化学卷·2018届湖北省襄阳市第一中学高二下学期开学考试（2017

化学卷·2018届湖北省襄阳市第一中学高二下学期开学考试（2017

襄阳市第一中学2016-2017学年高二年级下学期开学考试 化学试题 ‎（时间：90分钟 分值100分 ）‎ 第I卷（选择题共60分）‎ 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）‎ ‎1．下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是 A．CH4 B．CS2 C．H2O D．SO2‎ ‎2．已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中位于( )‎ A．第二周期第ⅣA族 ‎ B．第二周期第ⅤA族 ‎ C．第三周期第ⅣA族 ‎ D．第三周期第ⅤA族 ‎3．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是( )‎ A．Na B．H C．N2 D．H2O ‎4．下列各项叙述中，正确的是（ ）‎ A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．第一电离能由小到大的顺序是S﹤P﹤Cl ‎ C．47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2‎ D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素 ‎5．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 A．O2－ 1s22s22p4 B．Ca 3d2‎ C．Fe　 3d54s3 D．Si　 1s22s22p63s23p2‎ ‎6．海洋约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益．下列关于海水资源的说法中，错误的是 A．海带中含有碘元素 ‎ B．海水中含有大量氯元素 ‎ C．蒸馏法是海水淡化的主要方法之一 ‎ D．开发海水资源可以不考虑是否对环境有污染 ‎7．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是 A．CH≡CH B．CO2 C．BeCl2 D．BF3‎ ‎8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸。则下列判断正确的是 A．最简单氢化物的稳定性：R>Q>X；R>T>X B．五种元素中Z的活动性最弱，T的氧化物对应水化合物酸性最强 C．Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出T单质 D．X阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强 ‎9．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（ ）‎ A．Na2O和SiO2熔化 ‎ B．碘和干冰升华 C．氯化钠和蔗糖熔化 ‎ D．Mg和S熔化 ‎10．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这一数字与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”.已知铱的一种同位素的质量数为191,则其核内的中子数与质子数之差是 A．77 B．114 C．37 D．268‎ ‎11．已知An+、B（n+1）+、Cn—、D（n+1）—都有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是 ‎ A、C>D>B>A B、A>B>C>D C、D>C>A>B D、A>B>D>C ‎12．下列说法正确的是（ ）‎ A.和是中子数不同质子数相同的同种核素 B．质子数为53，中子数为78的碘原子： ‎ C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 ‎13．我国成功研制了铯（133Cs）原子喷泉钟。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（ ）‎ A．23 B．55 C．78 D．133‎ ‎14．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是 A． Cl ‎ B． ‎ C． Cl3 ‎ D．［Cu（NH3）4]Cl2‎ ‎15．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A、常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 ‎ C、W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 ‎16．第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于R的叙述中正确的是( )‎ A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物 B．R的气态氢化物的水溶液具有强酸性 C．R是金属元素 D．R的气态氧化物不能在氧气中燃烧 ‎17．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )‎ A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子 D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子 ‎18．科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是 A．14N、N4与N2互为同位素 B．N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2 N4H44+＋2 SO42-‎ C．N4H4(SO4)2不能与草木灰(K2CO3)等化肥混合施用 D．N4H4(SO4)2中只含有共价键，不含离子键 ‎19． 在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是 A．原子半径大小：X >Y>Z ‎ B．氢化物的稳定性：X >Y C．化合物YR2能使品红溶液褪色 D．X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z ‎20．已知W、X、Y、Z为短周期元素,①W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,②X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )‎ A．X、Y、Z、W的第一电离能一定依次减小 B．W的气态氢化物的沸点可能低于Z的气态氢化物的沸点 C．W与X形成的离子化合物中仅含离子键 D．若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3‎ ‎21．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是 ‎ A．原子半径：Al＞Na B．第一电离能：Al＞Na C．电负性：Na＞Al D．基态原子未成对电子数：Na＞Al ‎22．下列叙述中，正确的是 A．1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子 B．NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的 C．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高 D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 ‎23．下列化学键中，键的极性最强的是 A．H—F B．H—O C．H—N D．H—C ‎24．下列物质的立体结构与NH3相同的是（ ）‎ A．H2O B．H3O+ C．CH4 D．CO2‎ ‎25．2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是 A．砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期ⅤA族 ‎ B．酸性：砷酸＞磷酸 C．镓元素符号为GA，单质不能与水反应 ‎ D．碱性：GA（OH)3＜Al（OH)3‎ ‎26．下列物质中属于既含有极性键又含有非极性键的分子是 A．CH3COONH4 B．Cl2‎ C．CH4 D．N2H4（分子中各原子均达到稳定结构）‎ ‎27．由第一电离能数据推断，最有可能生成稳定的单核阳离子的元素是 氟 氯 溴 碘 第一电离能（kJ/mol）‎ ‎1681‎ ‎1251‎ ‎1140‎ ‎1008‎ A．氟 B．氯 C．溴 D．碘 ‎28．下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A．CCl2F2 B．CH3—CHCl—COOH C．CH3CH2OH D．CH2Cl—OH ‎29．在下列各图曲线中分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是 A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系 B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数 C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系 D．图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系 ‎30．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子。下列说法正确的是 A．X的氯化物与氨水反应可形成配合物Cl2，1mol该配合物中含有12mol σ键 B．Z的最高价含氧酸分子中，羟基氧和非羟基氧个数比为1:1‎ C．Y的气态氢化物分子中H—Y—H键角比Y的最高价氧化物分子中O—Y—O键角小 D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，是因为氢键的影响 二、填空题 ‎31．（本题10分）（13分）‎ 三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到：‎ ‎（1）上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有 （填序号）．‎ a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 ‎（2）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为 ．‎ ‎（3）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是_____________________．‎ ‎（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用．该物质为配合物，其中心离子是______________，配位数为_______________．‎ ‎（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：‎ ‎①在周期表中，最可能处于同一族的是 和 ．‎ ‎②T元素最可能是 （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素．若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化轨道类型为 ．‎ ‎32．（本题10分）（11分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I)数据列于下表：‎ 元素 Mn Fe 电离能（kJ/mol)‎ I1‎ ‎717‎ ‎759‎ I2‎ ‎1509‎ ‎1561‎ I3‎ ‎3248‎ ‎2957‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）Fe元素价电子层的电子排布式为____________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是________。‎ ‎（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是______________。‎ ‎（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁晶体为________晶体。‎ ‎（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_____，其中体心立方晶胞空间利用率为_____________。‎ ‎33．（本题10分）【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）‎ 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。‎ ‎（1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。‎ ‎（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。‎ ‎（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。‎ 氟 氯 溴 碘 第一电离能 ‎（kJ/mol）‎ ‎1681‎ ‎1251‎ ‎1140‎ ‎1008‎ ‎（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：‎ 请比较二者酸性强弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－的等电子体__________。‎ ‎（6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。‎ A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构 B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体 D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力 ‎（7）已知CaF2晶体（见下图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。‎ 答案 ‎1_5ADABD 6_10DCABC 11_15DBCBD 16_20ABCBB 21_25BDABA 26_30DDBDC ‎ ‎31．（1）abcd （2分）‎ ‎（2）3d54s1 （2分）‎ ‎（3）NH3分子间的形成氢键 （2分）‎ ‎（4）Al3+ （1分） 6 （1分）‎ ‎（5）①R U （两空都对2分） ②p （1分） 平面三角形 （1分） sp2 （1分）‎ ‎32．（1）3d64s2 （2分） 由Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态)（2分）（2）具有孤对电子 （2分） （3）分子 （1分）‎ ‎（4）2∶1 （2分） 68% （2分）‎ ‎33．（15分）‎ ‎（1）P（1分）4S24P5（1分）（2）氢键（1分）‎ ‎（3）碘（2分）（4）>（2分）‎ ‎（5）sp3（2分）Cl2O(或OF2等合理答案)（2分）‎ ‎（6）AD（2分）‎ ‎（7）a3ρNＡ/４（2分）‎