2018-2019学年黑龙江省大庆实验中学高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案

2018-2019学年黑龙江省大庆实验中学高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案

‎2018-2019学年黑龙江省大庆实验中学高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案 可能用到的相对原子质量： H：‎1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137‎ 说明：本试卷共分I卷和II卷，满分100分，时间90分钟。请将答案写在答题卡对应位置。‎ I卷（共44分）‎ 一、选择题（本大题共10小题，每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）‎ ‎1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ）‎ A．用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红 B．明矾常用于水的净化和消毒杀菌 C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同 D．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外 ‎2．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）‎ A．用50 mL量筒量取5.25 mL稀硫酸 ‎ B．用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体 C．用托盘天平称量‎11.70g氯化钠晶体 D．配制240 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶 ‎3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A． 0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数一定为0.4 NA B．在标准状况下，1 mol SO3体积约为小于‎22.4 L C． 含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA D．常温常压下，‎33.6L氯气与‎27g铝充分反应，转移的电子数为3NA ‎4．青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法，不正确的是（ ）‎ A．熔点比纯铜低 B．能够导电 C．能够导热 D．硬度比纯铜小 ‎5．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )‎ A.Al(OH)3→Al2O3 B.FeCl3 →FeCl‎2　 ‎C.CuO→Cu D.Cl－→Cl2‎ ‎6．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ B．NaAlO2溶液中通入过量CO2： AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－‎ C．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－ 2S2－＋SO2↑＋2H2O D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O ‎7．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )‎ ‎①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2‎ ‎②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4‎ ‎③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3‎ ‎④向石灰水中通入过量CO2‎ ‎⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤‎ ‎8．有0.2 mol·L－1 K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 mol·L－1 MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（ ）‎ A． 6:4:3 B． 1:1:‎1 C．1: 3: 1 D．3:2:3 ‎ ‎9．把‎2.3g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）‎ A．‎7.2g B．‎3.6g C．‎2.3g D．无法确定 ‎10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H‎2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是( )‎ A．ClO2是氧化产物 B．KClO3在反应中得到电子 C．H‎2C2O4在反应中被还原 D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 二、选择题（本大题共8小题，每小题有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）‎ ‎11．下列有关物质的分类与性质的说法正确的是（　　）‎ A．液氯、冰醋酸、硫酸均属于纯净物 B．CO、SiO2均属于酸性氧化物 C．已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐 D．往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉 ‎12．下列说法正确的是( )‎ A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性 B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原 D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的 ‎13．下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是(　　)‎ A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2‎ B．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥 C．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体 D．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥 ‎14．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是( )‎ 实验 现象 结论 A．用铂丝蘸取某金属的盐溶液， 在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 此盐溶液中含有 Na+，不含 K+‎ B．漂白粉在空气中久置 变成块状固体 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3‎ C．①某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液 ②再加入足量盐酸 ‎①产生白色沉淀 ‎②仍有白色沉淀 原溶液中有 SO42﹣‎ D．向碘水中加入等体积 CCl4， 振荡后静置 上层接近无色，下层显紫红色 I2 在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 A． A B． B C． C D． D ‎15．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为‎100 g。下列说法正确的是(　　)‎ A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1‎ B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑‎ C．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③‎ D．反应③转移电子的物质的量为0.1mol ‎16．把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铁的质量分数为（ ）‎ A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%‎ ‎17．美国“‎9.11”‎恐怖事件给纽约带来一场严重的环境灾难—石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺病。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiyO22（OH）2，式中x、y的值分别为（ ）‎ A．8，3 B．5，‎8 C．3，8 D．8，5‎ ‎18．葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作抗氧化剂。某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离的SO 2计算），方案如下： 向B中加人300.00mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为‎0.2796g，则该葡萄酒中SO2的含量为（ ）‎ A． ‎0.256 g‎/L B．‎0.04 g/L C．‎0.24 g/L D．‎0.0768 g/L ‎ ‎ ‎ II卷（共56分）‎ ‎19．（23分）根据已经学过的化学知识，回答下列问题。‎ I.（1）现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融KNO3 ③石墨 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥SO3 ⑦BaSO4固体 ⑧K2O固体 ⑨液态H2SO4 ⑩液氯 上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。‎ ‎（2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：‎ ‎①写出NaHSO4在水中的电离方程式 _____________________________________。‎ ‎②与0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为：__________。‎ ‎③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________。‎ ‎（3）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序依次是______________________。‎ II．A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）。‎ ‎（1）若X是氧气，则A不可能 ______（填序号） A．C   B．Si   C．Na   D．Mg   ‎ ‎（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为__________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示） 。检验B溶液中阳离子的操作方法是 。‎ ‎（3）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应②的离子方程式为________________。‎ ‎20．（18分）Ⅰ.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：‎ ‎（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式 _________________________________。‎ ‎（2）判断流程中沉淀是否洗净的方法是 ，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________。‎ Ⅱ.无水AlCl3(‎183 ℃‎升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。‎ ‎（3）其中装置A用来制备氯气，写出其化学反应方程式______________________。‎ ‎（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________。‎ ‎（5）F中试剂是________。G为尾气处理装置，其中反应的离子方程式：____________________。‎ ‎（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。‎ ‎21．（15分）工业制硫酸铜的方法很多：‎ ‎（1）方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______________________。‎ ‎（2）方法二：实验证明，铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为 。‎ ‎（3）以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是________________________。‎ ‎（4）方法三：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：‎ 稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_____________________________(反应①)；铜和上述反应(反应①)得到的物质反应的离子方程式是____________________________；向混合溶液中通入热空气的目的是_______________________________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。‎ 大庆实验中学2018-2019学年度上学期期末考试 高一化学答案 ‎1． D 2．D 3．B 4．D 5． D 6．B 7．D 8．C 9．C 10．B ‎ ‎ 11．A 12．D 13．B 14．D 15．D 16．A 17．B 18．A ‎19．【答案】（23分）‎ I.（1） ②③④ ⑤⑦⑧⑨‎ ‎（2）①NaHSO4 = Na＋＋H++ SO42- ②0.1mol/L ③H++HCO3-= H2O+CO2↑‎ ‎（3）②③①④或③②①④（合理即给分）‎ II．（1）B D ‎（2）FeCl3 2Fe3++Fe═3Fe2+ 取少量B溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，呈血红色 ‎（3）Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O ‎ ‎20．【答案】（18分） ‎ ‎ (1)AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl ‎ ‎（2）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银，若没有白色沉淀产生，则证明沉淀已被洗涤干净 坩埚 ‎ ‎（3） MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎ ‎（4） 除去混在氯气中的氯化氢 ‎ ‎（5）浓硫酸 Cl2＋2OH— = Cl—＋ClO—＋H2O ‎ ‎（6） 不可行 硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀 ‎21．【答案】（15分，） ‎ ‎ （1） Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O ‎ ‎（2）2Cu＋2H2SO4(稀)＋O22CuSO4＋2H2O ‎ ‎（3）后 若制得1mol CuSO4，第一种方法只需1mol H2SO4，而第二种方法则要2mol H2SO4，而且生成的SO2又造成大气污染 ‎（4）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 把Fe2+氧化成Fe3+ 过滤