吉林省白山市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题

吉林省白山市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题

吉林省白山市2018-2019学年高一上学期期末考试 化学试卷 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。其中泡茶的过程（投茶、注水、出汤、斟茶）中属于过滤操作的是（　　）‎ A．投茶 B．注水 C．出汤 D．斟茶 ‎2．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是（　　）‎ A．Na﹣K合金 B．Cu﹣Sn合金 C．Sn﹣Pb合金 D．Mg﹣Al合金 ‎3．下列气体不会造成大气污染的是（　　）‎ A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．氯气 ‎4．下列不属于传统无机非金属材料的是（　　）‎ A．碳化硅 B．玻璃 C．水泥 D．陶瓷 ‎5．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（　　）‎ A．铝 B．硅 C．硫 D．氯 ‎6．在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（　　）‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎7．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（　　）‎ A．Na2O B．KMnO4 C．NH4NO3 D．CaCl2‎ ‎8．从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（　　）‎ A．NH3 B．S2﹣ C．Na+ D．Fe2+‎ ‎9．下列物质不属于电解质的是（　　）‎ A．空气 B．氯化氢气体 ‎ C．氢氧化钠固体 D．氯化钠晶体 ‎10．具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（　　）‎ A．①③ B．②③ C．①④ D．②④‎ ‎11．下列物质的主要成分及用途均对应正确的是（　　）‎ 选项 A B C D 物质 碳酸氢铵 漂白粉 赤铁矿 双氧水 主要成分 ‎（NH4）2CO3‎ NaClO Fe3O4‎ H2O2‎ 用途 作氮肥 作消毒剂 炼铁、制磁铁 杀菌消毒 A．A B．B C．C D．D ‎12．下列过程中水的作用与其他三种不同的是（　　）‎ A．NO2溶于水 B．Cl2溶于水 ‎ C．将Na2O2投入水中 D．将Na投入水中 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎13．用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所选试剂均足量且能达到除杂目的是（　　）‎ A．NaCl 溶液（ I2 ）：CCl4 B．Na2CO3（NaHCO3）：盐酸 ‎ C．CO2（SO2）：Na2CO3 溶液 D．FeCl2（FeCl3）：Cl2‎ ‎14．下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是 （　　）‎ A．SO2 B．NaHCO3 C．SO3 D．CO2‎ ‎15．化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是 ‎（　　）‎ A．纯净物与混合物属于并列关系 ‎ B．化合物与氧化物属于包含关系 ‎ C．单质与化合物属于交叉关系 ‎ D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系 ‎16．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）‎ A．等物质的量的FeCl2与FeCl3，前者比后者少NA个氯离子 ‎ B．16g CH4和18g NH3所含质子数均为10NA ‎ C．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2NA ‎ D．常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同 ‎17．新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（　　）‎ A．MFe2Ox是氧化剂 B．SO2是该反应的催化剂 ‎ C．x＜y D．MFe2Oy是还原产物 ‎18．下列离子方程式正确的是（　　）‎ A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2O ‎ B．NH4++OH﹣NH3•H2O ‎ C．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClO ‎ D．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑‎ ‎19．将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是（　　）‎ A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣ B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣ ‎ C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣ D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣‎ ‎20．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）‎ 实验操作和现象 结论 选项 A 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含Ag+‎ B 铁钉浸没于植物油液封的水中或置于干燥环境中均不易生锈 铁的锈蚀需要氧气和水 C 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 集气瓶中的气体为CO2‎ D 某溶液的焰色反应为黄色 该溶液中一定含Na元素，一定不含K元素 A．A B．B C．C D．D ‎21．标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中（设气体不发生扩散），充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于mol•L﹣1（约0.045mol•L﹣1）的是（　　）‎ A．HCl B．NO2、O2 C．SO2、N2 D．NO2‎ ‎22．常温下，发生下列反应：‎ ‎①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O ‎②2A2++B2＝2A3++2B﹣‎ ‎③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断错误的是（　　）‎ A．A3+是A2+的氧化产物 ‎ B．氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2 ‎ C．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生 ‎ D．Z2在①③反应中均为还原剂 二、非选择题（本题包括5小题，共46分）‎ ‎23．（10分）（1）在VL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为　 　‎ ‎（2）有以下物质：①AgCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。‎ 其中属于电解质的是　 　（填序号，下同）；属于非电解质的是　 　‎ ‎（3）实验室简单模拟从海水中提取溴单质的部分流程如图 实验操作②的名称　 　，操作①中要用到的玻璃仪器　 　、　 　‎ ‎24．（6分）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（反应中生成的H2O已略去）‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则反应①的离子方程式是　 　‎ ‎（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B、D是空气中的主要成分，则C的化学式为　 　‎ ‎（3）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为　 　‎ ‎25．（9分）氯酸锶[Sr（ClO3）2]用于制造红色烟火。将氯气通入温热的氢氧化锶溶液制得氯酸锶的实验装置如下。已知氢氧化锶[Sr（OH）2]易与盐酸反应，水中存在Cl﹣时，不影响HCl的溶解，但会抑制Cl2的溶解。回答下列问题 ‎（1）Sr（ClO3）2中Cl元素的化合价是　 　，装置A中浓盐酸在反应中的作用是　 　‎ ‎（2）Y是　 　（填字母），其作用原理是　 　‎ A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液 C．NaOH溶液 ‎（3）装置D中NaOH溶液的作用是　 　‎ ‎（4）装置C中三颈烧瓶内发生的反应为6Sr（OH）2+6Cl2＝Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，转移5mol电子时生成Sr（ClO3）2的质量是　 　‎ ‎26．（12分）如图所示为一定条件下含碘物质在水溶液中的转化关系图：‎ ‎（1）转化①中的氧化剂是　 　（填化学式）‎ ‎（2）转化①②③中，碘元素发生氧化反应的是　 　（填序号）‎ ‎（3）转化③中，Cl2发生反应后可能生成以下物质中的　 　（填字母）。‎ A HCl B HClO C．HClO4‎ ‎（4）转化②的化学方程式为KIO3+KOH+SO2→I2+K2SO4+H2O（未配平）‎ ‎①配平反应②并用双线桥法表示电子转移的情况 ‎　 　KIO3+　 　KOH+　 　SO2＝　 　I2+　 　K2SO4+　 　H2O ‎②每生成1.27gI2，反应中转移电子的物质的量为　 　‎ ‎27．（9分）某溶液，只含以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液分别进行如下实验：‎ ‎①第一份加入稀硝酸无明显现象，再加入AgNO3溶液有沉淀产生 ‎②第二份加足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol ‎③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加盐酸，沉淀质量不变。‎ 根据以上实验，回答下列问题：‎ ‎（1）溶液中不能确定是否存在的离子是　 　，一定存在的阴离子是　 　‎ ‎（2）实验③间接表明溶液中不存在的离子是　 　，实验②发生反应的离子方程式为　 　‎ ‎（3）小明根据上述实验认为该溶液中一定存在的阳离子为NH4+和　 　，判断的依据是　 　。‎ 参考答案与试题解析 ‎1．【解答】解：投茶、注水涉及茶的溶解，出汤涉及过滤操作，‎ 故选：C。‎ ‎2．【解答】解：A．Na﹣K合金作熔点低，导热性好，所以用Na﹣K合金作原子反应堆的导热剂，不是用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料，故A错误；‎ B．铜锡合金密度较大，不适宜于用于高铁和共享单车制造业，故B错误；‎ C．Sn﹣Pb合金密度较大，不适宜于用于高铁和共享单车制造业，故C错误；‎ D．镁铝合金（如硬铝，成分为0.5% Mg、0.5% Mn、0.7% Si、4% Cu其余为Al）由于强度和硬度大，几乎相当于钢材，且密度小被广泛应用于汽车、船舶、飞机、高铁和共享单车等制造业，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎3．【解答】解：题目中二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，会造成大气污染，并且二氧化硫形成酸雨，一氧化氮形成光化学烟雾。二氧化碳不属于空气污染物，不会造成大气污染，‎ 故选：A。‎ ‎4．【解答】解：传统无机非金属材料是指主要成分为硅酸盐的无机非金属材料，包括：玻璃、陶瓷、水泥等，碳化硅是原子晶体不属于传统无机非金属材料，‎ 故选：A。‎ ‎5．【解答】解：A．铝性质很活泼，在常温下，易和氧气、水反应，所以铝不能在自然界中以游离态存在，故A错误；‎ B．硅虽然不活泼，但它的化合物更稳定，所以自然界以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，不存在游离态的硅，故B错误；‎ C．硫在常温下不易和其它物质反应，所以能以游离态存在又能以化合态存在，故C正确；‎ D．氯气性质很活泼，易和水、碱反应，所以不能以游离态存在于自然界中，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎6．【解答】解：A．图中为蒸馏，分离沸点不同的互溶液体混合物，故A不选；‎ B．图中为焰色反应，不能分离提纯，故B选；‎ C．图中为过滤，分离不溶性固体与溶液，故C不选；‎ D．图中为蒸发，分离可溶性固体与溶液，故D不选；‎ 故选：B。‎ ‎7．【解答】解：A．氧化钠是金属氧化物，熔融状态下电离出钠离子和氧离子，所以不能电离出酸根离子，故A正确；‎ B．高锰酸钾是盐，在水溶液中电离出钾离子、高锰酸根离子，高锰酸根离子属于酸根离子，故B错误；‎ C．硝酸铵在水溶液中电离出铵根离子、硝酸根离子，硝酸根离子属于酸根离子，故C错误；‎ D．氯化钙在水溶液里电离出钙离子和氯离子，氯离子属于酸根离子，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎8．【解答】解：A．NH3中N化合价处于最低价，能作还原剂，故A错误；‎ B．S2﹣化合价处于最低价，能作还原剂，故B错误；‎ C．Na+化合价处于最高价，不能作还原剂，故C正确；‎ D．Fe2+处于中间价态的元素，可得到电子或失去电子，则该物质可能既具有氧化性又具有还原性，能作还原剂，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎9．【解答】解：A．空气是氧气、氮气的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A符合；‎ B．氯化氢气体溶于水导电，为电解质，故B不符合；‎ C．氢氧化钠固体溶于水导电，属于，故C不符合；‎ D．氯化钠晶体溶于水导电属于电解质，故D不符合；‎ 故选：A。‎ ‎10．【解答】解：臭氧漂白实际上利用其强氧化性漂白，二氧化硫为化合漂白，活性炭是吸附漂白为物理变化，过氧化钠漂白原理是利用了强氧化性，故①④漂白原理相同，故选C。‎ ‎11．【解答】解：A．碳酸氢铵为酸式盐，化学式为：NH4HCO3，故A错误；‎ B．漂白粉为次氯酸钙和氯化钙混合物，次氯酸钙化学为：Ca（ClO）2，故B错误；‎ C．赤铁矿主要成分为三氧化二铁，化学式Fe2O3，主要用途炼铁和做红色颜料，故C错误；‎ D．双氧水化学式为H2O2，有强氧化性，能够杀菌消毒，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎12．【解答】解：A、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，水中各元素的化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂；‎ B、氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，水中各元素的化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂；‎ C、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，水中各元素的化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂；‎ D、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，水中氢元素化合价降低是氧化剂；‎ 综上所述，不同的是D，‎ 故选：D。‎ 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎13．【解答】解：A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则加四氯化碳萃取可分离，故A正确；‎ B．二者均与盐酸反应，不能除杂，应选加热法除杂，故B错误；‎ C．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；‎ D．氯气与氯化亚铁反应，将原物质除去，不能除杂，应选Fe、过滤分离，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎14．【解答】解：A．亚硫酸酸性比盐酸弱，则SO2与CaCl2不反应，没有浑浊现象，故A错误；‎ B．氯化钙与碳酸氢钠不反应，没有浑浊现象，故B错误；‎ C．三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钙反应生成硫酸钙微溶和盐酸，有浑浊现象，故C正确；‎ D．CO2与CaCl2溶液都不反应，不能生成沉淀，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎15．【解答】解：A、物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，故A错误；‎ B、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，而氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，两者属于包含关系，故B错误；‎ C、纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，单质与化合物二者是并列关系，故C正确；‎ D、有些氧化反应为化合反应，是交叉关系，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎16．【解答】解：A、没有具体指明物质的量具体是多少，故个数无法计算，故A错误；‎ B、16gCH4的物质的量为1mol，含有10mol质子；18g NH3的物质的量为mol，含有mol质子，二者含有的质子数不同，故B错误；‎ C、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠与水反应转移1mol电子即NA个，故C错误；‎ D、氯气和氯化氢都是双原子分子，故常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎17．【解答】解：A．SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，故A错误；‎ B．SO2在反应中转化为S为氧化剂，不是催化剂，故B错误；‎ C．MFe2Ox为还原剂生成MFe2Oy，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有（2y﹣2）＞（2x﹣2），即x＜y，故C正确；‎ D．SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，所以MFe2Oy是氧化产物，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎18．【解答】解：A．既能和强酸反应又能和强碱反应，氧化铝粉末投入强碱溶液中发生的反应为：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O，故A错误；‎ B．在加热的条件下反应生成氨气和水，离子方程式：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故B错误；‎ C．向次氯酸钙溶液通入SO2的离子反应为Ca2++ClO﹣+SO2+H2O＝CaSO4↓+2H++Cl﹣，故C错误；‎ D．金属钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2＝2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎19．【解答】解：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，与铝反应生成氢气的溶液呈酸性或强碱性。‎ A．HCO3﹣与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能电离出，故A错误；‎ B．Fe2+为有色离子，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；‎ C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣之间不反应，都是无色离子，且都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C正确；‎ D．Cu2+为有色离子，Cu2+、OH﹣之间反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎20．【解答】解：A．滴加BaCl2溶液，可能生成氯化银或硫酸钡沉淀，如检验银离子，应加入氯化钠或盐酸，并加入硝酸观察沉淀是否溶解，故A错误；‎ B．铁钉易发生电化学腐蚀，应在潮湿空气中，有氧气和水参加反应，可知铁钉浸没于植物油液封的水中或置于干燥环境中均不易生锈，故B正确；‎ C．木条熄灭，说明气体不支持燃烧，可能为二氧化碳或氮气等，故C错误；‎ D．某溶液的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，如观察钾的焰色反应现象，应透过蓝色钴玻璃，滤去黄光，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎21．【解答】解：A．设气体的体积为VL，标准状况下，气体的物质的量为n＝＝mol，容器倒扣于水槽中，HCl完全溶解，液体充满容器，液体的体积为VL，则瓶内溶液的物质的量浓度等于mol•L﹣1，故A不选；‎ B．NO2和O2的混合气体溶于水，发生反应4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，5体积气体中有4体积是NO2，瓶内溶液的物质的量浓度为＝mol•L﹣1，故B选；‎ C．SO2和N2的混合气体溶于水，SO2完全溶于水，溶液的体积等于气体的体积，则瓶内溶液的物质的量浓度等于＝mol•L﹣1，故C不选；‎ D．NO2溶于水，发生反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO，3mol气体生成2mol硝酸，生成1molNO，则溶液的物质的量浓度为＝mol•L﹣1，故D不选；‎ 故选：B。‎ ‎22．【解答】解：A、2A2++B2═2A3++2BR﹣中，A元素的化合价升高，所以A2+是还原剂，则A3+是A2+的氧化产物，故A正确；‎ B．①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4﹣＞Z2，‎ ‎②2A2++B2═2A3++2B﹣，氧化性：B2＞A3+，‎ ‎③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣，氧化性：Z2＞B2，‎ 所以氧化性关系为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故B正确；‎ C、氧化性关系为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，所以反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生，故C正确；‎ D．①中Z的化合价升高，则Z2在①中是氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2是氧化剂，故D错误；‎ 故选：D。‎ 二、非选择题（本题包括5小题，共46分）‎ ‎23．【解答】解：（1）在VL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为×＝moL/L，‎ 故答案为：moL/L；‎ ‎（2）①AgCl为电解质；‎ ‎②CCl4为非电解质；‎ ‎③医用酒精为混合物，既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎④液氧为单质，既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎⑤二氧化碳本身不能电离，为非电解质；‎ ‎⑥碳酸氢钠固体在熔化或溶于水完全电离，为电解质；‎ ‎⑦氢氧化钡溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎⑧食醋为混合物，既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎⑨氧化钠固体，熔化状态下可导电，为电解质；‎ ‎⑩氯化氢气体溶于水完全电离，为电解质；‎ 其中属于电解质的是①⑥⑨⑩；属于非电解质的是②⑤，‎ 故答案为：①⑥⑨⑩；②⑤；‎ ‎（3）实验操作②的名称为蒸馏，操作①为萃取，要用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯，‎ 故答案为：蒸馏；分液漏斗；烧杯。‎ ‎24．【解答】解：（1）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则A为NaOH、D为CO2、B为Na2CO3、C为NaHCO3．则反应①的离子方程式是：CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2O，‎ 故答案为：CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2O；‎ ‎（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，则A为NH3，B、D是空气中的主要成分，可知D为O2、B为N2、C为NO，‎ 故答案为：NO；‎ ‎（3）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则A为H2S、D为O2、B为S、C为SO2．反应③的化学方程式为：2H2S+SO2═3S↓+2H2O，‎ 故答案为：2H2S+SO2═3S↓+2H2O。‎ ‎25．【解答】解：（1）Sr（ClO3）2中Sr为+2价，O为﹣2价，由化合价代数和为0可知Cl元素的化合价是+5价，装置A中生成氯气，盐酸被氧化，同时生成氯化锰，浓盐酸在反应中的作用是还原性和酸性的作用，‎ 故答案为：+5；还原性和酸性；‎ ‎（2）Y用于除去氯气中的氯化氢，应为饱和食盐水，氯气溶于水，与水反应生成HCl和HClO，溶液中存在化学反应平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度较大，根据平衡移动原理，增大氯离子浓度，该化学平衡逆向移动，抑制了氯气溶解生成盐酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度，所以可以用饱和食盐水收集氯气，‎ 故答案为：B；氯气溶于水达到化学反应平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，根据平衡移动原理，增大氯离子浓度，抑制了氯气溶解生成盐酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度；‎ ‎（3）氢氧化钠和氯气反应，可避免氯气污染环境，则装置D中NaOH溶液的作用是吸收氯气，避免污染环境，‎ 故答案为：吸收氯气；‎ ‎（4）装置C中三颈烧瓶内发生的反应为6Sr（OH）2+6Cl2＝Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，反应中只有Cl元素化合价变化，Cl元素化合价由0价分别变为+5价、﹣1价，生成1molSr（ClO3）2，转移10mol电子，则转移5mol电子时生成Sr（ClO3）20.5mol，质量是0.5mol×255g/mol＝127.5g，‎ 故答案为：127.5g。‎ ‎26．【解答】解：（1）转化①‎ 为氯气与KI的反应，生成KCl和碘，氯气被还原，为氧化剂，故答案为：Cl2；‎ ‎（2）①中I元素化合价由﹣1价升高到0价，②中I元素化合价由+5价降低到0价，③中I元素化合价由﹣1价升高到+5价，碘元素发生氧化反应的是①③，故答案为：①③；‎ ‎（3）氯气与KI反应生成KIO3，氯气表现氧化性，被还原，化合价由0价降低为﹣1价，只有A符合，故答案为：A；‎ ‎（4）①反应KIO3+KOH+SO2→I2+K2SO4+H2O中，I元素化合价由+5价降低为0价，S元素化合价由+4价升高到+6价，反应的方程式为2KIO3+8KOH+5SO2＝I2+5K2SO4+4H2O，用双线桥法表示电子转移的情况可表示为，‎ 故答案为：；‎ ‎②生成1.27gI2，物质的量为＝0.005mol，则转移的电子为0.005mol×2×（5﹣0）＝0.05mol，‎ 故答案为：0.05mol。‎ ‎27．【解答】解：（1）由以上分析可知一定含有Cl﹣，且含有0.02molSO42﹣，0.04molNH4+，由电荷守恒可知含有K+，不能确定是否含有NO3﹣，‎ 故答案为：NO3﹣；Cl﹣、SO42﹣；‎ ‎（2）实验③间接表明溶液中不存在的离子是Ba2+，实验②发生反应的离子方程式为NH4++OH﹣NH3↑+H2O，‎ 故答案为：Ba2+；NH4++OH﹣NH3↑+H2O；‎ ‎（3）因n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）＞n（NH4+），一定存在的阳离子为NH4+和K+，故答案为：K+；n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）＞n（NH4+）。‎