2019-2020学年高中化学课时作业4元素周期律含解析 人教版选修3

2019-2020学年高中化学课时作业4元素周期律含解析 人教版选修3

课时作业(四)‎ A组—双基训练 ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大 C．S2－、Cl－、K＋的半径逐渐减小 D．N、O、F的电负性逐渐减小 答案　C 解析　Mg的3s轨道处于全充满状态，较稳定，难以失去电子，第一电离能最大，A项错误；V、Cr、Mn的最外层电子数分别为2、1、2，B项错误；S2－、Cl－、K＋的核外电子排布相同，原子序数越小，离子半径越大，C项正确；N、O、F位于同一周期，同周期主族元素从左到右，电负性依次增大，D项错误。‎ ‎2．下列电子构型的原子中，第一电离能最小的是(　　)‎ A．ns2np3　　　　　　　 B．ns2np4‎ C．ns2np5 D．ns2np6‎ 答案　B 解析　B元素中失去外层一个电子后，可使其最外层电子排布变为ns2np3，使其p原子轨道处于半充满状态，故其较易失去1个电子。‎ ‎3．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol－1)。‎ 序号I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ ‎…‎ R ‎740‎ ‎1 500‎ ‎7 700‎ ‎10 500‎ ‎…‎ 下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)‎ A．R的最高正价为＋3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2‎ 答案　B 11‎ 解析　由表中数据可知，元素的第一、第二电离能都较小，第三电离能较大，最外层应有2个电子，最高正价为＋2价，应为第ⅡA族元素，A、C两项错误，B项正确；R可能是Mg元素，D项错误。‎ ‎4．下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是(　　)‎ A．同主族元素从上到下，原子半径越大，金属性越强 B．同周期元素从左到右(0族除外)，非金属性逐渐增强 C．同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，原子半径越大，元素的第一电离能越大 答案　D 解析　根据元素周期律可知，同周期的元素从左到右(0族除外)，非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强；同主族的元素从上到下，原子半径越大，越容易失去电子，其金属性越强，第一电离能越小，故A、B、C都正确，D项错误。‎ ‎5．下列不是元素电负性的应用的是(　　)‎ A．判断一种元素是金属还是非金属 B．判断化合物中元素化合价的正负 C．判断化学键类型 D．判断化合物的溶解性 答案　D 解析　元素的电负性是原子对键合电子的吸引能力，电负性越大，非金属性越强，原子半径越小，元素与其他物质化合时化合价越低。当两元素形成化合物时电负性差大于1.7时易形成离子化合物，小于1.7时易形成共价化合物。‎ ‎6．如图是第二周期3～9号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列说法正确的是(　　)‎ A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是电负性 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是元素的最高正价 11‎ 答案　B 解析　第二周期中，N原子的2p轨道为半充满结构，较为稳定，故N的第一电离能大于O，A项错误；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，B项正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，C项错误；O、F无最高正价，D项错误。‎ ‎7．不能说明X的电负性比Y的大的是(　　)‎ A．与H2化合时X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 答案　C 解析　本题考查元素单质及化合物的性质与元素电负性的关系。X的电负性比Y的大，即X的非金属性强于Y的非金属性，A、B、D三项均能说明X的非金属性强于Y的，而C项不能，故选C项。‎ ‎8．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，且无空轨道，C单质可与热水反应但很难与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数为9，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。‎ ‎(1)上述六种元素中，第一电离能最大的是________(填元素符号)，理由是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)比较C、D元素的第一电离能：________>________(填元素符号)，理由是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)题述六种元素的电负性由小到大的顺序为_______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物的有________(填化学式，下同)，是共价化合物的有________。‎ 答案　(1)F　其原子的最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容易失去电子 ‎(2)Mg　Al　镁原子最外层3s轨道处于全满状态，是相对稳定的结构 ‎(3)MgC 答案　C 解析　地壳中含量最多的元素是氧元素，则A为O；由B元素的原子核外电子排布可知其为Ca；第三周期第一电离能最小的元素是钠元素，故C为Na；0族元素是同周期第一电离能最大的元素，故D元素是Ar。A、C的简单离子分别是O2－、Na＋，二者具有相同的电子层结构，钠元素的原子序数较大，故离子半径O2－>Na＋，C项错误。‎ ‎12．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：‎ ‎①1s22s2sp63s23p4；　②1s22s22p63s23p3；　③1s22s22p3；‎ ‎④1s22s22p5。‎ 则下列有关比较中正确的是(　　)‎ A．第一电离能：④>③>②>①‎ B．原子半径：④>③>②>①‎ C．电负性：④>③>②>①‎ D．最高正化合价：④>③＝②>①‎ 答案　A 解析　由电子排布式可知：①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素。根据元素周期律可知：第一电离能为④>③>②>①，A项正确；原子半径应是②最大，④最小，B项不正确；电负性应是④最大，②最小，C项不正确；F无正价，②、③最高正化合价为＋5，①的最高正化合价为＋6，D项不正确。‎ ‎13．已知M元素原子的价电子排布式为3s23p1，N元素位于周期表中第三周期，其原子层外层p轨道为半充满状态，下列叙述错误的是(　　)‎ A．M为金属元素，N为非金属元素 11‎ B．M与N为同周期元素 C．N的电负性大于M D．M的第一电离能大于N 答案　D 解析　由已知信息可得M为Al元素，N为P元素，A、B、C三项均正确。第一电离能：P>Al，D项错误。‎ ‎14．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　)‎ A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－‎ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 答案　B 解析　根据X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，可推知Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，综合判断知X为Na、Z为O、Y为Cl，B项中的离子半径应为：Z2－>X＋。‎ ‎15．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示：‎ 试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题：‎ ‎(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是________________________________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律。‎ ‎(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式正确的是________(填写编号。)‎ ‎①E(砷)>E(硒)　②E(砷)E(硒)　④E(溴)E(硒)，E(溴)>E(硒)。(3)根据同主族、同周期规律可以推测：E(K)N>O>C ‎(2)NH3　(3)Be(OH)2＋2OH－===BeO22－＋2H2O ‎(4)Na>P>O>H　Cl－>O2－>F－>Na＋‎ ‎(5)BC 解析　根据元素在元素周期表中的位置可知，A是H元素，B是Be元素，C是C(碳)元素，D是N元素，E是O元素，F是F(氟)元素，H是Na元素，I是Al元素，J是P元素，K是Cl元素，Z是Ar元素，L是V元素，M是Co元素，O是Br元素。(1)L为V元素，是23号元素，位于第四周期第ⅤB族，则Ⅴ的价电子排布图为；M为27号元素Co，位于第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为，该元素最后填充的为3d能级上的电子，故其位于d区；元素的非金属性越强，电负性越大，则上述元素中电负性最强的是F；C、D、E、F分别为C、N、O、F元素，同周期元素从左到右原子的第一电离能呈增大趋势，但N元素的2p轨道上有3个电子，处于半充满状态，第一电离能比相邻元素的第一电离能大，则第一电离能的大小顺序为F>N>O>C。(2)D的氢化物和J的氢化物分别为NH3和PH3，非金属性：N>P，故氢化物稳定性更强的是NH3。(3)元素Ⅰ与元素B的氢氧化物分别为Al(OH)3和Be(OH)2，它们有相似的性质，氢氧化铝能与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，则Be(OH)2与NaOH溶液反应的离子方程式为Be(OH)2＋2OH－===BeO22－＋2H2O。(4)一般来说，电子层数越多，粒子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，所以A、E、H、J四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为Na>P>O>H；核外电子排布相同的粒子，质子数越大，半径越小，故E、F、H、K四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为Cl－>O2－>F－>Na＋。(5)密度属于物质的物理性质，而非金属性是物质的化学性质，A项错误；元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，B项正确；单质与氢气反应越剧烈，元素的非金属性越强，C项正确；应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较其非金属性的强弱，D项错误。‎ 11‎ 11‎