化学卷·2018届江苏省连云港市灌云县四队中学高二上学期期中化学试卷 （解析版）

化学卷·2018届江苏省连云港市灌云县四队中学高二上学期期中化学试卷 （解析版）

‎2016-2017学年江苏省连云港市灌云县四队中学高二（上）期中化学试卷 ‎　‎ 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求（本部分23题，每题3分，共69分）‎ ‎1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（　　）‎ A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油 ‎2．下列物质中，属于盐类的是（　　）‎ A．Na2O B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．C2H12O6‎ ‎3．下列变化属于物理变化的是（　　）‎ A．食醋除水垢 B．食物腐烂 C．在高温下用黏土烧制陶瓷 D．分液法分离四氯化碳与水 ‎4．下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是（　　）‎ A．MgCl2 B．NaOH C．O2 D．C6H6‎ ‎5．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）‎ A．小苏打﹣﹣Na2CO3 B．生石灰﹣﹣Ca （OH）2‎ C．甲醛﹣﹣CH3OH D．烧碱﹣﹣NaOH ‎6．反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe可用于铁轨的焊接，该反应属于（　　）‎ A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应 ‎7．下列物质属于纯净物的是（　　）‎ A．冰水混合物 B．玻璃 C．空气 D．漂白粉 ‎8． I是一种人工放射性核素．下列关于I的说法正确的是（　　）‎ A．质量数为78 B．质子数为53‎ C．核外电子数为131 D．中子数为53‎ ‎9．下列关于乙酸的说法正确的是（　　）‎ A．难溶于水 B．是一种无色无味的液体 C．能发生酯化反应 D．酸性比碳酸弱 ‎10．下列物质属于天然有机高分子化合物的是（　　）‎ A．淀粉 B．天然气 C．聚乙烯 D．葡萄糖 ‎11．下列有关实验的说法正确的是（　　）‎ A．加热后溶液颜色变为无色 B．配制100 mL 0.10 mol•L﹣1NaCl溶液 C．实验室用该装置制取少量蒸馏水 D．称量25 g NaOH ‎12．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）‎ A．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42﹣‎ B．CO2的电子式：‎ C．Cl﹣离子的结构示意图：‎ D．苯的结构简式：C6H6‎ ‎13．在无色酸性溶液中能大量共存的是（　　）‎ A．Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ B．K+、Mg2+、SO42+、Cl﹣‎ C．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣‎ ‎14．下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．铜跟浓硝酸反应：3Cu2+ 8H++2 NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O B．大理石与醋酸反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O C．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑‎ D．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑‎ ‎15．下列有关物质应用的叙述中，正确的是（　　）‎ A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 B．福尔马林可以用于是食品防腐剂 C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 D．Si用于制造光导纤维 ‎16．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（　　）‎ 编号 金属（粉末状）‎ 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度 A Mg ‎0.1mol ‎6mol/L硝酸 ‎10mL ‎60℃‎ B Mg ‎0.1mol ‎3mol/L盐酸 ‎10mL ‎30℃‎ C Fe ‎0.1mol ‎3mol/L盐酸 ‎10mL ‎60℃‎ D Mg ‎0.1mol ‎3mol/L盐酸 ‎10mL ‎60℃‎ A．A B．B C．C D．D ‎17．汽车尾气处理装置中发生如下反应，2NO+2CO═N2+2CO2，下列说法正确的是（　　）‎ A．NO是氧化剂 B．CO发生还原反应 C．NO失去电子 D．该反应是复分解反应 ‎18．关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）‎ A．镁条溶于盐酸是吸热反应 B．中和反应是吸热反应 C．铝热反应属于吸热反应 D．碳酸钙分解是吸热反应 ‎19．下列实验方法不正确的是（　　）‎ A．用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl C．用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体 D．用排水集气法收集NO ‎20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）‎ A．18g H2O含有的氢原子数目为NA B．标准状况下，22.4L CO2含有的分子数目为NA C．1L1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有钠离子数目为NA D．1mol H2在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为NA ‎21．将锌片和铜片按图示方式插入稀硫酸中，下列结论正确的是（　　）‎ A．将电能转换为化学能 B．电子由铜片流出 C．锌片时负极 D．铜片逐渐被腐蚀 ‎22．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等．下列叙述正确的是（　　）‎ A．原子半径：C＜B B．元素A、C的氧化物均为共价化合物 C．金属性：D＞C D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应 ‎23．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（　　）‎ A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L ‎　‎ 二、非选择题（本部分3题，共31分）《化学与生活》‎ ‎24．材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．‎ ‎①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是　　．‎ ‎②飞机轮胎属于橡胶制品，橡胶属于　　（填字母）．‎ A．金属材料 B．有机高分子材料 C．无机非金属材料 ‎③轮船是重要的交通工具．为了保护钢板那不受腐蚀，在船尾钢板上镶嵌的金属块是　　 （填字母）．‎ A． 铅块 B．锡块 C．锌块 ‎④食品塑料袋要求经济又无毒，这种塑料的原料通常是　　（写名称）．‎ ‎⑤光导纤维在信息工程中的应用，是人们可以坐在家里通过信息网路获取信息，联络亲友．光导纤维的主要成分是　　（填化学式）．‎ ‎25．防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．‎ ‎①下列各图中表示我国节能标志的是　　（填字母）．‎ ‎②煤矿有时会发生瓦斯爆炸事故，瓦斯的主要成分与天然气相同，写出瓦斯爆炸的化学方程式：　　　　．‎ ‎③环境污染已对人类造成重大威胁．下列名词与环境污染无关的是　　‎ A．潮汐B．温室效应C．臭氧层空洞D．工业废水 ‎④减少室内空气污染，下列措施正确的是　　‎ A、在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物 B、随意对室内装饰，装饰材料可以随意用 C、紧闭门窗 D、室内有异味时，要即时多喷洒香水．‎ ‎26．保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．‎ ‎①人体所需的元素从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂以补充．如制成补钙、补锌的保健药剂或制成加碘食盐等，来增加对这些元素的摄入量．从上面提到的补钙剂、补锌剂和加碘食盐中的钙、锌、碘是指　　（填选项字母）．‎ A．单质 B．原子 C．元素 D．离子 ‎②被霉菌污染的粮食会产生黄曲霉素（C17H12O6），人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而诱发癌症．黄曲霉素属于　　（填“无机物”或“有机物”），‎ ‎③由于化学物质使用不当，给人印象不佳的化学名词越来越多：苏丹红、三聚氰胺、…．下列做法不会危及人体健康的是　　（填字母）．‎ A．用甲醛浸泡海鲜产品 B．用霉变花生压榨食用油 C．用小苏打做糕点的疏松剂 D．用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉 ‎④碳酸氢钠是常用的疏松剂，它们在加热条件下产生气体，使食品变得疏松．请写出相关反应的化学方程式　　．‎ ‎27．中学化学中的一些常见物质有如图转化关系（部分产物未给出）．其中A、H的焰色呈黄色，D常温下为黄绿色气体，反应③为侯氏制碱法反应原理之一，E是常见的金属．‎ 回答下列问题．‎ ‎（1）D的电子式为　　． ‎ ‎（2）H的化学式为　　．‎ ‎（3）写出反应①的化学方程式　　．‎ ‎（4）写出反应②的离子方程式　　．‎ ‎28．利用钛白工业的副产品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金属离子]，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图1：‎ 已知：①5Fe2++MnO+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O ‎ ②5C2O42﹣+2MnO+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O ‎（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有　　．‎ ‎（2）滤液Ⅱ经处理可得到副产品　　．‎ ‎（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：‎ 步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2mol•L﹣1的H2SO4溶解．‎ 步骤2：用0.2000mol•L﹣1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40mL．‎ 步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol•L﹣1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+．‎ 步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．‎ 则样品中C2O42﹣的物质的量为　　．‎ ‎（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2，产生这种变化趋势的原因可能为　　．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年江苏省连云港市灌云县四队中学高二（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求（本部分23题，每题3分，共69分）‎ ‎1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（　　）‎ A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油 ‎【考点】清洁能源．‎ ‎【分析】新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；煤、石油、天然气是化石燃料．‎ ‎【解答】解：新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；而煤、石油、天然气是化石燃料，属于常规能源，‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎2．下列物质中，属于盐类的是（　　）‎ A．Na2O B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．C2H12O6‎ ‎【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．‎ ‎【分析】阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，据此分析．‎ ‎【解答】解：A、氧化钠由两种元素构成、其中一种为氧元素，故为氧化物，不是盐，故A错误；‎ B、碳酸钙的阳离子是金属离子，阴离子为酸根离子，故为盐，故B正确；‎ C、氢氧化钙电离出的阴离子全部为氢氧根，故为碱，故C错误；‎ D、C6H12O6是有机物，不是盐，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎3．下列变化属于物理变化的是（　　）‎ A．食醋除水垢 B．食物腐烂 C．在高温下用黏土烧制陶瓷 D．分液法分离四氯化碳与水 ‎【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．‎ ‎【分析】物理变化是指变化过程中无新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是判断过程中是否生成新的物质．‎ ‎【解答】解：A．食醋除水垢是利用醋酸酸性大于碳酸，醋酸和碳酸钙反应生成溶于水的醋酸钙除去，发生了化学反应，故A错误；‎ B．食物腐烂是食物发生了氧化反应生成了新的物质，属于化学变化，故B错误；‎ C．在高温下黏土烧制陶瓷有新物质生成，属于化学变化，故C错误；‎ D．分液法分离四氯化碳与水是利用互不相溶的性质分离混合物，过程中无新物质生成，属于物理变化，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎4．下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是（　　）‎ A．MgCl2 B．NaOH C．O2 D．C6H6‎ ‎【考点】离子化合物的结构特征与性质．‎ ‎【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；‎ B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故B正确；‎ C．氧气分子中O﹣O原子之间只存在共价键，故C错误；‎ D．苯分子中C﹣C、C﹣H原子之间只存在共价键，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎5．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）‎ A．小苏打﹣﹣Na2CO3 B．生石灰﹣﹣Ca （OH）2‎ C．甲醛﹣﹣CH3OH D．烧碱﹣﹣NaOH ‎【考点】常见元素的名称、符号、离子符号．‎ ‎【分析】A、小苏打是NaHCO3；‎ B、生石灰是CaO；‎ C、甲醛的化学式为HCHO；‎ D、烧碱为NaOH．‎ ‎【解答】解：A、小苏打是NaHCO3，Na2CO3俗称苏打，故A错误；‎ B、生石灰是CaO，Ca （OH）2俗称熟石灰，故B错误；‎ C、甲醛的化学式为HCHO，CH3OH为甲醇，俗称蚁醇，故C错误；‎ D、烧碱为NaOH，又俗称苛性钠和火碱，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎6．反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe可用于铁轨的焊接，该反应属于（　　）‎ A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应 ‎【考点】铝的化学性质．‎ ‎【分析】由2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe可知，为铝热反应，为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．生成物不是一种，不属于化合反应，故A不选；‎ B．反应物、生成物均有单质，不是复分解反应，故B不选；‎ C．为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故C选；‎ D．反应物不是一种，不属于分解反应，故D不选；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎7．下列物质属于纯净物的是（　　）‎ A．冰水混合物 B．玻璃 C．空气 D．漂白粉 ‎【考点】混合物和纯净物．‎ ‎【分析】纯净物是同种物质组成的物质，不同物质组成的为混合物，结合物质组成分析判断．‎ ‎【解答】解：A．冰水混合物为一种组成的纯净物，故A正确；‎ B．玻璃是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅组成的混合物，故B错误；‎ C．空气中含有多种物质组成的混合物，故C错误；‎ D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎8． I是一种人工放射性核素．下列关于I的说法正确的是（　　）‎ A．质量数为78 B．质子数为53‎ C．核外电子数为131 D．中子数为53‎ ‎【考点】核素．‎ ‎【分析】原子结构中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数，原子符号左上角为质量数，左下角为质子数．‎ ‎【解答】解：13153I原子中质量数为131，质子数为53，核外电子数为53，中子数=131﹣53=78，故选B．‎ ‎　‎ ‎9．下列关于乙酸的说法正确的是（　　）‎ A．难溶于水 B．是一种无色无味的液体 C．能发生酯化反应 D．酸性比碳酸弱 ‎【考点】乙酸的化学性质．‎ ‎【分析】A．乙酸易溶于水；‎ B．乙酸是一种无色有刺激性气味的液体；‎ C．乙酸能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；‎ D．乙酸酸性比碳酸强．‎ ‎【解答】解：A．乙酸易溶于水，故A错误；‎ B．乙酸是一种无色有刺激性气味的液体，故B错误；‎ C．乙酸能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故C正确；‎ D．乙酸是弱酸，但酸性比碳酸强，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎10．下列物质属于天然有机高分子化合物的是（　　）‎ A．淀粉 B．天然气 C．聚乙烯 D．葡萄糖 ‎【考点】有机高分子化合物的结构和性质．‎ ‎【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物．‎ ‎【解答】解：A．淀粉的相对分子质量在10000以上，天然存在，为天然有机高分子化合物，故A选；‎ B．天然气为混合物，主要成分为甲烷，甲烷相对分子质量为16，为小分子，故B不选；‎ C．聚乙烯可由乙烯发生加聚反应生成，为合成高分子，故C不选；‎ D．葡萄糖的分子式为C6H12O6，相对分子质量在10000以下，不是高分子，故D不选；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎11．下列有关实验的说法正确的是（　　）‎ A．加热后溶液颜色变为无色 B．配制100 mL 0.10 mol•L﹣1NaCl溶液 C．实验室用该装置制取少量蒸馏水 D．称量25 g NaOH ‎【考点】化学实验方案的评价．‎ ‎【分析】A．二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，受热易复原；‎ B．配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液需要用玻璃棒引流；‎ C．蒸馏时，温度计测量馏分温度，冷凝管中水应该采用“下进上出”原则；‎ D．用托盘天平称量药品时应该采取“左物右砝”原则，且具有腐蚀性药品应该放置在烧杯中称量．‎ ‎【解答】解：A．二氧化硫的漂白性不稳定，加热时易复原，所以加热二氧化硫漂白后的溶液时，溶液由无色变为红色，故A错误；‎ B．配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液需要用玻璃棒引流，否则易溅出溶液导致配制溶液浓度偏低，故B正确；‎ C．用蒸馏法制取蒸馏水时，如果馏分急剧冷却会炸裂冷凝管，为防止炸裂冷凝管，所以冷凝管中上口为进水口、下口为出水口，故C错误；‎ D．用托盘天平称量药品时遵循“左物右砝”原则，且腐蚀性药品要放置在烧杯中称量，NaOH具有强腐蚀性，为防止腐蚀托盘天平，称量氢氧化钠固体时放置在烧杯中，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎12．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）‎ A．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42﹣‎ B．CO2的电子式：‎ C．Cl﹣离子的结构示意图：‎ D．苯的结构简式：C6H6‎ ‎【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．‎ ‎【分析】A．氢离子符合错误；‎ B．C、O之间存在两对共用电子对；‎ C．氯离子的质子数为17，核外电子数为18；‎ D．苯的分子式为C6H6．‎ ‎【解答】解：A．硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42﹣，故A错误；‎ B．CO2的电子式为，故B错误；‎ C．Cl﹣离子的结构示意图为，故C正确；‎ D．苯的结构简式为，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎13．在无色酸性溶液中能大量共存的是（　　）‎ A．Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ B．K+、Mg2+、SO42+、Cl﹣‎ C．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣‎ ‎【考点】离子共存问题．‎ ‎【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．‎ ‎【解答】解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；‎ B．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；‎ C．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能共存，故C不选；‎ D．酸溶液中不能大量存在OH﹣，且OH﹣、NH4+不能共存，故D不选；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎14．下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．铜跟浓硝酸反应：3Cu2+ 8H++2 NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O B．大理石与醋酸反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O C．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑‎ D．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑‎ ‎【考点】离子方程式的书写．‎ ‎【分析】A．不符合反应客观事实；‎ B．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；‎ C．不符合反应客观事实；‎ D．二者反应生成氢氧化钠和氢气；‎ ‎【解答】解：A．铜跟浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式：Cu2++4H++2 NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A错误；‎ B．大理石与醋酸反应，离子方程式：2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；‎ C．生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；‎ D．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D正确；‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎15．下列有关物质应用的叙述中，正确的是（　　）‎ A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 B．福尔马林可以用于是食品防腐剂 C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 D．Si用于制造光导纤维 ‎【考点】物质的组成、结构和性质的关系．‎ ‎【分析】A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；‎ B．福尔马林为甲醛的水溶液，甲醛有毒；‎ C．硅酸钠具有较高熔沸点，耐高温不易燃烧；‎ D．二氧化硅具有良好的光学特性，为制造光导纤维主要原料．‎ ‎【解答】解：A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；‎ B．福尔马林为甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于食品防腐，故B错误；‎ C．硅酸钠具有较高熔沸点，耐高温不易燃烧，既能防腐又能耐火材料，故C正确；‎ D．二氧化硅用于制造光导纤维，故D错误；‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎16．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（　　）‎ 编号 金属（粉末状）‎ 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度 A Mg ‎0.1mol ‎6mol/L硝酸 ‎10mL ‎60℃‎ B Mg ‎0.1mol ‎3mol/L盐酸 ‎10mL ‎30℃‎ C Fe ‎0.1mol ‎3mol/L盐酸 ‎10mL ‎60℃‎ D Mg ‎0.1mol ‎3mol/L盐酸 ‎10mL ‎60℃‎ A．A B．B C．C D．D ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】根据物质本身的性质结合外界条件对化学反应速率的影响判断．‎ ‎【解答】解：硝酸和镁反应不生成氢气，所以排除．镁的金属性比铁的强，所以在外界条件相同的情况下，镁比铁的反应速率快；在金属、酸相同的条件下，温度越高、酸的浓度越大，化学反应速率越快，故选D．‎ ‎　‎ ‎17．汽车尾气处理装置中发生如下反应，2NO+2CO═N2+2CO2，下列说法正确的是（　　）‎ A．NO是氧化剂 B．CO发生还原反应 C．NO失去电子 D．该反应是复分解反应 ‎【考点】氧化还原反应．‎ ‎【分析】2NO+2CO═N2+2CO2中，C元素的化合价升高，则CO为还原剂，N元素的化合价降低，则NO为氧化剂，结合氧化还原反应基本概念解答．‎ ‎【解答】解：A．NO中N元素的化合价降低，被还原，则NO为氧化剂，故A正确；‎ B．C元素的化合价升高，CO为还原剂，发生氧化反应，故B错误；‎ C．NO中N元素的化合价降低，得电子，故C错误；‎ D．该反应是氧化还原反应，不是复分解反应，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎18．关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）‎ A．镁条溶于盐酸是吸热反应 B．中和反应是吸热反应 C．铝热反应属于吸热反应 D．碳酸钙分解是吸热反应 ‎【考点】吸热反应和放热反应．‎ ‎【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；‎ 常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．‎ ‎【解答】解：A．镁条溶于盐酸是金属与酸的反应属于放热反应，故A错误； ‎ B．中和反应是放热反应，故B错误；‎ C．铝热反应属于放热反应，故C错误；‎ D．碳酸钙分解是吸热反应，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎19．下列实验方法不正确的是（　　）‎ A．用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl C．用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体 D．用排水集气法收集NO ‎【考点】化学实验方案的评价．‎ ‎【分析】A．二者均与石灰水反应生成白色沉淀；‎ B．Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色；‎ C．丁达尔现象为胶体特有的性质；‎ D．NO不溶于水．‎ ‎【解答】解：A．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；‎ B．Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色，则用焰色反应鉴别NaCl和KCl，故B正确；‎ C．丁达尔现象为胶体特有的性质，则用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体，故C正确；‎ D．NO不溶于水，则用排水集气法可收集NO，故D正确；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）‎ A．18g H2O含有的氢原子数目为NA B．标准状况下，22.4L CO2含有的分子数目为NA C．1L1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有钠离子数目为NA D．1mol H2在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为NA ‎【考点】阿伏加德罗常数．‎ ‎【分析】A、求出水的物质的量，然后根据水中含2个氢原子来分析；‎ B、求出二氧化碳的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来分析；‎ C、求出硫酸钠的物质的量n=CV，然后根据1mol硫酸钠中含2mol钠离子来分析；‎ D、氢气和氯气反应后变为+1价．‎ ‎【解答】解：A、18g水的物质的量为1mol，而水中含2个氢原子，故1mol水中含2mol氢原子即2NA个，故A错误；‎ B、标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，而分子个数N=nNA=1mol×NA/mol=NA个，故B正确；‎ C、溶液中硫酸钠的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故1mol硫酸钠中含2mol钠离子即2NA个，故C错误；‎ D、氢气和氯气反应后变为+1价，故1mol氢气反应转移2NA个电子，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎21．将锌片和铜片按图示方式插入稀硫酸中，下列结论正确的是（　　）‎ A．将电能转换为化学能 B．电子由铜片流出 C．锌片时负极 D．铜片逐渐被腐蚀 ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，以此解答．‎ ‎【解答】解：A．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故A错误；‎ B．电子从负极锌流向正极铜，故B错误；‎ C．锌易失电子作负极，铜作正极，故C正确；‎ D．铜片上电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，所以铜片质量不变，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎22．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等．下列叙述正确的是（　　）‎ A．原子半径：C＜B B．元素A、C的氧化物均为共价化合物 C．金属性：D＞C D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应 ‎【考点】原子结构与元素周期律的关系．‎ ‎【分析】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，应为H元素，A和C同主族，则C应为Na元素，B位于第VA族，应为N元素，D原子最外层电子数与电子层数相等，应为Al元素，结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．‎ ‎【解答】解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，应为H元素，A和C同主族，则C应为Na元素，B位于第VA族，应为N元素，D原子最外层电子数与电子层数相等，应为Al元素，‎ A．B为N元素，C为Na元素，Na原子半径较大，故A错误；‎ B．C为Na元素，对应的氧化物为离子化合物，故B错误；‎ C．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性Na＞Al，故C错误；‎ D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、NaOH、Al（OH）3，其中Al（OH）3为两性氢氧化物，可相互反应，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎23．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（　　）‎ A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L ‎【考点】有关混合物反应的计算．‎ ‎【分析】利用极限法解答，假设混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根据n=计算n（CuO），根据电子转移守恒计算n（CuS）、n（Cu2S），再根据电子转移数目守恒，计算n（NO）、n（NO2），根据V=nVm计算气体体积，实际气体介于二者之间．‎ ‎【解答】解：若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）==0.15mol，转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2mol．NO和NO2的体积相等，设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为x，则3x+x=1.2，解得x=0.3，故气体体积V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；‎ 若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=n（CuO）=×0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.075×10=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，计算得x=0.1875，气体体积0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，‎ 故选A．‎ ‎　‎ 二、非选择题（本部分3题，共31分）《化学与生活》‎ ‎24．材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．‎ ‎①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是　石灰石　．‎ ‎②飞机轮胎属于橡胶制品，橡胶属于　B　（填字母）．‎ A．金属材料 B．有机高分子材料 C．无机非金属材料 ‎③轮船是重要的交通工具．为了保护钢板那不受腐蚀，在船尾钢板上镶嵌的金属块是　B　 （填字母）．‎ A． 铅块 B．锡块 C．锌块 ‎④食品塑料袋要求经济又无毒，这种塑料的原料通常是　聚乙烯　（写名称）．‎ ‎⑤光导纤维在信息工程中的应用，是人们可以坐在家里通过信息网路获取信息，联络亲友．光导纤维的主要成分是　SiO2　（填化学式）．‎ ‎【考点】硅和二氧化硅．‎ ‎【分析】①水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石；‎ ‎②飞机轮胎属于橡胶制品，橡胶是有机高分子材料；‎ ‎③原电池中活泼金属做负极；‎ ‎④塑料袋的原料是聚乙烯和聚氯乙烯，聚氯乙烯中的增塑剂有毒；‎ ‎⑤光导纤维的主要成分是二氧化硅．‎ ‎【解答】解：①生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石，‎ 故答案为：石灰石； ‎ ‎②飞机轮胎属于橡胶制品，橡胶是有机高分子材料，故选：B；‎ ‎③原电池中活泼金属做负极，腐蚀锌，保护了铁，故答案为：B；‎ ‎④塑料袋的原料是聚乙烯和聚氯乙烯，聚氯乙烯中的增塑剂有毒，故答案为：聚乙烯；‎ ‎⑤光导纤维的主要成分是二氧化硅，化学式为：SiO2，故答案为：SiO2．‎ ‎　‎ ‎25．防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．‎ ‎①下列各图中表示我国节能标志的是　C　（填字母）．‎ ‎②煤矿有时会发生瓦斯爆炸事故，瓦斯的主要成分与天然气相同，写出瓦斯爆炸的化学方程式：　CH4+2O2CO2+2H2O　　此空删去　．‎ ‎③环境污染已对人类造成重大威胁．下列名词与环境污染无关的是　A　‎ A．潮汐B．温室效应C．臭氧层空洞D．工业废水 ‎④减少室内空气污染，下列措施正确的是　A　‎ A、在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物 B、随意对室内装饰，装饰材料可以随意用 C、紧闭门窗 D、室内有异味时，要即时多喷洒香水．‎ ‎【考点】"三废"处理与环境保护．‎ ‎【分析】①中间有艺术字节字的是我国的节能徽记；‎ ‎②瓦斯的主要成分与天然气相同为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水；‎ ‎③根据酸雨的形成与产生的二氧化硫有关、臭氧层空洞与破坏臭氧层有关、工业三废包括废水、废气、废渣都与环境污染有关；‎ ‎④A．在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物，可加强光合作用，并吸收室内污染性气体；‎ B．很多装修材料中含有大量的甲醛、苯等有害物质；‎ C．居室经常通风，可减小室内有害气体的浓度；‎ D．室内洒香水，不能减少有害气体的危害．‎ ‎【解答】解：①中间有艺术字节字的是我国的节能徽记，故答案为：C；‎ ‎②煤矿有时会发生瓦斯爆炸事故，瓦斯的主要成分与天然气相同为甲烷，瓦斯爆炸的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；‎ ‎③A、潮汐现象是指是指海水在天体（主要是月球和太阳）引潮力作用下所产生的周期性运动，习惯上把海面垂直方向涨落称为潮汐，与环境污染无关，故A正确；‎ B、温室效应与二氧化碳的排放有关，导致全球温度升高，故B错误；‎ C、含氟冰箱能破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，所以与环境污染有关，故C错误；‎ D、空气的污染途径是工厂废气的任意排放，大量燃烧化石燃料，汽车尾气的排放，所以工业工业废水与环境污染有关，故D错误；‎ 故答案为：A； ‎ ‎④A．芦荟吸收室内污染性气体，对人体健康有益，故A正确；‎ B．很多装修材料中含有大量的甲醛、苯等有害物质，不要随意对室内装饰，故B错误；‎ C．居室内经常产生一些有害气体，经常通风可降低有害气体的浓度，紧闭门窗有害气体不能排出，故C错误；‎ D．室内洒香水，不能减少有害气体的危害，是一种掩耳盗铃的做法，对减少有害气体无益，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎26．保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．‎ ‎①人体所需的元素从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂以补充．如制成补钙、补锌的保健药剂或制成加碘食盐等，来增加对这些元素的摄入量．从上面提到的补钙剂、补锌剂和加碘食盐中的钙、锌、碘是指　C　（填选项字母）．‎ A．单质 B．原子 C．元素 D．离子 ‎②被霉菌污染的粮食会产生黄曲霉素（C17H12O6），人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而诱发癌症．黄曲霉素属于　有机物　（填“无机物”或“有机物”），‎ ‎③由于化学物质使用不当，给人印象不佳的化学名词越来越多：苏丹红、三聚氰胺、…．下列做法不会危及人体健康的是　C　（填字母）．‎ A．用甲醛浸泡海鲜产品 B．用霉变花生压榨食用油 C．用小苏打做糕点的疏松剂 D．用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉 ‎④碳酸氢钠是常用的疏松剂，它们在加热条件下产生气体，使食品变得疏松．请写出相关反应的化学方程式　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　．‎ ‎【考点】合理摄入营养物质的重要性．‎ ‎【分析】①题干中明确指出人体所需的元素；‎ ‎②有机物是含碳化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸，碳酸盐等除外；‎ ‎③A．甲醛有毒；‎ B．霉变花生中含黄曲霉素；‎ C．小苏打受热分解产生二氧化碳和水；‎ D．亚硝酸钠制癌；‎ ‎④碳酸氢钠在加热的条件下分解产生碳酸钠、二氧化碳和水．‎ ‎【解答】解：①由题干中人体所需的元素可知补钙剂、补锌剂和加碘食盐这些宏观物质中的钙、锌、碘是指元素，‎ 故答案为：C；‎ ‎②黄曲霉素（C17H12O6）是含碳、氢、氧的化合物，属于有机物，‎ 故答案为：有机物；‎ ‎③A．甲醛有毒，不能用甲醛浸泡海鲜产品，故A错误；‎ B．用霉变花生中含黄曲霉素，有毒，不能压榨食用油，故B错误；‎ C．小苏打受热分解产生二氧化碳和水，使糕点疏松多孔，则可用小苏打做糕点的疏松剂，故C正确；‎ D．亚硝酸钠制癌，不能用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉，故D错误；‎ 故答案为：C；‎ ‎④碳酸氢钠在加热的条件下分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑，‎ 故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．‎ ‎　‎ ‎27．中学化学中的一些常见物质有如图转化关系（部分产物未给出）．其中A、H的焰色呈黄色，D常温下为黄绿色气体，反应③为侯氏制碱法反应原理之一，E是常见的金属．‎ 回答下列问题．‎ ‎（1）D的电子式为　　． ‎ ‎（2）H的化学式为　Na2CO3　．‎ ‎（3）写出反应①的化学方程式　2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑　．‎ ‎（4）写出反应②的离子方程式　2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑　．‎ ‎【考点】无机物的推断．‎ ‎【分析】D气体在常温下呈黄绿色，则D为Cl2，A、G的焰色反应为黄色，含有Na元素，反应③为侯氏制碱法反应原理之一，则A为NaCl，G为NaHCO3，H为Na2CO3，电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，E是常见金属，与B反应达到C与I，则E为Al、B为NaOH、C为H2，I为NaAlO2，F为HCl．‎ ‎【解答】解：D气体在常温下呈黄绿色，则D为Cl2，A、G的焰色反应为黄色，含有Na元素，反应③为侯氏制碱法反应原理之一，则A为NaCl，G为NaHCO3，H为Na2CO3，电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，E是常见金属，与B反应达到C与I，则E为Al、B为NaOH、C为H2，I为NaAlO2，F为HCl，‎ ‎（1）D为氯气，电子式为，故答案为：；‎ ‎（2）H的化学式为：Na2CO3，故答案为：Na2CO3；‎ ‎（3）反应①的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；‎ ‎（4）反应②的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．‎ ‎　‎ ‎28．利用钛白工业的副产品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金属离子]，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图1：‎ 已知：①5Fe2++MnO+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O ‎ ②5C2O42﹣+2MnO+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O ‎（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有　NH3•H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe（OH）2受热也易分解　．‎ ‎（2）滤液Ⅱ经处理可得到副产品　（NH4）2SO4　．‎ ‎（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：‎ 步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2mol•L﹣1的H2SO4溶解．‎ 步骤2：用0.2000mol•L﹣1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40mL．‎ 步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol•L﹣1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+．‎ 步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．‎ 则样品中C2O42﹣的物质的量为　0.01mol　．‎ ‎（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2，产生这种变化趋势的原因可能为　生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快　．‎ ‎【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．‎ ‎【分析】副产品FeSO4（含Al（SO4）3和少量重金属离子）中加入铁粉，将少量重金属离子等除去，得到比较纯净的FeSO4溶液，向FeSO4溶液中加入氨水，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和草酸反应生成高纯超微细草酸亚铁沉淀；‎ ‎（1）温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有NH3•H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe（OH）2受热易分解；‎ ‎（2）沉淀前的溶液中含有硫酸亚铁，沉淀步骤中加入一水合氨，生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸铵；‎ ‎（3）由题意知氧化C2O42﹣和Fe2+共消耗0.2000 mol•L﹣1标准KMnO4溶液体积30.40 mL，步骤3、4标准KMnO4溶液只氧化Fe2+消耗KMnO4溶液体积10.00mL，所以C2O42﹣消耗KMnO4溶液体积为（30.40﹣10.00）=20.4mL，由5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O得5C2O42﹣～2MnO4﹣，依据多步反应找关系式计算；‎ ‎（4）观察图象分析反应速率变大的因素，随着反应对进行，曲线的斜率越来越大，说明单位时间内Mn2+的浓度越来越大，所以反应速率越来越快，反应中温度不变，随着反应的进行，反应物的浓度变小，而反应速率加快，只能是生成的Mn2+作催化剂．‎ ‎【解答】解：（1）沉淀过程为一水合氨沉淀亚铁离子的过程，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，受热会分解，另外一水合氨受热也会分解，故反应温度不能太高，所以温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有NH3•H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe（OH）2受热易分解；‎ 故答案为：NH3•H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe（OH）2受热也易分解；‎ ‎（2）沉淀前的溶液中含有硫酸亚铁，沉淀步骤中加入一水合氨，生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸铵，所以副产品含有是（NH4）2SO4；‎ 故答案为：（NH4）2SO4；‎ ‎（3）由题意知氧化C2O42﹣和Fe2+共消耗0.2000 mol•L﹣1标准KMnO4溶液体积30.40 mL，步骤3、4标准KMnO4溶液只氧化Fe2+消耗KMnO4溶液体积10.40mL，所以C2O42﹣消耗KMnO4溶液体积为（30.40﹣10.40）=20mL，由5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O得5C2O42﹣～2MnO4﹣，所以n（C2O42﹣）=n（MnO4﹣）=20ml×10﹣3×0.2000mol•L﹣1×=0.01mol；‎ 故答案为：0.01mol；‎ ‎（4）从图象上观察，随着反应对进行，曲线的斜率越来越大，说明单位时间内Mn2+的浓度越来越大，所以反应速率越来越快，反应中温度不变，随着反应的进行，反应物的浓度变小，而反应速率加快，只能是生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快；‎ 故答案为：生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快．‎ ‎　‎ ‎2016年12月14日