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文档介绍
化学文卷·2018届福建省龙海市程溪中学高二上学期期中考试(2016
】高二文科化学期中考试卷 (考试时间:90 分钟;满分:100 分) 本试卷分第I 卷和第fl 卷两部分。第I 卷为选择题,第11 卷为非选择题。 I 卷(选择题44 分) 一、选择题(本大题有22 小题,每小题2 分,共44 分。每小题只有一个正确答案) 1.2014年11月,北京召开APEC会议,期间空气质量一级优,天空被称为“APEC蓝”。为了使“蓝天工程"可持续发展,下列做法正确的是( ) A.直接排放工业废气 B.改进汽车尾气净化技术 C.采用焚烧方法处理垃圾 D.过度开采和使用化石燃料 2.目前,我国城市发布的空气污染指数的项目主要指 ( ) A.氮气、二氧化碳、沙尘 B.氨、硫化氢、雾 C.二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物 D.氢气、水蒸气、可吸入颗粒物 3.NA为阿伏加德罗常数,下列物质所含分子数最少的是 A.0.8 mo氧气 B.标准状况下2.24L氨气 C.3.6g水(水的摩尔质量为18g·mol-1) D.含NA个氢分子的氢气 4.下列物质中,既有离子键,又有共价键的是 A.KCl B.NH4Cl C.H2O D.CH4 5.下图是某些有机物的比例模型,其中表示为CH4的是(代表氢原子 代表碳原子) A B C D 6.下列反应中,观察不到颜色变化的是 A.往氨水中滴加酚酞 B.往稀硫酸中通入氨气 C.往品红溶液中通人足量二氧化硫气体 D.氯气通入淀粉碘化钾溶液中 7.下列化学反应属于吸热反应的是( ) A.木炭燃烧 B.铝热反应 C.煅烧石灰石 D.氢氧化钠和硝酸反应 8.下列物质属于高分子化合物的是( ) A.乙酸 B.乙烯 C.乙醇 D.聚乙烯 9.实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器是 A.锥形瓶 B.试管 C.分液漏斗 D.容量瓶 10.2molH2和2molCO2相比较,下列叙述正确的是 A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积相等 D.质量相等 11.下列变化中,一定不存在化学能与热能的相互转化的是 A.干冰气化 B.金属冶炼 C.炸药爆炸 D.食物腐败 12.NA。表示阿伏加德罗常数,以下各物质所含分子数最多的是 A.标准状况下11.2 L氯气 B.17g氨气(NH3的摩尔质量为17g·mol-l) C.0. 8mol氧气 D.含2NA个氢分子的氢气 13.下列各组物质中,互为同分异构体的是 A.O2与O3 B.与 C.CH2Cl2与CHCl3 D. 14.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜棒上能产生气泡的是 15.实验室能用右图装置来进行的实验是 A.制氨气 B.制乙酸乙酯 C.制氧气 D.碳酸氢钠受热分解 16.人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒,说明维生素C具有 A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性 17.化学反应常伴有颜色变化,下列实验现象描述不正确的是( ) A.将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,紫色溶液逐渐褪色 B.往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀 C.将足量二氧化硫通入品红溶液中,红色溶液逐渐褪色 D.往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热,产生红色沉淀 18.四个体积相同的密闭容器中,在一定条件下发生反应:反应开始时,反应速率最大的是( ) 19.下列现象因发生取代反应而产生的是 A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B.将苯加人溴水中,振荡后水层接近无色 C.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失 D.乙烯使酸性KmnO4溶液褪色 20.下列化学用语书写正确的是 ( ) 2 8 8 +17 A.乙醇的结构式C2H6O B.葡萄糖的化学式C6H12O6 C.乙烯的结构式C2H4 D.氯原子的结构示意图 21.下列变化过程中,不涉及化学反应的是 A.木柴燃烧 B.葡萄糖氧化 C.冰雪融化 D.金属冶炼 22.日本核电站泄漏物中含有放射性的53131I。有关53131I的说法不正确是 A .中子数为78 B.与127I互为同位素 C.质量数为131 D.与127I互为同素异形体 第Ⅱ卷(非选择题56 分) 二、填空简答题 23.(8分)每年世界上钢铁的产量很高,但钢铁的腐蚀也给人类带来了巨大的损失,铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于 腐蚀。铝的活动性比铁强,但铝在空气中却比铁表现出良好的抗腐蚀性,其原因是 。维生素A、维生素C、维生素D中, 可以防治干眼病, 促进Ca2+吸收,可以防治佝偻病。 24.(15分)下表是元素周期表的一部分,针对所给的10种元素,完成下列各小题。 (1)第3周期中金属性最强的元素是 (填元素名称); (2)S原子结构示意图为 ; (3)第3周期元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式); (4)C、N和O原子半径由小到大的顺序的是 ; (5)第3周期中气态氢化物最稳定的是 ; (6)Si是带来人类文明的重要元素之一,其氧化物化学式是 ,常用于制造 (填一种高性能的现代通讯材料的名称); (7)铝是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂,该反应的化学方程式为 (8)N元素形成的一种氢化物的化学式是 (9)工业上以N2和H2为原料,在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3,请写出反应的化学方程式:_________________________________________________________。 (10)“高钙牛奶”中的钙是指 (填“元素”或“单质”); 25.(7分)从下列六种有机物中选择合适的答案,将其标号填在空格内 A.苯 B.乙醇 C.乙酸 D.油脂 E.葡萄糖 F.蛋白质 G.乙烯 (1)跟碳酸钠溶液反应产生气体的是 。 (2) 水解的最终产物是氨基酸。 (3)医疗消毒常用75%(体积分数)的溶液 。 (4)工业上制造肥皂的主要原料是 。 (5)家居装修材料会散发出甲醛、等挥发性的有害物质 。 (6)在某病人的尿样中加人新制氢氧化铜悬浊液,加热后有红色沉淀生成,说明该尿样中含有 。 (7)能作调节植物生长调节剂,水果催熟剂 26.(12分)下表是元素周期表的一部分,根据表中列出的10种元素,回答下列问题。 族 周期 I A II A III A IV A V A VI A VII A 0 2 C N O Ne 3 Na Mg Al Si S Cl (1)单质化学性质最不活泼的是 ; (2)地壳中含量最多的元素是 (填名称); (3)单质常用作半导体材料的是 ; (4)Mg原子结构示意图为 ; (5)O和S中,原子半径较大的是 ;(6)CH4和NH3中,热稳定性较强的是 (填名称); (7)新制氯水有漂白作用,是因为其中含有 (填“HCl”或“HCIO”); (8)元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是 (填化学式),两性氢氧化物是 ; (9)某烃分子中含有6个碳原子,结构简式为,常用作有机溶剂。该有机物分子式为 ,其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)= (相对原予质量:H—1 C—12) 27.(6分)完成下列各题。 (1)写出Cu在Cl2中燃烧的化学方程式: ; (2)写出乙烯(CH2=CH2 )与溴(Br2 )的四氯化碳溶液反应的化学方程式: 。 28.(8分)为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求,请选择合适的化学试剂,将其标号填入对应的空格中。 实验要求 化学试剂 检验酒精中是否有水 区别CH4和C2H4两种无色气体 【来源:全,品…中&高*考+网】 验证味精是否有食盐 除去Fe2O3中的Al2O3 供选择的化学试剂: A.酸性高锰酸钾 B.硝酸银溶液和硝酸 C.氢氧化钠溶液 D.无水硫酸铜粉末 参考答案 一、选择题(44分) 1-5 BCBBA 6-10 BCDDA 11-15 ADDAB 16-20 DBACB 22-22 CD 二、非选择题 23.(8分)电化学 形成致密氧化膜 维A 维D 24.(15分)(1)钠 (2) (3)HClO4 (4)C>N>0 (5HCl (6)SiO2 ,光导纤维 (7)2Al + Fe2O3 ===== Al2O3 + 2Fe 催化剂 (8)NH3 (9)N2 + 3H2 高温高压 2NH3 (10) 元素 25. (7分) C F B D A E G 26. (12分)(1)Ne (2) 氧 (3)Si (4) (5)S (6)氨气 (7)HClO (8)NaOH ,Al(OH)3 (9)C6H6 , 12:1 27.(6分) Cu + Cl2 CuCl2 CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br 28. (8分)D A B C 查看更多