2018-2019学年河北省盐山中学高二上学期期中考试化学试题（Word版）
河北省沧州市盐山中学2018学年度高二上学期化学期中考试试题
可能会用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
第I卷（选择题）
一、单选题（每题2分，共计50分）
1．下列化学用语正确的是（ ）
A． HSO3－+ H2OSO32－ + OH－ B． Al3+ + 3H2O == 3H+ + Al（OH）3↓
C． NaHCO3 == Na+ + HCO3－ D． H2S2H+ + S2－
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ）
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
BaSO4
H2CO3
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
CCl4
酒精
H2O
A． A B． B C． C D． D
3．下图是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是( )
A． 该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放
B． 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H＝－(a－b) kJ／mol
C． 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高
D． 若某容器内有2 mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量
4．化学键的键能是形成(或断开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6 的分子结构如图所示:现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O==O：498
若生成 1 mol P4O6，则反应 P4(白磷)＋3O2==P4O6 中的能量变化为（ ）
A． 吸收 1638 kJ 能量 B． 放出 1638 kJ 能量 C． 吸收 126 kJ 能量 D．放出 126 kJ 能量
5．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时d极质量减少，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ）
A． a＞b＞c＞d B． a＞c＞d＞b C． c＞a＞b＞d D． b＞d＞c＞a
6．如下图甲、乙两个容器中，分别加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液与0.1 mol·L－1的AgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为( )
A． 2∶2∶4∶1 B． 2∶3∶4∶1 C． 1∶4∶2∶2 D． 1∶1∶1∶1
7．下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是（ ）
A． 船体表面刷漆 B． 水中的钢闸门连接电源的负极
C． 自行车链条涂油 D． 铁中加入铬、锰、硅等制成不锈钢
8．下列说法或表示方法正确的是 （ ）
A． 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B． 由C（石墨）→C（金刚石） ΔH＝＋1.9KJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
C． 在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D． 在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－285.8KJ／mol
9．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A． 体积不变，充入氮气使压强增大 B． 体积缩小一半
C． 压强不变，充入氮气使体积增大 D． 升高温度
10．下列有关说法不正确的是（ ）
A． 煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能。
B． 催化剂可以通过改变反应物的活化分子百分数从而改变反应速率。
C． 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行
D．加热稀醋酸溶液其PH稍有减小
11．在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是( )
A． υ(A)=0.5mol⋅L−1⋅S−1 B． υ(B)=0.3 mol⋅L−1⋅S−1
C． υ(C)=1.2mol⋅L−1⋅min−1 D． υ(D)=0.6 mol⋅L−1⋅min−1
12．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A． 达到化学平衡时,4v正(NH3)=5v逆(H2O)
B． 若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C． 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率减小
D． 达到平衡时,若减小容器体积,则NH3的转化率会增大
13．可逆反应2NO2(g) N2O4(g) △H<0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是（ ）
A． 增大容器体积 B． 温度压强不变，充入N2O4(g)
C． 温度体积不变，充入NO2(g) D． 容器容积不变，降低温度
14．下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（ ）
A． 开启啤酒有泡沫逸出
B． H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C． 装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深
D． 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
15．在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)
＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( )。
A． x＝1
B． B的转化率为20%
C． 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1
D． 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
16．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图像结论正确是
A． 正反应吸热，m＋n>p＋q B． 正反应吸热，m＋n
p＋q D． 正反应放热，m＋n < p＋q
17．在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是（ ）
A． x＋y＜z B． 平衡向正反应方向移动 C． B的转化率降低 D． C的体积分数增大
18．水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数为，，。则下列关于纯水的叙述正确的是（ ）
A． 随着温度升高而降低 B． 在35℃时，
C． 25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度 D． 水的电离是吸热的
19．下列物质在水溶液中促进了水的电离的是（ ）
A． B． C． D．
20．下列叙述正确的是（ ）
A． 中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，醋酸需要的氢氧化钠溶液更多
B． pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C． pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7
D． pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸产生的H2多
21．物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤CH3COONH4，
C(NH4＋)由大到小的顺序为 ( )
A． ②①③④⑤ B． ③①④②⑤ C．③②①④⑤ D． ②①④⑤③
22．下列物质的水溶液呈碱性的是( )
A． B． C． D．
23．下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是( )
A． c(CO32－)＞c(H2CO3)
B． c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
C． c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]
D． c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
24．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是( )
A． FeSO4 B． MgSO4 C． AlCl3 D． NH4Cl
25．氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．a电极是该电池的正极 B 电池工作时，电子从a电极流出经导线流向b电极
C．工作一段时间后，电解质溶液pH减小 D． b极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
二、填空题
26．（8分）一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物(如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等)
为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的总称。我国能源比较丰富，煤的探明储量6000亿吨，居世界第三位，因此，发展一碳化学有着优越的条件和光明的前途。请回答下列有关问题。
(1)已知在一定温度下有如下反应:
I.C(s)+CO2(g)2CO(g) ∆H1=akJ/mol
II.CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2=bkJ/mol
III.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H3_______kJ/mol_。（1分）
(2)在一恒容的密闭容器中，加入lmolCO(g)、2molH2O(g)，发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H ，CO的平衡转化率随温度的变化如图所示：
①该反应的△H__0 (填“<”或“>”。) （1分）
②在某温度下，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。
（2分,选错不给分，少选给1分）
a.混合气体中c(CO)不变 b.c(CO)=c(CO2)
c.υ正(H2O)=υ逆(H2) d.混合气体的平均相对分子质量不变
③A点时H2O(g)的转化率为__________。（2分）
④A点时该反应的平衡常数为________(保留到小数点后两位)。（2分）
27．（10分，每空2分）如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞，则：
①电解池中在X极附近观察到的现象是________。
②检验Y电极上电极反应产物的方法是________。
（2）若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①Y电极的材料是_______，电极反应式是_____。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
②当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重________g。
28．（8分）有下列六种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。
（1）25℃时，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（1分）（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是______________________________________（用离子方程式表示）；（2分）
（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类________（1分）（填“相同”或是“不相同”）；
（3）将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是____________（填化学式）；（2分）
（4）常温下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。（2分）
A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
29．（12分，每空2分）
I、在25℃时，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11：
（1）如果加入蒸馏水，就加入_______ mL ；
（2）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入_______mL。
II、 常温下，PH=3的HCl溶液和PH=11的CH3COONa溶液中，由水电离的氢离子的浓度分别为
_______mol/L，_______mol/L。
Ⅲ、HCN是一种弱酸,同体积,同浓度的NaCN和HCN溶液混合，已知溶液的PH﹥7，则混合溶液中离子的浓度大小关系为 ，电荷守恒关系式为 。
三、实验题
30．（12分）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；
③用0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
滴定序号
待测液体积（mL）
所消耗盐酸标准溶液的体积（mL）
滴定前
滴定后
1
25.00
0.50
20.60
2
25.00
6.00
26.00
3
25.00
1.10
21.00
请回答：
（1）滴定过程中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视容量瓶中溶液颜色的变化，直至滴定终点。（2分）
（2）判断滴定终点到达时的现象为________（3分）
（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是________（填字母）（4分，选错不给分，少选给2分）
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（4）通过计算可知该烧碱样品的纯度为________。（3分）
高二期中考试化学答案
一、选择题（每空2分，共计50分）
1．C 2．C 3．A 4．B 5．B
6．A 7．B 8．C 9．A 10．C
11．B 12．C 13．C 14．B 15．B
16．A 17．C 18．D 19．D 20．D
21．C 22．C 23．B 24．B 25．A
二、非选择题
26．（8分）（1）(a+b)（1分） （2） < （1分） ac （2分,选错不给分，少选给1分）
20% （2分） 0.17 （2分）
27．（10分，每空2分）
（1）有气泡产生，溶液变红色 将湿润的KI－淀粉试纸置于c口处，试纸变蓝
（2）粗铜 Cu－2e－＝Cu2＋ 1.28
28． （8分）
（1） < （1分） NH4++H2ONH3·H2O+H+ （2分）
（2）相同 （1分） （3）Al2(SO4)3 （2分） （4） B（2分）
29．（12分，每空2分）
I、（1）900 （2） 100
II、（1）1×10-11 （2） 1×10-3
Ⅲ（1）c（Na+）＞c（CN- ）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）c（Na+）+c（H+）=c（CN- ）+c（OH-）
30．（12分）
（1）酸式滴定管活塞 （2分）
（2）滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色且半分钟内不恢复原色（3分） （3）cd （4分，选错不给分，少选给2分） （4）80％（3分）
