2020届高考化学二轮复习化工流程“微设计”课件（18张）

2020届高考化学二轮复习化工流程“微设计”课件（18张）

化工流程 “ 微设计 ” 集训 专题 八 　 选择题突破 ( 六 ) 1. (2019· 佛山市南海区七校联合体模拟 ) 以高硫铝土矿 ( 主要成分为 Al 2 O 3 、 Fe 2 O 3 ，还含有少量 FeS 2 ) 为原料，生产氧化铝并获得 Fe 3 O 4 的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是 1 2 A. 加入 CaO 可以减少 SO 2 的排放同时生成建筑材料 CaSO 4 B. 向滤液中通入过量 CO 2 、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 Al 2 O 3 C. 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 n (FeS 2 ) ∶ n (Fe 2 O 3 ) ＝ 1 ∶ 5 D. 烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的 Fe 3 O 4 分离出来 √ 3 4 5 6 7 8 解析　 A 项， FeS 2 煅烧时会生成 SO 2 ，加入 CaO 会与 SO 2 反应，减少 SO 2 的排放，而且 CaSO 3 最后也会转化为 CaSO 4 ，不符合题意； B 项，滤液为 NaAlO 2 溶液，通入 CO 2 ，生成 Al(OH) 3 ，过滤、洗涤、煅烧可以得到 Al 2 O 3 ，不符合题意； C 项，隔绝空气焙烧时，发生的反应为 FeS 2 ＋ 16Fe 2 O 3 == =2SO 2 ↑ ＋ 11Fe 3 O 4 ，理论上反应消耗的 n (FeS 2 ) ∶ n (Fe 2 O 3 ) ＝ 1 ∶ 16 ，而不是 1 ∶ 5 ，符合题意； D 项， Fe 3 O 4 具有磁性，能够被磁铁吸引，不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 2. (2019· 临沂市普通高考模拟 ) 明矾 [KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O] 是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用 B. 从易拉罐中可回收的金属元素有 Al 、 Fe C. “ 沉淀 ” 反应的金属离子为 Fe 3 ＋ D. 上述流程中可用 NaHSO 4 代替 NaHCO 3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 解析　 易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，故不选 A ； 易拉罐 ( 主要成分为 Al ，含有少量的 Fe) ，因此可从易拉罐中回收的金属元素有 Al 、 Fe ，故不选 B ； “ 沉淀 ” 反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选 C ； 铝离子与碳酸氢根离子相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和 CO 2 ，硫酸氢根是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反应，故选 D 。 1 2 3 4 5 6 7 8 3. (2019· 济南市高三 5 月模拟 ) Na 2 S 2 O 5 是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的 SO 2 生产 Na 2 S 2 O 5 ，其流程如下： 下列说法正确的是 A. 上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物 B.Na 2 S 2 O 5 作防腐剂和 SO 2 作漂白剂时，均表现还原性 C. 上述流程中的 Na 2 CO 3 饱和溶液和 Na 2 CO 3 固体不可互换 D. 实验室模拟 “ 结晶脱水 ” 时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 解析　 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，使溶液 pH 变为 4.1 ，说明溶液显酸性， Na 2 CO 3 显碱性， Na 2 SO 3 显碱性， NaHCO 3 显碱性，而 NaHSO 3 显酸性，说明反应产生了 NaHSO 3 ，同时放出二氧化碳， Ⅰ 中的溶液应为 NaHSO 3 溶液；再加入 Na 2 CO 3 固体，将 NaHSO 3 转化为 Na 2 SO 3 ，再次充入 SO 2 ，将 Na 2 SO 3 转化为 NaHSO 3 ，得到过饱和的 NaHSO 3 溶液，由 NaHSO 3 过饱和溶液结晶脱水制得 Na 2 S 2 O 5 ，发生 2NaHSO 3 == =Na 2 S 2 O 5 ＋ H 2 O ，据此分析解答。 上述制备过程所涉及的物质中有 2 种酸性氧化物 —— 二氧化硫和二氧化碳，故 A 错误； SO 2 作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故 B 错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 根据上述分析，上述流程中的 Na 2 CO 3 饱和溶液和 Na 2 CO 3 固体不可互换，否则得不到过饱和的 NaHSO 3 溶液，故 C 正确； “ 结晶脱水 ” 是加热固体分解，应该在坩埚中进行，故 D 错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 4. (2019· 德州市高三第二次模拟 ) 一种制备高效漂白剂 NaClO 2 的实验流程如图所示，反应 Ⅰ 中的反应为： 3NaClO 3 ＋ 4SO 2 ＋ 3H 2 O===2ClO 2 ＋ Na 2 SO 4 ＋ 3H 2 SO 4 ＋ NaCl 。下列说法正确的是 A. 产品中可能含有 NaCl B. 反应 Ⅱ 中 H 2 O 2 作氧化剂 C.NaClO 2 的漂白原理与 SO 2 相同 D. 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 解析　 在蒸发浓缩 NaClO 2 溶液时，由于 NaClO 2 不稳定，受热易分解，产品中可能含有 NaCl ，故 A 正确； 反应 Ⅱ ： 2ClO 2 ＋ H 2 O 2 ＋ 2NaOH == =2NaClO 2 ＋ 2H 2 O ＋ O 2 ， H 2 O 2 作还原剂，故 B 错误； NaClO 2 的漂白性是利用其强氧化性， SO 2 的漂白性是其易与有色物质结合生成不稳定无色物质，故两者漂白原理不同， C 错误； 实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，故 D 错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 式为 CeO 2 ＋ H 2 O 2 ＋ 3H ＋ == =Ce 3 ＋ ＋ 2H 2 O ＋ O 2 ↑ D. 过程 ④ 中消耗 11.2 L O 2 ( 已折合成标准状况 ) ，转移电子数为 2 × 6.02 × 10 23 5. (2019· 福州市高三第三次质量检测 ) 氢氧化铈 [Ce(OH) 4 ] 是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末 ( 含 SiO 2 、 Fe 2 O 3 、 CeO 2 ) ，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下： 下列说法错误的是 A. 滤渣 A 中主要含有 SiO 2 、 CeO 2 B. 过滤操作中用到的玻璃仪器有 烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 过程 ② 中发生反应的离子方程 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 解析　 向 CeO 2 、 SiO 2 、 Fe 2 O 3 中加入稀盐酸， Fe 2 O 3 转化为 FeCl 3 存在于滤液中，滤渣为 CeO 2 和 SiO 2 ，故 A 正确； 结合过滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故 B 正确； 稀硫酸、 H 2 O 2 、 CeO 2 三者反应生成 Ce 2 (SO 4 ) 3 、 O 2 和 H 2 O ，反应的离子方程式为： 6H ＋ ＋ H 2 O 2 ＋ 2CeO 2 == =2Ce 3 ＋ ＋ O 2 ↑ ＋ 4H 2 O ，故 C 错误； 过程 ④ 中消耗 11.2 L O 2 的物质的量为 0.5 mol ，转移电子数为 4 × 0.5 mol × N A ＝ 2 × 6.02 × 10 23 ，故 D 正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 A. 溶解废渣时不能用稀盐酸代替 稀 H 2 SO 4 B. 除去 Cu 2 ＋ 可采用 FeS C. 流程中 a ～ b 的目的是富集 NiSO 4 D. “ 操作 Ⅰ” 为蒸发浓缩、冷却 结晶 6. (2019· 深圳市高三 4 月调研 ) NiSO 4 ·6H 2 O 易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣 ( 主要成分是 NiO ，还有 CuO 、 FeO 等少量杂质 ) 为原料制备该晶体的流程如下，下列说法错误的是 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 解析　 溶液中的 Ni 2 ＋ ，在除去 Cu 2 ＋ 和 Fe 2 ＋ 后加入 Na 2 CO 3 溶液生成 NiCO 3 沉淀，所以溶解废渣时若用稀盐酸代替稀 H 2 SO 4 对制备不会有影响，故 A 错误； CuS 比 FeS 更难溶，向含有 Cu 2 ＋ 的溶液中加入 FeS 发生沉淀的转化生成 CuS ，故 B 正确； NiSO 4 与 Na 2 CO 3 反应生成 NiCO 3 沉淀，而后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成 NiSO 4 ，这样可提高 NiSO 4 的浓度，所以流程中 a ～ b 的目的是富集 NiSO 4 ，故 C 正确； 该晶体为结晶水合物，从溶液中得到该溶质晶体的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶，故 D 正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 下列说法不正确的是 A. 用 Na 2 CO 3 溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污 B. 通入 N 2 是防止空气中的 O 2 氧化二价铁元素 C. 加适量的 H 2 O 2 是为了将部分 Fe 2 ＋ 氧化为 Fe 3 ＋ ，涉及反应： H 2 O 2 ＋ 2Fe 2 ＋ ＋ 2H ＋ == = 2Fe 3 ＋ ＋ 2H 2 O D. 溶液 A 中 Fe 2 ＋ 和 Fe 3 ＋ 的浓度比为 2 ∶ 1 7. (2019· 哈尔滨市第六中学高三冲刺押题 ) 用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下： √ 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 　 碳酸钠的水溶液显碱性，油污在碱中发生水解，因此碳酸钠溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污，故 A 说法正确； Fe 2 ＋ 容易被氧气氧化，因此通入 N 2 的目的是防止空气中的氧气氧化 Fe 2 ＋ ，故 B 说法正确； 利用 H 2 O 2 的氧化性，把 Fe 2 ＋ 氧化成 Fe 3 ＋ ，涉及反应： 2Fe 2 ＋ ＋ H 2 O 2 ＋ 2H ＋ == =2Fe 3 ＋ ＋ 2H 2 O ，故 C 说法正确； Fe 3 O 4 中 Fe 2 ＋ 和 Fe 3 ＋ 物质的量之比为 1 ∶ 2 ，故 D 说法错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 A. 工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水 B. 可以推测 VO 2 Cl 的溶解度大于 NH 4 VO 3 C. 焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全 D. 将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入 KSCN 溶液后未见红色，则磁性 产品中一定不含铁元素 8. 钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料 —— 赤泥 ( 主要成分为 Fe 2 O 3 、 Al 2 O 3 、 V 2 O 5 及少量稀土金属氧化物 ) 提取金属钒，其工艺流程图如下： √ 1 2 3 4 5 6 7 8 解析　 氨水不能溶解氧化铝，故 A 错误； 用盐酸溶解后的溶液中含有 、 Cl － ，加入氯化铵会生成 NH 4 VO 3 沉淀，反应向生成更难溶的物质进行，可以推测 VO 2 Cl 的溶解度大于 NH 4 VO 3 ，故 B 正确； 溶液中存在平衡 ，盐酸过量平衡逆向移动，会抑制 NH 4 VO 3 的生成，不能加入过量的盐酸，故 C 错误； 加入的稀硝酸不足， Fe 元素被稀硝酸氧化可能生成亚铁离子，亚铁离子遇 KSCN 溶液无明显现象，故 D 错误。 1 2 3 4 5 6 7 8