2017-2018学年山东省曲阜市第一中学高二上学期第一次月考化学试题
2017-2018学年山东省曲阜市第一中学高二上学期第一次月考化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cl:35.5
第Ⅰ卷（选择题,共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是：①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能
⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧
C.③④⑤⑥ D.除①②外
2.下列说法正确的是
A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B.酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D.吸热反应没有利用价值
3.下列说法正确的是
A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率
4.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ·mol–1
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂，△H3减小
D.反应CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ·mol–1
5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2SO2(g)+O2 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)＝C(金刚石,s) △H﹥0，则金刚石比石墨稳定
C.已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O(1) △H = -57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ
D.已知：2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2；则△H1﹤△H2
6.已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）
A．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -2b kJ / mol
B．C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) ΔH = -b kJ / mol
C．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH - -4b kJ / mol
D．C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(g) ΔH - b kJ / mol
7. 根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g) + 3O2(g) ═ 2SO2(g) + 2H2O(l) △H = Q1 kJ/mol
2H2S(g) + O2(g) ═2S(s) + 2H2O(l) △H = Q2 kJ/mol
2H2S(g) + O2(g) ═2S(s) + 2H2O(g) △H = Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )
A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q3＞Q2＞Q1 C．Q1＞Q3＞Q2 D．Q2＞Q1＞Q3
8.下列热化学方程式书写正确的是
A.2SO2+O22SO3 △H=-196.6kJ/mol
B.C(s)+O2(g)＝O2(g) △H=+393.5kJ/mol
C.在500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
△H=-38.6kJ/mol
D.2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)
△H=-2589.6kJ/moL
9.下列有关化学反应速率的说法正确的是
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.汽车尾气中的N0和C0可以缓慢反应生成N2和C02，减小压强反应速率减慢
C. S02的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变
10.在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌ x C（g）+2D（g），2min后该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1．则下列判断正确的是( )
A．x=2
B．2min内A的反应速率为0.6 mol•L﹣1•min﹣1
C．B的转化率为40%
D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态
11. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol•L-1、0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
A. SO2为0.4 mol•L-1，O2为0.2 mol•L-1 B. SO2为0.25 mol•L-1
C. SO2、SO3均为0.15 mol•L-1 D. SO3为0.4 mol•L-1
12.在不同情况下测得A(g)+3B(g) ===== 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是
A. v (D)=0.8 mol • L-1 • s-1 B.v(C)=0.5 mol • L-1 • s-1
C. v （B）=0.6 mol . L-1• s-1 D. v(A)= 2 mol • L-1• min-1
13.一定温度和压强下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3，(g),放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入lmolN2和3molH2，达平衡时放出热量为QlkJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和l.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是
A. 2Q2=Q1=92.4kJ B. 2Q2
Q1=92.4kJ D. 2Q2=Q1<92.4kJ
14. 下列关于化学反应的限度的说法中，正确的是
A.当可逆反应进行到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率都为零
B.当可逆反应达到平衡时，这个反应达到最大限度
C.化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变
D.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物浓度都不再改变
15.下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时放出H2速率最快的是
编号
金属（粉末状）
酸的浓度及体积
反应温度
A
Mg，0.1 mol
7mol·L-1 硝酸10mL
60℃
B
Mg，0.1 mol
3mol·L-1 盐酸10mL
60℃
C
Fe，0.1 mol
3mol·L-1L盐酸10mL
60℃
D
Mg，0.1 mol
3mol·L-1 硫酸10mL
60℃
16、将10℃的0.2 mol N2O4置于2L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ）
①烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
②NO2的物质的量浓度不再改变
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤烧瓶内气体的颜色不再加深
⑥N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2
⑦NO2生成速率与NO2消耗速率相等
⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A．①②③⑤⑦ B．①②③⑤⑥⑦ C．①②③④ D．②③⑦⑧
17、下列叙述不正确的是
A. 2CO(g)+O2 (g) =2CO2 (g) △H=-566 kJ/mol，有关键能（kJ/mol）为O=O：498
C=O：745。则1molCO分解为碳原子与氧原子所需要的能量至少为1916 kJ/mol
B.加入催化剂可以降低正逆反应的活化能但不改变反应的反应热
C. 氢氧化钠稀溶液分別与盐酸、醋酸、浓硫酸反应生成1mol液态水时的焓变分别为
△H1、△H2、△H3，则△H2>△H1>△H3
D.己知C2H4(g)和C2H5OH⑴的燃烧热分別为1411.0kJ/mol和1366 .8kJ/mol， 则C2H4(g)合成C2H5OH⑴的△H为-44.2kJ/mol
18.对可逆反应4NH3(g) + 502(g) 4N0(g) + 6H20(g).下列叙述正确的是
A.化学反应速率关系是：2v逆 (NH3) = 3v正 (H20)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.达到化学平衡时，4V正 (02) = 5V逆 (NO)
第Ⅱ卷 （非选择题，共46分）
19.（14分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
(1) 实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、量筒（50mL）两个、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的玻璃仪器为 。
(2) 实验中，能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”）,原因是 。
(3) 他们记录的实验数据如下：
实验序号
实验试剂
溶液温度
中和热
t1
t2
△H
①
50 mL0.55 mol•L-1 NaOH溶液
50 mL0.5 mol•L-1 HCl溶液
20℃
23.4℃
②
50 mL0.55 mol•L-1 NaOH溶液
50 mL0.5 mol•L-1 HCl溶液
20℃
23.6℃
已知：Q=cm（t2﹣t1），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃-1•g-1，各物质的密度均为
1g•cm-3．
①上表中的△H= （保留2位小数）。
②实验中NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式 。
(4) 若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 （填“有”或“无”）影响，计算结果△H将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”），原因是： 。
20.（12分）SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：
2SO2+O2 2SO3。 请回答下列问题：
（1）已知1mol SO2(g)生成1mol SO3(g)的能量变化如图所示（E1、E2均为正值）
①图中A、C分别表示 、 .
②2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＝ （用含“E1”、“ E2”的代数式表示）。
（2）判断该反应在恒温、恒容时达到平衡状态的标志是 _____________（填字母）。
A．SO2和SO3浓度相等 B．SO2百分含量保持不变
C．容器中气体的压强不变 D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
（3）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是 _______________________（填字母）。
A．向装置中再充入O2 B．向装置中再充入SO2
C．改变反应的催化剂 D．升高温度
（4）将0.060 mol SO2(g)和0.040 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，5min达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应SO2的转化率及5min 内SO2的平均反应速率(不必写出计算过程)。
①平衡时，SO2的转化率 α(SO2)= _______________________ 。
②v(SO2) =_______________________ 。
21.(共8分)联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。
(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最符合这一做法的是_____(填序号)。
A.电解水制氢：2H2O 2H2↑+ O2↑
B.高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑
C.太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑
D.天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2
(2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲 醚 )是解决能源危机的研究方向之一。
已知：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H = Q1kJ·mol－1
2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = Q2kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H = Q3kJ·mol－1
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为：_________________________。
(3) 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时
释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子
结构如图所示,现提供以下化学键的键能：
E(P-P)=198 kJ·mol-1、E(P-O)=360 kJ·mol-1、
E(O=O)=498 kJ·mol-1， 则反应P4(白磷)燃烧
生成P4O6的热化学方程式为：__________________________________。
(4)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式： 。
22．(共12分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图L222所示。该实验的主要操作步骤如下：
图L222
①配制浓度均为1 mol/L的盐酸和醋酸溶液；
②量取10.00 mL 1 mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为________；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录________________________________________________________________________；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应______________________________________，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：_______________________。
(2)本实验中应选用________量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
(3)上述速率不等的原因是______________________。
化学试题答案
一 选择题
1.B 2.C 3C 4.D 5.D 6.B 7.B 8.D 9.B 10.C 11.B 12.A 13.B 14.B 15.D 16.A 17.A 18.D
二 填空题
19.（14分）每空2分
（1） 温度计（1分）
（2）不能；（1分） 金属易导热，热量散失导致误差大（2分）
（3）①﹣58.52 kJ/mol （2分）
②HCl（aq）+NaOH（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） △H=﹣58.52 kJ•mol﹣1 （2分）
（4）无（1分）； 有（1分）；偏大（2分）；醋酸是弱酸，电离过程吸热（2分）
20、（12分）
（1）①1mol SO2和1/2mol氧气的能量(或反应物的能量) （1分）
1mol SO3能量(或生成物能量) （1分）
② -2(E2 – E1) kJ•mol﹣1 （ 2分）
（2） BC （2分）（选对每个选项得1分，1对1错不得分）
（3）A （2分）
（4）①66.7 % （2分）（不写 %，不得分）
②0.008 mol • L-1• min-1（2分）
21.(共8分，每空2分) []
(1)C
(2)2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H =(2Q1+Q2-2Q3)kJ·mol-1
(3)P4(s)+3O2(g)=P4O6(s) △H =-1638 kJ·mol-1
(4)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H =-234 kJ/mol
22．(共12分，每空2分) [
③0.12
⑤反应起始和终了时的时间
⑥将量筒缓缓向下移动至乙与丙中液体在同一水平面上
(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中右导管内上升一段水柱表明装置不漏气
(2)B
(3)两种酸溶液的氢离子浓度不同
