化学卷·2019届重庆市铜梁一中高二10月月考（2017
铜梁一中高二上期第一次学月考试
命题人:车耀 审题人:廖云峰
一：选择题（3 分/题，共 20 个小题，60 分）
1.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )
A.铝片和稀盐酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应
C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧
2.已知:H2(g)+F2(g) 2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1。下列说法正确的是( )
A.2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 L 氟气吸收 270 kJ 热量
B.1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270
kJ
C.在相同条件下,1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气体
的能量
D.1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 kJ 热
量
3．对于可逆反应 3H2＋N2 2NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、
化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A．增大压强 B．充入更多 N2 C．使用高效催化剂 D ． 降
低温度
4．对可逆反应 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的
是( )
A．达到化学平衡时 4v 正(O2)＝5v 逆(NO)
B．若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡
状态
C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系：2v 正(NH3)＝3v 正(H2O)
5．某小组为研究电化学原理，设计如图 2 装置。下列叙述不正确．．．的是（ ）
A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－= Cu
C．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色【来
源：全,品…中&高*考+网】D．a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大
时，Cu2＋向铜电极移动
6.实验测得:101 kPa 时,1 mol H2 完全燃烧生成液态水,放出 285.8 kJ 的热量;1
mol CH4 完全燃烧生成液态水和 CO2,放出 890.3 kJ 的热量。下列热化学方程式
的书写正确的是( )
①CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890.3 kJ·mol-1
②CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.3 kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1
A.② B.②④ C.②③④ D.①②③④
7．下列热化学方程式书写正确的是（ 的绝对值均正确）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol
（燃烧热）
B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol
（中和热）
C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）
D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
8．已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H=—566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)
△H=—226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
A．CO 的燃烧热为 283kJ
B．右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=—452kJ/mol
D．CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023
9．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收
的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、
O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
10．已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热 分别是-285.8kJ ·mol-1 、
-1411.0kJ · mol-1 和 -1366.8kJ · mol-1, 则 由 C2H4(g) 和 H2O(l) 反 应 生 成
C2H5OH(l)的△H 为( )
A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1
C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-1
11、利 用 反 应 2NO(g) ＋ 2CO(g) 2CO2(g) ＋ N2(g) ΔH＝ －746.8
kJ·mol－1，可净
化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的措施是
( )
A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入 N2 D．及时将 CO2 和 N2 从反
应体系中移走
12．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则 H2SO4 和 Ca(OH)2
反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的
△H＝2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
13．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达
到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z 的物质的量之比是 1∶2∶2 ②X、Y、Z 的浓度不再发生变
化
③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成 n mol Z，同时
生成 2n mol Y
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
14．反应 CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，
若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的是( )
A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0
C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0
15．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)
＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程
如图 15 所示，则对该反应的叙述正确的是( )
A．正反应是吸热反应 B．逆反应是放热
反应
C．m＋n
p＋q
16．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图 19 的
是( )
A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0
B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0
C．CH3CH2OH(g) CH2ＦCH2(g)＋H2O(g) ΔH>0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CHＦCH2(g)＋
2H2O(g)ΔH<0
17．将等物质的量的 X、Y 气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反
应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡
后，下列叙述正确的是( )
A．升高温度，X 的体积分数减小
B．增大压强(缩小容器体积)，Z 的浓度不变
C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y 的浓度减小
D．保持容器体积不变，充入一定量的 Z，X 的体积分数不变
18．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电
解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
（ ）
A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e- ＝Ni
B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+和 Zn2+
D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt
19．关于下列装置说法正确的是（ ）
A．装置①中，盐桥中的 K＋移向 ZnSO4 溶液 B．用装置③精炼铜时，c
极为粗铜
C．装置②工作一段时间后，a 极附近溶液的 pH 增大
D．装置④中电子由 Zn 流向 Fe，装置中有 Fe2＋生成
20．关于铅蓄电池 Pb＋PbO2＋2H2SO4 PbSO4＋2H2O 的说法正确的是
（ ）
A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO4
2—（aq）= PbSO4(s) +2e—
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO4
2—（aq）
二、填空题（共 40 分）
21．（共 14 分）（一）在一个 1 L 的密闭容器中，加入 2 mol A 和 1 mol B，发
生下列反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)，达到平衡时，C 的浓度为 1.2
mol·L－1。
(1)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡________移动(填“向正
反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)。
(2)维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，
C 的浓度仍是 1.2 mol·L－1 的是________。
A．4 mol A＋2 mol B B．3 mol C＋1 mol D
C．2 mol A＋1 mol B＋1 mol D
(3)若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起
始物质，达到平衡时，C 的浓度仍是 1.2 mol·L－1，则 C 的起始物质的量应满足
的条件是________。
（二）Ⅰ.工业上利用 H2 和 CO2 合成二甲醚的反应如下：6H2(g)＋2CO2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＜0
温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3 的产率将________(填
“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将________；
Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对
合成新型硝化剂反应 4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g) ΔH＜0 的影响。
(1)图像中 T1 和 T2 的关系是 T1________T2(填“＞”、“＜”
或“＝”)；
(2)比较 a、b、c 三点所处的平衡状态中，反应物 NO2
的转化率最大的是________(填字母)；
22．（2 分/空：共 16 分）Ⅰ、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），
亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)===CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；△H1=156.6 kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)===CH4(g)+HC=CH(g)；△H2=32.4 kJ·mol-1
则 相 同 条 件 下 ， 反 应 C3H8(g)===CH3CH=CH2(g)+H2(g) 的 △H=_
kJ·mol-1
Ⅱ、红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系
如图所示(图中的△H 表示生成 1mol 产
物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1)P 和 Cl2 反 应 生 成 PCl3 的 热 化 学 方 程 式
_________________________________。
(2)PCl5 分 解 成 PCl3 和 Cl2 的 热 化 学 方 程 式
_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度
T1 时，在密闭容器中加入 0.80molPCl5 ，反应达到平衡时 PCl5 还剩
0.60mol，其分解率α1 等于_________；若反应温度由 T1 升高到 T2，平衡时
PCl5 的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工业上制备 PCl5 通常分两步进行，先将 P 和 Cl2 反应生成中间产物 PCl3，
然 后 降 温 ， 再 和 Cl2 反 应 生 成 PCl5 。 原 因 是
________________________________________。
(4)P 和 Cl2 分两步反应生成 1molPCl5 的△H3＝_________，P 和 Cl2 一步反应生
成 1molPCl5 的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
23．I、（共 10 分）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观
察：
（1）铁钉在逐渐生绣。
（2）若试管内液面上升，发生 腐蚀，电极反应：
负极： ，
正极： 。
（3）若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生的电极反应：
正极： 。
II、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装
有电解液 a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答
以下问题：若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始
时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
电 解 池 中 X 极 上 的 电 极 反 应 式
是 。
在 X 极 附 近 观 察 到 的 现 象
是 。
Y 电 极 上 的 电 极 反 应 式
是 ，（2 分）
在 Y 极 附 近 观 察 到 的 现 象
是 。
铜梁一中高二上期第一次月考答题卷
二、填空题：
21．（共 14 分）
（一）(1) (填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)。
(2) 。
(3 。
（二）Ⅰ. (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)， ；
Ⅱ. (1)图 T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；
(2） (填字母)；
22．（2 分/空：共 16 分）Ⅰ、△H= kJ·mol-1
Ⅱ、 (1) 。
(2) ；
_ ；；
α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3) 。
(4)△H3＝ ，△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等
于”)。
23．I、（共 10 分）
（2） 腐蚀，
负极： ，
正极： 。
（3） 性，
正极： 。
II、 。
。
，（2 分）
。
一：选择题（3 分/题，共 20 个小题，60 分）
1.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )
A.铝片和稀盐酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应
C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧
2.已知:H2(g)+F2(g) 2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1。下列说法正确的是( )
A.2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 L 氟气吸收 270 kJ 热量
B.1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270
kJ
C.在相同条件下,1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气体
的能量
D.1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 kJ 热
量
3．对于可逆反应 3H2＋N2 2NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、
化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A．增大压强 B．充入更多 N2 C．使用高效催化剂 D ． 降
低温度
4．对可逆反应 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的
是( )
A．达到化学平衡时 4v 正(O2)＝5v 逆(NO)
B．若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡
状态
C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系：2v 正(NH3)＝3v 正(H2O)
5．某小组为研究电化学原理，设计如图 2 装置。下列叙述不正确．．．的是（ ）
A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－= Cu
C．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色【来
源：全,品…中&高*考+网】D．a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大
时，Cu2＋向铜电极移动
6.实验测得:101 kPa 时,1 mol H2 完全燃烧生成液态水,放出 285.8 kJ 的热量;1
mol CH4 完全燃烧生成液态水和 CO2,放出 890.3 kJ 的热量。下列热化学方程式
的书写正确的是( )
①CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890.3 kJ·mol-1
②CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.3 kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1
A.② B.②④ C.②③④ D.①②③④
7．下列热化学方程式书写正确的是（ 的绝对值均正确）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol
（燃烧热）
B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol
（中和热）
C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）
D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
8．已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H=—566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)
△H=—226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
A．CO 的燃烧热为 283kJ
B．右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=—452kJ/mol
D．CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023
9．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收
的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、
O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
10．已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热 分别是-285.8kJ ·mol-1 、
-1411.0kJ · mol-1 和 -1366.8kJ · mol-1, 则 由 C2H4(g) 和 H2O(l) 反 应 生 成
C2H5OH(l)的△H 为( )
A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1
C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-1
11、利 用 反 应 2NO(g) ＋ 2CO(g) 2CO2(g) ＋ N2(g) ΔH＝ －746.8
kJ·mol－1，可净
化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的措施是
( )
A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入 N2 D．及时将 CO2 和 N2 从反
应体系中移走
12．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则 H2SO4 和 Ca(OH)2
反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的
△H＝2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
13．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达
到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z 的物质的量之比是 1∶2∶2 ②X、Y、Z 的浓度不再发生变
化
③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成 n mol Z，同时
生成 2n mol Y
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
14．反应 CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，
若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的是( )
A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0
C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0
15．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)
＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程
如图 15 所示，则对该反应的叙述正确的是( )
A．正反应是吸热反应 B．逆反应是放热
反应
C．m＋np＋q
16．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图 19 的
是( )
A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0
B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0
C．CH3CH2OH(g) CH2ＦCH2(g)＋H2O(g) ΔH>0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CHＦCH2(g)＋
2H2O(g)ΔH<0
17．将等物质的量的 X、Y 气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反
应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡
后，下列叙述正确的是( )
A．升高温度，X 的体积分数减小
B．增大压强(缩小容器体积)，Z 的浓度不变
C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y 的浓度减小
D．保持容器体积不变，充入一定量的 Z，X 的体积分数不变
18．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电
解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
（ ）
A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e- ＝Ni
B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+和 Zn2+
D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt
19．关于下列装置说法正确的是（ ）
A．装置①中，盐桥中的 K＋移向 ZnSO4 溶液 B．用装置③精炼铜时，c
极为粗铜
C．装置②工作一段时间后，a 极附近溶液的 pH 增大
D．装置④中电子由 Zn 流向 Fe，装置中有 Fe2＋生成
20 关于铅蓄电池 Pb＋PbO2＋2H2SO4 PbSO4＋2H2O 的说法正确的是
（ ）
A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO4
2—（aq）= PbSO4(s) +2e—
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s) +2e—= Pb(s)+ SO4
2—（aq）
21．（每空两分）
(一)(1)不 (2)BC (3)1.2 mol
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