甘肃省天水市天水一中2019-2020学年高二（普通班）上学期第一次月考化学（文）试题

甘肃省天水市天水一中2019-2020学年高二（普通班）上学期第一次月考化学（文）试题

天水一中2019-2020学年度高二级第一学期第一学段考试化学试题（文科）‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65‎ 一．选择题（共25题，每题3分，共75分）‎ ‎1.下列物质属于纯净物的是 A. 石油 B. 煤 C. 胆矾 D. 漂粉精 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由一种物质组成的是纯净物，据此判断。‎ ‎【详解】A. 石油混合物，A不选；‎ B. 煤是由无机物和有机物组成的混合物，B不选；‎ C. 胆矾是CuSO4·5H2O，属于纯净物，C选；‎ D. 漂粉精主要是由次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，D不选；‎ 答案选C。‎ ‎2.能和银氨溶液反应，出现银镜现象的是 （ ）‎ A. 乙烯 B. 苯 C. 葡萄糖 D. 乙酸乙酯 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】葡萄糖含有醛基和羟基，大量存在于葡萄中，能和银氨溶液反应生成银镜，淀粉、纤维素、乙酸都不能和银氨溶液反应生成银镜，而乙烯、苯及乙酸乙酯中均无醛基，故C项正确，‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】能发生银镜反应的物质必含有官能团醛基，葡萄糖含有醛基和羟基；淀粉为多糖，不含有醛基；纤维素为多糖，含有羟基；乙酸的官能团为羧基。‎ ‎3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约为‎2.24 L B. ‎11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol C. NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和 D. 101 kPa、‎4 ℃‎时，18 mL水和202 kPa、‎27 ℃‎时‎32 g O2所含分子数均为NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、在标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，故A错误；‎ B、题中没有指明温度、压强，因此不能确定‎11.2 L CO2的物质的量就是0.5 mol，故B错误；‎ C、质量单位为g，N摩尔质量的单位是g·mol－1，两者单位不一致，故C错误；‎ D、‎4 ℃‎时，18 mL水就是‎18 g水，其物质的量为1 mol，含有NA个水分子，‎32 g O2的物质的量是1 mol，1 mol O2含有NA个O2分子，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎4.下列关于氨气性质的说法中，错误的是 A. 有刺激性气味 B. 不跟水反应 C. 能跟盐酸反应 D. 比空气密度小 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氨气有刺激性气味，A正确；‎ B. 氨气跟水反应生成一水合氨，B错误；‎ C. 氨气能跟盐酸反应生成氯化铵，C正确；‎ D. 氨气比空气密度小，D正确；‎ 答案选B。‎ ‎5.常温下，能用铝制容器储存的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 盐酸溶液 C. 稀硫酸 D. 浓硫酸 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氢氧化钠溶液能与铝反应，不能用铝制容器储存，A错误；‎ B. 盐酸溶液能与铝反应，不能用铝制容器储存，B错误；‎ C. 稀硫酸能与铝反应，不能用铝制容器储存，C错误；‎ D. 常温下铝在浓硫酸中钝化，能用铝制容器储存，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】明确铝单质的性质特点是解答的关键，注意钝化是化学变化，不是物理变化，另外还需要注意钝化的条件、范围等。‎ ‎6.下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是 A. 四氧化三铁 B. 硫化亚铁 C. 氯化铁 D. 氯化亚铁 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 铁氧气中燃烧生成四氧化三铁，A不选；‎ B. 铁在硫蒸汽中燃烧生成硫化亚铁，B不选；‎ C. 铁在氯气中燃烧生成氯化铁，C不选；‎ D. 铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化亚铁不能由铁跟非金属单质直接结合而成，D选。‎ 答案选D。‎ ‎7.物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是 A. 洗气 B. 萃取 C. 升华 D. 过滤 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A. 洗气操作中，可能含有化学变化，例如利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的氯化氢，A正确；B. 萃取利用的是溶解性的不同，属于物理变化，B错误；C. 升华是固态直接变为气态，属于物理变化，C错误；D. 过滤是物理变化，D错误，答案选A。‎ ‎8.进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是 A. 物质的量浓度的配制（容量瓶、烧杯、锥形瓶）‎ B. 气体摩尔体积的测定（玻璃棒、镁带和液体量瓶）‎ C. 钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）‎ D. 粗盐提纯（蒸发皿、玻璃棒、分液漏斗）‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、物质的量浓度的配制需要用到容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，不能用锥形瓶，A错误；‎ B、气体摩尔体积的测定要用到气体发生器、储液瓶、镁带、稀硫酸和液体量瓶，玻璃棒不是必须的，B错误；‎ C、钠的焰色反应要用到的仪器有铂丝，用到的溶液有氯化钠溶液和稀盐酸，C正确；‎ D、粗盐提纯中用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，用不到分液漏斗，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎9.下列反应属于人工固氮的是 A. N2 和 H2 在一定条件下反应生成 NH3‎ B. 雷雨闪电时空气中的 N2 和 O2 化合生成 NO C. 用 NH3 和 CO2 合成尿素 D. 用硫酸吸收氨气得到硫酸铵 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 游离态的氮转化为化合态氮的过程是氮的固定，据此解答。‎ ‎【详解】A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3属于人工固氮，A正确；‎ B. 雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO属于自然固氮，B错误；‎ C. 用NH3和CO2合成尿素不属于固氮，C错误；‎ D. 用硫酸吸收氨气得到硫酸铵不属于固氮，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎10.下列物质不与氯水反应的是 A. NaCl B. KI C. AgNO3 D. NaOH ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NaCl不与氯水反应，A正确；‎ B. KI与氯水发生氧化还原反应，B错误；‎ C. AgNO3与氯水反应生成氯化银沉淀，C错误；‎ D. NaOH不与氯水反应生成氯化钠、次氯酸钠，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】明确氯水中含有的微粒以及性质特点是解答的关键，氯水中含有水分子、氯气分子、次氯酸分子、氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子，在不同的反应中参加反应的微粒不同，注意结合具体的反应灵活应用。‎ ‎11.下列反应的离子方程式不正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑‎ B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋= H2O C. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋ = Zn2＋＋Cu D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 铁和元素反应的生成物是氯化亚铁，正确的为Fe + 2H+="==" Fe2++ H2↑，所以答案是A。‎ ‎12.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）‎ A. NH3+HCl=NH4Cl B. CaCO3CaO+CO2↑‎ C. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ A．各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，选项A不选；B．各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，选项B不选；C．各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，选项C不选；D．中氧的化合价由-1价变为-2价和0价，元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，选项D选。答案选B。‎ 点睛：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确各元素的化合价是否发生变化是解答该题的关键。氧化还原反应的特征是有化合价的升降，判断反应是否氧化还原反应，可判断元素的化合价是否发生变化。‎ ‎13.下到表示正确的是 （ ）‎ A. 氯原子结构示意图 B. 乙烷的球棍模型 C. 乙烯的结构简式CH2=CH2 D. 氯化氢的电子式]-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Cl的质子数为17，其原子结构示意图为，A项错误；‎ B. 乙烷的结构简式为CH3CH3，C原子的空间构型为四面体结构，其球棍模型为 ，B项错误；‎ C. 乙烯的分子式为C2H4，其结构简式CH2=CH2，C项正确；‎ D. 氯化氢为共价化合物，其电子式为：，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎14.下列操作或试剂的选择不合理的是 （ ）‎ A. 铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用 C. 用分液漏斗分离水和CCl4混合物 D. 用品红溶液鉴别SO2和CO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 可用铂丝或光洁无锈的铁丝做焰色反应实验，A项正确；‎ B. 容量瓶使用前无须烘干，B项错误；‎ C. 水和CCl4互不相溶，可用分液漏斗进行分离，C项正确；‎ D. SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，但CO2不可以，故可用品红溶液鉴别SO2和CO2，D项正确；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】A 项是易错点，注意掌握铂丝的洗涤方法以及钠元素、钾元素的焰色反应的现象，焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，焰色反应是物理变化，是元素的性质；进行焰色反应应使用铂丝，洗涤焰色反应中用的铂丝可用稀盐酸，这是因为金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发；若用硫酸，由于生成的硫酸盐的沸点很高，少量杂质不易被除去而干扰火焰的颜色；灼烧时通过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰，可以证明物质中含有钾元素。‎ ‎15.物质俗名与化学式相匹配的一组是 A. 纯碱——Na2CO3 B. 烧碱——NaHCO3‎ C. 生石灰——Ca(OH)2 D. 胆矾——FeSO4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3，其俗名和化学式相符，故A正确；‎ B.烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH，其俗名和化学式不相符，故B错误；‎ C.生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其俗名和化学式不相符，故C错误；‎ D.胆矾是五水硫酸铜的俗称，其化学式为：CuSO4·5H2O，其俗名和化学式不相符，故D错误。‎ 故选A。‎ ‎16.下列叙述I和II均正确且具有因果关系是 选项 叙述I 叙述II A 浓硫酸具有强氧化性 浓硫酸可以干燥SO2‎ B Fe金属性比Cu强 ‎ 铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈 C H2可在Cl2中燃烧 HCl极易溶于水 D Al2O3可与碱反应 用烧碱溶液除去SiO2中混有的Al2O3‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.浓硫酸可用于干燥SO2，体现了浓硫酸的吸水性，和氧化性无关，二者无因果关系，故A错误；‎ B.Ⅰ铁的金属性比铜的金属性强，所以铁比铜活泼，Ⅱ在铜板上的铁钉在潮湿空气中易形成原电池，所以易生锈，二者有因果关系，故B正确；‎ C.H2可在Cl2中燃烧与HCl极易溶于水，二者无因果关系，故C错误；‎ D.SiO2为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水，Al2O3为两性氧化物，也可与碱反应生成盐和水，故不能用烧碱溶液除去SiO2中混有的Al2O3，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎17.下列说法正确的是 （ ）‎ A. 蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 B. 蔗糖、油脂及其水解产物均为非电解质 C. 油脂属于天然高分子化合物 D. 牛奶中加入NaCl溶液，会使蛋白质发生变性 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质，A项正确；‎ B. 蔗糖水解产物中的葡萄糖、果糖均为非电解质，油脂水解生成高级脂肪酸(或盐)，高级脂肪酸(或盐)为电解质， B项错误；‎ C. 油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C项错误；‎ D. 牛奶中加入NaCl溶液，会使蛋白质发生盐析，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎18.下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（　　）‎ A. Fe2+、OH﹣、Na+ B. Mg2+、CO32﹣、Cl﹣‎ C. Fe3+、NO3﹣、Ba2+ D. NH4+、OH﹣、Al3+‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ A、Fe2＋和OH－生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，故A错误；B、Mg2＋和CO32－生成MgCO3‎ 沉淀，故B错误；C、能够大量共存，故C正确；D、NH4＋、Al3＋和OH－不能大量共存，故D错误。‎ 点睛：先看溶液是否是无色，以及溶液的酸碱性，再看能否发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等，然后作出合理判断。‎ ‎19.下列操作中，符合实验安全要求的是 A. 用嘴吹灭酒精灯 B. 点燃氢气前检验纯度 C. 将鼻子凑近集气瓶口闻气味 D. 将水倒入浓硫酸中配置硫酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.用嘴吹灭燃着的酒精灯，易引燃酒精灯内的酒精，属不安全操作，故A错误；‎ B.点燃氢气前，应检验氢气的纯度，是为了防止事故的发生，属安全操作，故B正确；‎ C.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故C错误；‎ D.稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人，属不安全操作，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎20.属于电解质的是 A. Cl2 B. Cu C. CO2 D. NaOH ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。‎ ‎【详解】A. Cl2是单质，不是电解质，A错误；‎ B.Cu是单质，不是化合物，B错误；‎ C.CO2是化合物，溶于水，与水反应产生H2CO3，碳酸电离产生自由移动的离子，能够导电，因此是H2CO3电解质，而不是CO2是电解质，C错误；‎ D.NaOH属于碱，是离子化合物，能够电离产生自由移动的Na+、OH-‎ ‎，能够导电，属于电解质，D正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎【点睛】本题考查了物质分类知识。掌握单质、化合物、电解质、非电解质等概念是正确判断的基础。‎ ‎21.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 A. K2CO3和K2O都属于盐 B. KOH和Na2CO3都属于碱 C. H2SO4和HNO3都属于酸 D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氧化钾属于氧化物，不是盐，故A错误；‎ B、碳酸钠属于盐，故B错误；‎ C、硫酸和硝酸都属于酸，故C正确；‎ D、硅酸钠属于盐，故D错误。‎ 答案选C。‎ ‎22.当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是 A. 稀硫酸 B. CuSO4 溶液 C. 酒精溶液 D. Fe(OH)3胶体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】胶体的分散质微粒可以使光线发生散射作用而产生丁达尔效应，溶液的分散质微粒直径小，不能产生丁达尔效应，稀硫酸、CuSO4溶液、酒精溶液都是溶液，不能产生丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体属于胶体，可以产生丁达尔效应，故合理选项是D。‎ ‎23.港珠澳大桥是一项宏伟的世纪工程，在工程建设中用量最多的硅酸盐材料是 A. 钢筋 B. 水泥 C. 玻璃 D. 陶瓷 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.钢筋属于合金材料，属于金属材料，故A不选；‎ B.水泥是混凝土的主要成分，属于硅酸盐材料，故B选；‎ C.玻璃属于硅酸盐材料，但是在建设隧道时用量不大，故C不选；‎ D.陶瓷属于硅酸盐材料，但是在建设隧道时用量不大，故D不选。‎ 故选B。‎ ‎24.下列有关1molNaOH的说法中，正确的是 A. NaOH的摩尔质量为‎40g B. 1mol NaOH 的质量为‎40g/mol C. 标准状况下，1molNaOH 所占的体积为‎22.4L D. 将1molNaOH溶于水配成100mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为10mol/L ‎【答案】D ‎【解析】‎ A. NaOH的摩尔质量为‎40g/mol，选项A错误；B. 1mol NaOH 的质量为‎40g，选项B错误；C. 标准状况下，NaOH不是气体，1molNaOH 所占的体积小于‎22.4L，选项C错误；D. 将1molNaOH溶于水配成100mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为10mol/L，选项D正确。答案选D。‎ ‎25.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH3易液化，可用作制冷剂 B. 浓H2SO4具有脱水性，可用来干燥HCl C. FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蚀电路板上的Cu D. 碳酸钡不溶于水，可作钡餐 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A．液氨气化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故A正确；B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，不是脱水性，故B错误；C．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂，故C错误；D. 碳酸钡不溶于水，但能够溶于盐酸，不能作钡餐，故D错误；故选A。‎ 点睛：本题考查物质的性质和用途。本题的易错点为C，要注意氯化铁溶液水解显酸性，但铜与稀盐酸不反应。‎ 二．填空题 ‎26.大气污染是环境污染的一个重要方面，《国家环境保护法》严禁把大气污染物大量排入大气。硫元素的氢化物与氧化物都是大气污染物，它的单质是我国古代四大发明之一黑火药的重要成分。试回答：‎ ‎（1）写出硫元素的氢化物的化学式______，存在的化学键类型是______。‎ ‎（2）用足量氢氧化钠溶液来吸收硫元素的氢化物，其反应的离子方程式是________。‎ ‎（3）硫和氧气直接反应的产物是形成酸雨的主要原因之一，则该氧化物的名称是____。‎ ‎（4）下列实验，能说明浓硫酸有脱水性的是______，有氧化性的是______。‎ a. 能与铜反应放出SO2 ‎ b. 能与NaCl反应制取氯化氢 c.浓硫酸滴在纸片上发生炭化变黑现象 ‎（5）火药点燃后发生的反应如下：S+2KNO3+‎3C＝K2S+3CO2↑+N2↑，其中还原剂是______。‎ ‎【答案】 (1). H2S (2). 共价键 (3). H2S+2OH-=S2-+2H2O (4). 二氧化硫 (5). c (6). a (7). C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）硫的氢化物中硫元素的化合价位-2价；硫化氢为共价化合物；‎ ‎（2）硫化氢为酸性气体，可与氢氧化钠反应；‎ ‎（3）二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一；‎ ‎（4）依据浓硫酸的化学性质与应用作答；‎ ‎（5）依据氧化还原反应的规律和基本概念作答。‎ ‎【详解】（1）硫元素的氢化物的化学式为H2S；硫化氢分子内含H-S键，其化学键类型为共价键，故答案为：H2S；共价键；‎ ‎（2）硫化氢与氢氧化钠反应会生成硫化钠与水，其离子方程式为：H2S+2OH-=S2-+2H2O；‎ ‎（3）硫和氧气直接反应的产物是二氧化硫，为形成酸雨的主要原因之一，故答案为：二氧化硫；‎ ‎（4）a. 铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体二氧化硫放出，S元素从+6价降低到+4价，说明浓硫酸具有强氧化性；‎ b. 能与NaCl反应制取氯化氢，属于高沸点酸制备低沸点酸，体现浓硫酸的难挥发性；‎ c. 浓硫酸滴在纸片上发生炭化变黑现象，体现浓硫酸的脱水性，‎ 则能说明浓硫酸有脱水性的是c，有氧化性的是a，故答案为：c；a；‎ ‎（5）S+2KNO3+‎3C＝K2S+3CO2↑+N2↑中，C元素化合价从0价升高到+4价，被氧化，做还原剂，故答案为：C。‎ ‎【点睛】第（5）问，是学生的易混点，要明确氧化还原反应是常考点，其规律口诀为：升失氧，降得还，若说剂，则相反。‎ ‎27.某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。在A装置中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。‎ ‎（1）B装置中的干燥剂是_____ (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。‎ ‎（2）C、D 装置中试纸颜色会发生变化的是_____(填”C”或“D”)。‎ ‎（3）当实验进行段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1- -2滴浓盐酸，可观察到 E装置中的现象是产生______(填” 烟”或“白雾”)。‎ ‎（4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_____ (填“F”或“G”)。‎ ‎（5）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是____  (填“a”“b”或“c”)。‎ ‎【答案】 (1). 碱石灰 (2). D (3). 白烟 (4). )F (5). )c ‎【解析】‎ ‎（1）氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应且浓硫酸是液态干燥剂，故B装置中的干燥剂是碱石灰；（2）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化，故答案为D；（3）氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体，所以有白烟产生；（3）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置，故答案为F；（5）向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气为固液不加热制取气体，应选用的气体发生装置是c。‎ 三、计算题（共7分）‎ ‎28.把‎13g Zn放入足量盐酸中，Zn完全反应。计算:‎ ‎(1)‎13g Zn的物质的量___________‎ ‎(2)参加反应的HCl的物质的量___________‎ ‎(3)生成H2的体积(标准状况)___________‎ ‎【答案】 (1). 0.2mol (2). 0.4mol (3). ‎‎4.48L ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题主要考查化学计量在化学方程式中的应用。根据n=计算13gZn的物质的量；根据方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，计算参加反应n（HCl）、生成n（H2）以及标准状况下V（H2），由此分析解答。‎ ‎【详解】（1）n===0.2mol；‎ ‎（2）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑‎ ‎ 1 2 1 ‎ ‎0.2mol n(HCl) n(H2)‎ 所以n(HCl)=2n(Zn)=0.4mol； ‎ ‎（3）由（2）可知，生成H2的物质的量n=0.2mol，其在标准状况下的体积=0.2mol×‎22.4L/mol=‎4.48L。‎