【化学】内蒙古开鲁县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试

【化学】内蒙古开鲁县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试

内蒙古开鲁县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试 测试时间：90分钟 满分：100分 试题分为两部分：第一部分选择题共21题42分，‎ 第二部分非选择题共4题58分 一卷用2B铅笔涂卡二卷用黑色中性笔答题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 B:11 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31‎ 一、选择题（共21题 ，2×21=42分）‎ ‎1.把周期表由左到右按顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。下列说法正确的是(　　)‎ A．元素周期表有七个周期18个族 ‎ B．第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多 C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低 D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子 ‎2．下列有关化学用语的表示错误的是( )‎ A．次氯酸的电子式为 ‎ B．有a个电子、b个中子，R的原子符号为 C．用电子式表示的形成过程为 D．N2的结构式： N≡N ‎3．下列各组中属于同位素关系的是（ ）‎ A．金刚石与石墨 B．T2O与H2O C．40K与39K D．16O与16O2－‎ ‎4．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是（ ）‎ A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ‎ B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 C．F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 ‎ D．Li、Na、K、Rb 的熔点逐渐降低 ‎5．下列各组顺序的排列错误的是（ ）‎ A．沸点：H2O＜H2S＜H2Se B．半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+‎ C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2‎ ‎6．下列过程中，破坏的作用力相同的是（ ）‎ A．干冰升华和碘升华 B．HCl溶于水和NaCl溶于水 C．石英熔化和冰熔化 D．NH4Cl受热分解和HI受热分解 ‎7．下列说法中正确的是（ ）‎ A．NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构 B．在干冰中，每个CO2分子周围有6个紧邻的分子 C．在NaCl晶体中，Na+的配位数为6‎ D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 ‎8．下列有关晶体的叙述不正确的是（ ）‎ A．氯化钠和氯化铯晶体中，阴离子的配位数均为6‎ B．金刚石为空间网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键 C．金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8‎ D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 ‎9.下列事实与氢键有关的是( )‎ A. 水加热到很高的温度都难以分解 ‎ B. 水结成冰时体积膨胀，密度减小 C. CH4、SiH4、GeH4沸点随相对分子质量增大而升高 ‎ D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ‎10．有一位同学，在学完周期表的知识后，大胆预测了第120号元素可能具有的性质，但其预测结果不正确的是（　　）‎ A．该元素位于周期表中第八周期，第IIA族 ‎ B．该元素最高价氧化物对应水化物具有强碱性 ‎ C．该元素在自然界中并不存在，属人造元素，且具有放射性 ‎ D．与同族已发现的其它元素相比，该元素原子半径大密度大，熔沸点高 ‎11．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）‎ A．22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为11NA ‎ B．18gH2O和18gD2O的中子数都为10NA C．78gNa2O2中所含离子的数目为3NA ‎ D.标准状况下，2.24LD2和H2的混合气体所含质子数为0.2NA ‎ ‎12.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是（　　）‎ ‎①甲与水反应比乙与水反应剧烈 ②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙 ‎③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强 ‎④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极 A．①④ B．③④ C．①②③④ D．①②③‎ ‎13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：‎ 已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是(　　)‎ A． 离子半径大小：R3＋＜X＋＜M2－‎ B． Y与M组成的化合物是形成光化学烟雾的原因之一 C． 将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生 D． M的氢化物的熔、沸点高于Z的氢化物的熔、沸点 ‎14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）‎ B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的最高价氧化物对应水化物的酸性强 D. Y的简单氢化物的热稳定性比W的强 ‎15.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大。由这些元素组成的四种常见10电子微粒A、B、C、D的转化关系如图所示(条件已省略),其中B、D的组成元素相同,D为常见无色液体。下列有关说法错误的是( )‎ A.若A为氢化物,则热稳定性:A>D ‎ B.若A为氢化物,则简单离子半径:Z>Y ‎ C.若C为氢化物,则熔沸点:CN>C>H　sp2　CO(NH2)2分子与水分子之间能形成氢键 ‎(2)CO　1s22s22p63s23p63d84s2 (3)KC8　(4)90‎ ‎(5) (6)