2017-2018学年重庆市四区联考高二下学期期末学业质量调研抽测化学试题（Word版）

2017-2018学年重庆市四区联考高二下学期期末学业质量调研抽测化学试题（Word版）

‎[机密]2018年 ‎ ‎7月6日前 ‎ 2017-2018学年重庆市四区联考高二下学期期末学业质量调研抽测化学试题 ‎ （时间：90分钟；满分：100分）‎ 注意：请将答案答在答题卡上，交卷时只交答题卡！‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu —64‎ 第I卷（选择题 共42分）‎ 一、选择题（本大题包含14个小题，每小题3分，共42分）每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A．“丝绸之路”中提到的丝绸，其主要成分是纤维素 ‎ B．维生素D可促进人体对钙的吸收 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 ‎ D．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 ‎2．下图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法不正确的是 A．甲与氯气在光照下反应，有油状液滴生成 ‎ B．乙与溴的四氯化碳溶液发生反应，能使溶液褪色 C．丙常温下是一种易燃液体，在空气中燃烧时冒浓烟 D．丁与钠反应，钠浮在其液面上，比钠与水反应更剧烈 ‎3．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．lmol羟基与lmol氢氧根离子所含的电子数均为10NA B．3.0 g甲醛（HCHO)和乙酸的混合物 ，含有的原子数为0.4NA ‎ C．100g质量分数为46%的乙醇溶液所含分子总数为NA D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA ‎4．已知异丙苯的结构简式为： ，下列说法正确的是 A．异丙苯的分子式为C9H10 B．异丙苯的沸点比苯低 C．异丙苯和苯互为同系物 D．与异丙苯互为同分异构体的芳香烃有6种 ‎5．下列由实验得出的结论不正确的是 实验 结论 A 将石蜡油在炽热碎瓷片作用下得到的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃 B 取5mL葡萄糖溶液，加入新制Cu(OH)2，加热至沸腾，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有氧化性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性大于碳酸的酸性 D 将碘酒滴到一片土豆上，土豆上出现蓝色 淀粉遇碘变蓝 ‎6．分子式为为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）‎ A．7种 B．8种 C．9种 D．10种 ‎7．莽草酸是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，其结构简式如下图所示：‎ 下列关于莽草酸的叙述不正确的是 A．分子式为C7H10O5 ‎ B．分子中含有3种官能团 C．分子中所有的碳原子可能都处于同一平面 D．在一定条件下可发生取代反应、加成反应、消去反应 N4分子结构 ‎8．己知断裂N4(g)中1molN-N键吸收193kJ能量，形成N2(g)中1 molN≡N放出941 kJ能量。‎ 下列说法正确的是 A．N4和N2互为同位素 B．N4是一种新型的化合物 C．N4(g)比N2(g)更稳定 D．N4(g) 2N2(g) ΔH ＝ －724 kJ·mol-1‎ ‎9．在密闭容器中发生下列反应a A(g) c C(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A．A的体积分数变大 B．A的转化率变大 C．平衡向正反应方向移动 D．a ＞ c＋d ‎10．在其他条件相同时，可逆反应N2+O22NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反 ‎，‎ 应进程如右图所示。下列说法中正确的是 A．该反应为放热反应 B．加入催化剂使反应热 ΔH发生了改变 C．加入催化剂使体系活化分子百分数增加 D．0.1mol N2和0.1molO2充分反应吸热18.26 kJ 11． 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A． 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 B． 热的纯碱液去油污效果比冷的纯碱液好 C． 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D．实验室用双氧水制备O2时使用MnO2作催化剂加快O2的生成速率 ‎12．COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) ΔH＞0当反应达到平衡后，下列措施：①升温 ②恒 容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能 提高COCl2转化率的是 A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥‎ ‎13．已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－92.4 kJ·mol-1。一定条件下，有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：①向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；②向乙中通入0.5 mol N2 和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是 A．Q1＝2Q2＜92.4 B．92.4＝Q1＜2Q2 C．Q1＝2Q2＝92.4 D．92.4＞Ql＞2Q2‎ ‎14．向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol 的A2 和2mol的B2发生如下反应：A2(g)+2B2(g)2AB2(g)  ΔH ＝ a kJ·mol-1。维持两容器压强分别为P1和P2，在不同温度下达到平衡,测得平衡时AB2 的体积分数随温度的变化如图所示。已知 图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上，IV点不在曲线上。下列叙述 正确的是 A．P1 ＞ P2 ，a ＞ 0‎ B．压强为P1、800K时，IV点时反应未到达平衡 此时v(正) ＜ v(逆)‎ C．I点时，A2的平衡转化率为40% ‎ D．Ⅰ、Ⅲ点时化学平衡常数K(Ⅰ) = K(Ⅲ)‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共58分）‎ 二、填空题（本大题包含3个小题，共28分）‎ ‎15．（8分）煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。‎ A B C ‎ 完成下列填空：‎ ‎（1） 写出由乙烯制备聚乙烯塑料的化学方程式________________________________，该反应类型为__________，聚乙烯是_____________（填“纯净物”或“混合物”）。‎ ‎（2）B的分子式为C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出反应A＋B→C的 化学方程式___________________________________________________。‎ ‎（3）写出2,4,6-三硝基甲苯的结构简式_________________。‎ ‎16．（8分）有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。‎ ‎（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量。‎ ‎①该反应的反应物总能量___________生成物总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ ‎②氢气的燃烧热为_______________。 ‎ ‎③该反应的热化学方程式为___________________________。‎ ‎（2）若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量。‎ 共价键 H—H H—O O＝O 断裂1 mol气态物质中化学键所需能量/kJ a ‎463‎ ‎498‎ 经计算表中a为____________。‎ （3） 氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni。‎ 已知：Mg(s)＋H2(g)＝MgH2(s) ΔH1＝－74.5 kJ·mol-1‎ Mg2Ni(s)＋2H2(g)＝Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4 kJ·mol-1‎ Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)＝2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3‎ 则ΔH3＝_______________。‎ ‎17．（12分）‎ Ⅰ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)， ‎ 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：‎ t ℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎ ① 该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎ ② 某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断 ‎ 此时的温度为__________℃。‎ ‎ ③能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是______(填标号)。‎ A．容器中气体压强不变 B．混合气体中c(CO)不再改变 ‎ C．v正(H2)＝ v逆(CO2) D．混合气体的密度不变 ‎ ‎ Ⅱ.以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：‎ 反应1：C3H6(g)+NH3(g)+ O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH1= －515 kJ·mol-1‎ 反应2：C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH2 = －353 kJ·mol-1‎ ‎ 下图为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。‎ ‎ t/℃‎ 回答下列问题：‎ ① 从理论上分析，反应1能自发进行的原因是________________________________。‎ ‎② 低于460℃时，丙烯腈的产率_________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是__________________________________。‎ ‎③ 高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是_________________________________、‎ ‎___________________________________（答两条原因）。‎ 三、实验题（本大题包含1个小题，共15分）‎ ‎18．（15分）某化学兴趣小组采用如下装置来以环己醇制备环己烯。‎ B A 水浴 C 冰水浴 密度 （g/cm3）‎ 熔点 （℃）‎ 沸点 （℃）‎ 溶解性 环己醇 ‎0.96‎ ‎25‎ ‎161‎ 能溶于水 环己烯 ‎0.81‎ ‎－103‎ ‎83‎ 难溶于水 已知：‎ ‎（1）制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至 ‎ 反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。‎ ‎①A中碎瓷片的作用是___________，导管B除了导气外还具有的作用是___________。‎ ‎②试管C置于冰水浴中的目的是_________________________________。‎ ‎（2）制备精品 ‎①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，‎ 环己烯在____________层（填“上”或“下”），分液后用___________（填标号）洗涤。‎ A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液 D．CH3COOH溶液 ‎②再将环己烯按右下图装置蒸馏，仪器D的名称__________，冷却水从_______口进入 ‎（填标号）。蒸馏时要加入生石灰，目的是_______________________。‎ ‎③收集产品时，控制的温度应在_________左右。‎ ‎④实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，‎ 可能的原因是__________（填标号）。‎ A．蒸馏时从70℃开始收集产品 ‎ B．用量筒量取环己醇时仰视读数 C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 D．制备粗品时部分环己醇发生了其它副反应 ‎（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是__________（填标号）。‎ A．用酸性高锰酸钾溶液 B．用金属钠 ‎ C．湿润的pH试纸 D．溴的四氯化碳溶液 ‎（4）若实验最后得到纯净的环己烯为6.1mL，则环己烯的产率是__________。‎ 四、选做题 ‎（15分。请从给出的2个化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分）。‎ ‎19．【化学—选修3 物质结构与性质】（15分）‎ 铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：‎ ‎（1）铜元素基态原子的价电子排布式_______________。‎ ‎（2）铜能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子。‎ ‎①Cu2＋与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是_______________（填标号）。‎ A.配位键 B．离子键 C．键 D．键 ‎②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为_____________，C、N、H三种元素的电负性 ‎ 由大到小顺序是_______________。‎ ‎③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是_______‎ ‎ _________________________________。‎ ‎（3）Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+，其原因是____________________________________________。‎ ‎（4）Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。‎ ‎①该晶体的化学式为_______________。‎ ‎②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。‎ ‎ 则C处原子的坐标参数为_______________。‎ ‎③已知该晶体的密度为d g·cm－3，阿伏加德罗常数值为NA。则该立方晶胞参数是 ‎ ‎ pm。‎ ‎20．【化学一选修5 有机化学基础】（15分）‎ 肉桂酸苄酯又名苯丙烯酸苄酯，常作为定香剂，可用于香皂及食品香精的调香原料。以 ‎ 下是一种合成肉桂酸苄酯的路线。‎ 已知：I．相同条件下，烃A对氢气的相对密度为13‎ Ⅱ．反应①、反应②的原子利用率均为100%‎ III．‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的结构简式为_______________，G中的官能团的名称是_______________。‎ ‎（2）反应③的条件为_______________。上述合成路线①～⑦步涉及的反应中，属于取 ‎ 代反应的有_______________（填编号）。‎ ‎（3）写出反应D→E的化学方程式____________________________________。‎ ‎（4）F同时满足下列条件的同分异构体共有_______________种（不考虑立体异构）。‎ ‎①苯环上有2个取代基 ‎②能发生银镜反应和水解反应 ‎③能与FeCl3溶液发生显色反应 其中核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积比为3:2:2:1:1:1的是___________（填 n ‎ 结构简式）。‎ ‎（5）参照上述合成路线，以CH3CHO为原料，设计制备 的合成线 ‎ 路（无机试剂及溶剂任选）___________________________________________________。‎ ‎2017—2018学年下期高中学业质量调研抽测 高二化学试题参考答案 一、选择题：（本大题包括14小题，每小题3分，共42分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 答案 A D B C B C C 题号 ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 D A C D B D B 二、填空题：（本大题包括3个小题，共28分）‎ ‎15．（8分）‎ n n ‎（1） （2分）‎ 加聚反应 （1分） 混合物 （1分） ‎ ‎（2）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O （2分）‎ ‎（3） （2分）‎ ‎16．（8分）‎ ‎（1）①大于 （1分） ②285.8 kJ·mol-1（2分） ‎ ‎③2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1（2分） ‎ ‎（2）436 （1分）‎ ‎（3）+84.6 kJ·mol-1（2分）‎ ‎17．（12分）‎ Ⅰ．① 吸热 （1分） ② 700 ℃　（2分） ③ BC （2分）‎ Ⅱ．①该反应放出大量的热且反应的混乱度增大（2分）‎ ‎②不是（1分） 该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低（2分）‎ ‎③反应未达到平衡，但催化剂活性降低 460℃后反应达到平衡，升温，平衡逆向移动 有副反应发生，副产物丙烯醛增多 （2分，任答两条）‎ 三、实验题（本大题包括1个小题，共15分）‎ ‎18．（15分）‎ ‎（1）①防止暴沸（其它合理答案也可）（1分） 冷凝 （1分）‎ ‎②防止环己烯的挥发（其它合理答案也可）（1分）‎ ‎（2）①上 （1分） C（1分） ②蒸馏烧瓶（1分） F （1分） ；除去水分（1分） ‎ ‎③ 83℃（1分） C、D （2分） ‎ ‎（3）B、C（2分）‎ ‎（4）50.2%（2分）‎ 四、选做题（15分）‎ ‎19．【化学—选修3 物质结构与性质】（15分）‎ ‎（1）3d104s1 （2分）‎ ‎ （2）① AC （2分）‎ ‎②sp3 （1分） N>C>H （1分）‎ ‎③乙二胺分子间可形成氢键， 三甲胺分子间不能形成氢键 （2分）‎ ‎（3）N 元素电负性更小， 更易给出孤对电子形成配位键 （2分）‎ ‎（4）①CuS （1分）‎ ‎② （2分）‎ ‎③ （2分）‎ ‎20．【化学一选修5 有机化学基础】（15分）‎ ‎（1） CH≡CH（1分） 碳碳双键、羧基 （2分）‎ ‎（2）NaOH水溶液，加热 （2分） ③ ⑦ （2分）‎ ‎（3） （2分） ‎ ‎（4） 6 （2分） （2分）‎ n ‎（5） ‎ ‎（2分）‎