化学卷·2019届江西省樟树中学高二下学期第一次月考（2018

化学卷·2019届江西省樟树中学高二下学期第一次月考（2018

www.ks5u.com 樟树中学2017-2018学年高二下学期第一次月考 化 学 试 卷 考试范围：选修四20%选修五40%元素及其化合物40% 时间：2018.3.25‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12　N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32‎ 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项最符合题意)‎ ‎1．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是( 　　)‎ ‎2．相同质量的铝分别与足量下列物质反应，能放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(　 　)‎ A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸 ‎3．下列反应的离子方程式书写正确的是(　 　)‎ A．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：H+ + SO+Ba2+ + OH- ===BaSO4↓+ H2O B．Ca(HSO3)2溶液中滴入少量的NaOH溶液：Ca2+ + 2HSO +2OH- ===BaSO3↓+ SO+ 2H2O C．AlCl3溶液中加过量的稀氨水：Al3+ +4NH3•H2O=== AlO2- +4NH+2H2O D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2- +HCO+ H2O === Al(OH)3↓+ CO ‎4．下列说法正确的是(　 　)‎ A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中 D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 ‎5．室温下，对于一定体积0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是(　 　)‎ A．用等浓度盐酸滴定该氨水至pH=7，V盐酸=V氨水 B．该氨水的pH=13‎ C．加水稀释后，溶液中离子浓度都变小 D．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 ‎6．下列除去杂质的方法，正确的是(　　 )‎ A．除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入H2‎ B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液 C．FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤 D．CO2中含有HBr杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气 ‎7．某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是(　 　)‎ A．起始滤液的pH＝7 B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液 C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋ D．图示步骤中的2次过滤操作不可以合并 ‎8．实验:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1‎ ‎ KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是(　 　)‎ A．浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) B．滤液b中不含有Ag+‎ C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 ‎9．已知断裂1 mol H2(g)中的H－H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H－O键能放出462.8 kJ的能量。1 mol H2O(g)转变成H2O(l)放热44kJ。下列说法正确的是(　 　)‎ A．断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收462.8 kJ的能量 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　　ΔH＝－480.4 kJ·molˉ1‎ C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　　ΔH＝+568.4 kJ·molˉ1‎ D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　　ΔH＝+240.2 kJ·molˉ1‎ ‎10．1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度均为0.1 mol/L。向混合液中滴加某溶液Z(Z为0.1mol/L的 ‎ NaOH或H2SO4溶液)，加入Z的体积与所得沉淀的物质的量关系如图所示，则X、Y、Z分别是 ‎ A．AlCl3、FeCl3、NaOH ‎ B．AlCl3、MgCl2、NaOH ‎ C．NaAlO2、BaCl2、H2SO4‎ ‎ D．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4‎ ‎11．在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)‎ A．Na+、Al3+、SO、HSO B．Fe3+、K+、Cl-、I-‎ C．Cu2+、Mg2+、SO、NO3- D．Na+、K+、ClO-、Cl-‎ ‎12．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：‎ ‎①HSO+H2OH2SO3+OH-　 ②HSOH++ SO 向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是(　 　)‎ A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大 ‎、‎ c(H+)‎ c(OH-)‎ c(HSO)‎ c(SO)‎ B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO)+c(OH-)+c(SO)‎ C．加入少量NaOH溶液， 的值均增大 D．加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO)>c(H+)=c(OH-)‎ c(HSO)‎ c(SO)‎ ‎13．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：‎ 实验编号 起始浓度/(mol·L-1)‎ 反应后溶液的pH c(HA)‎ c(KOH)‎ ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎9‎ ‎②‎ x ‎0.2‎ ‎7‎ ‎1×10-9‎ Kw 下列判断不正确的是(　　 )‎ A．实验①反应后的溶液中：c(OH-) = c(K+)－c(A-) = mol/L B．实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)‎ C．实验②反应后的溶液中：c(A-)+c(HA) > 0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A-) > c(OH-) = c(H+)‎ ‎14．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)‎ ‎ A．标准状况下，3.36 L C3H6中含有碳碳双键的数目为0.15NA ‎ B．0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液与0.2 mol·L－1 NH4Cl溶液中的NH 数目相同 ‎ C．H2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA ‎ D．含0.1 mol NaHSO4的溶液中，阳离子数目略大于0.2NA ‎15．下列关于钠及其化合物的说法中正确的是(　 　) ‎ ‎ A．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%‎ ‎ B．相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1:3‎ ‎ C．将CO2和H2O的混合气体a mol与足量的Na2O2固体充分反应，生成的O2在标准状况下 ‎ 的体积为11.2a L ‎ D．120 mL含有0.20 mol碳酸钠溶液与200 mL盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入后者，还是后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下体积不等，则盐酸的浓度可能为2 mol/L ‎16．将15.6 g Na2O2和5.4 gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72 L(标准状况下)，若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是(　 　)‎ A．最终得到15.6 g的沉淀 B．反应过程中得到8.96 L(标准状况下)的气体 ‎ C．最终得到的溶液中c(NaCl)=2 mol/L D．最终得到到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)‎ 二、非选择题(本题共5小题，共52分)‎ ‎17．(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：‎ ‎(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 ‎____________________________________________。‎ ‎(2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为_______________________________________。 ‎ ‎(3)滤渣2的成分是_____________ (填化学式)。  ‎ ‎(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑‎ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑‎ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑‎ 利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步 吸收或收集。‎ ‎①D中收集的气体是___________ (填化学式)。 ‎ ‎②B中盛放的溶液可以是_________ (填字母)。 ‎ a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液 ‎③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反 应的离子方程式：____________________________________________________________。‎ 浓硫酸 O2‎ H2‎ H2O A B C D E F(C4H8O2)‎ ‎18．(11分) A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图(图中反应条件省略)。已知烃B在标准状况下的密度为1.16 g·Lˉ1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)有机物B中含有的官能团名称是____________。‎ ‎(2)有机物A在高温下转化为B的化学方程式是_______________________________________。‎ ‎(3)B＋H2O→C的反应方程式为_____________________________________________________。‎ ‎(4)C发生银镜反应的离子方程式：__________________________________________________。‎ ‎(5)下列说法正确的是________。‎ ‎ A．有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈 ‎ B．有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别 ‎ C．实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用 ‎ D．有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化 ‎(6)以B为原料在一定条件下可制得聚氯乙烯，该过程所涉及反应类型依次为_______________。‎ ‎19．(6分)维纶的成分是聚乙烯醇缩甲醛，它可以由石油化工的产品乙烯为起始原料进行合成。先由乙烯、氧气和醋酸合成醋酸乙烯酯（分子式C4H6O2），然后经加聚、水解、缩聚制得维纶。‎ 该合成的流程图如下： 其中B、C、D均为高分子聚合物。 ‎ B ‎(C4H6O2)n A C4H6O2‎ C ‎(C2H4O)n 催化剂 ‎②‎ D ‎(C5H8O2)n C2H4‎ O2、醋酸 ‎① 催化剂 HCHO ‎④ 催化剂 NaOH ‎③水解 ‎(1) 写出上述流程中B、C的结构简式：B___________________， C___________________。‎ ‎ (2) 写出上述流程中①、③的反应方程式：‎ ‎①_______________________________________________________________________，‎ ‎③_______________________________________________________________________。‎ ‎20．(10分)将0.1 mol的镁铝混合物溶于200 mL 1 mol/L的H2SO4中，‎ 然后滴加1 mol/L的NaOH溶液，请回答：‎ ‎(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入 NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答：当V1=180 mL时，‎ 则金属粉末中n(Mg)=_________mol，V2=__________mL。‎ ‎(2)若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，‎ 则滴入NaOH溶液体积为________mL ‎(3)若混合物仍为0.1 mol其中镁粉的物质的量的分数为a，用100 mL 2 mol/L 的硫酸溶解此混合 ‎ 物后再加入450 mL 1 mol/L的氢氧化钠溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件a的取值 ‎ 范围是_______  a  _______。‎ ‎(4)若滴加NaOH溶液至V2 mL时，停止滴加NaOH溶液，开始往溶液中通入过量CO2，请写出 ‎ 发生反应的离子方程式___________________________________________________________。‎ ‎21．(13分)席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：‎ ‎ 已知以下信息：‎ ‎ ①‎ ‎ ②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应 ‎ ③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106‎ ‎ 4核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢 Fe/HCl ‎－NO2‎ ‎－NH2‎ ‎ ⑤‎ ‎⑥ 回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎ (1)由A生成B的化学方程式为_____________________________________________________。‎ ‎ (2)D的化学名称是____________。‎ ‎ (3)G的结构简式为____________________________。‎ ‎ (4)F的同分异构体中含有苯环的还有_______种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有 ‎ 4组峰，且面积比为6:2:2:‎ ‎1的是____________________。（写出其中的一种的结构简式）。‎ ‎ (5)由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：‎ ‎ 反应条件1 所选用的试剂为_______________，反应条件2所选用的试剂为_______________。‎ ‎ I的结构简式为_________________。‎ 樟树中学2017-2018学年高二下学期第一次月考 (2018/03/25)‎ 座位号 ‎ 化 学 答 卷 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项最符合题意)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 二、非选择题(本题共5小题，除注明的外每空2分，共52分)‎ ‎17．(12分) (1) ______________________________________________________________________。‎ ‎(2) ____________________________________________________________________________。 ‎ ‎(3) _____________。   (4) ①_____________ ②__________。 ‎ ‎③____________________________________________________________。‎ ‎18．(11分)(1) _________________。 (2) ________________________________________________。‎ ‎(3) ______________________________________________________________。‎ ‎(4) ____________________________________________________________________________。‎ ‎(5) ________。 (6) ____________________________________。‎ ‎19．(6分) (1) B__________________________， C___________________________。‎ ‎(2) ①_______________________________________________________________________，‎ ‎③_______________________________________________________________________。‎ ‎20．(10分) (1) ________ ，V2=__________mL。 (2)________mL (3) _______  a  _______。‎ ‎(4) _______________________________________________________________________。‎ ‎21．(13分) (1) _________________________________________________________________。‎ ‎ (2) ____________ (3) __________________________________‎ ‎ (4) _______种， __________________________。‎ ‎ (5) _______________________， ______________________。 I__________________。‎ ‎2017-2018学年高二下学期第一次月考化学参考答案（2018/03/25）‎ ‎1-16：A A D C D D C B C D C C A D C B ‎△‎ ‎17．(12分) (1) MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O (2)2FeSO4+H2O2+H2SO4===Fe2(SO4)3+2H2O 高温 催化剂 ‎(3)Fe(OH)3 (4)①CO　 ②d　 ③3S+6OH- 2S2-+ SO+3H2O ‎18．(11分) (1)碳碳叁键(1分) (2)2CH4 C2H2+3H2 (3)CH≡CH+ H2O CH3CHO ‎△‎ ‎ (4) CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH- CH3COO- + NH+2Ag↓+3 NH3 + H2O (5) BD ‎(6) 加成反应、加聚反应 ‎—CH—CH2—‎ ‎[‎ ‎]‎ n OOCCH3‎ ‎—CH—CH2—‎ ‎[‎ ‎]‎ n OH ‎19．(6分) (1) (1分) (1分)‎ 催化剂 ‎1‎ ‎2‎ C2H4 + O2 + CH3COOH CH3COOCH＝CH2 + H2O ‎(2) ①‎ ‎—CH—CH2—‎ ‎[‎ ‎]‎ n OH ‎—CH—CH2—‎ ‎[‎ ‎]‎ n OOCCH3‎ ‎+ n NaOH ‎+ n CH3COONa ‎③ ‎ ‎20．(10分) (1)0.08  420  (2) 400  (3) 1/2 ≤a＜1 (4) CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-‎ ‎21．(13分)(1) (2)乙苯 ‎ (3) （4）19 ‎ ‎－NH2‎ ‎ (5) 浓硝酸、浓硫酸 铁粉/稀盐酸（或氢气、催化剂） (每空1分)‎