【化学】江西省顶级名校2020届高三第四次联考（解析版）

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江西省顶级名校2020届高三第四次联考 可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 I—127‎ 一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）‎ ‎1.下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确的是（ ）‎ A. 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品 B. “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关 C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 D. 二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其PH小于5.6‎ ‎【答案】C ‎【详解】A. 陶瓷、水泥和玻璃的原材料都需要含有Si的物质，都属于传统无机硅酸盐工业的产品，与题意不符，A错误；‎ B. 彩虹是阳光通过空气中的小水珠发生折射，由于不同颜色的光折射的角度不同，从而将太阳光分解成七色光的现象，是光的色散，与胶体丁达尔效应性质有关；海市蜃楼是光线在沿直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，常在海上、沙漠中产生，与胶体丁达尔效应性质有关，与题意不符，B错误；‎ C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用电解熔融的氧化铝获得铝，符合题意，C正确；‎ D. 二氧化硫是主要的大气污染物之一，在空气中能形成硫酸形成酸雨，其PH小于5.6，与题意不符，D错误；‎ 答案为C。‎ ‎2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B. 50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA C. 4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA D. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA ‎【答案】C ‎【详解】A. 标准状况下，氟化氢为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，与题意不符，A错误；‎ B. 50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，随反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，变为稀硫酸时，与铜不再反应，则生成SO2分子的数目小于0.46NA，与题意不符，B错误；‎ C. H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，且含有相同的质子数，4.0g由H218O与D216O组成的混合物的物质的量为0.2mol，则所含中子数为2NA，符合题意，C正确；‎ D. N2和H2的反应为可逆反应，某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，参加反应的N2的物质的量小于0.1mol，则转移电子的数目小于0.6NA，与题意不符，D错误；‎ 答案为C。‎ ‎3.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）‎ A. 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA B. 含1molFeCl3的氯化铁溶液完全水解生成Fe(OH)3胶体，其中胶粒数为NA C. 50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA D. 5.6g铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA ‎【答案】D ‎【详解】A．标况下甲醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；‎ B．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所形成的氢氧化铁胶粒小于NA个，故B错误；‎ C．50 mL 18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，随着反应进行硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸不能与铜反应，所以生成SO2分子的数目小于0.46NA，故C错误；‎ D．5.6g铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，铁粉过量，则0.1molCl2完全反应，转移的电子数为0.2NA，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎4.我国科学家通过测量SiO2中26 Al和10 Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26 Al和10 Be的说法不正确的是（　　）‎ A. 5.2g 26 Al3+中所含的电子数约为1.204×1024‎ B. 10 Be和9 Be是中子数不同、质子数相同的不同原子 C. 26 Al3+和26 Mg2+的质子数、中子数和核外电子数都不相同 D. 10 Be原子核内的中子数比质子数多 ‎【答案】C ‎【详解】A．5.2g26Al3+中所含的电子数约为×(13-3)×NA=2NA=1.204×1024，故A正确；‎ B．10 Be和9 Be的质子数均为4，中子数分别为6、5，是中子数不同、质子数相同的不同原子，故B正确；‎ C．26Al3+和26Mg2+的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，电子数均为10个，故质子数和中子数不同，但电子数相同，故C错误；‎ D．10Be的原子核内，质子数为4，中子数为10-4=6，中子数比质子数多，故D正确；‎ 故答案为C。‎ ‎5.下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（　　）‎ A. 氯气：K+ Ba2+ SiO32— NO3— ‎ B. 二氧化硫：Na+ NH4+ SO32— Cl—‎ C. 氨气：K+ Na+ AlO2— CO32— ‎ D. 硫化氢：Ca2+ Mg2+ MnO4— NO3—‎ ‎【答案】C ‎【详解】A．Ba2+、SiO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；‎ B．该组离子之间不反应，可大量共存，但通入二氧化硫气体可与SO32-反应，不能大量共存，故B错误；‎ C．该组离子之间不反应，可大量共存，且通入氨气仍不反应，可大量共存，故C正确；‎ D．该组离子之间不反应，可大量共存，但通入H2S能被MnO4-、NO3-氧化，不能大量共存，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎【点睛】明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。‎ ‎6.下列有关叙述正确的是（　　）‎ A. 由反应：M(s)+N(g) R(g) △H1 ，M(g)+N(g) R(g) △H2，得出△H 2＞△H 1‎ B. 已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量 C. 电解精炼铜时，电源负极与纯铜相连，且电解质溶液浓度始终保持不变 D. 用惰性电极电解 Na2SO4溶液，当阴极产生1mol气体时，可加18 g 水使溶液恢复 ‎【答案】D ‎【详解】A．M(s)→M(g)是吸热过程，则△H1＞△H2，故A错误；‎ B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，由于反应是可逆反应，SO2不可能完全被氧化，所以放出的热量＜49.15kJ，故B错误；‎ C．电解精炼铜时，粗Cu作阳极，则电源负极与纯铜相连，但电解精炼铜时，阳极上溶解的金属不仅有铜还有其它金属，阴极上只析出铜，所以溶解的铜小于析出的铜，导致溶液中铜离子浓度减小，故C错误；‎ D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，由于溶液中阴离子的放电顺序为：OH-＞SO42-，放电为OH-，阳离子放电顺序为：H+＞Na+，放电为H+，故实质为电解水：2H2O2H2↑+O2，当阴极产生1molH2气时，有2mol电子转移时，可加入18g水恢复，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎7.给定条件下，下列选项中所示的物质间在相应条件下转化均能一步实现的是（　　）‎ A. SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）‎ B. Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO C. MgCl2•6H2OMgCl2Mg D. N2NO2 HNO3‎ ‎【答案】B ‎【详解】A. SiO2不溶于水，也不与水反应，无法实现一步生成H2SiO3，与题意不符，A错误；‎ B. Ca(OH)2与氯气反应生成Ca(ClO)2和CaCl2，碳酸的酸性比次氯酸的强，则Ca(ClO)2和水、二氧化碳反应生成HClO，符合题意，B正确；‎ C. 直接加热MgCl2•6H2O无法得到MgCl2固体，与题意不符，C错误；‎ D. N2和O2在放电的条件下生成NO，与题意不符，D错误；‎ 答案为B。‎ ‎8.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A. X是N2‎ B. 汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的 C. NH4+中含有非极性共价键 D. 上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO22N2+3H2O ‎【答案】D ‎【详解】A．图示反应可以生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，原子守恒判断X为N2和H2O，故A错误；‎ B．汽油是碳氢化合物的混合物，而汽车尾气中含有的氮氧化合物是由空气中的N2氧化产生的，故B错误；‎ C．NH4+中含有四个N-H极性共价键，而不是非极性键，故C错误；‎ D．由反应历程图可知，氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎9.在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，试剂丙按下表所加顺序能够对甲离子进行成功检验的是 (说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)（ ）‎ 选项 试剂丙 甲离子 乙离子 A Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 SO42—‎ SO32—‎ B 硫氰化钾溶液，氯水 Fe2＋‎ Fe3＋‎ C 稀盐酸、品红溶液 SO32—‎ CO32—‎ ‎ D 稀氨水 Ag＋‎ Al3＋‎ ‎【答案】C ‎【详解】A．硝酸根和氢离子在一起具有稀硝酸的性质，有强氧化性，可将SO32-氧化为SO42-，与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，无法确定是否含有SO42-，故A错误；‎ B．KSCN与Fe3+反应，溶液呈红色，不能判断是否含有Fe2+，故B错误；‎ C．SO32-与稀盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色；CO32-与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不能使品红溶液褪色；故可确定含有SO32-，故C正确；‎ D．过量氨水与Ag+反应产生银氨溶液，与Al3+反应只生成Al(OH)3沉淀，无法确定是否含有Ag+，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎10.已知、、、为原子序数依次增大的短周期元素，为地壳中含量最高的过渡金属元素，与同主族，与同周期，且与的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质， 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 、形成的一种化合物具有漂白性 B. 、形成的离子化合物可能含有非极性键 C. 的单质能与丙反应置换出的单质 D. 丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子3 NA ‎【答案】D ‎【分析】已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe；与同主族，与同周期，可知A、B、C、D分属三个不同的短周期，则A为H，D为Na，由与的原子序数之和为20，可知C为F；甲、乙分别为元素E、A的单质，‎ ‎ 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，结合图示转化关系，由Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁可知可知丙为H2O，丁为Fe3O4，则B为O元素，以此解答该题。‎ ‎【详解】由以上分析可知：A为H，B为O，C为F，D为Na，E为Fe元素；甲为Fe，乙为H2，丙为H2O，丁为Fe3O4；‎ A．H、O两元素组成的H2O2有强氧化性，具有漂白性，故A正确；‎ B．O和Na组成的Na2O2中含有离子键和非极性共价键，故B正确；‎ C．F2溶于水生成HF和O2，故C正确；‎ D．丁为Fe3O4，是黑色固体，由3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知1molFe与足量H2O反应转移电子NA，故D错误；‎ 故答案为D。‎ ‎11.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是（ ）‎ A. 电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝电极流入 B. 液态铝电极与负极相连，作为电解池的阴极 C. 在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原 D. 三层液熔盐的作用是增大电解反应的面积，提高沉硅效率 ‎【答案】C ‎【分析】由图可知该装置为电解池：Si4+在液态铝电极得电子转化为Si，所以液态铝电极为阴极，连接电源负极，则Cu-Si合金所在电极为阳极，与电源正极相接，三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供离子自由移动，并增大电解反应面积，提高硅沉积效率，据此分析解答。‎ ‎【详解】A．由图可知：液态铝为阴极，连接电源负极，所以电子流入液态铝，液态Cu-Si合金为阳极，电子由液态Cu-Si合金流出，故A正确；‎ B．图中，铝电极上Si4+得电子还原为Si，故该电极为阴极，与电源负极相连，故B正确；‎ C．由图可知，电解池的阳极上Si失电子转化为Si4+，阴极反应为Si4+得电子转化为Si，所以Si优先于Cu被氧化，故C错误；‎ D．使用三层液熔盐的可以有效的增大电解反应的面积，使单质硅高效的在液态铝电极上沉积，故D正确；‎ 故答案为C。‎ ‎12.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）‎ A. 加热装置I中烧杯分离I2和高锰酸钾固体 B. 用装置II进行中和热测定 C. 用装置III制备氢氧化亚铁沉淀 D. 用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体 ‎【答案】D ‎【详解】A．加热碘升华，高锰酸钾分解，加热法不能分离，故A错误；‎ B．缺少环形玻璃搅拌棒，不能完成实验，故B错误；‎ C．关闭止水夹，NaOH难与硫酸亚铁接触，不能制备氢氧化亚铁，故C错误；‎ D．氯化铵分解生成氨气、HCl，氨气可使湿润的酚酞试纸变红，HCl可使蓝色石蕊试纸变红，可检验氯化铵受热分解生成的两种气体，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎13.某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是（ ）‎ A. 甲室的电极反应式为：2Cl-－2e-= Cl2↑‎ B. 淡化过程中易在戊室形成水垢 C. 乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为 b D. 当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol ‎【答案】D ‎【详解】A. 由图可知，甲室电极与电源正极相连，为阳极室，Cl-放电能力大于OH-，所以阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-= Cl2↑，故A正确；‎ B. 由图可知，戊室电极与电源负极相连，为阴极室，开始电解时，阴极上水得电子生成氢气同时生成OH-，生成的OH-和HCO3-反应生成CO32-，Ca2+转化为CaCO3沉淀，OH-和Mg2+生成Mg(OH)2，CaCO3和Mg(OH)2是水垢的成分，故B正确； C. 阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过，电解时丙室中阴离子移向乙室，阳离子移向丁室，所以丙室中物质主要是水，则淡水的出口为b出口，故C正确； ‎ D.根据B项的分析，戊室收集到的是H2，当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，则电路中转移2mol电子，通过甲室阳膜的离子为阳离子，既有+1价的离子，又有+2价的离子，所以物质的量不是2mol，故D错误。‎ 故选D。‎ ‎14.氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC12•2H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是( )‎ A. 途径 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用 B. 途径 2 中 200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑‎ C. X 气体是HCl，目的是抑制 CuCl2•2H2O 加热过程可能的水解 D. CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O ‎【答案】D ‎【详解】A. 途径1中产生的Cl2可与氢气反应生成HCl，循环利用，与题意不符，A错误；‎ B. 途径2中，根据原子守恒200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑，与题意不符，B错误；‎ C. CuCl2•2H2O水解生成氢氧化铜和HCl，加热时促进水解，X气体是HCl，目的是抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解，与题意不符，C错误；‎ D. 稀硫酸无强氧化性，CuCl在稀硫酸存在的条件下，不稳定易生成金属 Cu 和Cu2+，符合题意，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎【点睛】稀硫酸无强氧化性不能氧化CuCl中的Cu为+2价。‎ ‎15.将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀与加入氢氧化钠体积（mL）情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 原溶液中c（HNO3）=1.8mol/L B. 沉淀最大质量为4.08g C. n（Mg）：n（Al）=1:1 D. 氢氧化钠溶液浓度为3mol/L ‎【答案】A ‎【分析】将一定质量镁铝合金投入100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，根据图示可知，0～10mL段氢氧化钠和H+反应，10～60mL段氢氧化钠沉淀Al3+和Mg2+，60～70mL的氢氧化钠溶解生成的Al(OH)3沉淀；根据NO得电子，金属失电子，由电荷守恒可知，n(e-)=n(OH-‎ ‎)，即可求出氢氧化钠的物质的量浓度；根据各段反应求出沉淀的物质的量，进而求出金属的质量之比；根据钠的守恒即可求出溶液中n(NO3-)，根据N原子守恒，即可求出原硝酸溶液中硝酸的物质的量和浓度，据此分析。‎ ‎【详解】1.12LNO气体(标准状况)的物质的量为：=0.05mol，转移电子为：0.05mol×(5-2)=0.15mol，NO得电子，金属失电子，由电荷守恒可知，n(e-)=n(OH-)，当生成沉淀最多时，两金属离子反应消耗的氢氧化钠为n(NaOH)=0.15mol，c(NaOH)==3mol/L；开始反应到沉淀最大值一共消耗60mLNaOH，生成硝酸钠为n(NaNO3)=3mol/L×0.06L=0.18mol，则原来的硝酸为：0.18mol+0.05mol=0.23mol，c(HNO3)==2.3mol/L；沉淀减少消耗NaOH为10mL，由OH-～Al(OH)3，故可知氢氧化铝沉淀为0.03mol，与镁离子反应的氢氧化钠为50mL-30mL=20mL，则由2OH-～Mg(OH)2，故可知氢氧化镁沉淀为0.03mol；‎ A．由分析可知，c(HNO3)=2.3mol/L，故A错误；‎ B．氢氧化镁沉淀为0.03mol，氢氧化铝沉淀为0.03mol，则沉淀的最大质量为0.03mol×58g/mol+0.03mol×78g/mol=4.08g，故B正确；‎ C．氢氧化铝沉淀为0.03mol，则Al的物质的量为0.03mol，质量为：27g/mol×0.03mol=8.1g；氢氧化镁沉淀为0.03mol，由Mg元素守恒可得：n(Mg)=0.03mol，则n(Mg)：n(Al)=0.03mol：0.03mol=1:1，故C正确；‎ D．由分析可知，NaOH的物质的量浓度为3mol/L，故D正确；‎ 故答案为A。‎ ‎16.镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可简写为LiAO2。充电时总反应为LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0

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