化学卷·2018届湖北省天门、仙桃联考高二上学期期末化学试卷 （解析版）

化学卷·2018届湖北省天门、仙桃联考高二上学期期末化学试卷 （解析版）

‎2016-2017学年湖北省天门、仙桃联考高二（上）期末化学试卷 ‎　‎ 一、选择题，本卷包括16个小题，每小题3分，共计48分．每小题只有一个选项符合题意．‎ ‎1．化学与生活密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）‎ A．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 B．用液化石油气代替燃料油可减少大气污染 C．用海水制食用盐和漂白粉经物理变化即可 D．绿色食品是指健康、环保、绿颜色的食品 ‎2．某物质的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，该物质是（　　）‎ A．甲烷 B．乙烯 C．乙炔 D．甲苯 ‎3．将浓度为0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）‎ A．c（H+） B．‎ C． D．Ka（CH3COOH）‎ ‎4．溶液一定呈酸性的是（　　）‎ ‎①pH＜7 ‎ ‎②c（H+）＞c（OH﹣）的溶液 ‎ ‎③c（H+）=10﹣6 mol•L﹣1的溶液 ‎ ‎④0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液 ‎ ‎⑤使甲基橙显黄色的溶液．‎ A．②④ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②③⑤‎ ‎5．钓鱼岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床，含有许多金属及其化合物．有关金属冶炼的反应原理错误的是高温（　　）‎ A．Al2O3+3H22Al+3H2O B．Cu2S+O22Cu+SO2‎ C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2Ag2O4Ag+O2↑‎ ‎6．有M、N、P、E四种金属，①M+N2+=N+M2+；②M、P用导线连接放入稀盐酸中，M表面有大量气泡；③电解过程中，阴极存在N2+和E2+两种离子时，E2+优先放电．则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）‎ A．E、N、M、P B．M、N、P、E C．P、M、N、E D．P、N、M、E ‎7．密闭容器中分别盛有以下各选项的物质，其中一定为纯净物的是（　　）‎ A．二氟甲烷 B．二溴乙烷 C．二甲基苯 D．2﹣丁烯 ‎8．下列化学反应的书写及判断均正确的是（　　）‎ A．CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl 加成反应 B． 取代反应 C．CH2=CH2+Br2→Br﹣CH2﹣CH2﹣Br 加聚反应 D．C2H5Br+NaOH C2H5OH+NaBr 取代反应 ‎9．Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，以下说法错误的是（　　）‎ A．Mg作电池负极，发生氧化反应 B．正极反应式为：AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣‎ C．放电时Cl﹣由负极向正极迁移 D．当负极质量减轻4.8g，电路中通过0.4mol电子 ‎10．乙烷混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净干燥的乙烷，下列方法正确的（　　）‎ A．依次通过溴水、烧碱、浓硫酸 B．依次通过酸性KMnO4溶液、浓硫酸 C．依次通过澄清石灰水、浓硫酸 D．通入氢气，在一定条件下反应 ‎11．有关同系物和同分异构体的叙述正确的是（　　）‎ A．同系物的最简式相同，同分异构体的分子式相同 B．通式相同的是同系物，相对分子质量相同的是同分异构体 C．同系物的通式相同，同分异构体的相对分子质量相同 D．官能团相同的是同系物，含碳量相同的是同分异构体 ‎12．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂．医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液．已知：某温度下，Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9 mol2•L﹣2；Ksp（BaSO4）=l.1×10﹣10 mol2•L﹣2下列推断正确的是（　　）‎ A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）‎ B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 C．若误饮c（Ba2+）=1.0×10﹣5 mol•L﹣1的溶液时，会引起钡离子中毒 D．可以用0.36 mol•L﹣1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 ‎13．25℃时，向20.00ml的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液，滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积的关系如图所示，②点时NaOH溶液恰好被中和，则下列说法中，错误的是（　　）‎ A．CH3COOH溶液的浓度为0.1mol•L﹣1‎ B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小 C．点④所示溶液中存在：c（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）‎ D．滴定过程中的某点，会有c（Na+）＞c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）＞c（H+）‎ ‎14．据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（　　）‎ A．汽车底盘喷涂油漆 B．掺防腐的金属制成不锈钢菜刀 C．地下钢管连接锌块 D．钢闸门连接电源负极 ‎15．下面说法正确的是（　　）‎ A．CH3CH（CH3）CH（C2H5）CH3的系统命名法的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷 B．乙炔的结构简式为CHCH，乙烯的球棍模型为 C．己烯和苯都是不饱和烃，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．向溴乙烷中直接滴加硝酸银溶液，看不到淡黄色沉淀 ‎16．将某烃在氧气中完全燃烧后，依次通过足量的浓H2SO4和碱石灰，浓H2SO4和碱石灰分别增重10.8g和22g，则该烃所有同分异构体的一氯取代物共有（不考虑空间异构）（　　）‎ A．9种 B．8种 C．7种 D．6种 ‎　‎ 二、非选择题本部分包括5个小题，共52分．‎ ‎17．按要求完成下列问题：‎ ‎（1） 的系统命名为　　．若该烷烃是由某炔烃与H2发生加成反应而得到的产物，则符合题意的炔烃分子有　　种．‎ ‎（2）有机物的结构可用“键线式”简化，如CH3﹣CH=CH﹣CH3为，现有一种有机物X的键线式如图所示：‎ ‎①X的分子式为　　；1mol X完全燃烧需要氧气在标准状况下的体积为　　L．‎ ‎②有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，能与溴水发生加成反应，反应的化学方程式为　　（有机物写结构简式，下同），Y分子结构中所有原子是否有可能在同一平面内　　（填“是”或“否”）；Y的自身加聚产物是一种用途很广的塑料，如可作电视、灯饰外壳、医疗用具等，则Y发生自身加聚反应的化学方程式为　　．‎ ‎③有机物Z和M也是X的同分异构体，Z分子的键线式为“正方体”结构，俗称“立方烷”，则Z的六氯取代物的同分异构体有　　种；M是一个正八元环的平面分子，碳碳之间是单、双键交替结构，M的结构用键线式可表示为　　．‎ ‎18．纯硝基苯是一种具有苦杏仁气味的无色油状液体，密度比水大，是制造染料的重要原料，实验室用如图所示的装置来制取．‎ ‎（1）该实验首先要配制混合酸，应先将　　注入到大试管中．（填“浓H2SO4”或浓“HNO3”）‎ ‎（2）装置采用水浴加热而不是酒精灯直接加热，其优点是　　；导气管较长，其作用主要是　　．‎ ‎（3）大试管中发生反应的化学方程式　　．‎ ‎（4）反应中浓H2SO4的作用是　　．本实验对温度的要求严格，若反应温度过高，苯易与硫酸发生副反应（俗称磺化反应）而生成一种新的有机物苯磺酸（），导致硝基苯的产率下降．写出发生副反应的化学方程式　　．‎ ‎（5）粗产品呈黄色，是由于溶解了　　成份（填化学式）‎ ‎（6）粗产品依次进行有关操作，最终可得纯硝基苯，正确的操作顺序为　　（填字母）‎ ‎①干燥 ②水洗 ③蒸馏 ④5%的NaOH溶液洗 ⑤分液 A．④⑤③②⑤①B．③②⑤①④⑤C．④⑤②⑤①③D．②⑤④⑤③①‎ ‎19．（1）如图1所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中．‎ ‎①仅K1闭合，石墨棒周围溶液pH升高，其电极反应式为　　．‎ ‎②仅K2闭合，在铁棒附近滴加酚酞显红色，理由是　　（用平衡移动原理解释）．‎ ‎③仅K2闭合，发生总反应的离子方程式为　　．‎ ‎（2）海水的综合利用可以制备金属镁和精盐，其流程如图2所示：‎ ‎①步骤a中，溶解、过滤、蒸发三个阶段都要用到的一种玻璃仪器是　　．‎ ‎②为使母液中的Mg2+完全转化为Mg（OH）2（离子浓度小于10﹣5mol•L﹣1时，沉淀就达完全），步骤b中溶液的pH至少要控制在　　．（常温下，Mg（OH）2的Ksp=1×10﹣11）‎ ‎③步骤c必须在氯化氢气体的氛围中加热蒸发才能完成，试用化学方程式表示在无氯化氢的情况下不能生成无水MgCl2的原理　　．‎ ‎④完成步骤d的化学方程式　　．‎ ‎20．运用有关原理，解决下列问题：（均在常温下进行）‎ ‎（1）pH=1的盐酸与pH=12的Ba（OH）2溶液混合后，测得溶液pH=7，则盐酸与Ba（OH）2溶液的体积比为　　．‎ ‎（2）测得0.01mol•L﹣1某一元酸（HA）pH不等于2，0.01mol•L﹣1某一元碱（BOH）的pH为12，将这两种溶液等体积混合，混合溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是 ‎　　（用“＞”表示），将混合前的两种溶液相比较，　　中水的电离程度较大（填“HA”或“BOH”）．‎ ‎（3）某NH4Cl溶液的pH为4，则由水电离出的c（OH﹣）=　　mol•L﹣1，用离子方程式表示该溶液pH＜7的原因　　．‎ ‎（4）将1mol NH4‎ Cl粉末完全溶解在50mL稀氨水中，溶液的pH恰好等于7，则稀氨水的浓度为　　mol•L﹣1（NH3•H2O的电离平衡常数Kb为2×10﹣5，溶液体积的变化忽略不计）．‎ ‎（5）纯碱是一种重要的化工原料，为探究该溶液呈碱性是由CO32﹣引起的，请你设计一个简单的实验方案　　．‎ ‎21．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．‎ ‎（1）A的结构简式为　　．‎ ‎（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？　　（填“是”或“不是”）．‎ ‎（3）在图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．‎ B中官能团的名称为　　，反应②的化学方程式为　　，C的化学名称为　　，E2的结构简式是　　，②的反应类型是　　．‎ 反应⑤的化学方程式为　　．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年湖北省天门、仙桃联考高二（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题，本卷包括16个小题，每小题3分，共计48分．每小题只有一个选项符合题意．‎ ‎1．化学与生活密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）‎ A．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 B．用液化石油气代替燃料油可减少大气污染 C．用海水制食用盐和漂白粉经物理变化即可 D．绿色食品是指健康、环保、绿颜色的食品 ‎【考点】物质的组成、结构和性质的关系．‎ ‎【分析】A．化石燃料中含有硫、氮等元素；‎ B．液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，产物为水和二氧化碳，对空气污染小；‎ C．依据过程中是否有新物质生成判断变化类型；‎ D．依据绿色食品含义解答．‎ ‎【解答】解：A．化石燃料中含有硫、氮等元素，即使完全燃烧也会生成二氧化硫、氮的氧化物等空气污染物，故A错误；‎ B．液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，减少大气污染，故B正确；‎ C．用海水制漂白粉有新物质生成，属于化学变化，故C错误；‎ D．绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产、经权威机构认定并使用专门标志的安全、优质、营养类食品的统称，故D错误；‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎2．某物质的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，该物质是（　　）‎ A．甲烷 B．乙烯 C．乙炔 D．甲苯 ‎【考点】饱和烃与不饱和烃．‎ ‎【分析】乙烯是重要的有机化工原料，依据乙烯的用途可知，乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志．‎ ‎【解答】解：乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎3．将浓度为0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）‎ A．c（H+） B．‎ C． D．Ka（CH3COOH）‎ ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】根据CH3COOH属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答．‎ ‎【解答】解：A．因CH3COOH为弱酸，则浓度为0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A错误；‎ B．稀释过程中，醋酸的电离程度增大，则溶液中的氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，则氢离子与醋酸的浓度的比值逐渐增大，故B正确；‎ C．随着稀释的不断进行，最终c（H+）不会小于10﹣7mol•L﹣1，而c（CH3COO﹣）仍然不断减小，则该比值会变小，故C错误；‎ D．因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（CH3COOH）在稀释过程中不变，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎4．溶液一定呈酸性的是（　　）‎ ‎①pH＜7 ‎ ‎②c（H+）＞c（OH﹣）的溶液 ‎ ‎③c（H+）=10﹣6 mol•L﹣1的溶液 ‎ ‎④0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液 ‎ ‎⑤使甲基橙显黄色的溶液．‎ A．②④ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②③⑤‎ ‎【考点】探究溶液的酸碱性．‎ ‎【分析】由c（H+）、c（OH﹣）的相对大小判断溶液的酸碱性，强弱弱碱盐水解显酸性，以此来解答．‎ ‎【解答】解：①pH＜7 不一定为酸性，如100℃pH=6为中性，故错误； ‎ ‎②c（H+）＞c（OH﹣）的溶液，可知氢离子浓度大，溶液为酸性，故正确； ‎ ‎③c（H+）=10﹣6 mol•L﹣1的溶液，可能为中性，与温度有关，故错误； ‎ ‎④0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液，水解显酸性，故正确； ‎ ‎⑤使甲基橙显黄色的溶液，pH＞4.4均符合，可能为中性、碱性，故错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎5．钓鱼岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床，含有许多金属及其化合物．有关金属冶炼的反应原理错误的是高温（　　）‎ A．Al2O3+3H22Al+3H2O B．Cu2S+O22Cu+SO2‎ C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2Ag2O4Ag+O2↑‎ ‎【考点】金属冶炼的一般原理．‎ ‎【分析】属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．‎ 金属冶炼的方法主要有：‎ 热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；‎ 热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；‎ 合电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）．‎ ‎【解答】解：A．铝的冶炼是电解熔融氧化铝得到，故A错误；‎ B．硫化亚铜和氧气反应生成铜，属于冶炼金属的方法，故B正确；‎ C．铁是利用热还原法冶炼Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 ，原理正确，故C正确；‎ D．银的冶炼是利用氧化物的热分解方法得到，故D正确；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎6．有M、N、P、E四种金属，①M+N2+=N+M2+；②M、P用导线连接放入稀盐酸中，M表面有大量气泡；③电解过程中，阴极存在N2+和E2+两种离子时，E2+优先放电．则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）‎ A．E、N、M、P B．M、N、P、E C．P、M、N、E D．P、N、M、E ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】发生置换反应时，活泼金属能置换出不活泼金属，形成原电池反应时，表面有大量气泡作原电池的正极，发生还原反应，电解过程中，阴极存在N2+和E2+两种离子时，E2+优先放电，说明活泼性N＞E，以此解答．‎ ‎【解答】解：①M+N2+=N+M2+，可说明活泼性M＞N；‎ ‎②M、P用导线连接放入稀盐酸中，M表面有大量气泡，说明P为负极，M为正极，则活泼性P＞M；‎ ‎③电解过程中，阴极存在N2+和E2+两种离子时，E2+优先放电，说明活泼性N＞E，则四种金属的活泼性顺序为P M N E，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎7．密闭容器中分别盛有以下各选项的物质，其中一定为纯净物的是（　　）‎ A．二氟甲烷 B．二溴乙烷 C．二甲基苯 D．2﹣丁烯 ‎【考点】混合物和纯净物．‎ ‎【分析】同种物质组成的为纯净物，有机物中分子结构不存在同分异构体的物质为纯净物，存在同分异构体的物质分子式相同可能是混合物，据此分析判断．‎ ‎【解答】解：A．二氟甲烷不存在同分异构体，属于纯净物，故A正确；‎ B．二溴乙烷可以是1，2﹣二溴乙烷、1，1﹣二溴乙烷，存在同分异构体，可能为混合物，故B错误；‎ C．二甲基苯可以是邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯，存在同分异构体，可能为混合物，故C错误；‎ D.2﹣丁烯为一种物质，一定为纯净物，故D正确；‎ 故选AD．‎ ‎　‎ ‎8．下列化学反应的书写及判断均正确的是（　　）‎ A．CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl 加成反应 B． 取代反应 C．CH2=CH2+Br2→Br﹣CH2﹣CH2﹣Br 加聚反应 D．C2H5Br+NaOH C2H5OH+NaBr 取代反应 ‎【考点】有机物的结构和性质．‎ ‎【分析】A．H原子被Cl替代，不存在C=C键的变化；‎ B．应存在C﹣N键；‎ C．没有生成高聚物；‎ D．Br原子被羟基替代．‎ ‎【解答】解：A．H原子被Cl替代，不存在C=C键的变化，为取代反应，不是加成反应，故A错误；‎ B．反应的方程式为，故B错误；‎ C．为加成反应，没有生成高聚物，不是加聚反应，故C错误；‎ D．Br原子被羟基替代，为取代反应，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎9．Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，以下说法错误的是（　　）‎ A．Mg作电池负极，发生氧化反应 B．正极反应式为：AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣‎ C．放电时Cl﹣由负极向正极迁移 D．当负极质量减轻4.8g，电路中通过0.4mol电子 ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】Mg﹣AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e﹣═2C1﹣+2Ag，负极反应式为：Mg﹣2e﹣=Mg2+，据此分析．‎ ‎【解答】解：A．活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，故A正确；‎ B．AgCl是难溶物，正极反应式为：AgCl+e﹣═C1﹣+Ag，故B正确；‎ C．原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl﹣在正极产生由正极向负极迁移，故C错误；‎ D．活泼金属镁作负极，反应式为：Mg﹣2e﹣=Mg2+，则当负极质量减轻4.8g，电路中通过×2=0.4mol电子，故D正确；‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎10．乙烷混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净干燥的乙烷，下列方法正确的（　　）‎ A．依次通过溴水、烧碱、浓硫酸 B．依次通过酸性KMnO4溶液、浓硫酸 C．依次通过澄清石灰水、浓硫酸 D．通入氢气，在一定条件下反应 ‎【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．‎ ‎【分析】乙烯与溴水反应，而乙烷不能，洗气可分离，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．依次通过溴水、烧碱、浓硫酸，分别除去乙烯、挥发的溴，干燥后得到纯净的乙烷，故A选；‎ B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂杂质，故B不选；‎ C．均与石灰水、浓硫酸不反应，不能除杂，故C不选；‎ D．乙烯与氢气反应，但乙烷中引入新杂质氢气，故D不选；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎11．有关同系物和同分异构体的叙述正确的是（　　）‎ A．同系物的最简式相同，同分异构体的分子式相同 B．通式相同的是同系物，相对分子质量相同的是同分异构体 C．同系物的通式相同，同分异构体的相对分子质量相同 D．官能团相同的是同系物，含碳量相同的是同分异构体 ‎【考点】芳香烃、烃基和同系物．‎ ‎【分析】A．结构相似组成上相差CH2的有机物互为同系物，具有相同的通式，分子式相同结构不同的有机物为同分异构体；‎ B．通式相同的有机物不一定是同系物，相对分子质量相同的不一定是同分异构体；‎ C．结构相似组成上相差CH2的有机物互为同系物，具有相同的通式，同分异构体的分子式相同；‎ D．官能团相同的不一定是同系物，含碳量相同的不一定为同分异构体．‎ ‎【解答】解：A．结构相似组成上相差CH2的有机物互为同系物，具有相同的通式，同系物不一定最简式相同，如烷烃，分子式相同结构不同的有机物为同分异构体，故A错误；‎ B．通式相同的有机物不一定是同系物，如CnH2n可以是烯烃或环烷烃，相对分子质量相同的不一定是同分异构体，如C3H8和CO2相对分子质量为44，故B错误；‎ C．结构相似组成上相差CH2的有机物互为同系物，具有相同的通式，同分异构体的分子式相同，相对分子质量相同，故C正确；‎ D．官能团相同的不一定是同系物，如一元醇和二元醇，含碳量相同的不一定为同分异构体如烯烃中乙烯、丙烯等，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎12．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂．医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液．已知：某温度下，Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9 mol2•L﹣2；Ksp（BaSO4）=l.1×10﹣10 mol2•L﹣2下列推断正确的是（　　）‎ A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）‎ B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 C．若误饮c（Ba2+）=1.0×10﹣5 mol•L﹣1的溶液时，会引起钡离子中毒 D．可以用0.36 mol•L﹣1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 ‎【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．‎ ‎【分析】因胃酸可与CO32﹣反应生成水和二氧化碳，使CO32﹣浓度降低，从而使平衡BaCO3（s）⇌Ba2+（aq）+CO32﹣（aq） 向溶解方向移动，则BaCO3溶于胃酸，而硫酸钡不溶于酸，结合溶度积解答该题．‎ ‎【解答】解：A．因胃酸可与CO32﹣反应生成水和二氧化碳，使CO32﹣浓度降低，从而使平衡BaCO3（s）⇌Ba2+（aq）+CO32﹣（aq） 向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒，与Ksp大小无关，故A错误；‎ B．BaCO3溶于胃酸，起不到解毒的作用，故B错误；‎ C．c（Ba2+）=1.0×10﹣5 mol•L﹣1的溶液钡离子浓度很小，不会引起钡离子中毒，故C错误；‎ D．用0.36 mol•L﹣1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃，反应后c（Ba2+）=mol/L，浓度很小，可起到解毒的作用，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎13．25℃时，向20.00ml的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液，滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积的关系如图所示，②点时NaOH溶液恰好被中和，则下列说法中，错误的是（　　）‎ A．CH3COOH溶液的浓度为0.1mol•L﹣1‎ B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小 C．点④所示溶液中存在：c（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）‎ D．滴定过程中的某点，会有c（Na+）＞c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）＞c（H+）‎ ‎【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．‎ ‎【分析】A、图象可知氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，②点时NaOH溶液恰好被中和消耗醋酸溶液20ml，则产生浓度为0.1mol/L；‎ B、图中点①到点③所示溶液中随滴入醋酸反应，水的电离被抑制程度减小，即水的电离程度增大；恰好反应后继续滴加醋酸，对水电离起到抑制作用；‎ C、点④所示溶液是醋酸和醋酸钠溶液，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c（Na+），电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），合并计算分析；‎ D、滴定过程中的某点，醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有c（Na+）＞c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）＞c（H+）．‎ ‎【解答】解：A、图象可知氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，②点时NaOH溶液恰好被中和消耗醋酸溶液20ml，则产生浓度为0.1mol/L，故A正确；‎ B、图中点①到点③所示溶液中随滴入醋酸反应，水的电离被抑制程度减小，即水的电离程度增大；恰好反应后继续滴加醋酸，对水电离起到抑制作用，图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小，故B正确；‎ C、点④所示溶液是醋酸和醋酸钠溶液，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c（Na+），电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣），故C错误；‎ D、滴定过程中的某点，醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有c（Na+）＞c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎14．据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（　　）‎ A．汽车底盘喷涂油漆 B．掺防腐的金属制成不锈钢菜刀 C．地下钢管连接锌块 D．钢闸门连接电源负极 ‎【考点】金属的电化学腐蚀与防护．‎ ‎【分析】金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，‎ A．汽车底盘喷涂油漆，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故A错误；‎ B．掺防腐的金属制成不锈钢菜刀，是改变物质内部结构而防止金属被腐蚀，没有形成原电池，不属于牺牲阳极的阴极保护法，故B错误；‎ C．地下钢管连接锌块，Fe、Zn电解质溶液构成原电池，Fe失电子能力小于Zn而作正极被保护，所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；‎ D．钢闸门连接电源负极作阴极被保护，该保护方法属于外接电源的阴极保护法，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎15．下面说法正确的是（　　）‎ A．CH3CH（CH3）CH（C2H5）CH3的系统命名法的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷 B．乙炔的结构简式为CHCH，乙烯的球棍模型为 C．己烯和苯都是不饱和烃，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．向溴乙烷中直接滴加硝酸银溶液，看不到淡黄色沉淀 ‎【考点】有机化合物命名．‎ ‎【分析】A．判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：‎ 烷烃命名原则：‎ ‎①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；‎ ‎②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；‎ ‎③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；‎ ‎④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；‎ ‎⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；‎ B．含官能团的有机物需要结构简式中写出；‎ C．苯分子中碳碳键是特殊的化学键，不能和高锰酸钾溶液褪色；‎ D．溴乙烷中的溴为溴原子，不是溴离子．‎ ‎【解答】解：A．CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的最长碳链含5个碳原子，离取代基近的一端给主碳链编号得到名称为：2，3﹣二甲基戊烷，故A错误；‎ B．乙炔的结构简式为CH≡CH，乙烯的球棍模型为，故B错误；‎ C．己烯和苯都是不饱和烃，己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯分子中六个碳碳键完全等同，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；‎ D．溴乙烷中的溴为溴原子，不是溴离子，向溴乙烷中直接滴加硝酸银溶液，看不到淡黄色沉淀，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎16．将某烃在氧气中完全燃烧后，依次通过足量的浓H2SO4和碱石灰，浓H2SO4和碱石灰分别增重10.8g和22g，则该烃所有同分异构体的一氯取代物共有（不考虑空间异构）（　　）‎ A．9种 B．8种 C．7种 D．6种 ‎【考点】有机化合物的异构现象．‎ ‎【分析】将某烃在氧气中完全燃烧后，依次通过足量的浓H2SO4和碱石灰，浓H2SO4和碱石灰分别增重10.8g和22g，水的物质的量n（H2O）==0.6mol，二氧化碳物质的量n（CO2）==0.5mol，则烃分子式为：C：H=0.5：0.6×2=5：12，分子式为：C5H12，为烷烃据此分析该烃所有同分异构体的一氯取代物．‎ ‎【解答】解：将某烃在氧气中完全燃烧后，依次通过足量的浓H2SO4和碱石灰，浓H2SO4和碱石灰分别增重10.8g和22g，水的物质的量n（H2O）==0.6mol，二氧化碳物质的量n（CO2）==0.5mol，则烃分子式为：C：H=0.5：0.6×2=5：12，分子式为：C5H12，同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷，一氯取代物分别有3种、4种、1种，共有8种，故选B．‎ ‎　‎ 二、非选择题本部分包括5个小题，共52分．‎ ‎17．按要求完成下列问题：‎ ‎（1） 的系统命名为　3，4﹣二甲基﹣5﹣乙基辛烷　．若该烷烃是由某炔烃与H2发生加成反应而得到的产物，则符合题意的炔烃分子有　4　种．‎ ‎（2）有机物的结构可用“键线式”简化，如CH3﹣CH=CH﹣CH3为，现有一种有机物X的键线式如图所示：‎ ‎①X的分子式为　C8H8　；1mol X完全燃烧需要氧气在标准状况下的体积为　224　L．‎ ‎②有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，能与溴水发生加成反应，反应的化学方程式为　C6H5﹣CH=CH2+Br2→C6H5﹣CHBr﹣CH2Br　（有机物写结构简式，下同），Y分子结构中所有原子是否有可能在同一平面内　是　‎ ‎（填“是”或“否”）；Y的自身加聚产物是一种用途很广的塑料，如可作电视、灯饰外壳、医疗用具等，则Y发生自身加聚反应的化学方程式为　　．‎ ‎③有机物Z和M也是X的同分异构体，Z分子的键线式为“正方体”结构，俗称“立方烷”，则Z的六氯取代物的同分异构体有　3　种；M是一个正八元环的平面分子，碳碳之间是单、双键交替结构，M的结构用键线式可表示为　　．‎ ‎【考点】有机物的结构和性质．‎ ‎【分析】（1）有机物主链有8个C原子，含有2个甲基、1个乙基；该烷烃是由某炔烃与H2发生加成反应而得到的产物，可结合C形成4个共价键判断三键的位置；‎ ‎（2）①由结构简式可知有机物分子式为C8H8；1mol该烃消耗10mol氧气；‎ ‎②有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，能与溴水发生加成反应，应为苯乙烯，含有苯环和碳碳双基，都为平面形结构；含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚合物；‎ ‎③立方烷含有8个H原子，则六氯取代物的同分异构体与二氯取代物的同分异构体数目相同；M是一个正八元环的平面分子，碳碳之间是单、双键交替结构，以此可确定结构简式．‎ ‎【解答】解：（1）有机物主链有8个C原子，含有2个甲基、1个乙基，名称为3，4﹣二甲基﹣5﹣乙基辛烷；该烷烃是由某炔烃与H2发生加成反应而得到的产物，由C形成4个共价键可判断三键的位置有4种，则符合题意的炔烃分子有4种，碳碳三键加成可生成﹣CH2﹣CH3、﹣CH2﹣CH2﹣结构，‎ 故答案为：3，4﹣二甲基﹣5﹣乙基辛烷；4；‎ ‎（2）①由结构简式可知有机物分子式为C8H8；1mol该烃消耗10mol氧气，体积为224L，故答案为：C8H8；224；‎ ‎②有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，能与溴水发生加成反应，应为苯乙烯，与溴水反应的化学方程式为C6H5﹣CH=CH2+Br2→C6H5﹣CHBr﹣CH2‎ Br，含有苯环和碳碳双基，都为平面形结构，则分子结构中所有原子可能在同一平面内；苯乙烯在引发剂作用下发生加成反应生成聚苯乙烯，发生的是加聚反应，该反应为，‎ 故答案为：C6H5﹣CH=CH2+Br2→C6H5﹣CHBr﹣CH2Br；是；；‎ ‎③立方烷的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分异构体有三种，六氯取代物的同分异构体与二氯取代物的同分异构体数目相同，也为3种；M是一个正八元环的平面分子，碳碳之间是单、双键交替结构，则结构简式为，‎ 故答案为：3；．‎ ‎　‎ ‎18．纯硝基苯是一种具有苦杏仁气味的无色油状液体，密度比水大，是制造染料的重要原料，实验室用如图所示的装置来制取．‎ ‎（1）该实验首先要配制混合酸，应先将　浓HNO3　注入到大试管中．（填“浓H2SO4”或浓“HNO3”）‎ ‎（2）装置采用水浴加热而不是酒精灯直接加热，其优点是　反应物受热均匀（或易控制温度）　；导气管较长，其作用主要是　冷凝回流　．‎ ‎（3）大试管中发生反应的化学方程式　　．‎ ‎（4）反应中浓H2SO4的作用是　催化、吸水　‎ ‎．本实验对温度的要求严格，若反应温度过高，苯易与硫酸发生副反应（俗称磺化反应）而生成一种新的有机物苯磺酸（），导致硝基苯的产率下降．写出发生副反应的化学方程式　+H2SO4（浓）+H2O　．‎ ‎（5）粗产品呈黄色，是由于溶解了　NO2　成份（填化学式）‎ ‎（6）粗产品依次进行有关操作，最终可得纯硝基苯，正确的操作顺序为　C　（填字母）‎ ‎①干燥 ②水洗 ③蒸馏 ④5%的NaOH溶液洗 ⑤分液 A．④⑤③②⑤①B．③②⑤①④⑤C．④⑤②⑤①③D．②⑤④⑤③①‎ ‎【考点】制备实验方案的设计．‎ ‎【分析】（1）浓硫酸稀释放出大量的热，应将浓硫酸倒入其他溶液中；‎ ‎（2）水浴加热能使反应物受热均匀；长导气管的作用是冷凝回流；‎ ‎（3）大试管的反应为苯与浓硝酸在浓硫酸的作用下生成硝基苯；‎ ‎（4）浓硫酸的作用为催化脱水，副反应为苯与浓硫酸生成苯磺酸的取代反应；‎ ‎（5）由于浓硝酸易分解，所以在制得的硝基苯中含有少量硝酸分解产生的二氧化氮；‎ ‎（6）在提纯硝基苯的过程中，硝基苯中有酸，能与碱反应，硝基苯有苯，与硝基苯互溶，根据分离两种不互溶和互溶的液体的方法进行操作．‎ ‎【解答】解：（1）浓硫酸稀释放出大量的热，应将浓硫酸倒入其他溶液中，故应先加浓HNO3；‎ 故答案为：浓HNO3；‎ ‎（2）水浴加热能使反应物受热均匀，易于控制温度；长导气管的作用是冷凝回流；‎ 故答案为：反应物受热均匀（或易控制温度）；冷凝回流；‎ ‎（3）大使馆的反应为：；‎ 故答案为：；‎ ‎（4）浓硫酸的作用为催化脱水，副反应为苯与浓硫酸生成苯磺酸的取代反应： +H2SO4（浓）+H2O；‎ 故答案为：催化、吸水； +H2SO4（浓）+H2O；‎ ‎（5）由于浓硝酸易分解，所以在制得的硝基苯中含有少量硝酸分解产生的二氧化氮；‎ 故答案为：NO2；‎ ‎（6）在提纯硝基苯的过程中，硝基苯中有酸，能与碱反应，硝基苯有苯，与硝基苯互溶，所以操作步骤为：①将粗硝基苯转移到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中洗涤②用分液漏斗进行分离③水洗④用分液漏斗进行分离⑤干燥⑥蒸馏；‎ 故答案为：C．‎ ‎　‎ ‎19．（1）如图1所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中．‎ ‎①仅K1闭合，石墨棒周围溶液pH升高，其电极反应式为　O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣　．‎ ‎②仅K2闭合，在铁棒附近滴加酚酞显红色，理由是　H2O⇌H++OH﹣，由于2H++2e﹣=H2↑，使平衡正向移动，结果c（H+）＜c（OH﹣）　（用平衡移动原理解释）．‎ ‎③仅K2闭合，发生总反应的离子方程式为　2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣　．‎ ‎（2）海水的综合利用可以制备金属镁和精盐，其流程如图2所示：‎ ‎①步骤a中，溶解、过滤、蒸发三个阶段都要用到的一种玻璃仪器是　玻璃棒　．‎ ‎②为使母液中的Mg2+完全转化为Mg（OH）2（离子浓度小于10﹣5mol•L﹣1时，沉淀就达完全），步骤b中溶液的pH至少要控制在　11　．（常温下，Mg（OH）2的Ksp=1×10﹣11）‎ ‎③步骤c必须在氯化氢气体的氛围中加热蒸发才能完成，试用化学方程式表示在无氯化氢的情况下不能生成无水MgCl2的原理　MgCl2+2H2O⇌Mg（OH）2↓+2HCl↑　．‎ ‎④完成步骤d的化学方程式　MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑　．‎ ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】（1）①仅K1闭合，为原电池，铁发生吸氧腐蚀，石墨电极氧气得到电子发生还原反应；‎ ‎②仅K2闭合，为电解池，铁为阴极，石墨为阳极，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，铁棒上水电离产生的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，促进了水的电离平衡正向移动，导致c（H+）＜c（OH﹣）；‎ ‎③仅K2闭合，为电解池，铁为阴极，石墨为阳极，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气；‎ ‎（2）①在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快粗盐的溶解的作用；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀的作用；‎ ‎②使c（Mg2+）×c2（OH﹣）≤Ksp，镁离子沉淀完全；‎ ‎③氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢；‎ ‎④电解无水氯化镁生成镁单质与氯气．‎ ‎【解答】解：（1）①仅K1闭合，为原电池，铁发生吸氧腐蚀，石墨电极氧气得到电子发生还原反应，电极反应式：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；‎ 故答案为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；‎ ‎②仅K2闭合，为电解池，铁为阴极，石墨为阳极，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，铁棒上水电离产生的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，H2O⇌H++OH﹣，由于2H++2 e﹣=H2↑，使平衡正向移动，结果c（H+）＜c（OH﹣），所以在铁棒附近滴加酚酞显红色；‎ 故答案为：H2O⇌H++OH﹣，由于2H++2 e﹣=H2↑，使平衡正向移动，结果c（H+）＜c（OH﹣）；‎ ‎③仅K2闭合，为电解池，铁为阴极，石墨为阳极，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，离子方程式：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣‎ ‎；‎ 故答案为：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣；‎ ‎（2）①粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）．在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快粗盐的溶解的作用；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀的作用；‎ 故答案为：玻璃棒；‎ ‎②为使母液中的Mg2+完全转化为Mg（OH）2（离子浓度小于10﹣5mol•L﹣1时，沉淀就达完全），则应满足：10﹣5mol•L﹣1×C2（OH﹣）≤1×10﹣11，‎ 解得：C（OH﹣）=10﹣3mol/L，则氢离子浓度为： =10﹣11（mol/L），pH=11；‎ 故答案为：11；‎ ‎③氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，方程式：MgCl2+2H2O⇌Mg（OH）2↓+2HCl↑，加热氯化氢挥发，促进平衡正向移动，所以得到的为氢氧化镁沉淀，在氯化氢氛围中可以抑制氯化镁水解而得到氯化镁；‎ 故答案为：MgCl2+2H2O⇌Mg（OH）2↓+2HCl↑；‎ ‎④电解无水氯化镁生成镁单质与氯气，电解方程式：MgCl2 （熔融） Mg+Cl2↑；‎ 故答案为：MgCl2 （熔融） Mg+Cl2↑．‎ ‎　‎ ‎20．运用有关原理，解决下列问题：（均在常温下进行）‎ ‎（1）pH=1的盐酸与pH=12的Ba（OH）2溶液混合后，测得溶液pH=7，则盐酸与Ba（OH）2溶液的体积比为　1；10　．‎ ‎（2）测得0.01mol•L﹣1某一元酸（HA）pH不等于2，0.01mol•L﹣1某一元碱（BOH）的pH为12，将这两种溶液等体积混合，混合溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是 ‎　c（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）　（用“＞”表示），将混合前的两种溶液相比较，　HA　中水的电离程度较大（填“HA”或“BOH”）．‎ ‎（3）某NH4Cl溶液的pH为4，则由水电离出的c（OH﹣）=　10﹣4mol/L　mol•L﹣1，用离子方程式表示该溶液pH＜7的原因　NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+　．‎ ‎（4）将1mol NH4Cl粉末完全溶解在50mL稀氨水中，溶液的pH恰好等于7，则稀氨水的浓度为　0.1　mol•L﹣1（NH3•H2O的电离平衡常数Kb为2×10﹣5，溶液体积的变化忽略不计）．‎ ‎（5）纯碱是一种重要的化工原料，为探究该溶液呈碱性是由CO32﹣引起的，请你设计一个简单的实验方案 ‎　向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，呈红色，再滴入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，且红色褪去　．‎ ‎【考点】pH的简单计算．‎ ‎【分析】（1）pH=1的盐酸与pH=12的Ba（OH）2溶液混合后，测得溶液pH=7，则说明n（H+）=n（OH﹣）；‎ ‎（2）测得0.01mol•L﹣1某一元酸（HA）pH不等于2，则HA为弱酸；0.01mol•L﹣1某一元碱（BOH）的pH为12，则BOH为强碱；将这两种溶液等体积混合，则两者恰好完全反应生成强碱弱酸盐BA，溶液显碱性，据此分析溶液中的离子浓度大小关系；酸性或碱性越强，则对水的电离的抑制越明显，溶液中水的电离程度越小；‎ ‎（3）氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，溶液中的氢离子全部由水电离出，而水电离出的c（OH﹣）=c（H+），据此分析；‎ ‎（4）将1mol NH4Cl粉末完全溶解在50mL稀氨水中，则c（NH4Cl）==20mol/L，设氨水的浓度为xmol/L，由于NH4Cl的水解和NH3•H2O的电离相互抑制，故溶液中c（NH4+）=20mol/L，c（NH3•H2O）=xmol/L，而溶液的pH恰好等于7，结合NH3•H2O的电离平衡常数Kb为2×10﹣5计算．‎ ‎（5）纯碱中的CO32﹣水解显碱性，故滴入酚酞溶液变红，若加入试剂将CO32﹣沉淀，通过溶液红色变浅即可证明溶液的碱性是CO32﹣水解引起的；‎ ‎【解答】解：（1）pH=1的盐酸与pH=12的Ba（OH）2溶液混合后，测得溶液pH=7，则说明n（H+）=n（OH﹣），设盐酸的体积为xL，氢氧化钡溶液的体积为yL，则有：‎ ‎0.1mol/L×xL=0.01mol/L×yL，则解得=，故答案为：1：10；‎ ‎（2）测得0.01mol•L﹣1某一元酸（HA）pH不等于2，则HA为弱酸；0.01mol•L﹣1某一元碱（BOH）的pH为12，则BOH为强碱；将这两种溶液等体积混合，则两者恰好完全反应生成强碱弱酸盐BA，溶液显碱性，即c（H+）＜c（OH﹣），据电荷守恒可知c（B+）＞c（A﹣），即有离子浓度关系为：c（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；此分析溶液中的离子浓度大小关系；酸性或碱性越强，则对水的电离的抑制越明显，溶液中水的电离程度越小，而HA为弱酸，溶液中的c（H+）＜0.01mol/L，0.01mol•L﹣1某一元碱（BOH）的pH为12，溶液中的c（OH﹣‎ ‎）=0.01mol/L，故两溶液中的水的电离程度前者大，即HA溶液中的水的电离程度大．故答案为：c（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；HA；‎ ‎（3）NH4Cl溶液的pH为4，即c（H+）=10﹣4mol/L，故c（OH﹣）=10﹣10mol/L，而氯化铵溶液中的氢离子全部由水电离出，即此溶液中水电离出的c（H+）=10﹣4mol/L，而水电离出的c（OH﹣）=c（H+），即水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L；氯化铵溶液显酸性的原因是铵根离子发生水解：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+．‎ 故答案为：10﹣4mol/L；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；‎ ‎（4）将1mol NH4Cl粉末完全溶解在50mL稀氨水中，则c（NH4Cl）==20mol/L，设氨水的浓度为xmol/L，由于NH4Cl的水解程度和NH3•H2O的电离程度本来不大，且相互抑制，故溶液中c（NH4+）=20mol/L，c（NH3•H2O）=xmol/L，而溶液的pH恰好等于7，即c（OH﹣）=10﹣7mol/L，则NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10﹣5==，解得x=0.1mol/L．‎ 故答案为：0.1；‎ ‎（5）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，呈红色，再滴入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，且红色褪去，则说明溶液的碱性是CO32﹣水解引起的．故答案为：向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，呈红色，再滴入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，且红色褪去；‎ ‎　‎ ‎21．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．‎ ‎（1）A的结构简式为　　．‎ ‎（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？　是　（填“是”或“不是”）．‎ ‎（3）在图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．‎ B中官能团的名称为　氯原子　，反应②的化学方程式为　　，C的化学名称为　2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯　，E2的结构简式是　　，②的反应类型是　消去反应　．‎ 反应⑤的化学方程式为　+2NaOH+2NaBr　．‎ ‎【考点】有机物的推断．‎ ‎【分析】核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢，说明结构对称，A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，则A应为烯烃，设分子式为CnH2n，则有14n=84，n=6，其结构简式应为，则B为，在乙醇的碱性溶液中加热时发生消去反应，生成的C为 ‎，C发生1，2﹣加成生成D1，则D1为，水解生成E1，E1为．D1、D2互为同分异构体，则C发生1，4﹣加成生成D2，则D2为，水解生成E2，E2为，据此解答．‎ ‎【解答】解：（1）由上述分析可知，A为，故答案为：；‎ ‎（2）A的结构与乙烯相似，与乙烯相比较可知，A的碳原子处在同一平面上，故答案为：是；‎ ‎（3）由上述分析可知，B为，官能团的名称为氯原子；‎ 反应②的化学方程式为；‎ C为，化学名称为：2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯；‎ 由上述分析可知，E2的结构简式是；②的反应类型是消去反应，‎ 反应⑤的化学方程式为+2NaOH+2NaBr；‎ 故答案为：氯原子；；2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯；；消去反应； +2NaOH+2NaBr．‎