2017-2018学年福建省晋江市季延中学高二上学期期中考试（理）化学试题 解析版

2017-2018学年福建省晋江市季延中学高二上学期期中考试（理）化学试题 解析版

福建省晋江市季延中学2017-2018学年高二上学期期中考试 化学（理）试题 考试时间：90分钟 满分：100分 一、选择题（本题共有22小题，每小题只有1个正确答案，每题2分，共44分）‎ ‎1. 下列电子排布式或轨道表示式正确的是 A. C原子的轨道表示式：‎ B. Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2‎ C. N原子的轨道表示式：‎ D. Br－的电子排布式[Ar] 3d104s24p6‎ ‎【答案】D ‎【解析】A、2p上的两个电子不符合洪特规则，两个电子应分别占据2p的两个能量相近的轨道，且自旋方向相同，正确的应是，A错误。B、4s能级的能量小于3d能级的能量，所以最后两个电子应排在4s上，正确的应为1s22s22p63s23p64s2，B错误。C、根据泡利不相容规律可知：同一轨道上的两个电子自旋方向相反，正确的应是，C错误。D、Br－核外有36个电子，按照电子排布规律，其电子排布式为[Ar] 3d104s24p6，D正确。正确答案为D 点睛：核外电子排布规律主要有三点：最低能量原理（电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低，电子先排能级低的轨道，然后再排能级高的轨道）、泡利不相容原理（每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子）和洪特规则（电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，还要考虑全充满、半充满、全空的稳定情况）。‎ ‎2. 在单质的晶体中一定不存在的微粒是（ ）‎ A. 原子 B. 分子 C. 阴离子 D. 阳离子 ‎【答案】C 考点：考查构成晶体微粒的有关正误判断 点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，有利于培养学生灵活应变能力。‎ ‎3. 下列表达方式或说法正确的是 A. 基态到激发态产生的光谱是发射光谱 B. 氯化铵的电子式：‎ C. 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4‎ D. NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2‎ ‎【答案】D ‎【解析】A、电子从基态到激发态需要吸收能量，产生的光谱是吸收光谱，A错误。B、氯化铵的电子式应为，B错误。C、硫离子核外有18个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p6，C错误。D、中心原子孤电子对数等于 (a-xb)/2，a是中心原子的价电子数， x是中心原子结合的原子数，b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，据此NH3的孤电子对数=1，H2O的孤电子对数=2，CO2的中心原子的孤电子对数=0，但O原子的孤电子对数=4，所以CO2中孤电子对数为4，HCl的孤电子对数=3，所以孤电子对数最多的是CO2，答案选D。正确答案为D 点睛：本题易错点：在计算CO2的孤电子对数时根据公式只考虑了中心原子C的孤电子对数而没有考虑O原子的孤电子对数，在计算氢化物的孤电子对数时，H原子没有孤电子对，从而只需要考虑中心原子的孤电子对数。‎ ‎4. 若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了 A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 能量最低原理 D. 洪特规则 ‎【答案】D ‎【解析】P原子3p能级上有3个轨道，3p能级上有3个电子，3个电子应该排在3个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了洪特规则，故选D。‎ 点睛：本题考查了原子结构构造原理，明确这几个概念是解本题关键。能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道；泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则：洪特规则是在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。‎ ‎5. 某元素质量数为51，中子数为28，其原子未成对电子数为 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：某元素质量数51，中子数28，由于质量数＝质子数+中子数，则质子数＝51—28＝23。中子数＝核外电子数，即核外电子数也是23，根据核外电子排布规律可知，其排布式是1s22s22p63s23p63d34s2，因此其基态原子中未成对电子数为3个，答案选D。‎ 考点：考查核外电子排布 ‎6. 短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 原子半径A＞B＞D＞C B. 原子序数d＞c＞b＞a C. 离子半径c＞d＞b＞a D. 单质还原性a＞b＞d＞c ‎【答案】C ‎【解析】短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，A、B为金属，C、D为非金属；A．由同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大可知，原子半径B＞A＞C＞D，故A错误；B．由以上分析可知原子序数a＞b＞d＞c，故B错误；C．原子序数a＞b＞d＞c，原子核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则有C2-＞D-＞B+＞A2+，故C正确；D．同周期自左而右，金属性减弱，单质还原性减弱，A、B为金属，A、B同周期，a＞b，所以金属性B＞A；C、D同周期，为非金属，原子序数d＞c，非金属性D＞C，对应单质的氧化性D＞C，所以还原性D＜C，故D错误；答案为C。‎ 点睛：根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键，短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-‎ 都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，A、B为金属，C、D为非金属．结合元素周期律递变规律解答该题。‎ ‎7. 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是 A. Ds原子的电子层数为7 B. Ds是超铀元素 C. Ds原子的质量数为110 D. Ds为金属元素 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：Ds的原子序数为110，Ds位于元素周期表中的第七周期第ⅤⅢ族。A、Ds位于元素周期表中的第七周期，则电子层数为7，故A正确；B、110＞92，原子序数在92号以后的元素为超铀元素，故B正确；C、Ds原子的原子序数为110，质量数为281，故C错误；D、Ds为过渡元素，属于金属元素，故D正确；故选C。‎ 考点：考查了原子的原子序数与质量数的相关知识。‎ ‎8. 下列组合不能形成配位键的是 A. Ag+、NH3 B. H2O、H+ C. Co3+、CO D. Cu2+、H+‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A．Ag+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故A错误；B．水分子中的O原子含有孤电子对，H+有空轨道，所以能形成配位键，故B错误；C．Co3+有空轨道，CO中的氧原子上的孤电子对，可以形成配位键，故C错误；D．Cu2+、H+两种离子者没有孤电子对，所以不能形成配位键，故D正确；故选D。‎ 考点：考查了配合物的成键情况的相关知识。‎ ‎9. 下列说法中不正确的是(　 　)‎ A. 一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B. 两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键 C. 在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D. N2分子中有1个σ键，2个π键 ‎【答案】C ‎【解析】两个原子在形成共价键时只有一个σ键,可能含有一个π键(如碳碳双键),也可能含有两个π键(如氮氮三键等),但有些气体单质是单原子分子,如稀有气体分子,它们不含化学键,也就不含σ键和π键。‎ ‎10. “类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是 A. IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VIA族元素氢化物沸点顺序也是：‎ ‎ H2Se>H2S>H2O B. 第二周期元素氢化物的稳定性序是：HF>H2O>NH3, 则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3‎ C. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 D. 干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、IVA族元素氢化物不含氢键，分子的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4，则VA族元素氢化物中，NH3含有氢键，沸点最高，应为NH3＞AsH3＞PH3，A错误；B、元素的非金属性越强，稳定性越大，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则对应的氢化物的稳定性逐渐增强，B正确；C、金属晶体组成微粒为金属阳离子和自由电子，不含阴离子，C错误；D、干冰（CO2）是分子晶体，而SiO2为原子晶体，D错误．答案选B。‎ 考点：考查元素周期律及晶体的组成和类型。‎ ‎11. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④＞③＞②＞① B. 原子半径：④＞③＞②＞①‎ C. 电负性：④＞③＞②＞① D. 最高正化合价：④＞③=②＞①‎ ‎【答案】A ‎【解析】根据四种元素的基态原子的电子排布式，可知①是S元素、②是P元素；③是N元素；④是F元素。同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，所以第一电离能F>N，由于ⅤA族元素P能级为半充满状态，ⅤA族元素的第一电离能大于同周期ⅥA族元素，所以第一电离能P>S，同主族元素从上到下第一电离能减小，所以第一电离能N>P，第一电离能：④>③>②>①，故A正确；同周期元素从左到右半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大，所以原子半径②>①>③>④，故B错误；非金属性越强电负性越大，故电负性④>③>①>②，故C错误；N、P最高价都是+5，故D错误 。‎ ‎12. 下面的排序不正确的是（　　 ）‎ A. 晶体熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2‎ B. 熔点由高到低：Rb＞K＞Na C. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A．卤素单质的晶体都属于分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，范德法力只与相对分子质量有关，所以熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I 2，A正确；B．钠、钾、铷属于金属晶体，熔点与金属键的大小有关，金属离子的电荷越多、离子半径越小，金属键越大，熔点越大，钠、钾、铷离子的电荷相同，半径由大到小的顺序为Rb＞K＞Na，沸点由低到高的顺序为Rb

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