2019-2020学年安徽省蚌埠铁中高二上学期期中考试 化学 Word版

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蚌埠铁中2019-2020学年度第一学期期中检测试卷 高二化学 考试时间：90分钟 试卷分值：100分 ‎ 一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分，共18题，54分）‎ ‎1、下列反应中，熵减小的是（　　）‎ A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)‎ C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)‎ ‎2、生产生活中的下列做法正确的是（ ）‎ A.2009年春，全国众多省份遭遇旱灾，使用液态二氧化碳进行人工降雨 B.用电解熔融态的AlCl3来制备金属铝 C.废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理 D.电工操作中，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路 ‎3、右图曲线a表示放热反应 X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 （ ） ‎ A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积 ‎4、用电解水的方法分析水的组成时，需加入一些物质以增强水的导电性，一般不宜加入的物质是（ ）‎ A.NaNO3 B.NaCl C.H2SO4 D.KOH ‎5、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)催化剂 加热 2SO3(g)。已知反应过程中某一时 刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　 　)‎ A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1 B．SO2为0.25 mol·L－1‎ C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1 D．SO3为0.4 mol·L－1‎ ‎6、已知25℃、101 kPa条件下：‎ ‎4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9 kJ/mol ‎4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1 kJ/mol 由此得出的正确结论是 (　　)‎ A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 ‎ ‎ D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应 ‎7、100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是（ ）‎ A.加入少量浓盐酸 B.加入几滴氯化铜溶液 ‎ ‎ C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液 ‎8、一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO22NO＋O2，达到平衡的标志是(　　)‎ ‎①相同时间内，氧气的生成速率为n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率为2n mol·L－1·s－1　②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO ‎③混合气体的颜色不再变化　④混合气体的密度保持不变　⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变　⑥压强不随时间变化而变化 A．①③⑤⑥ B．②③⑤‎ C．①③④ D．①②③④⑤⑥‎ ‎9、在一密闭的容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 （ ）‎ A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数减少了 D．a > b ‎10、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是( )‎ A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O―→6CO2↑＋24H＋＋24e－‎ C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 22.4/6 L ‎11、2008年美籍华裔化学家钱永健获得该年度诺贝尔化学奖。少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。以下说法正确的是（ ）‎ A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 ‎ B.合金都比纯金属易被腐蚀 C.将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀 D.镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀 ‎12、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。‎ 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）‎ A．该反应的焓变为正值 ‎ B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 催化剂 高温 C．升高温度，逆反应速率减小 ‎ D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2‎ ‎13、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0‎ 下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ ）‎ A．t2升高温度 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t5～t6时间内转化率最低 t4‎ t5‎ t3‎ t2‎ t1‎ t0‎ v v(逆)‎ v(正)‎ v(逆)‎ v(正)‎ t v(逆)‎ v(正)‎ t6‎ ‎14、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )‎ A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C．装置③中外电路电子由a极流向b极 D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 ‎15、对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) ; ΔH＞0，下列图像正确的是( )‎ υ υ逆 υ正 温度 A AB3%‎ ‎500℃‎ 时间 ‎100℃‎ B AB3%‎ 温度 ‎1×106 Pa ‎1×105Pa C AB3%‎ 压强 ‎100℃‎ ‎500℃‎ D ‎16、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：‎ ‎①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；‎ ‎②2HI(g) H2(g)＋I2(g)‎ 达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数(单位：mol2·L－2)为(　　 )‎ A．9 B．16 C．20 D．25‎ ‎17、（08广东卷）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：‎ FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）‎ A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 B放电时电池内部Li+ 向负极移动.‎ C．充电过程中，电池正极材料的质量减少 D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4‎ ‎18、已知：‎ ‎(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1‎ ‎(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1‎ ‎(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1‎ ‎(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 下列关系式中正确的是(　 　)‎ A．ad>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0‎ 第Ⅱ卷 非选择题 （46分）‎ 二、填空题 ‎19、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：‎ FeO（固）＋CO（气）Fe（固）＋CO2（气）ΔH＞0‎ （1） 则该反应中平衡常数表达式K＝ 。‎ ‎（2）已知1100℃时K＝0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，平衡常数K值 （均填增大，减小或不变）。‎ ‎（3）1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态 （选填是或否），此时化学反应速率是 v正 v逆（选填＞，＜，＝）。 ‎ ‎20、将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：‎ C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1‎ H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1‎ CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1‎ 请回答：‎ 根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：‎ ‎_______________________________________________________________________。‎ ‎21、(16分)如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。‎ 将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。试回答以下问题：‎ ‎ ‎ (1) 电源A极的名称是_______。甲装置中电解反应的总化学方程式 ‎ 。‎ (1) 如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______________。‎ (2) 欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______，电镀液的主要成分是_________(填化学式)，G电极发生的反应是_____________________________。‎ (3) 装置丁中的现象是__________________________，说明 。‎ ‎22、50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液 在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： ‎ ‎（1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器 是 。 。‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 。‎ ‎ ‎ ‎（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值 ‎ ‎（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。‎ ‎（4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由： ‎ ‎（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 ‎ 三、计算题 (6分 )‎ ‎23、在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：‎ ‎2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol·L－1，求：‎ ‎(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率。‎ ‎　‎ ‎(2)达平衡时CO的转化率。‎ ‎　‎ 高二化学答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 D D C B B D B A A 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 B C A D C D C D C ‎19 （1）CCO2/ CCO （2）增大 ， 增大 ‎ （3）否 （4）>‎ ‎20. C(s)＋H2O(g)=====CO(g)＋H2(g)，ΔH＝131.5 kJ·mol－1‎ ‎ ‎ ‎21（1）正极 2 CuSO4＋2H2O ====2Cu+O2↑+2 H2SO4‎ ‎ （2） 1:1 （3）Ag AgNO3 Ag - e-=Ag+‎ ‎ (4) Y 极颜色变深， 氢氧化铁胶粒带正电 ‎22（1）环形玻璃搅拌棒（通过搅拌棒搅拌形成恒温环境）‎ ‎（2）保温、隔热、减少实验过程中热量损失 ‎（3）偏小 ‎（4）不相等；相等；理由：中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH20时的反应热。与实验过程中试剂的用量无关。‎ ‎ （5）偏小；无影响。‎ ‎23.‎ ‎ 0.8 mol·L－1·min－1‎ ‎ ‎ ‎ 50%‎