高二化学上学期入学考试试题无答案

高二化学上学期入学考试试题无答案

‎【2019最新】精选高二化学上学期入学考试试题无答案 一、选择题（每小题3分，共16小题，共计48分，每小题只有一个正确选项。）‎ ‎1. 下列叙述不正确的是（ ）‎ A．C2H4和C6H12互为同系物 B. 金刚石、石墨和C60互为同素异形体 C. 40K和39K互为同位素 D.正丁烷和异丁烷互为同分异构体 ‎2. 下列化学用语的书写正确的是( )‎ A. 氮气的结构式为：N=N B. 硫原子的结构示意图：‎ ‎ C. CH4的比例模型： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2‎ ‎3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )‎ A. lmol Na与乙醇完全反应，失去2NA电子 B. 常温常压下，132g P4中含有4NA个P-P键 C. 1L 0.1mol·L-1的醋酸溶液中含有0.1NA个H+‎ D. 常温下，28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6NA个 ‎4. 由和组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为( )‎ A. 4.5 mol B. 5 mol C. 5.5 mol D. 6 mol ‎5. 根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )‎ 9 / 9‎ A. 周期表中第七周期最多容纳32种元素 B. 周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列 C. 周期表中第52号元素位于第五周期第ⅥA族 D. 除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中 ‎6. 下列有关说法正确的是( )‎ A. 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B. C4H9C1有4种同分异构体(不考虑立体结构)‎ C. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎7 .下列说法不正确的是（ ）‎ A.酯类物质是形成水果香味的主要成分 ‎ B.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯 C.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成 ‎ D.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH ‎8. 利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( )‎ A. Al2O3+3C2Al+3CO↑ B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ C. 2Ag2O4Ag+O2↑ D. Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3‎ ‎9. C(s)+CO2(g) 2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是( )‎ ‎①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增大C的量 ⑤减小压强 9 / 9‎ A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③④ D. ②③④⑤‎ ‎10 . X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期.X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.Z原子的核外电子数比Y原子少1.下列说法正确的是（　　） A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C. 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D. 原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X ‎ ‎11. 下列结论错误的个数有( )‎ ‎①微粒半径：r(K+)＞r(Al3+)＞r(S2－)＞r（Cl－) ‎ ‎②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ③还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ‎ ‎⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K A. 1个 B. 2个 C.3个 D. 4个 ‎12．由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）‎ 选项 实验操作 实验现象 结 论 A 取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的盐酸反应 Al产生的H2多 金属性：Al > Fe B 向溴水中加入苯，振荡 水层颜色变浅，甚至消失 苯与溴发生了化学反应 9 / 9‎ C 向稀硝酸中加入铜片 有气泡放出 该气体为H2‎ D 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性：Cl2>I2‎ ‎13.山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列关于山梨酸的说法不正确的是（　　）‎ A. 其分子式为C7H10O5 B. 分子中含有三种官能团 C. 1mol该物质能与3mol NaOH溶液反应 ‎ D. 能使溴的四氯化碳溶液或酸性高猛酸钾溶液褪色 ‎14. 已知如下两个热化学方程式:‎ C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H==－393．5kJ／mol ‎ ‎2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H===－483．6 kJ／mol 现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是 ( )             ‎ A．1：1                B． l：2                   C．2:3         D．3:2‎ ‎15. 已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于（  ）‎ A．＋45.2 kJ•mol－1 B．－45.2 kJ•mol－1 ‎ C．＋69.4 kJ•mol－1 D．－69.4 kJ•mol－1 ‎ 9 / 9‎ ‎16．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：‎ 压强/(×105 Pa)‎ 温度/℃‎ NO达到所列转化率需要时间/s ‎50%‎ ‎90%‎ ‎98%‎ ‎1.0‎ ‎30‎ ‎12‎ ‎250‎ ‎2830‎ ‎90‎ ‎25‎ ‎510‎ ‎5760‎ ‎8.0‎ ‎30‎ ‎0.2‎ ‎3.9‎ ‎36‎ ‎90‎ ‎0.6‎ ‎7.9‎ ‎74‎ 根据表中数据，下列说法正确的是（ ）‎ A．升高温度，反应速率加快 B．增大压强，反应速率变慢 C．在1.0×105 Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡 D．若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以v＝Δn/Δt表示，则在8.0×105 Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370 mol·sˉ1‎ 二、非选择题（每空2分，共5小题，共计52分）‎ ‎17. (8分) 请按要求填写下列空白：‎ 主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎(1)请写出①元素的符号：_______‎ 9 / 9‎ ‎(2)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________(用离子符号表示)；‎ ‎(3)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________________；‎ ‎(4)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______________________。‎ ‎18.(10分)肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。‎ ‎(1)已知肼的球棍模型如右图所示，写出肼的电子式:____________。‎ ‎(2)已知1g肼(N2H4)气体燃烧生成氮气和液态水，放出16.7kJ的热量。写出肼的标准燃烧热热化学方程式:____________________________。‎ ‎(3)目前正在研发的一-种肼燃料电池的结构如左图所示。‎ ‎①该电池中OH-向______(填“a”或“b”)电极移动。‎ ‎②写出正极的电极反应式:_____________________。‎ 写出负极的电极反应式:_________________________________。‎ ‎19. (8分)在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：‎ 时间(min)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ N2的物质的量(mol)‎ ‎0.20‎ ‎0.10‎ ‎0.08‎ ‎0.06‎ ‎0.06‎ ‎0.06‎ 9 / 9‎ ‎(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为_______________________；‎ ‎(2)用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=_____________；‎ ‎(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为______________。(用字母填空，下同)；‎ a．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 b．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1‎ c．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 d．v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1‎ ‎(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_____________。‎ a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2‎ b．各组分的物质的量浓度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．混合气体的密度不变 e．单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2‎ f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗 g．单位时间内3mol H—H键断裂的同时2mol N—H键也断裂 ‎20. (14分)‎ 9 / 9‎ ‎ 从煤和石油中可以提炼出化工原料A和H。已知A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。H是一种比水轻的油状液体，H仅由碳氢两种元素组成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素与氢元素的质量比为12：l，H的相对分子质量为78。下列是有机物A～G之间的转化关系：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)C中所含官能团的名称是_________________；D中所含官能团的名称是_________________；‎ ‎(2)写出反应③的化学方程式_______________________________________；‎ ‎(3)G是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，其结构简式__________；‎ ‎(4)在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制备F的化学方程式：___________________________________________，其反应类型为：________________‎ ‎(5)等质量的A、H完全燃烧时消耗O2的物质的量_______(填“A>H、A

查看更多