物,CaSO4是微溶物,向饱和Na2CO3溶液中加CaSO4固体,固体CaSO4会转化为更难溶的CaCO3沉淀,A项正确;酸化的NaIO3和NaI的混合溶液反应的离子方程式为5I-+IO+6H+===3I2+3H2O,B项错误;KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-===2FeO+3Cl-+5H2O,C项错误;电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,D项错误。 3.(2018·湖北黄冈二模)下列反应的离子方程式书写不正确的是( ) A.用Cu作阳极电解饱和食盐水:Cu+2H+Cu2++H2↑ B.Fe3O4溶于氢碘酸溶液中:Fe3O4+8H++2I-===3Fe2++I2+4H2O C.NH4Al(SO4)2溶于过量的浓Ba(OH)2溶液中:NH+Al3++2SO+2Ba2+ +5OH-===2BaSO4↓+AlO+NH3↑+3H2O D.澄清石灰水中通入过量的SO2:SO2+OH-===HSO 解析:选A。A.用Cu作阳极电解饱和食盐水的离子反应为Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑,错误;B.Fe3O4溶于氢碘酸溶液中的离子反应为Fe3O4+8H++2I-===3Fe2++I2+4H2O,正确;C.NH4Al(SO4)2溶于过量的浓Ba(OH)2溶液中的离子反应为NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH-===2BaSO4↓+AlO+NH3↑+3H2O,正确;D.澄清石灰水中通入过量的SO2的离子反应为SO2+OH-===HSO,正确。 4.(2018·湖南五市十校高三调研)下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3·H2O===4NH+2H2O+AlO B.氧化亚铁溶于稀硝酸: 3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+3H2O C.NH4HSO3与NaOH等物质的量反应 NH+HSO+2OH-===NH3·H2O+SO D.用氨水吸收少量二氧化硫: 2NH3·H2O+SO2===2NH+SO+H2O 解析:选D。Al3+与氨水反应生成Al(OH)3,A项错误;氧化亚铁不能表示为离子形式,B项错误;C项,应为HSO+OH-===SO+H2O,错误;D项的离子方程式书写正确。 5.下列离子方程式的书写及评价,均合理的是( ) 选项 离子方程式 评价 A 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2 正确;Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化 B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2++HCO+OH-===MgCO3↓+H2O 正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO 正确;说明酸性:H2SO3强于HClO D 1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O 正确;AlO与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3 解析:选D。A项中,Cl2过量,FeI2完全反应,离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++6Cl-+2I2;B项中,NaOH足量,Mg(HCO3)2全部消耗,Mg2+生成更难溶的Mg(OH)2而不是MgCO3,正确离子方程式是Mg2++2HCO+4OH-===Mg(OH)2↓+2H2O+2CO;C项中,离子反应产物是HClO和HSO,HClO具有强氧化性,而HSO具有强还原性,二者不可能共存;D项的离子方程式及评价均合理。 6.室温下,由水电离出的c(H+)=10-11 mol·L-1溶液中,一定能大量存在的离子是( ) A.Fe3+ B.CH3COO- C.HCO D.NO 解析:选D。室温下,由水电离出的c(H+)=10-11 mol·L-1水的电离受到抑制,溶液可能显酸性也可能显碱性。A.在碱性溶液中Fe3+不能大量存在;B.在酸性溶液中CH3COO-不能大量存在;C.在酸性溶液和强碱性溶液中HCO均不能大量存在;D.在酸性或碱性溶液中NO都能大量存在。 7.(2018·福建福州二模)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.pH=0的溶液中:Na+、C2O、MnO、SO B.由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液中:Cl-、CO、NO、SO C.加入铝粉产生氢气的溶液中:Cu2+、NH、HCO、Br- D.由水电离出的c(H+)= 的溶液中:Na+、SO、Cl-、K+ 解析:选D。A项,pH=0,说明溶液显酸性,C2O和MnO在酸性条件下会发生氧化还原反应,不能大量共存;B项,由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mo l·L-1的溶液可能显酸性,也可能显碱性,CO、SO在酸性条件下不能大量存在;C项,该溶液可能是强酸溶液,也可能是强碱溶液,在强碱溶液中,Cu2+、NH、HCO会跟OH-反应而不能大量共存,在强酸溶液中HCO会跟H+反应而不能大量共存;D项,由水电离出的c(H+)= 的溶液中c(OH-)=c(H+),故溶液呈中性,所给离子能大量共存。 8.(2018·湖北武汉二模)在使石蕊变红的溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( ) A.Al3+、Na+、SO、OH- B.Na+、Fe2+、SO、NO C.Na+、K+、NO、Cl- D.Ba2+、SO、NO、K+ 解析:选C。Al3+、OH-结合生成沉淀不能共存,且酸性溶液中OH-不能大量存在,故A不选;酸性溶液中H+、Fe2+、NO发生氧化还原反应不能共存,且Fe2+为浅绿色,与无色不符,故B不选;酸性溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故C符合;酸性溶液中SO、NO、H+发生氧化还原反应,然后与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀,不能共存,故D不选。 9.(2018·河南洛阳二模)下列离子或分子组中,在相应的环境中能大量共存的是( ) 选项 环境要求 离子 A Fe2(SO4)3溶液中 K+、AlO、Cl-、NO B 溶液pH>7 Na+、S2-、K+、ClO- C 水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液 ClO-、CO、NH、NO、SO D 向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生,后沉淀消失 Na+、Al3+、Cl-、SO 解析:选D。A项,在Fe2(SO4)3溶液中,AlO与Fe3+发生相互促进的水解反应生成沉淀,在溶液中不能大量共存;B项,S2-与ClO-发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存;C项,水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中存在大量H+或OH-,SO、ClO-、CO与H+反应,SO与ClO-发生氧化还原反应,NH与OH-反应,在溶液中一定不能大量共存;D项,Na+、Al3+、Cl- 、SO之间不发生反应,向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有氢氧化铝沉淀产生,氢氧化钠过量后沉淀消失,符合题意。 10.(2018·河北保定月考)在下列条件下,能大量共存的微粒组是( ) 化学式 电离常数(25 ℃) HClO Ki=3.0×10-8 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 A.c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液:K+、Na+、AlO、S2O B.上表提供的数据下:HClO、HCO、ClO-、CO C.能与Al反应生成H2的溶液:NH、Ca2+、NO、I- D.中性溶液中:CO、Na+、SO、AlO 解析:选A。由c(H+)=1×10-14 mol·L-1可知溶液呈碱性,A项离子可大量共存;由表中数据可知,酸性强弱顺序是H2CO3>HClO>HCO,因此HClO+CO===ClO-+HCO,B项不能大量共存;能与Al反应生成H2的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液,当溶液呈强酸性时NO具有氧化性,不能产生H2,且H+、NO和I-会发生氧化还原反应,而当溶液呈强碱性时,NH不能大量存在,C项不能大量共存;CO、AlO只能大量存在于碱性溶液中,D项不能共存。 11.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1 mol·L-1乙溶液中c(H+)>0.1 mol·L-1;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( ) A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+ 解析:选D。由题意和已知①可得四种物质为Ba(OH)2、NH4HCO3、MgCl2、H2SO4,甲溶液是Ba(OH)2;由已知②可得乙溶液是H2SO4;由已知③可得丙溶液是MgCl2;所以丁溶液是NH4HCO3,故D错误。 12.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO、NO、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1 mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生, 且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是( ) A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72 g B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色 C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显红色 D.该溶液中所含的离子是Fe2+、Na+、SO、NO 解析:选A。向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变,则一定发生Fe2+和H+、NO的氧化还原反应生成Fe3+和NO,阴离子种类不变,则原溶液中存在SO,一定不含钡离子,又知溶液中含有四种离子,所含离子的物质的量均为1 mol,由电荷守恒可知,一定含有带一个单位正电荷的阳离子,即一定含有Na+。则该溶液中所含的离子是Fe2+、Na+、SO、NO。若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体为氧化铁,其质量为0.5 mol×160 g·mol-1=80 g,A项错误;生成的NO易被氧化成红棕色的二氧化氮,B项正确;该溶液中加酸发生氧化还原反应生成铁离子,则加KSCN溶液,溶液显红色,C项正确;由上述推断可知,该溶液中所含的离子是Fe2+、Na+、SO、NO,D项正确。 13.(1)三盐(3PbO·PbSO4·H2O)可用作聚氯乙烯的热稳定剂,不溶于水。以铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如图所示。 铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线: ①“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为________________________________________________________________________。 ②除去过量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+,还原产物为Cr3+,滴定时反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 解析:(1)由已知结合流程可得,铅与硝酸在酸溶过程中生成二价铅离子和NO,故离子方程式为3Pb+8H++2NO===3Pb2++2NO↑+4H2O。(2)①“浸泡”过程中使用热水,促进Fe2(SO4)3水解生成FeO(OH),故离子方程式为Fe3++2H2OFeO(OH)↓+3H+。②酸性K2Cr2O7氧化Fe2+,还原产物为Cr3+,离子方程式为Cr2O+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。 答案:(1)3Pb+8H++2NO===3Pb2++2NO↑+4H2O (2)①Fe3++2H2OFeO(OH)↓+3H+ ②Cr2O+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O 14.(1)AgNO3在光照条件下易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (2)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示: 反应Ⅰ的化学方程式为________________________________________________________________________。 (3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中SO将NO2转化为NO,其离子方程式为________________________________________________________________________。 (4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)H3PO2的工业制法:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化,可将SO2转化为SO从而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O===2H2SO4)。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (7)废旧干电池中的MnO2与FeS在70 ℃的硫酸中浸取,生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)由已知AgNO3在光照条件下易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,可推测红棕色气体为NO2,根据得失电子守恒和原子守恒,反应中还有氧气生成,故化学方程式为2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑。(2)由转化关系图可得反应Ⅰ:SO2、I2与H2O反应生成H2SO4和HI,故化学方程式为SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI。(3)由已知,SO在碱性条件下将NO2还原为NO,本身被氧化为SO,离子方程式为SO+2NO2+2OH-===SO+2NO+H2O。(4)由已知可得CuSO4溶液与P4反应生成H3PO4和铜,根据原子守恒,水参与反应,还生成硫酸,化学方程式为10CuSO4+P4+16H2O===4H3PO4+10Cu+10H2SO4。(5)白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,根据原子守恒,还有水作反应物,化学方程式为2P4+3Ba(OH)2+6H2O===3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。(6)由题意,一个反应生成Fe3+,Fe3+在水溶液中氧化SO2,生成Fe2+和硫酸,离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+。(7)MnO2、FeS与硫酸溶液反应,生成MnSO4和Fe2(SO4)3,故化学方程式为9MnO2+2FeS+10H2SO49MnSO4+Fe2(SO4)3+10H2O。 答案:(1)2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑ (2)SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI (3)SO+2NO2+2OH-===SO+2NO+H2O (4)10CuSO4+P4+16H2O===4H3PO4+10Cu+10H2SO4 (5)2P4+3Ba(OH)2+6H2O===3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ (6)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+ (7)9MnO2+2FeS+10H2SO49MnSO4+Fe2(SO4)3+10H2O查看更多