2019届二轮复习离子反应作业（全国通用）

2019届二轮复习离子反应作业（全国通用）

离子反应 ‎1．(2018·高考江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．0.1 mol·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－‎ B．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO C．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO 解析：选B。A项，KI溶液中的I－具有强还原性，ClO－具有强氧化性，二者可以发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B项，指定溶液中的离子与所给离子都不发生反应，能大量共存，正确；C项，HCl溶液中的H＋与CH3COO－形成弱电解质CH3COOH而不能大量共存，错误；D项，NaOH溶液中的OH－能与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，且OH－能与HCO反应生成H2O和CO而不能大量共存，错误。‎ ‎2．(2018·高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO＋CaSO4CaCO3＋SO B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO＋6H＋===I2＋3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O D．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑‎ 解析：选A。CaCO3是难溶物，CaSO4是微溶物，向饱和Na2CO3溶液中加CaSO4固体，固体CaSO4会转化为更难溶的CaCO3沉淀，A项正确；酸化的NaIO3和NaI的混合溶液反应的离子方程式为5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，B项错误；KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应的离子方程式为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，C项错误；电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，D项错误。‎ ‎3．(2018·湖北黄冈二模)下列反应的离子方程式书写不正确的是(　　)‎ A．用Cu作阳极电解饱和食盐水：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑‎ B．Fe3O4溶于氢碘酸溶液中：Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋I2＋4H2O C．NH4Al(SO4)2溶于过量的浓Ba(OH)2溶液中：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋‎ ‎＋5OH－===2BaSO4↓＋AlO＋NH3↑＋3H2O D．澄清石灰水中通入过量的SO2：SO2＋OH－===HSO 解析：选A。A.用Cu作阳极电解饱和食盐水的离子反应为Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑，错误；B.Fe3O4溶于氢碘酸溶液中的离子反应为Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋I2＋4H2O，正确；C.NH4Al(SO4)2溶于过量的浓Ba(OH)2溶液中的离子反应为NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－===2BaSO4↓＋AlO＋NH3↑＋3H2O，正确；D.澄清石灰水中通入过量的SO2的离子反应为SO2＋OH－===HSO，正确。‎ ‎4．(2018·湖南五市十校高三调研)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．氯化铝溶液中加入过量氨水：‎ Al3＋＋4NH3·H2O===4NH＋2H2O＋AlO B．氧化亚铁溶于稀硝酸：‎ ‎3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O C．NH4HSO3与NaOH等物质的量反应 NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO D．用氨水吸收少量二氧化硫：‎ ‎2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O 解析：选D。Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3，A项错误；氧化亚铁不能表示为离子形式，B项错误；C项，应为HSO＋OH－===SO＋H2O，错误；D项的离子方程式书写正确。‎ ‎5．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是(　　)‎ 选项 离子方程式 评价 A 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2‎ 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D ‎1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正确；AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3‎ 解析：选D。A项中，Cl2过量，FeI2完全反应，离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2；B项中，NaOH足量，Mg(HCO3)2全部消耗，Mg2＋生成更难溶的Mg(OH)2而不是MgCO3，正确离子方程式是Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2CO；C项中，离子反应产物是HClO和HSO，HClO具有强氧化性，而HSO具有强还原性，二者不可能共存；D项的离子方程式及评价均合理。‎ ‎6．室温下，由水电离出的c(H＋)＝10－11 mol·L－1溶液中，一定能大量存在的离子是(　　)‎ A．Fe3＋　　　　　　　　　 B．CH3COO－‎ C．HCO D．NO 解析：选D。室温下，由水电离出的c(H＋)＝10－11 mol·L－1水的电离受到抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性。A.在碱性溶液中Fe3＋不能大量存在；B.在酸性溶液中CH3COO－不能大量存在；C.在酸性溶液和强碱性溶液中HCO均不能大量存在；D.在酸性或碱性溶液中NO都能大量存在。‎ ‎7．(2018·福建福州二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．pH＝0的溶液中：Na＋、C2O、MnO、SO B．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO、NO、SO C．加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2＋、NH、HCO、Br－‎ D．由水电离出的c(H＋)＝ 的溶液中：Na＋、SO、Cl－、K＋‎ 解析：选D。A项，pH＝0，说明溶液显酸性，C2O和MnO在酸性条件下会发生氧化还原反应，不能大量共存；B项，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mo l·L－1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，CO、SO在酸性条件下不能大量存在；C项，该溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，在强碱溶液中，Cu2＋、NH、HCO会跟OH－反应而不能大量共存，在强酸溶液中HCO会跟H＋反应而不能大量共存；D项，由水电离出的c(H＋)＝ 的溶液中c(OH－)＝c(H＋)，故溶液呈中性，所给离子能大量共存。‎ ‎8．(2018·湖北武汉二模)在使石蕊变红的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(　　)‎ A．Al3＋、Na＋、SO、OH－‎ B．Na＋、Fe2＋、SO、NO C．Na＋、K＋、NO、Cl－‎ D．Ba2＋、SO、NO、K＋‎ 解析：选C。Al3＋、OH－结合生成沉淀不能共存，且酸性溶液中OH－不能大量存在，故A不选；酸性溶液中H＋、Fe2＋、NO发生氧化还原反应不能共存，且Fe2＋为浅绿色，与无色不符，故B不选；酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C符合；酸性溶液中SO、NO、H＋发生氧化还原反应，然后与Ba2＋反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，故D不选。‎ ‎9．(2018·河南洛阳二模)下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是(　　)‎ 选项 环境要求 离子 A Fe2(SO4)3溶液中 K＋、AlO、Cl－、NO B 溶液pH＞7‎ Na＋、S2－、K＋、ClO－‎ C 水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液 ClO－、CO、NH、NO、SO D 向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失 Na＋、Al3＋、Cl－、SO 解析：选D。A项，在Fe2(SO4)3溶液中，AlO与Fe3＋发生相互促进的水解反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存；B项，S2－与ClO－发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存；C项，水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中存在大量H＋或OH－，SO、ClO－、CO与H＋反应，SO与ClO－发生氧化还原反应，NH与OH－反应，在溶液中一定不能大量共存；D项，Na＋、Al3＋、Cl－‎ ‎、SO之间不发生反应，向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有氢氧化铝沉淀产生，氢氧化钠过量后沉淀消失，符合题意。‎ ‎10．(2018·河北保定月考)在下列条件下，能大量共存的微粒组是(　　)‎ 化学式 电离常数(‎25 ℃‎)‎ HClO Ki＝3.0×10－8‎ H2CO3‎ Ki1＝4.3×10－7　Ki2＝5.6×10－11‎ A.c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO、S2O B．上表提供的数据下：HClO、HCO、ClO－、CO C．能与Al反应生成H2的溶液：NH、Ca2＋、NO、I－‎ D．中性溶液中：CO、Na＋、SO、AlO 解析：选A。由c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1可知溶液呈碱性，A项离子可大量共存；由表中数据可知，酸性强弱顺序是H2CO3＞HClO＞HCO，因此HClO＋CO===ClO－＋HCO，B项不能大量共存；能与Al反应生成H2的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，当溶液呈强酸性时NO具有氧化性，不能产生H2，且H＋、NO和I－会发生氧化还原反应，而当溶液呈强碱性时，NH不能大量存在，C项不能大量共存；CO、AlO只能大量存在于碱性溶液中，D项不能共存。‎ ‎11．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是(　　)‎ A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋‎ 解析：选D。由题意和已知①可得四种物质为Ba(OH)2、NH4HCO3、MgCl2、H2SO4，甲溶液是Ba(OH)2；由已知②可得乙溶液是H2SO4；由已知③可得丙溶液是MgCl2；所以丁溶液是NH4HCO3，故D错误。‎ ‎12．某溶液仅含Fe2＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、SO、NO、Cl－中的4种离子，所含离子的物质的量均为1 mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，‎ 且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是(　　)‎ A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为‎72 g B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显红色 D．该溶液中所含的离子是Fe2＋、Na＋、SO、NO 解析：选A。向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2＋和H＋、NO的氧化还原反应生成Fe3＋和NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO，一定不含钡离子，又知溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1 mol，由电荷守恒可知，一定含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na＋。则该溶液中所含的离子是Fe2＋、Na＋、SO、NO。若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为0.5 mol×‎160 g·mol－1＝‎80 g，A项错误；生成的NO易被氧化成红棕色的二氧化氮，B项正确；该溶液中加酸发生氧化还原反应生成铁离子，则加KSCN溶液，溶液显红色，C项正确；由上述推断可知，该溶液中所含的离子是Fe2＋、Na＋、SO、NO，D项正确。‎ ‎13．(1)三盐(3PbO·PbSO4·H2O)可用作聚氯乙烯的热稳定剂，不溶于水。以铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如图所示。‎ 铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：‎ ‎①“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎②除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2＋，还原产物为Cr3＋，滴定时反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)由已知结合流程可得，铅与硝酸在酸溶过程中生成二价铅离子和NO，故离子方程式为3Pb＋8H＋＋2NO===3Pb2＋＋2NO↑＋4H2O。(2)①“浸泡”过程中使用热水，促进Fe2(SO4)3水解生成FeO(OH)，故离子方程式为Fe3＋＋2H2OFeO(OH)↓＋3H＋。②酸性K2Cr2O7氧化Fe2＋，还原产物为Cr3＋，离子方程式为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。‎ 答案：(1)3Pb＋8H＋＋2NO===3Pb2＋＋2NO↑＋4H2O ‎(2)①Fe3＋＋2H2OFeO(OH)↓＋3H＋‎ ‎②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ‎14．(1)AgNO3在光照条件下易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(2)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示：‎ 反应Ⅰ的化学方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO将NO2转化为NO，其离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)常温下利用Fe2＋、Fe3＋的相互转化，可将SO2转化为SO从而实现SO2的处理(总反应为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4)。已知含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，则另一反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(7)废旧干电池中的MnO2与FeS在‎70 ℃‎的硫酸中浸取，生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)由已知AgNO3在光照条件下易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，可推测红棕色气体为NO2，根据得失电子守恒和原子守恒，反应中还有氧气生成，故化学方程式为2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。(2)由转化关系图可得反应Ⅰ：SO2、I2与H2O反应生成H2SO4和HI，故化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。(3)由已知，SO在碱性条件下将NO2还原为NO，本身被氧化为SO，离子方程式为SO＋2NO2＋2OH－===SO＋2NO＋H2O。(4)由已知可得CuSO4溶液与P4反应生成H3PO4和铜，根据原子守恒，水参与反应，还生成硫酸，化学方程式为10CuSO4＋P4＋16H2O===4H3PO4＋10Cu＋10H2SO4。(5)白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，根据原子守恒，还有水作反应物，化学方程式为2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑。(6)由题意，一个反应生成Fe3＋，Fe3＋在水溶液中氧化SO2，生成Fe2＋和硫酸，离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋。(7)MnO2、FeS与硫酸溶液反应，生成MnSO4和Fe2(SO4)3，故化学方程式为9MnO2＋2FeS＋10H2SO49MnSO4＋Fe2(SO4)3＋10H2O。‎ 答案：(1)2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑‎ ‎(2)SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI ‎(3)SO＋2NO2＋2OH－===SO＋2NO＋H2O ‎(4)10CuSO4＋P4＋16H2O===4H3PO4＋10Cu＋10H2SO4‎ ‎(5)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑‎ ‎(6)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋‎ ‎(7)9MnO2＋2FeS＋10H2SO49MnSO4＋Fe2(SO4)3＋10H2O