化学卷·2019届河北省邢台市高二上学期第一次月考化学试题（解析版）
第 I卷（选择题，共50分）
一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。毎小题只有一个选项符合题意。
1. 下列生产生活中需要增大化学反应速率的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
...............
2. 化学平衡研究的对象是
A. 中和反应 B. 离子反应 C. 可逆反应 D. 氧化反应
【答案】C
【解析】化学平衡研究的对象是可逆反应，答案选C。
3. 下列因素对化学反应限度一定没有影响的是
A. 温度 B. 浓度 C. 压强 D. 催化剂
【答案】D
【解析】A. 温度变化一定会改变平衡状态，A错误；B. 浓度改变不一定会改变反应速率，B错误；C. 反应前后体积不变的反应，改变压强平衡不移动，C错误；D. 催化剂能同等程度改变正逆反应速率，对化学反应限度一定没有影响，D正确，答案选D。
点睛：明确温度、浓度、压强和催化剂对化学平衡状态的影响变化规律是解答的关键，尤其需要注意浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况：（1）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。（2）由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。（3）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。（4）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响。
4. T℃时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=a。则该温度下，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为
A. -a B. a-1 C. a D. a
【答案】B
【解析】根据平衡常数含义可判断逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数，所以T℃时，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=a，则该温度下反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为1/a，答案选B。
5. 下列反应中属于可逆反应的是
A. CH4+2O2CO2+2H2O B. Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
C. H2O (g)==H2O (1) D. CO+H2OCO2+H2
【答案】D
【解析】A. 反应CH4+2O2CO2+2H2O是甲烷的燃烧，不是可逆反应，A错误；B. 反应Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu是锌与硫酸铜的置换反应，不是可逆反应，B错误；C. H2O (g)==H2O (1)是物质状态的变化，不是化学变化，C错误；D. 反应CO+H2OCO2+H2是可逆反应，D正确，答案选D。
点睛：明确可逆反应的含义是解答的关键，即在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。注意可逆反应一般用“”表示，其特点是：①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。②一小：任一时刻反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率均小于100%。
6. 在A(g)+B(g)==C(g)+2D(g)反应中，下列表示的反应速率最快的是
A. v(A)=0.1mol• L-1 • min-1 B. v(B)= 0.2mol• L-1 • min-1
C. v(C)= 0.3mol• L-1 • min-1 D. v(D)= 0.4mol• L-1 • min-1
【答案】C
【解析】试题分析：根据速率比等于系数比，v(A)÷1═0.1mol·L-1·min；v(B) ÷1═0.2
mol·L-1·min；v(C) ÷1═0.3 mol·L-1·min ；v(D) ÷2═0.2mol·L-1·min。反应速率最快的是v(C)═0.3 mol·L-1·min，故C正确。
考点：本题考查化学反速率。
7. 下列物质的电离方程式书写正确的是
A. NaHS==Na++H++S2- B. H2SO32H++SO32-
C. HClO==H++C1O- D. Ba(OH)2==Ba2++2OH-
【答案】D
【解析】A. 硫氢化钠是弱酸的酸式盐：NaHS==Na++HS-，A错误；B. 亚硫酸是二元弱酸：H2SO3H++HSO3-，B错误；C. 次氯酸是弱电解质：HClOH++C1O-，C错误；D. 氢氧化钡是二元强碱：Ba(OH)2==Ba2++2OH-，D正确，答案选D。
点睛：书写电离方程式时应特别注意：①要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。②含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。③表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。④在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。⑤酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。⑥强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。
8. 等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，反应速率由快到慢的顺序是
组别
c(HCl)/mol • L-1
温度/*c
固体状态
a
1.0
20
块状
b
1.0
30
块状
c
1.5
40
粉末
d
1.5
30
粉末
A. c>d>b>a B. c=d>a=b C. c>d=b>a D. a>b>d>c
【答案】A
【解析】已知增大反应物浓度，升高反应温度，扩大反应物的接触面积都能提高反应速率，组别c中反应温度最高，反应物的接触面积最大（和4同），因此反应速率最快；组别d中反应物浓度比a、b高，反应温度比a高，反应物的接触面积比a、b大，因此反应速率排第二；组别b中温度和反应物浓度都比a高，因此反应速率排第三；组别a反应速率最慢，答案选A。
点睛：影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。
9. 下列物质溶于水中形成1 mol • L-1的溶液时，导电能力最强的是
A. H2SO4 B. HCl C. CH3COOH D. NH3 • H2O
【答案】A
【解析】溶液中离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电性越强，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸、醋酸是一元弱酸、一水合氨是一元弱碱，所以硫酸中离子浓度最大，导电性最强，答案选A。
10. 在恒容密闭容器中，反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)达到平衡后，向反应容器中再分别充入下列气体，能使CO的转化率增大的是
A. COS B. H2 C. H2S D. CO
【答案】C
【解析】A. 充入COS，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向进行，CO的转化率降低，A错误；B. 充入H2，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向进行，CO的转化率降低，B错误；C. 充入H2S，增大反应物浓度，平衡向正反应方向进行，能使CO的转化率增大，C正确；D. 充入CO增大反应物浓度，平衡向正反应方向进行，但CO转化率降低，D错误，答案选C。
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
11. 已知可逆反应:A(g)+2B(g)nC(g)。当其他条件不变时，B的体积分数 (B%)与压强(p)的关系如图所示。下列结论正确的是
A. p1
p2 C. n>3 D. n<3
【答案】A
【解析】根据图像可知P2时首先达到平衡状态，所以P2大于P1，增大压强B的百分含量不变，这说明反应前后体积不变，所以1+2＝n，答案选A。
点睛：注意化学平衡图像题的解题技巧：（1）先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。（2）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。
12. 设反应：I2+H22HI(ΔH<0)的正、逆反应速率分别为v1和v2，则温度升髙时，v1和v2的变化情况为
A. v1增大，v2减小 B. v1减小，v2增大
C. v1和v2均增大 D. v1和v2均减小
【答案】C
【解析】升高温度正逆反应速率均增大，答案选C。
13. 下列关于反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (ΔH<0)的叙述中不正确的是
A. 增大压强，平衡正向移动 B. 加入催化剂，平衡正向移动
C. 降低温度，平衡正向移动 D. 分离出SO3(g)，平衡正向移动
【答案】B
【解析】A. 正反应体积减小，增大压强，平衡正向移动，A正确；B. 加入催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，B错误；C. 正反应放热，降低温度，平衡正向移动，C正确；D. 分离出SO3(g)，降低生成物浓度，平衡正向移动，D正确，答案选B。
14. 已知下列反应的平衡常数：①SO2(g)+O2(g)SO3(g) K1 ②NO(g)+O2(g)NO2(g) K2。则反应SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数为
A. K1+K2 B. K2-K1 C. D. K1×K2
【答案】C
【解析】根据盖斯定律可知①－②即得到反应SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g)，因此该反应的平衡常数为，答案选C。
15. 在恒容密闭容器中存在如下平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H>0。升高温度，不会改变的是
A. 颜色 B. HI的浓度 C. 压强 D. 密度
【答案】D
【解析】A、正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向进行，单质碘的浓度增大，颜色加深，A错误；B、正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向进行，HI浓度降低，B错误；C、反应前后体积不变，升高温度根据PV=nRT可知压强增大，C错误；D、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此密度不变，D正确，答案选D。
16. 室温时，可逆反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数K=1.25。在室温及恒容的条件下，若CO2和CO的浓度均为0.50 mol•L-1，则反映将会
A. 向正反应方向进行 B. 向逆反应方向进行
C. 处于平衡状态 D. 无法判断
【答案】A
【解析】若CO2和CO的浓度均为0.50 mol•L-1，则浓度熵＝＜K，所以反应向正反应方向进行，答案选A。
17. 在相同温度时，100 mL0.01 mol•L-1醋酸溶液与10 mL 0.1mol•L-1醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A. 醋酸的电离常数 B. H+的物质的量
C. 完全中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量
【答案】B
【解析】A．电离平衡常数只与温度有关，温度相同则电离平衡常数相同，A错误；B．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但后者的浓度大，醋酸的电离程度小，所以氢离子的物质的量前者大于后者，B正确；C．由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，C错误；D．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L
的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH的物质的量小，D错误；答案选B。
点睛：本题考查弱电解质的电离，明确温度与电离平衡常数的关系，浓度与电离程度的关系是解答本题的关键。选项C是解答的易错点，注意酸碱中和时与酸碱的强弱没有关系，只与酸碱的物质的量以及元数有关系。
18. 在恒容密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol • L-1、0.3mol • L-1、0.2mol • L-1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的量浓度可能是
A. Z为0.3mol • L-1 B. Y2为0.4 mol·L-1
C. X2为0.3mol • L-1 D. Z为0.4mol • L-1
【答案】B
【解析】若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：
X2(g)+Y2(g)Z(g)
开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.1
平衡（mol/L）：0 0.2 0.3
若反应向逆反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：
X2(g)+Y2(g)Z(g)
开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2
变化（mol/L）：0.2 0.2 0.2
平衡（mol/L）：0.3 0.5 0
由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.3，0.2＜c（Y2）＜0.5，0＜c（Z）＜0.3，因此B正确、ACD错误，答案选B。
19. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4INH3(g)+HI(g)； ②2HI(g)H2(g)+I2(g) ③2NH3(g)N2(g)+3H2(g)达到平衡时，c(H2)=2 mol·L-1，c(N2)=0.5 mol·L-1，c(HI) =4 mol·L-1，则平衡时 NH3的浓度为
A. 0.5 mol·L-1 B. 2 mol·L-1 C. 4 mol·L-1 D. 5 mol·L-1
【答案】C
【解析】c(N2)=0.5mol/L，由③可知，分解的氨气为0.5mol/L×2=1mol/L，生成的氢气为
1.5mol/L，
c(H2)=2mol/L，由2HI(g)H2(g)+I2(g)可知，HI分解生成的H2的浓度为0.5mol/L，则：
点睛：本题考查化学平衡的计算，把握反应②③均生成氢气、氨气的平衡浓度等于①与③中氨气浓度之差为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意反应的叠加增大了试题的难度。
20. 一定条件下，在密闭容器中充入一定量的X和Y发生可逆反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)， 达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为
A. 1 ∶3 B. 3∶1 C. 4∶3 D. 3∶4
【答案】D
【解析】试题分析：反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量分别是amol、bmol
；
a=4x；b=；a:b=3∶4，故D正确。
考点：本题考查化学平衡转化率。
第II卷 （非选择题 共50分）
三、非选择题(本题包括4小题，共50分）
21. 水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭后发生反应生成的气体，其主要成分是一氧化碳和氢气。回答下列问题：
（1）已知生成水煤气的反应为C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，则该反应的平衡常数表达式为：____________________________。
（2）已知可逆反应CO(g)+H2(g)CH3OH(g) ΔH<0。其化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。图中t2时采取的措施可能是_______________________。
（3）向恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)，且浓度均为0.2 mol·L-1，发生如下反应： CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示。
温度/℃
500
800
1000
平衡常数K
9
1
0.6
①该反应的正反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应。
②能判断该反应达到化学平衡状态的是__________________（填字母）。
a. v正(H2)=v逆(H2O) b.c(CO2)=c(CO)
C.容器中压强不变 d.混合气体中c(CO)不变
③500℃时，反应达到平衡后CO的平衡转化率为______________________。
【答案】 (1). K= (2). 增大压强 (3). 放热 (4). ad (5). 75%
【解析】（1）在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值，因此根据反应C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)可知该反应的平衡常数表达式为K= 。（2）t2时正逆反应速率均增大，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向进行，由于正反应是体积减小的放热反应，因此采取的措施可能是增大压强。（3）①根据表中数据可知升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此该反应的正反应是放热反应。②a. v正(H2)=v逆(H2O)表示正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，a正确；b.c(CO2)=c(CO)不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，b错误；c.反应前后体积不变，容器中压强始终不变，c错误；d.混合气体中c(CO)不变表示正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，d正确，答案选ad；③根据方程式可知
CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)
起始浓度（mol/L） 0.2 0.2 0 0
平衡浓度（mol/L） x x x x
转化浓度（mol/L） 0.2-x 0.2-x x x
则
解得x＝0.15
所以500℃时，反应达到平衡后CO的平衡转化率为0.15/0.2×100%＝75%。
点睛：该题的难点是平衡状态判断，可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。
22. 化学实验是研究化学反应的有效方法。某实验小组以H2O2分解为例，研究外界条件对反应速率的影响。在常温下按照如下方案进行实验。
（1）该实验I和II的实验目的是_______________________。写出实验II中发生反应的化学方程式：_____________________________________。
（2）实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
①图中曲线如此变化的原因是________________________________________。
②能够得出的实验结论是__________________________________。
（3）请设计实验证明在H2O2的分解过程中起催化作用是FeCl3中的Fe3+而不是Cl-（
只要求写出实验方案）：____________________________________________________。
【答案】 (1). 探究催化剂对H2O2分解反应速率的影响 (2). 2 H2O2 2H2O+O2↑ (3). 随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢 (4). 碱性环境会加快H2O2分解的速率，酸性环境会减慢H2O2分解的速率 (5). 取一试管加10 mL5% H2O2溶液与1 mL0.3 mol•L-1NaCl溶液，与上述实验Ⅱ的试管在相同温度下反应，观察并比较产生气泡的速率
【解析】（1）实验I和II的浓度相同，但II中加入了催化剂，则该实验的目的为探究催化剂对H2O2分解反应速率的影响；常温下5% H2O2在FeCl3溶液的催化作用下发生反应生成水和氧气，反应的化学方程式为： 2H2O2 2H2O+O2↑；（2）①由于随着反应的进行，H2O2的浓度减小，因此反应速率减慢；②由图像可知，Ⅳ的反应速率最大，Ⅲ的反应速率最小，II的反应速率居中，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率；（3）要证明在H2O2的分解过程中起催化作用是FeCl3中的Fe3+而不是Cl-，只需要在不改变氯离子的条件下改变阳离子，看是否改变反应速率，即取一试管加10 mL5% H2O2溶液与1 mL0.3 mol•L-1NaCl溶液，与上述实验Ⅱ的试管在相同温度下反应，观察并比较产生气泡的速率。
23. 2017年5月5日，中国首架按照国际标准研制，拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞，科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。
（1）上述反应的熵变ΔS_________(填“>”“<”或“=”，下同)0，该反应能够自发进行，则反应的ΔH_______0。
（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____________。
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
（3）若将1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_________，4 min末CO的浓度为_________________。
（4）已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置比较适合的温度和压强是____________________。
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：
实验编号
T(K)
NO的初始浓度 (mol·L-1)
CO的初始浓度 (mol·L-1)
催化剂的比表面积 (m2·g-1)
I
400
1.20×10-3
3.80×10-3
75
Ⅱ
400
1.20×10-3
3.80×10-3
100
Ⅲ
450
1.20×10-3
3.80×10-3
100
请在图3中分别画出上表中实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO的浓度随时间变化的曲线，并标明各条曲线的实验编号__________。
【答案】 (1). < (2). < (3). CD (4). 0.05 mol•L-1·min-1 (5). 0.8 mol•L-1 (6). 400 K，1 MPa (7).
【解析】（1）正反应体积减小，则上述反应的熵变ΔS＜0；该反应能够自发进行，根据△G＝△H－T△S＜0可以自发进行可知反应的ΔH＜0。（2）A.
选用更有效的催化剂不能改变平衡状态，转化率不变，A错误；B.正反应放热，升高反应体系的温度平衡向逆反应方向进行，转化率降低；C. 正反应放热，降低反应体系的温度，平衡向正反应方向进行，转化率升高，C正确；D.缩小容器的体积增大压强，平衡向正反应方向进行，转化率升高，D正确，答案选CD；（3）根据图像可知平衡时生成氮气是0.1mol/L，根据方程式可知消耗NO是0.2mol/L，则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=0.2mol/L÷4min＝0.05 mol•L-1·min-1；消耗CO是0.2mol/L，则4 min末CO的浓度为1mol/L－0.2mol/L＝0.8mol/L。（4）根据图像可知常压下转化率已经很高，相同压强下400K时的转化率高于500K时的转化率，因此工业上催化装置比较适合的温度和压强是400 K，1 MPa。（5）催化剂改变反应速率，不能改变平衡状态，又因为在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率，且正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向进行，所以图像为。
24. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。
化学式
CH3COOH
HClO
H3PO3
名称
醋酸
次氯酸
亚磷酸
电离平衡常数
1.8×10-5
3.0×10-8
K1=8.3×10-3 K2 =5.6×10-6
回答下列问题：
（1）浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH 、HClO 、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是_____________。
（2）亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性。H3PO3的第二级电离方程式为________________。Na2HPO3是_____________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。
（3）常温下，0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是______（填字母）。
A.c(H+) B. C.c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)
（4）体积均为10mL、c(H+)均为10-2 mol • L-1的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至
1000 mL，稀释过程中c(H+)的变化如图所示，则HX的电离平衡常数_______________(填“大于”“ 小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是____________________________。
【答案】 (1). HC1O溶液 (2). H2PO3-HPO32-+H+ (3). 正盐 (4). B (5). 大于 (6). c(H+)相同的醋酸和HX溶液稀释相同的倍数，HX溶液的c (H+)变化更大
【解析】（1）据电离平衡常数可知，三种酸由强到弱的顺序为亚磷酸、醋酸、次氯酸，所以浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是HClO；（2）亚磷酸为二元中强酸，分步电离且电离可逆，所以H3PO3的第二级电离方程式为H2PO3-HPO32-+H+；Na2HPO3不能再电离出氢离子，属于正盐；（3）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小，A错误；B． =n（H+）/n（CH3COOH），则稀释过程中比值变大，B正确；C．稀释过程，促进电离，c(CH3COO-)减小，C错误；D．稀释过程，促进电离，c(CH3COOH)减小，D错误；答案选B；（4）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大。
