第一章原子结构元素周期律第一节原子结构与元素性质第1课时原子核核素等级性测试鲁科版必修第二册

第一章原子结构元素周期律第一节原子结构与元素性质第1课时原子核核素等级性测试鲁科版必修第二册

第1课时 原子核 核素 等级性测试 ‎1．下列说法中不正确的是(　　 )‎ ‎①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ‎②同位素的性质几乎完全相同 ‎③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 ‎④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ‎⑤一种元素只能有一种质量数 ‎⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数 A．①②④⑤ B．③④⑤⑥‎ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥‎ 解析：选D。质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne与H2O分子的质子数均为10，①不正确；同位素的物理性质不相同，化学性质相同，②不正确；由于分子的质子数和电子数一定相同，而离子的质子数和电子数一定不相同，所以质子数和电子数均相同的粒子一定不是一种分子和一种离子，③正确；电子数相同的粒子不一定是同一种元素，如Ne与H2O分子的电子数均为10，④正确；质量数是相对原子而言的，一种元素可能有多种同位素，即有多种原子，所以可以有多种质量数，⑤不正确；互称同位素的两种核素间质子数相同，中子数不同，⑥不正确。‎ ‎2．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成。对于这种微粒，下列说法中正确的是(　　 )‎ A．是氢的一种新的同素异形体 B．是氢的一种新的同位素 C．它的组成可用H3表示 D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核 解析：选D。由题意可知这种新型氢微粒是H。‎ ‎3．1 mg锎(Cf)每秒钟约能放出2.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法不正确的是(　　 )‎ A．锎元素的相对原子质量为252‎ B.Cf原子中，中子数为154‎ C.Cf原子中，质子数为98‎ D.Cf原子中，电子数为98‎ 解析：选A。Cf的质量数为252，锎元素的相对原子质量为其多种同位素原子相对原子质量乘以同位素丰度的和，A选项错误；Cf原子中，质子数＝电子数＝98，‎ - 4 -‎ 中子数＝252－98＝154，B、C、D选项均正确。‎ ‎4．某阳离子Mn＋的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为(　　)‎ A．y－x－n B．y＋x＋n C．y＋x－n D．y－x＋n 解析：选B。原子M失去n个电子形成Mn＋，Mn＋核外有x个电子，则原子M的核内质子数(等于核外电子数)为x＋n。原子M的质量数等于其核内中子数与质子数之和。‎ ‎5．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是(　　)‎ A．Th元素的质量数是232‎ B．Th元素的相对原子质量是231‎ C．232Th转化成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同 解析：选D。质量数是相对原子而言的，而不是元素，A选项错误；元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量及各同位素的丰度有关，B选项错误；232Th转化成233U为原子核发生变化，由化学变化的最小微粒是原子可知不是化学变化，C选项错误；230Th和232Th的质子数和核外电子排布均相同，所以化学性质相同，D选项正确。‎ ‎6．某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。a g 2HmX所含质子的物质的量是(　　)‎ A. mol B. mol C. mol D. mol 解析：选C。2HmX分子所含的质子数为(A－N＋m)，摩尔质量为(A＋2m) g·mol－1，a g 2HmX所含质子的物质的量为 mol。‎ ‎7．法国里昂的科学家最近发现一种只由4个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列关于“四中子”微粒的说法不正确的是(　　)‎ A．该微粒不显电性 B．该微粒质量比氢原子大 C．该微粒质量数为4‎ D．与氢元素的质子数相同 解析：选D。由于中子不带电，所以该微粒不显电性，A正确；中子的质量与质子接近，而氢原子只有一个质子，最多有2个中子，故该微粒的质量比氢原子大，B正确；这种微粒是由四个中子构成的，没有质子，故其质量数是4，C正确；氢的质子数是1，而该微粒的质子数为0，二者并不相同，D错误。‎ - 4 -‎ ‎8．下列有关碘131(I)和碘127(I)的说法正确的是(　　)‎ A.I和I的中子数相同，是同一种核素 B.I和I的质子数相同，互为同位素 C.I和I的核外电子数不同 D.I有放射性而I无放射性，说明两者化学性质不同 解析：选B。I和I的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，是碘元素的两种核素，A项错误，B项正确；I和I的质子数相同，所以核外电子数相同，C项错误；同位素的化学性质相同，D项错误。‎ ‎9．铜有两种天然同位素Cu和Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则Cu在自然界里的丰度是(　　)‎ A．75% B．25%‎ C．50% D．45%‎ 解析：选A。设Cu在自然界里的丰度为x，则Cu在自然界里的丰度为1－x，铜元素的近似相对原子质量为63.5，则63x＋65(1－x)＝63.5，解得x＝75%，故选A。‎ ‎10．下列有关“氢化锂三兄弟”——LiH、LiD、LiT的叙述中正确的是(　　)‎ A．三种物质的质子数之比为1∶2∶3‎ B．三种物质的中子数之比为1∶1∶1‎ C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10‎ D．三种物质的化学性质不同 解析：选C。H、D、T三原子的质子数相同，故三种物质的质子数相同，A项错误；H、D、T三原子的中子数分别为0、1、2，故LiH、LiD、LiT三种物质的中子数不相等，B项错误；LiH、LiD、LiT三种物质的摩尔质量分别为8 g·mol－1、9 g·mol－1、10 g·mol－1，C项正确；H、D、T三种核素同属于H元素，故从宏观来看，LiH、LiD、LiT属于同一物质，故化学性质相同，D项错误。‎ ‎11．按要求填空：‎ ‎(1)X原子的中子数：N＝________。‎ ‎(2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝________。‎ ‎(3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。‎ ‎(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中N＝________。‎ ‎(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为________________。‎ 解析：(1)中性原子的中子数N＝A－Z；(2)阳离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之差，则AXn＋的质子数为x＋n，故其中子数N＝A－(x＋n)；(3)阴离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之和，则AXn－的质子数为x－n，故其中子数N＝A－(x－n)＝A－x＋n；(4)在分 - 4 -‎ 子中，中子数为构成分子的各原子的中子数之和，故12C16O2分子的中子数N＝6＋8×2＝22；(5)A2－所含电子数为质子数与所带电荷数之和，即为m－x＋2，则n g A2－含有电子的物质的量为(m－x＋2) mol。‎ 答案：(1)A－Z　(2)A－x－n　(3)A－x＋n ‎(4)22　(5)(m－x＋2) mol ‎12．(1)写出含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。‎ ‎(2)根据下列微粒回答问题：‎ H、H、H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。‎ ‎①以上8种微粒共有________种核素，共有________种元素。‎ ‎②互为同位素的是________。‎ ‎③质量数相等的是________和________，中子数相等的是________和________。‎ ‎(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为______________________________；‎ 电子数之比为________。‎ ‎(4)相同质量的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为________。‎ 解析：(1)含有8个质子、10个中子的原子的化学符号为8O。‎ ‎(2)元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称；具有一定数目质子和一定数目中子的原子称为核素；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，据此作答。‎ ‎(3)14CO2的摩尔质量为46 g/mol，S18O2的摩尔质量为68 g/mol，根据公式n＝判断相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为23∶34；14CO2的电子数为22，S18O2的电子数为32，相同物质的量的14CO2与S18O2的电子数之比为11∶16。‎ ‎(4)H2O的摩尔质量为18 g/mol，D2O的摩尔质量为20 g/mol，根据n＝知相同质量的H2O和D2O的物质的量之比为10∶9，根据阿伏加德罗定律知，与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为10∶9。‎ 答案：(1)8O ‎(2)①6　5　②H、H、H　③14C　14N　14C　16O ‎(3)23∶34　11∶16‎ ‎(4)10∶9‎ - 4 -‎