高二化学9月起点考试试题（B、C班）

高二化学9月起点考试试题（B、C班）

‎【2019最新】精选高二化学9月起点考试试题（B、C班）‎ 考试时间：90分钟 试卷满分：100分 一、选择题（共16小题，48分）‎ ‎1．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)‎ A． 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量 B． 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量 C． 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D． 该反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－1‎ ‎2．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－50 kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是(　　)‎ A． A B． B C． C D． D ‎3．已知：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　)‎ A． A B． B C． C D． D ‎4．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是 - 13 - / 13‎ A．温度： T1＞T2＞T3‎ B．正反应速率：v（b）＞v（d） v（a）＞v（c）‎ C．平衡常数：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）‎ D．平均摩尔质量： M（b）＞M（d） M（a）＜M（c）‎ ‎5．一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是(　　)‎ A．平衡向正反应方向移动 B．物质B的转化率降低 C．x＋y”、“<”或“=”)。‎ ‎③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=______________。‎ ‎18．利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：‎ ‎①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ‎ ‎②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； ‎ ‎③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）倒入NaOH溶液的正确操作是__________。 ‎ A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 ‎（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。 ‎ - 13 - / 13‎ A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 ‎ C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 ‎（3）搅拌棒为何不用铜质的_____________.‎ ‎（4）实验数据如下表：‎ ‎①请填写下表中的空白：________。‎ 温度 实验次数 起始温度℃‎ 终止温度 ‎/℃‎ 温度差平均值/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎29.5‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎32.3‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.2‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎29.8‎ ‎②近似认为0.55 mol·L－1NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。依据上表数据计算中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。‎ ‎③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是（______）。‎ A．用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积 ‎ B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出 ‎ C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 ‎ D．测量硫酸溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度 ‎19 化学反应速率、化学平衡理论通过大量化学实验进行验证，回答下列相关实验问题。‎ ‎（1）、Cr2O7在溶液中与CrO存在一平衡体系，若向体系中加入足量70%的硫酸，溶液呈______色，平衡体系的离子方程式________________________。‎ - 13 - / 13‎ ‎（2）、探究酸性条件下影响KI溶液被空气氧化的快慢因素，通过观察___________浓度变化比较速率快慢的，KI被氧化的离子方程式___________________。‎ ‎（3）根据硫代硫酸钠与酸反应探究多种条件对反应速率的影响，下表各组实验中最快出现浑浊的是（ ）；反应离子方程式_________________________________.‎ Na2S2O3溶液 稀H2SO4‎ H2O 温度/℃‎ c/mol · L V/mL c/mol · L V/mL V/mL A ‎0.1‎ ‎5‎ ‎0.5‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎10‎ B ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎10‎ C ‎0.1‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎30‎ D ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎30‎ ‎（4）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：‎ ‎【实验内容及记录】‎ 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min ‎0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O ‎0.2 mol/L KMnO4溶液 ‎3 mol/L 稀硫酸 ‎1‎ ‎3.0‎ V ‎3.0‎ ‎2.0‎ ‎4.0‎ ‎2‎ ‎3.0‎ ‎3.0‎ ‎2.0‎ ‎2.0‎ ‎5.2‎ ‎3‎ ‎3.0‎ ‎4.0‎ ‎1.0‎ ‎2.0‎ ‎6.4‎ 请回答：‎ ①根据实验试剂写出实验原理：_____________________（用离子方程式表示）‎ ②分析上述表中的实验数据。V=___mL.实验中加水的目的是________________.‎ - 13 - / 13‎ ③利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=__________。‎ ‎20．亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。回答下列问题：‎ ‎（1）NOCl虽然不稳定，但其原子均达到8e-稳定结构，NOCl的电子式为__________。‎ ‎（2）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)，其正反应速率表达式为v正=k·cn( NOCl)(k为速率常数)，测得v正和c(NOCl)的关系如表：‎ 序号 c(NOCl)/(mol·L-1)‎ v正/(mol·L-1·s-1)‎ ‎①‎ ‎0.30‎ ‎3.60×10-9‎ ‎②‎ ‎0.60‎ ‎1.44×10-8‎ 则n=_________；k=___________。‎ ‎（3）25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：‎ 序号 热化学方程式 平衡常数 ‎①‎ ‎2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ/mol K1‎ ‎②‎ ‎4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ/mol K2‎ ‎③‎ ‎2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3‎ K3‎ 则该温度下，ΔH3=______kJ/mol；K3=______（用K1和K2表示）。‎ ‎（4）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中 通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③，‎ 若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反 应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线a所示，‎ - 13 - / 13‎ 则ΔH3=______（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图曲线b所示，则改变的条件是_____________；K3=___________L/mol；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎21．某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。‎ ‎（1）装置甲中发生反应的化学方程式为________________________。‎ ‎(2) 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_______________________。‎ ‎（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是________。‎ ‎（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加NH4SCN溶液，用离子方程式表示检验原理——————————————————————。‎ ‎（5）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。‎ 已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①‎ N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②‎ 则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_____________。‎ - 13 - / 13‎ ‎9月月考化学参考答案 ‎1—5 DACCB 6---10 CADDC 11—16 BBDADC ‎17 、 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)　△H=-747 kJ/mol // ad //‎ ‎ 0.042mol·L-1·min-1 // // ＞ // 正向// 60% ‎ ‎18、 C // D //‎ 铜具有良好的传热性能，易使热量扩散，导致热量损失。‎ ‎ 3.4 // -56.8kJ/mol // B ‎19、 （1）橙色//Cr2O+2H2O2CrO+2H+‎ ‎（2）I2或碘 4I+O2+4H+=I2+2H2O ‎（3） D S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O ‎（4）①5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ‎②2m L 确保每次实验c(H2C2O4) c(H2SO4)不变 ‎③1.5 mol·L·min ‎20、 // 2 // 4×10-8 L/(mol·s)// 2a-b// // < // 加入催化剂 // 28.8 // 增大 ‎21 、 Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O // 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO ‎ ‎// 氧气 // 红(或“血红”) // Fe3++3SCNFe(SCN)3‎ - 13 - / 13‎ CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝－957.3 kJ·mol－1‎ - 13 - / 13‎