化学卷·2018届河北省唐山一中高二2月调研（2017

化学卷·2018届河北省唐山一中高二2月调研（2017

‎ 唐山一中高二年级2017年2月份调研考试 化学试卷 命题人：李丽双 审核人：赵广柱 说明：‎ ‎1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 ‎ 卷Ⅰ(选择题 共50分)‎ 一．选择题（共25小题，每小题2分，计50分。每小题只有一个正确选项）‎ ‎1．下列溶液一定呈碱性的是 ‎ ‎ A．pH＝6的某电解质的溶液 B．c(OH－)＞1×10－7mol/L ‎ C．溶液中含有OH－ D．溶液中c(OH－)＞c(H+)‎ ‎2．下列化学用语正确的是 ‎ A．NaHCO3的水解：HCO3-+H2OH3O++CO32-‎ ‎ B．醋酸铵的电离：CH3COONH4CH3COO－+NH4+‎ ‎ C．H2的燃烧热为285.8kJ/mol：H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)；△H=－285.8kJ/mol ‎ D．碳在高温下还原二氧化硅 SiO2+2CSi+2CO↑‎ ‎3．如图所示，电极a和b均为石墨棒，在电解过程中，下列说法正确的是 ‎ A．电极a表面呈红色 ‎ B．电极b表面有气泡生成 ‎ C．电子由电源的正极沿导线流向电极a ‎ D．该装置能量转化形式为电能转化为化学能 ‎4．下列说法正确的是 ‎ A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据 ‎ B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 ‎ C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 ‎ D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化 ‎5．某一元有机酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是 ‎ A．×100％ B．×100％‎ ‎ C．×100％ D．×100％‎ ‎6．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是 ‎ A．0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA ‎ B．1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NA ‎ C．14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NA ‎ D．在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NA ‎7．我们在学习和生活过程中所观察的以下现象与电化学腐蚀有关的是 ‎ A．光亮的自行车钢圈不易生锈 ‎ ‎ B．炒过菜的铁锅未及时洗净出现红褐色锈斑 ‎ C．光亮的铜丝在火焰上灼烧后变黑 ‎ D．实验室镁带拆封放置一段时间后表面变灰暗 ‎8．下列各有机物的系统命名正确的是 ‎ A．CH2=CH﹣CH=CH2 1，3﹣二丁烯 ‎ B．CH3CH（CH2CH3）CH3 2﹣乙基丙烷 ‎ C．CH3CH2CH（OH）CH3 3﹣丁醇 ‎ D．CH3CH2OOCCOOCH2CH3 乙二酸二乙酯 ‎9．一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如右图所示，‎ 将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的氯代烃的种 类共有 ‎ A．2种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎10．某溶液滴入甲基橙显红色，在这种溶液中能大量共存的离子是 ‎ A．Mg2＋、K＋、Br－、SO42— B．S2O32－、Na＋、H＋、Cl－‎ ‎ C．Ca2＋、K＋、ClO－、I－ D．Al3＋、K＋、AlO2－、Cl－‎ ‎11．有机物中不含有的官能团是 ‎ A．醇羟基 B．羧基 C．醛基 D．酯基 ‎12．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是 ‎ ‎ A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L·s）‎ ‎ B．容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的 ‎ C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 ‎ ‎ D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0‎ ‎13．下列叙述中，正确的是 ‎ A．C4H10的一种同分异构体只能生成一种一氯代物 ‎ B．CH3—CH===CH—C≡C—CF3分子结构中6个碳原子可能都在一条直线上 ‎ C．某物质的名称为2乙基1丁烯，它的结构简式为 ‎ D．制取1,2二溴乙烷的最合理的方法是乙烯与HBr进行加成反应 ‎14．在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应：N2＋‎ ‎3H22NH3，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%。若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是 ‎ A．15mol 25% B．20mol 50% C．20mol 75% D．40mol 80%‎ ‎15．下列叙述正确的是 ‎ ‎ A．0.1 mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)‎ ‎ B．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 ‎ C．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)‎ ‎ D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)‎ ‎16．下列说法中正确的是 ‎ A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 ‎ B．利用核磁共振氢谱图可鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷 ‎ C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 ‎ D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键 ‎17．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和1molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 ‎ A．2mol C                  B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）‎ ‎ C．1molA和1molC          D．2molA、3molB和3molC ‎18．下列有关同系物的叙述，错误的是 ‎ A．具有相同的通式，且相对分子质量不同的2种有机物互为同系物 ‎ B．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的有机物不一定互为同系物 ‎ C．苯和甲苯的化学性质不完全相同，但互为同系物 ‎ D．丁烷和异戊烷的碳链不完全相同，但互为同系物 ‎19．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA 和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 ‎ ‎ A．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)‎ ‎ C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)‎ ‎20．将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20克，滤液质量比原来石灰水减少5.8克，该有机物可能是 ‎①乙烯 ②乙二醇 ③乙醇 ④甲酸甲酯 ‎ A．①② B．①④ C．②③ D．②④‎ ‎21．恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡 后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 ‎ A. 不变 B. 增大 C. 减少 D. 无法判断 ‎22．用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一。Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-＝‎ Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是 ‎ A．电池反应的化学方程式为：2Li + FeS＝Li2S + Fe ‎ B．负极的电极反应式为：Al - 3e- ＝ Al3+‎ ‎ C．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1‎ ‎ D．电池充电时，阴极反应式为：Li2S+Fe-2e-＝2Li++FeS ‎23．25℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中，不正确的是 ‎ A．C点时c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH—）‎ ‎ B．D点时，c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）‎ ‎ C．曲线上A、B间任一点，溶液中都有：‎ c（Na＋）＞c（CH3COOˉ）>c（OH ˉ）>c（H＋）‎ ‎ D．B点的横坐标a>12.5ml ‎24．下列反应的离子方程式正确的是 ‎ A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ ‎ B．硫化钠水解：S2－＋H2OHS－＋OH－‎ ‎ C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓‎ ‎ D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2‎ ‎25． 25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn)，发生反应：Sn（s)＋Pb2＋（aq) Sn2＋（aq)＋Pb（s)，体系中c（Pb2＋)和c（Sn2＋)变化关系如图所示。‎ 下列判断正确的是 ‎ A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2＋)增大 ‎ B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3)2固体后，c（Pb2＋)变小 ‎ C．升高温度，平衡体系中c（Pb2＋)增大，说明该反应的△H＞0‎ ‎ D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2‎ 卷Ⅱ(非选择题 共50分)‎ 二．填空题（共4小题，每空2分，计50分）‎ ‎26．(14分)（1）AgNO3的水溶液呈______性（填“酸”、“中”、“碱”），常温时的pH_____7‎ ‎（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：_______________________________。‎ 实验室在配制AgNO3溶液时为了抑制其水解，常将AgNO3固体先溶于较浓的_______中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。‎ ‎（2）把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_____________。‎ ‎（3）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)= c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a 的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______________________。‎ ‎27．(10分)如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题：‎ ‎（1）电极A的名称是__________________。‎ ‎（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是 _______________________________。‎ ‎（3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56L（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500L时，求所得溶液在25℃时的pH =_____________。‎ ‎（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是____________(填“银”或“铜”)，电镀液的主要成分是(填化学式) ________________________。‎ ‎28．(14分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应的进行程度________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________________________(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。‎ ‎(2)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：‎ CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) △H<0‎ CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)‎ ‎ (3)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。‎ ‎①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。‎ ‎②反应在4 min～5 min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是_______(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______(单选)。‎ a.增加水蒸气    b.降低温度 c.使用催化剂    d.增加氢气浓度 ‎29．(12分)北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的 括号内填入“+”或“—”。‎ ‎(2)写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：‎ ‎___________________________________。‎ ‎(3)二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。‎ ‎(4)有人设计出利用丙烷和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于丙烷在O2中燃烧。‎ 正极反应式为______________________________________,‎ 负极反应式为______________________________________，‎ 总的离子反应式为______________________________________。‎ 唐山一中高二年级2017年2月份调研考试 化学试卷参考答案 ‎1. D 2. D 3. D 4. D 5. A 6. D 7. B 8.D 9.B 10.A ‎ ‎11.B 12.A 13.C 14.C 15.C 16.B 17.C 18.A 19.A 20.C ‎ ‎21.A 22.A 23.C 24.B 25.D ‎ ‎26．‎ ‎（1）酸，小于 ，Ag＋＋H2OAgOH＋H＋ ，硝酸。‎ ‎（2）Fe2O3；‎ ‎（3）中 Kb=10-9/ (a-0.01)‎ ‎27．‎ ‎（1）正极 ‎ ‎（2） ‎ ‎（3）12 ‎ ‎（4）银 AgNO3 ‎ ‎28．‎ ‎(1)越大     可能增大也可能减小 ‎(2)0.03 ‎ ‎(3)①平衡     大于     ②d    a ‎29．‎ ‎（1） “—”‎ ‎（2）C3H8(g)＋5O2(g)→3CO2(g)＋4H2O(l) △H＝-2215kJ/mol ‎ ‎（3）1∶3 ‎ ‎（4）O2 + 4e- + 2H2O＝4OH—‎ C3H8 - 20e- + 26 OH— ＝3CO32— +17H2O C3H8 + 5 O2 + 6 OH— ＝3CO32— +7H2O