2017-2018学年河北省石家庄市行唐县三中高二上学期12月月考化学试题（Word版）

2017-2018学年河北省石家庄市行唐县三中高二上学期12月月考化学试题（Word版）

河北省石家庄市行唐县第三中学 ‎2017-2018学年第一学期12月份考试 高二化学 本试卷分卷Ⅰ（选择题）和卷Ⅱ（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟 卷Ⅰ 一、 选择题：（每小题只有一个符合题意，每小题3分，共54分）‎ ‎1．若1体积硫酸溶液恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全中和，则二者物质的量浓度之比应为(　　).‎ A．10∶1　　　　B．5∶1   C．1∶1     D．1∶10 ‎ ‎2．现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是(　　).‎ A．两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同 C．醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO)相同 D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同 ‎ ‎3．常温下，pH＝2的二元弱酸H2R溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7，下列判断正确的是(　　).‎ A．溶液中：c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)‎ B．溶液中：c(HR－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)‎ C．溶液中：‎2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)‎ D．溶液中：c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)‎ ‎4．在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　).‎ ‎ ‎ A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L B．该弱酸稀释10倍后pH为4‎ C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞 D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙 ‎5．如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是(　　).‎ A．此图可完全根据1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出 B．1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液恰好反应时，溶液呈中性 C二氧化碳溶液在血液中多以HCO的形式存在．‎ D．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)＝c(HCO)＝c(CO)‎ ‎6．下列叙述正确的是(　　).‎ A．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：‎ c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)‎ B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 C．0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba(OH)2 溶液混合后，溶液的pH＝1‎ D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)＋c(H2CO3)＝‎2c(CO)＋c(OH－)‎ ‎7．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10 min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40 min趋于正常。下列曲线与上述事实最接近的是(　　). ‎ ‎8．现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是(　　).‎ A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大 B．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3[来源:Z&xx&k.Com]‎ C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3‎ D．若混合前三种溶液pH相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3 ‎ ‎9．下列叙述中，错误的是(　　).‎ A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 B．纯水的pH随温度的升高而减小 C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大 D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离 ‎ ‎10．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是(　　).‎ ‎①0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红 ‎②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5‎ ‎③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 ‎④铵盐受热易分解 A．①②      B．②③      C．③④       D．②④‎ ‎11．常温下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH－)是(　　).‎ A．1×10－7 mol/L      B．1×107 mol/L       C. mol/L         D. mol/L ‎12．将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是(　　).‎ A．c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ B．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ C．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ D．c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ ‎13．50 mL浓度为1 mol/L的CH3COOH(其电离程度小于1%)与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，对该溶液的有关叙述不正确的是(　　).‎ A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)‎ B．原NaOH溶液的浓度为0.5 mol/L C．原溶液中c(CH3COO－)＞c(OH－)‎ D．原NaOH溶液的浓度小于0.5 mol/L ‎14． ‎95 ℃‎时，纯水中H＋的物质的量浓度为10－6 mol/L。若将0.01 mol NaOH固体溶解在‎95 ℃‎水中配成‎1 L溶液，则溶液中由水电离出的H＋的浓度(单位：mol/L)(　　).‎ A．10－6       B．10－10         C．10－8         D．10－12 ‎ ‎15．(2009·西城模拟)某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是(　　).‎ A．c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)‎ B．‎ ‎16．1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH＝－lgc(H＋)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为   下列有关叙述中错误的是(　　).‎ A．常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0‎ B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小 C．碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大 D．常温下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13‎ ‎17．室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26 mol2/L2，该溶液中一定不能大量存在的是(　　).‎ A．Cl－  B．HCO C．Na＋  D．NO ‎18．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是(　　).‎ A．20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B．40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液 C．20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D．40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液 二、非选择题(本题包括3小题，共46分)‎ ‎19．若用浓度为0.20 mol/L的标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定时记录了以下2组数据：‎ ‎ ‎ 完成实验记录： ‎ ‎(1)a＝________、b＝________、1＝__________。 ‎ ‎(2)c＝________、d＝________、2＝__________。 ‎ ‎(3)由以上数据算出碱液浓度为__________mol/L，酸液浓度为__________mol/L。 ‎ ‎20．(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)‎ ‎(2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)‎ ‎(3)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__________。(填“＞‎7”‎“＜‎7”‎或“无法确定”) ‎ ‎21．(1)现有0.1 mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是______________________________________________________。纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是__________________________________________________________，你认为该溶液pH的范围一定介于__________之间。‎ ‎(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案。‎ ‎_____________________________________________________________________。‎ ‎22． (1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。‎ ‎(2)常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者__________。‎ ‎(3)在‎25 ℃‎条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)__________。‎ A．5          B．7‎ C．3～5之间  D．5～7之间 ‎(4)‎25 ℃‎时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将__________。‎ A．增大  B．减小 C．不变  D．无法确定 ‎(5)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入__________试剂。‎ A．碳酸钠晶体 B．醋酸钠晶体 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．水 高二化学试卷 答案 选择题：（每小题只有一个符合题意，每小题3分，共54分）‎ ‎1．解析：恰好完全反应说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，即c(H2SO4)×2×1＝c(NaOH)×10，故c(H2SO4)∶c(NaOH)＝5∶1。‎ 答案：B ‎ ‎ ‎2．解析：两溶液中氢离子浓度相同，所以氢氧根离子浓度也相同，因此A项正确；pH相同的两溶液，由于醋酸为弱酸，故醋酸的浓度一定大于硫酸的浓度；加入足量锌后醋酸生成的氢气要多；当加水稀释时，醋酸的电离程度增大，硫酸则不能继续电离，所以pH不再相同。‎ 答案：A ‎ ‎ ‎3．解析：溶液的pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得：‎ ‎2c‎(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，所以C项正确。‎ 答案：C ‎ ‎ ‎4．解析：从图中可以看出，用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在7～11，变色范围最合适的指示剂是酚酞，而且用去NaOH的体积是20 mL，该弱酸滴定前的浓度是20×0.50/100＝0.10(mol/L)，因为滴定前该弱酸的pH＝3，溶液在稀释过程中会继续电离，所以pH小于4。‎ 答案：C ‎ ‎ ‎5．解析：1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L Na2CO3溶液时，溶液中的pH呈下降趋势，当CO转变为HCO后，继续滴加HCl溶液，会生成CO2，而不是H2CO3，H2CO3在酸性溶液中不存在，所以A错误；当溶液为中性时，应是碳酸与HCO共存的情况，因此B项错误；由图像可判断，pH＝8时，主要以HCO的形式存在，则C项正确；根据图像可知，碳酸与碳酸根离子不能同时存在，D项错误。‎ 答案：C ‎6．解析：A项中首先忽略水解和弱电解质的电离，则确定NH4Cl浓度最大，在此条件下NH浓度相同的另外两种溶液中，(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2＋水解显酸性，抑制了NH的水解，所以其浓度最小；B项中的现象说明AgI的溶解度更小；C项中的pH＝，所以错误；在NaHCO3溶液中HCO既水解：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，又电离HCOH＋＋CO，溶液显碱性，所以满足 c(OH－)＋c(CO)＝c(H2CO3)＋c(H＋)，D项错误。‎ 答案：A ‎ ‎ ‎7．答案：B ‎ ‎ ‎8．解析：A：若混合前三种溶液pH相等，稀释相同倍数，Ba(OH)2、KOH的pH比NH3·H2O大，但Ba(OH)2和KOH的pH相等；B：若三种溶液浓度相等，则与盐酸反应呈中性，需要盐酸：Ba(OH)2＞KOH＞NH3·H2O，正确；C：若完全中和，需要盐酸Ba(OH)2＞KOH＝NH3·H2O，即V1＞V2＝V3；D：若三者pH相等，酸碱完全中和，需要HCl：NH3·H2O＞Ba(OH)2＝KOH，即V3＞V1＝V2。‎ 答案：B ‎ ‎ ‎9．解析：固体NaCl不导电，但熔融的NaCl或NaCl的水溶液都能导电，A正确。水的电离为吸热过程，随着温度的升高，纯水电离出的c(H＋)增大，pH减小，B正确。在CH3COONa溶液中加入少量NaOH可使溶液中c(OH－)增大，C正确。选项D，纯水中加入少量(NH4)2SO4，NH与水电离出的OH－结合从而促进水的电离，故选项D错误。‎ 答案：D ‎ ‎ ‎10．解析：证明氨水中一水合氨是弱碱的基本原理有两个：(1)证明一水合氨不能完全电离，溶液中存在电离平衡，这也是最本质依据；(2)证明铵根离子水解(谁弱谁水解)。本题中选项②可以据(2)原理分析，选项③可以据(1)分析，而①和④都不能与以上两个原理结合起来，特别是①有迷惑性，①只说明一水合氨能电离而不能体现其电离程度。‎ 答案：B ‎ ‎ ‎11．答案：A ‎ ‎ ‎12．解析：氨水存在电离平衡，与盐酸中和时平衡正向移动，电离出OH－，则c(OH－)＞c(H＋)，再根据电荷守恒判断B正确。‎ 答案：B ‎ ‎ ‎13．解析：溶液中只有H＋、OH－、Na＋、CH3COO－4种离子，因为pH＝7，则H＋、OH－浓度相等，由电荷守恒，c(Na＋)＝c(CH3COO－)所以A正确。由于主要溶质为CH3COONa，C正确。由于存在电离平衡，混合溶液中还有CH3COOH分子，则原NaOH溶液的浓度小于0.5 mol/L。‎ 答案：B ‎ ‎ ‎14．答案：B ‎ ‎ ‎15．答案：C ‎ ‎ ‎16．解析：对A项，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，则AG＝0。AG大说明c(H＋)大，溶液pH小，B项对、C项错。D项AG＝lg＝‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 答案：C ‎17．解析：因1×10－26小于水的离子积常数，故该溶液为酸性溶液或碱溶液，HCO一定不能存在。‎ 答案：B ‎ ‎ ‎18．解析：D选项加热蒸干后固体完全分解。C选项加热蒸干灼烧后相当于0.02 mol Na2SO4，质量为‎2.84 g。B选项加热蒸干后为0.02 mol Na2CO3，质量为‎2.12 g，A选项加热蒸干后为0.02 mol Fe2O3，质量为‎3.2 g。‎ ‎ ‎ 答案：A ‎19．‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎20．解析：(1)由反应后溶液pH＝6知MOH为弱碱，故反应后的溶液pH＝6为M＋水解产生的，由水电离产生c(H＋)＝10－6 mol/L。‎ ‎0．2 mol/LHCl溶液中c(H＋)＝0.2 mol/L ‎(2)0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合后，MOH与MCl物质的量相等，混合后溶液pH＜7，说明M＋水解趋势大于MOH电离趋势。‎ ‎(3)pH＝3的HR溶液c(H＋)＝10－3 mol/L，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3 mol/L。因HR与NaOH等体积混合后pH≠7，故HR一定为弱酸，酸过量，故pH＜7。‎ 答案：(1)＞　(2)＜　(3)＜7‎ ‎ ‎ ‎21．解析：纯碱由于水解而使溶液显碱性，水解程度较小，所以其pH应小于同浓度的一元强碱的pH。要证明碱性与CO有关，可以用化学反应将CO除去，对比反应前后溶液的酸碱性即可。[]‎ ‎ ‎ 答案：‎ ‎(1)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH　CO＋H2OHCO＋OH－　7～13‎ ‎ []‎ ‎(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的 ‎ ‎ ‎22．解析：(1)醋酸、盐酸均是一元酸，体积、浓度均相等，则提供等量H＋，产生气体相等。‎ ‎(2)醋酸是弱酸，pH＝1的醋酸浓度要远大于0.1 mol/L，故等体积时与足量Zn反应，pH＝1的醋酸产生气体多。‎ ‎(3)pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍后，浓度变小，水解程度增大，因此H＋浓度小于10－5而大于10－7，即选D。‎ ‎(4)加入醋酸钠晶体，使醋酸电离平衡向逆向移动，H＋浓度减小，故pH增大。‎ ‎(5)减慢H2产生速率，但不影响产生H2的体积，则可减小H＋浓度，但不减少H＋物质的量，故选B、D。‎ 答案：(1)＝　(2)少　(3)D　(4)A　(5)BD