2018-2019学年河北省安平中学高一上学期第二次月考化学试题（实验部）

2018-2019学年河北省安平中学高一上学期第二次月考化学试题（实验部）

‎2018-2019学年河北省安平中学高一上学期第二次月考化学试题 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Cu:64 ‎ 本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟。满分100分。请将试题答案按要求填涂在答题卡上。‎ 第Ⅰ卷(50分)‎ 一．选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．己知金属钠投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钠的包装箱应贴有的图标是 A．易燃液体 B．遇湿易燃物品 C．氧化剂 D．腐蚀品 ‎2．下列物质属于纯净物的是 A．清新空气 B．蒸馏水 C．汽水 D．矿泉水 ‎3．下列说法中，属于描述溶液物质的量浓度的是 A．1 mol·L－1的某溶液　　 B．2 L溶液 C．2 kg的花生油 D．98%的浓硫酸 ‎4．实验室配制1 mol·L－1 盐酸250 mL，下列不需用的仪器是 A． 250 mL容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯 ‎5．2015年10月5日，屠呦呦获2015年诺贝尔生理学奖或医学奖，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人，也是第一位获得诺贝尔科学奖项的中国本土科学家。屠呦呦获奖的原因是她发现了青蒿素，青蒿素是从青蒿茎叶中提取出来的一种高效抗疟疾药。下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 A． 冷水浸泡 B． 加热煎制 ‎ ‎ C． 箅渣取液 D． 灌装保存 ‎6．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是 A．1 mL 0.5 mol·L－1的NaNO3溶液 B．100 mL 0.01 mol·L－1的NaCl溶液 C．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液D．10 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液 ‎7．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ‎8.有关物质分类的下列说法错误的是 A.分类的标准不是唯一的 B.可能有多种分类标准 C.能用交叉分类法进行分类的物质就不能用树状分类法进行分类 D.能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法进行分类 ‎9．对物质进行科学的分类，可以让我们做到举一反三，由此及彼。在化学上，按照物质的组成进行分类，是一种极有价值的分类方法。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳，下列物质与它属于同类的是 A．C60、O3 B．H2O2、NO2 C．H2SO4、H2CO3 D．Na2SO4、KMnO4‎ ‎10．从2 mol·L－1的氯化铜溶液中取出含Cl－为3.55 g的溶液，所取溶液的体积是 A．25 mL B．50 mL C．12.5 mL D．0.025 mL 二．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎11．符合如图中阴影部分的物质是 A．NaHCO3 B．Cu2(OH)2CO3‎ C．NaCl D．Na2CO3‎ ‎12．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“‎ 稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应 ‎13．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 A．金属氧化物　氧化铁　FeO B．非金属氧化物　二氧化硫　SO2‎ C．含氧酸　硫酸　H2SO3 D．碱　纯碱　Na2CO3‎ ‎14.下列有关实验操作正确的是 ‎15．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、明矾 ‎16.已知同温同压下气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol-1)中可静止不动,那么在相同条件下该气球在下列气体中会下沉的是 A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.CH4‎ ‎17．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是 ‎①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质 ⑤酸性氧化物　⑥酸 A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部 ‎18．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中，正确的是 ‎(说明：一种小球代表一种元素的原子)‎ A．图中的反应物都是化合物 B．该反应属于复分解反应 C．该反应属于置换反应 D．该反应不符合质量守恒定律 ‎19．50 mL物质的量浓度为4.4 mol·L－1，密度为1.24 g·mL－1的稀硫酸的质量分数约为 A．35% B．70% C．17.5% D．0.035%‎ ‎20某同学要在奥运五连环中填入物质,使相连物质间能发生反应,不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是 A.稀硫酸 B.氧气 C.二氧化碳 D.氧化钙 ‎21．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A．硫酸、纯碱、石膏 B．氢硫酸、烧碱、绿矾 C．碳酸、生石灰、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钾 ‎22．下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相符的是 A． CaO、生石灰、氧化物 B． CH4、沼气、有机物 C． Na2CO3、纯碱、碱 D． CH3COOH、醋酸、有机物 ‎23. KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下:‎ 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 ‎24．下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ NaHCO3‎ SiO2‎ CO2‎ B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2‎ SO3‎ SO2‎ D KOH HNO3‎ CaCO3‎ CaO SO3‎ A． A B． B C． C D． D ‎25.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol·L-1 K2SO4溶液的说法正确的是 A. 1 L溶液中K+浓度是0.4 mol·L-1‎ B. 500 mL溶液中含有0.1NA个K+‎ C. 1 L溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA D. 2 L溶液中SO42-浓度是0.4 mol·L-1‎ ‎26．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，某物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。若Na＋的物质的量浓度为3 mol·L－1，则SO的物质的量浓度为 A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．3 mol·L－1 D．4 mol·L－1‎ ‎27．使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，正确的操作是 A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中 B．称取胆矾25 g溶解在1 L水中 C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L ‎28.用10 mL 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A.3∶2∶2 B. 3∶1∶1 C. 1∶2∶3 D. 1∶3∶3‎ ‎29．利用硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)来配制1.0 mol·L－1CuSO4溶液500 mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液物质的量浓度偏高的是 A．称取硫酸铜晶体80.0 g B．定容时，俯视观察刻度线 C．移液时，对用于溶解硫酸铜晶体的烧杯没有进行洗涤 D．称量时所使用的砝码有残缺 ‎30. 有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是 A.溶质的质量分数是24%‎ B.溶质的物质的量浓度是2.4 mol·L-1‎ C.溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1‎ D.硫酸根离子的质量是230.4 g 第Ⅱ卷 （50分）‎ 三、 填空题 ‎31.（12分）同一种物质按照不同的分类标准可以分为很多类别,按照物质的成分对下列10种物质进行分类:‎ ‎①水　②空气　③铁　④二氧化碳　⑤H2SO4　⑥熟石灰[Ca(OH)2]　‎ ‎⑦胆矾(CuSO4·5H2O)　⑧盐酸 ⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]　‎ ‎⑩硫酸氢钠(NaHSO4)‎ ‎(1)属于混合物的是　　 　; (2)属于氧化物的是　　　　　　　; ‎ ‎(3)属于碱的是　　　　　　　; (4)属于盐的是　　　　　　　　　; ‎ ‎(5)属于铜盐的是　　 　 ; (6)属于钠盐的是　　　　　 　　。 ‎ ‎32.（9分）在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系,选择①~⑤中适当的物质,使有连线的两物质能发生反应。‎ ‎(1)请推断它们的化学式分别为:‎ ‎①　　　　;②　　　　;③　　　　; ④　　　　;⑤　　　　。 ‎ ‎(2)写出下列序号所示物质之间发生反应的化学方程式:‎ ‎①和②:　　　　　　　　　　　　　　; ‎ ‎②和④:　　　　　　　　　　　　　　; ‎ ‎②和⑤:　　　　　　　　　　　　　　; ‎ ‎③和④:　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 33. ‎（10分）‎ I．1 L Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，含Mg2＋ 2.4 g，SO的物质的量浓度为1 mol·L－1，则MgSO4和Al3＋的物质的量浓度分别是________、________。‎ II．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液的体积为a mL，溶液的密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠质量为m g。‎ ‎(1) 用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。‎ ‎(2) 用m、a表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。‎ ‎(3) 用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。‎ ‎(4) 用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。‎ 四、实验题 ‎34．（13分）实验室需要0.80 mol·L-1NaOH溶液480 mL和0.40 mol·L-1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:‎ ‎（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____(填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。‎ ‎（2）根据计算结果用托盘天平称取NaOH的质量为 g，应放在_________（填仪器名称）称量。‎ ‎（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL、100 mL的量筒,应选用____mL的量筒最好。‎ ‎（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是____(填字母)。‎ A．用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度 B．向容量瓶中转移时,有少量液体溅出 C．定容时仰视刻度线 D．定容后倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线 ‎（5）温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下述读数 (虚线所指刻度)及说法正确的是____(填字母)。‎ A．①是量筒,读数为2.5 mL B．②是量筒,读数为2.5 mL C．③是滴定管,读数为25 mL D．①是温度计,读数为2.5℃‎ 五、计算题 ‎35．（6分）已知水的密度ρ=1.0×103kg/m3、摩尔质量M=1.8×10-2 kg·mol-1，阿伏加德罗常数NA=6.0×1023mol-1，一滴露水的体积大约是6.0×10-5cm3，它含有_______个水分子，如果一只极小的虫子来喝水，每分钟喝进6.0×107个水分子时，那么它每分钟喝进水的质量是____________kg（请列式计算，保留两位有效数字）。‎ ‎高一化学月考答案（实验部）‎ ‎1.B 2.B 3.A 4.B 5.C 6.A 7.B 8.C 9.B 10.A 11.D 12.A 13.B 14.C ‎15.A 16.D 17.D 18.C 19.A 20.C 21.B 22.C 23.C 24.D 25.A 26.D ‎27.C 28. D 29. B 30. D ‎31.（12分，每空2分）‎ ‎(1) ②⑧　(2) ①④　(3) ⑥　(4) ⑦⑨⑩ (5) ⑦⑨　(6) ⑩‎ ‎32.（9分，每空1分）‎ ‎(1)Fe　H2SO4　CO2　CaO　Na2CO3‎ ‎(2)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ H2SO4+CaOCaSO4+H2O H2SO4+Na2CO3Na2SO4+CO2↑+H2O CO2+CaO CaCO3‎ ‎33：（10分）‎ I. 0.1 mol·L－1　0.6 mol·L－1 （每空1分）‎ II. (1) g　(2) mol·L－1 (3)25dw mol·L－1　(4)%（每空2分）‎ ‎34．（13分） ‎ ‎ (1)A C （1分） 烧杯和玻璃棒（2分） ‎ ‎ (2)16.0（2分） 小烧杯 (3)10.9（2分） 20 ‎ (4) A （2分） （5） BD（2分）‎ ‎35．（6分） 2.0×1018 1.8×10-18‎ 水分子个数为 故答案为：2.0×1018；1.8×10-18。‎