2018-2019学年江苏省扬州中学高二下学期5月月考试题 化学（选修） Word版

2018-2019学年江苏省扬州中学高二下学期5月月考试题 化学（选修） Word版

扬州中学高二化学（选修）月考 ‎ ‎ 2019．05‎ 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ca-40‎ 选择题（共40分）‎ 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C电子排布式为1s22s22p3‎ C．15N与14N互为同位素 D．15N的电子排布式为1s22s22p4‎ ‎2．下列有关化学用语表示正确的是 ‎ A．CSO的电子式： B．甲烷分子的球棍模型： ‎ C．原子核内有20个中子的氯原子：Cl D． HClO分子的结构式：H－Cl－O ‎ ‎3．下列叙述正确的是 A．氯化铵晶体和干冰都属于由非金属元素构成的分子晶体 B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 C．下列氢化物熔沸点：HFN>C B．一个乙烯分子含2个π键和4个σ键 C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同 D．第一电离能的大小:Al>Mg>Na ‎13．T℃时，向1.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol SO3气体，发生反应：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) △H＝＋196 kJ·mol－1，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6 kJ 的热量。当温度不变时，改变某一条件时，下列结论正确的是 条件改变 结论 A 平衡后的容器中充入1.0 mol He 平衡逆向移动，化学平衡常数减小 B 起始时向容器中充入1.0 mol SO2 和0. 50mol O2‎ 达到平衡时共放出78.4kJ的热量 C 起始时向容器中充入2.0 mol SO3、0.50 mol SO2 和0. 25 mol O2‎ 反应达到平衡前v(正)＞v(逆)‎ D 起始向容器中充入2.5 mol SO2 和1.25mol O2‎ 达到平衡时，SO2的转化率为80.0%‎ ‎14、一定温度下，卤化银AgX(X：Cl－、Br－、I－)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标p(Ag＋)表示“－lgc(Ag＋)”，纵坐标Y表示“－lgc(X－)”或“－lgc(CrO)”。下列说法正确的是 ‎ A．a点表示c(Ag＋)＝c(CrO)‎ B．b点可表示AgI的饱和溶液 C．该温度下AgI的Ksp约为1×10－16‎ D．该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl－)c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-)‎ B．随着CO2的通入，不断增大 C．不同pH的溶液中存在关系：‎ c(NH4+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)‎ D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成 非选择题（共80分）‎ ‎16．I、用符号“>”、“<”或“=”连接下列各项关系。‎ ‎（1）第一电离能：Na__________Mg，Mg__________Ca。‎ ‎（2）电负性：O__________F，F__________Cl。‎ ‎（3）能量高低：ns__________ (n+1)s，ns__________np。‎ ‎（4）主族序数__________该原子的价电子数__________元素最高正化合价。‎ II、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试完成：‎ ‎（1）固体A属于__________晶体，它的电子式为__________。‎ ‎（2）A溶于水后溶液呈__________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用化学方程式表示）______________________________。‎ ‎17．I、如图所示，高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是______________‎ A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O B．晶体中每个K+周围有8个O，每个O周围有8个K+‎ C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 D．晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为3∶1‎ II、有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这3种晶体进行实验，结果如表所示：‎ 项目 熔点/℃‎ 硬度 水溶性 导电性 水溶液与Ag+反应 A ‎811‎ 较大 易溶 水溶液（或熔融）导电 白色沉淀 B ‎3500‎ 很大 不溶 不导电 不反应 C ‎-114.2‎ 很小 易溶 液态不导电 白色沉淀 ‎（1）晶体A的化学式为____________________。‎ ‎（2）晶体B的晶体类型为____________________。‎ ‎（3）晶体C中粒子间的作用力为____________________。‎ III、砷化镓是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池等。‎ ‎(1) 砷化镓的晶胞结构如右下图所示，则砷化镓的化学式为　　　　。 ‎ ‎(2) 基态As原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3) 第一电离能：Ga　　　　As（填“>”或“<”）。 ‎ ‎(4) GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是　　　　　　　　　。 ‎ ‎18.（14分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：‎ ‎（1）将固体NaCl研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。‎ ‎（2）用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V cm3。‎ ‎①步骤（1）中A仪器最好用__________（仪器名称）。‎ ‎②步骤（2）中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________‎ ‎__________________。‎ ‎③能否用胶头滴管代替步骤（2）中的滴定管__________；理由是____________________。‎ ‎④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为a cm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为：NA=__________mol-1。‎ ‎19．（14分） NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：‎ ‎(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是__________________________________________‎ ‎______________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。‎ ‎(2)相同条件下，0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液和0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中的c(NH)，前者__________后者。(填“等于”、“大于”或“小于”)‎ ‎(3)均为0.1 mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如下图（左）所示。‎ ‎①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_______ (填字母)，导致pH随温度变化的原因是__________________；‎ ‎②20 ℃时，0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝____________。‎ ‎(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如上图（右）所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。‎ ‎20．（12分）将废弃锂离子电池再生处理，制Co3O4的工艺流程如图所示：‎ 已知：锂离子电池正极材料是由活性材料（LiCoO2）、导电剂（炭黑）按一定比例粘附在铝箔上。Ksp[Co(OH)2] = 1.6×10－15，本流程中完全沉淀时溶液中c(Co2+)≤1×10－6 mol/L。Co3+有强氧化性，易转化为+2价形态存在于水溶液中。‎ ‎（1）锂离子电池工作时的总反应为6C + LiCoO2Li1-xCoO2 + LixC6，充电时阴极的电极反应式为6C + xLi+ + xe- = LixC6，写出放电时正极的电极反应式 。‎ ‎（2）常用H2SO4酸浸而不用盐酸，因为盐酸酸浸LiCoO2时会生成氯气，该反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）当Co(OH)2完全沉淀时，浸出液中应加NaOH溶液至c（OH-）≥ 。‎ ‎（4）检验Co(OH)2沉淀洗净的方法是 。‎ ‎（5）在空气中加热Co(OH)2至290℃时已完全脱水，到1000℃时剩余固体的质量为Co(OH)2质量的80.65%。则剩余固体的成分为 （填化学式）。‎ ‎（Co—59 Co(OH)2式量—93 ）‎ Cr3+‎ Cr(OH)3‎ CrO2—‎ c(OH)—≤1×10—6mol·L—1‎ c(OH)—≥1×10—4mol·L—1‎ ‎21．（14分）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。‎ 已知：‎ ‎（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。‎ ‎①写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。‎ ‎②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因 。‎ ‎③若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13 mol·L-1，则残留的Cr3+的浓度为 ‎ 。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38 Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10-31)‎ ‎（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。‎ ‎①写出阴极的电极反应式 。‎ ‎②电解法中加入氯化钠的作用是 。‎ ‎（3）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH对废水中铬、锰去除率的影响。‎ ‎①取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图10所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为 ‎ 时，锰、铬去除率最好。‎ ‎②取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量铁粉，调成不同的pH。得到pH对铬和锰去除率的影响如下图11所示。则在铁屑用量一定时，废水pH= 时锰、铬去除率最好。‎ ‎高二化学（选修）答案 201905‎ 选择题（共40分，1-10为单选题，每小题2分，11-15为不定项选择，每小题4分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 C A D C B A D C D D AD A B AC BC 非选择题(共80分，6小题)‎ ‎16.（12分，每空1分）I、（1）<　> (2)<　>(3)<　<(4)=　=‎ II、（1）离子　（2）碱　NH4H+H2O====NH3·H2O+H2↑ ‎17．（16分，每空2分））I、AD II、（1）NaCl　(2)原子晶体（3）分子间作用力 III、(1)GaAs (2)1s22s22p63s23p63d104s24p3或 [Ar]3d104s24p3 ‎ ‎(3)< (4)GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体 ‎18．（12分，每空2分）①容量瓶　②酸式滴定管　苯能溶解碱式滴定管的橡皮管　③不能　实验中需要准确量取苯的体积　④‎ 解析：④a3·ρ·Na=Mr(NaCl)， 。‎ ‎19. (14分，每空2分) (1) NH4Al(SO4)2= NH4++Al3++2SO42— Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H＋ Al(OH)3胶体具有吸附性，吸附悬浮颗粒使其沉降，从而达到净化水的目的 ‎ (2 )小于 (3) ‎①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小 ‎ ②10－3mol·L－1‎ ‎ (4)a　c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)‎ ‎20.（12分）‎ ‎（1）Li1-xCoO2 + xLi+ + xe- = LiCoO2（2分）‎ ‎（2）2LiCoO2 + 8HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 2LiCl + 4H2O（2分）‎ ‎（3）4×10-5 mol·L－1（3分）‎ ‎（4）取最后一次洗涤滤液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀产生。（2分）‎ ‎（5）CoO（3分）‎ ‎21．（14分，每空2分）（1）①Cr2O72— + 6 Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O ‎ ‎ ②Cr(OH)3 + OH－ ＝ CrO2－ + 2H2O ③3×10－6 mol·L－1‎ ‎（2）①2H+ + 2e— ＝ H2↑或2H2O + 2e—＝ H2↑ + 2OH— ②增强溶液导电性 ‎（3）①15% ②4 ‎