化学卷·2018届吉林省松原市扶余县第一中学高二下学期期中考试（2017

化学卷·2018届吉林省松原市扶余县第一中学高二下学期期中考试（2017

扶余市第一中学2016--2017学年度下学期期中试题 高 二 化 学 本试题：第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（填空题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡。 ‎ 第I卷 （共54分）‎ 注意：选择题选出答案，用2B铅笔在答题卡对应题目的答案涂黑，在试题卷上作答无效。 ‎ 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列化学用语与鲍林有关的是( ) ‎ ‎ A．原子学说 B． 构造原理 C．电负性 D．半充满、全充满 ‎2．下列能跟氢原子形成极性键最强的原子是(　　)‎ A．F B．Cl C．Br D．I ‎3．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 (　　)‎ A．X2YZ3 B．XYZ2 C．X2YZ2 D．XYZ3‎ ‎4．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 （ ）‎ A.∶He B. C. 1s2 D.‎ ‎5．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（ ）‎ A. ⑤ B. ③⑤ C. ②⑤ D. ②③‎ ‎6. 下面关于SiO2晶体状结构的叙述正确的是(　　)‎ A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2‎ C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 ‎7．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( 　)‎ A．SO3与SO2 B．BF3与NH3‎ C．BeCl2与SCl2 D．H2O与SO2‎ ‎8．下列推断正确的是 (　　)‎ A．BF3是三角锥形分子 B．NH的电子式： ，离子呈平面形结构 C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键 D．正三价阳离子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5的元素周期表中位于第Ⅷ族 ‎9．S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示。常温 下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪 色的气体。下列说法中错误的是 (　　)‎ A．S2Cl2的电子式为 B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2Cl2‎ D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl ‎10.下列说法正确的是 (　　)‎ A．124 g P4含有的P—P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有的C—C键的个数为1.5NA C．12 g金刚石中含有的C—C键的个数为0.5NA D．60 g SiO2中含Si—O键的个数为2NA ‎11.下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( ) ‎ A．CO B. CCl4 C. HCl D.F2‎ ‎12.以下有关元素性质的说法不正确的是 (　　)‎ A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4　原子半径最大的是①‎ B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1‎ ‎②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4第一电离能最大的是③‎ C．①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④‎ D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋‎ ‎13．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是(　　)‎ A．Na2O和SiO2熔化 B．Mg和S熔化 C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华 ‎14．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为(　　)‎ ‎15.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径AB；③原子序数A>B；④原子最外层电子数A”、“=”或“<”)的第一电离能；元素⑥的电负性　　　　元素⑦(选填“>”、“=”或“<”)的电负性。‎ ‎(5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为　　　　　。‎ ‎(6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是　　　　　。‎ ‎(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： 。‎ ‎21.（7分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。‎ ‎(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。‎ ‎(2)Y的基态原子价层电子排布式为________________，Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。‎ ‎(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎22．（9分）（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe(CO)x等。‎ ‎①基态Fe3+的M层电子排布式是 。‎ ‎②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 。‎ ‎③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x = 。‎ ‎（2）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3的VSEPR模型名称为　　　　　；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。‎ ‎23．（8分）（1）Na和O形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构下如右上图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。‎ ‎（2）某离子晶体晶胞结构如图所示，X()位于立方体的顶点，Y(○)位于立方体的中心。试分析：‎ ‎①晶体中每个Y同时吸引　　　　个X。‎ ‎②该晶体的化学式为　　　　　。‎ ‎③设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体的密度为ρg·cm-3，‎ 阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X之间的距离为 nm。‎ ‎ （用含M、ρ、NA的式子表示距离）‎ 高二期中化学参考答案 一、选择题（54分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C A B D B C A D B B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C D D B B A A C 二、填空题（46分）‎ ‎19.（10分）各2分 ‎ (1)②　⑤⑩　‎ ‎(2)⑧　(3)⑥⑦　④‎ ‎20．（12分）(1)Ti　(2)苯　CCl4　正四面体形 ‎(3)1　极性　(4)>　<‎ ‎(5) ‎ ‎(6)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1‎ ‎(7)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O ‎21.（7分）(1)二　ⅤA　弱　(2)3s23p4　大 ‎(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ‎22.（9分）‎ ‎（1）①3s23p63d5 ②sp2、sp3 ③5‎ ‎（2）四面体 ‎23.（8分）（1）立方体 (2) ①4 　②XY2或Y2X ③ ‎17.图中每个黑球周围有6个白色球，而每个白色球为3个黑球共有，‎ ‎1‎ ‎3‎ 故黑球与白色球数目之比=1：6×‎ ‎=1：2，化学式为AX2，故A正确