2018-2019学年江苏省邗江中学高一上学期期中考试化学试题

2018-2019学年江苏省邗江中学高一上学期期中考试化学试题

‎2018-2019学年江苏省邗江中学高一上学期期中考试化学试题 说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分90分，考试时间75分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55‎ 选择题（共40分）‎ 单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列叙述中，你认为科学的是 A．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因 B．某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分 C．到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境 D．在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭 ‎2．下列各组物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢 D．氮气、胆矾、空气 ‎3．工业上用 Co检查金属内部是否存在裂纹、气孔。下列对 Co的说法不正确的是 A．核电荷数为27 B．质量数为60‎ C．中子数为33 D．核外电子数为27‎ ‎4．下列表达不正确的是 A．KCl电离方程式：KCl ＝ K+ + Cl－ B．H2、D2、T2 互为同位素 C．C和C原子的核外电子排布相同 D．N的原子结构示意图： ‎ ‎5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．CO2‎ ‎6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5‎ B. 用10mL量筒量取7.36mL盐酸 C. 配制980mL溶液用1000mL的容量瓶 D. 用托盘天平称量8.75g食盐 ‎7．下列实验操作正确的是 ‎ ‎ A B C D A．配制NaOH溶液制 B．取少量蒸馏水 ‎ C．分离酒精与水 D. 过滤沉淀 ‎8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 A. 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA B．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2 NA C．1mol·L－1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA D．1molNa2O2中含有的离子总数是4NA ‎ ‎9．下列化学方程式中，能用离子方程式H+ + OH－= H2O表示的是 A．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O ‎ B．NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O C．Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O ‎ D．NaOH + HF = NaF + H2O ‎10．在150 mL Al2(SO4)3、K2SO4和KAl(SO4)2的混合溶液中，Al3+浓度为1 mol·L-1，SO的浓度为2 mol·L-1，下列溶液中的K+与该溶液中K+的物质的量浓度相等的是 A．150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 B．75 mL 1 mol·L-1 KNO3溶液 C．150 mL 2 mol·L-1 K2SO4溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的K2S溶液 ‎11．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）‎ 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A NaHCO3(Na2CO3)‎ CaCl2‎ 过滤 B KCl溶液（I2）‎ 乙醇 萃取 C Cl2(HCl)‎ 饱和NaCl溶液 洗气 D Zn(Cu)‎ H2SO4‎ 过滤 ‎12．能在溶液中大量共存的一组离子是 A．Cu2+、SO、OH－、K+ B．Na+、CO、H+、Cl－‎ C．H+、Cl－、NO、Ba2+ D．K+、OH－、HCO、NO ‎13．下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海处易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D. 氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 ‎14．下列实验操作中正确的是 A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎15．将2.3克钠放入97.7克水中，生成的溶液中溶质的质量分数为 A．等于2.3% B．等于4% C．大于2.3%小于4% D．大于4%‎ 不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎16．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是 A．甲为C，X是O2 B．甲为CO2，X是NaOH溶液 C．甲为Cl2，X为Fe　 D．甲为Na，X为O2‎ 硫酸化学纯（CP）‎ ‎（500mL）‎ 品名：硫酸 化学式：H2SO4‎ 相对分子质量：98‎ 密度：1.84g／cm3‎ 质量分数：98％‎ ‎17．右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，用取量筒量取该浓度硫酸10.0mL，配置成100mL溶液。对于所得硫酸溶液，下列说法正确的是 ‎ A．所得硫酸溶液浓度为1.84 mol·L-1‎ B．所得硫酸溶液的质量分数小于9.8%‎ C．所得硫酸溶液的溶质SO的摩尔质量为96‎ D．所得硫酸溶液可干燥H2、O2、Cl2、N2、CO2等气体。‎ ‎18．工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2＋8NH3 ＝ 6NH4Cl＋N2↑，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是 A．氧化剂是Cl2 ‎ B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰8‎ C．每生成1molN2，转移3mol电子 ‎ D．被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1︰3‎ ‎19．对于某些离子的检验及结论正确的是 A．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－‎ ‎ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-‎ ‎ C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32-‎ D．向待测液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，待测液中一定有NH4+‎ ‎20．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ‎①H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4‎ ‎②2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2‎ ‎③3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3‎ A．H2SO3 > HI > FeCl2 > NO B．HI > FeCl2 > H2SO3 > NO C．FeCl2 > HI > H2SO3 > NO D．NO > FeCl2 > H2SO3 > HI 非选择题（共50分）‎ ‎21. （7分）按要求填写下空。‎ ‎ （1）0.6mol 的O2与0.4molO3质量之比为 ▲ ，氧原子个数之比为 ▲ ，标准状况下体积比为 ▲ 。‎ ‎ （2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 ‎ ‎ A．萃取分液 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．过滤法 F．蒸馏法   ‎ ‎ ① ▲ 分离饱和食盐水和沙子的混合物。‎ ‎ ② ▲ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。‎ ‎ ③ ▲ 分离水和酒精。‎ ‎ ④ ▲ 分离溴水中的溴和水。‎ ‎22．（7分）按要求填写下空。‎ ‎（1）区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是 ▲ ，氢氧化铁胶体具有 ▲ 性因而常用于净水。‎ ‎（2）漂白粉有效成分的化学式为 ▲ ，其能消毒杀菌是因有强 ▲ 性。‎ ‎（3）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是 ▲ （填化学符号）。‎ ‎（4）10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为 ▲ 。‎ ‎（5）将10 mL1.00 mol·L-1 Na2CO3溶液与10 mL1.00 mol·L-1 CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为 ▲ mol·L-1（忽略混合前后溶液体积的变化）。‎ ‎23．（14分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。‎ ‎（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制240.00 mL 0.1000 mol·L-1的KMnO4溶液。‎ ‎①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 ▲ 。‎ ‎②配制过程中玻璃棒所起的作用是 ▲ 。‎ ‎③下列操作对实验结果的影响偏小的是 ▲ （填序号）。‎ a．加水定容时俯视刻度线 b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 ‎（2）用上述KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度，原理是用一定量浓度的KMnO4溶液与一定体积的FeSO4溶液恰好完全反应。‎ ‎①配平该反应的化学方程式：‎ ‎▲FeSO4 +▲KMnO4 +▲H2SO4 =▲K2SO4 + ▲MnSO4 +▲Fe2(SO4)3 +▲ H2O ‎②实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和 ▲ 。‎ ‎（3）已知反应：①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2‎ ‎ ②2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ‎③Br2 + K2S = 2KBr + S ‎①下列说法正确的是 ▲ 。‎ A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．由上述反应可得Cl2 + K2S = 2KCl + S C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8:1‎ D．反应③中lmol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2 mol ‎②用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目。‎ ‎2KMnO4 +16HCl(浓) =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O ‎24．（16分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。‎ I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：‎ ‎（1）电解反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是 ▲ 。‎ Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：‎ （1） 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式 ▲ ；‎ ‎（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 ▲ 。‎ ‎（3）C装置的作用是 ▲ 。‎ ‎（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ▲ 。‎ ‎②试判断另一个副反应（用化学方程式表示） ▲ ，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进 ▲ 。‎ ‎25．（6分）实验室制备氯气时，将一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1 mol·L-1（不考虑盐酸在反应过程中的挥发，假设反应前后溶液体积不变），请计算（请列出计算过程）：‎ ‎（1）反应耗用MnO2的质量；‎ ‎（2）被氧化的HCl物质的量；‎ ‎（3）原浓盐酸的物质的量浓度。‎ 高一化学试卷参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A D D B D C B B B B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C C D C D BD A AD C A ‎21（7分，每空1分）‎ ‎（1）1:1，1:1，3:2‎ ‎（2）ECFA ‎22（7分，每空1分）‎ ‎（1）丁达尔效应 吸附性（2）Ca(ClO)2 氧化性 ‎（3）O2（4）14 （5）1.00‎ ‎23．（14分，每空2分）‎ ‎（1）①250 mL 容量瓶 ②搅拌和引流 ③c ‎ ‎（2）①10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = K2SO4 +2 MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O ‎ ‎②消耗的KMnO4溶液的体积 ‎ ‎（3）①BD ‎10e-‎ ‎②16HCl(浓) + 2KMnO4= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ‎24．（16分，每空2分）‎ I． （1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ ‎ （2）　移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2； ‎ ‎ Ⅱ．（1） MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎ ‎ （2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O　‎ ‎ （3）　吸收未反应完的氯气，防止污染空气　‎ ‎ （4）　①冷却B装置 ‎ ②　2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O　　‎ 在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶　‎ ‎25. （6分）（1）17.4g （2分） （2）0.4mol （2分） （3）9mol•L-1（2分）‎