2017-2018学年安徽省六安市第一中学高二上学期开学考试化学试题

2017-2018学年安徽省六安市第一中学高二上学期开学考试化学试题

‎2017-2018学年安徽省六安市第一中学高二上学期开学考试化学试题 相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg‎-24 A1-27 S-32 Cl-35.5 K-39 ‎ Fe- 56 Cu -64‎ ‎―、选择题（每小题3分，共48分，每小题仅有一个最佳答案)‎ ‎1. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ‎①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ‎②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O ‎③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。‎ ‎④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 ‎⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag ‎⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 A.③⑤⑥ B.④⑤⑥ C.①②⑤ D.②④⑥‎ ‎2.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A.32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NA B‎.4g甲烷和‎8g甲醇含有的氢原子数均为NA C.标准状况下，‎5.6L乙烷中含有的共价键数目为1.5NA D.—定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移电子数为NA ‎3.关于下列氧化还原反应的说法正确的是 A.在氧化还原反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1‎ B.在氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为2：1‎ C.在氧化还原反应2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8‎ D.在氧化还原反应5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：3‎ ‎4.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是 选项 离子方程式 评价 A 将2mol Cl2通入到含lmol FeI2的溶液中：‎ ‎ 2Fe2++2I-+2Cl2=2 Fe3++4Cl-+I2‎ 正确；Cl2过量，可将Fe2+、I2均氧化 B Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-‎ 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D lmol/L 的 NaAlO2溶液和2.5mol/L 的 HC1 溶液等体积互相均匀混合： 2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O 正确：AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2：3‎ ‎5. X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在 如图所示的关系，下列说法正确的是 A. X、Y、Z都是非金属单质 B. X、Y、Z中至少有一种是金属单质 C.如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质 D.如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质 ‎6.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.lmol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入l00mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁所得溶液里溶质的质量分数大小顺序是 A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙 C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙 ‎7. 将4mol金属Al全部转化为Al(OH)3，消耗HClamol，NaOHbmol，则a+b的最小值为 A.4 B‎.6 C.8 D.16‎ ‎8.向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 A.开始时产生的气体为H2‎ B. AB段产生的反应为置换反应 C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·L-1‎ D.参加反应铁粉的总质量m2=‎‎5.6g ‎9.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，‎ ‎②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 A.V1>V2>V3 B. V1>V3>V‎2 ‎C.V2>V3>V1 D.V3>V1>V2‎ ‎10.下列有关的计算分析不正确的是 A.在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O中，当有lmol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol B.将a mol硫化亚铁放入含‎3a mol H2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3+、S和SO2则放出的气体少于1.5amol C.室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a=4b+‎‎3c D.某溶液100 mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入‎1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol ‎11.己知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中lmol氧化剂在反应中得到的电子为 A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol ‎12.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，下列说法正确的是 A.0-t1时，原电池的负极是铜片 B.0-t1时，正极的电极反应式是2H++ 2e-=H2↑‎ C.t1时刻，电流方向发生变化的原因是A1在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了A1进一步反应 D.t1时刻后，电子从铝经过导线流向铜 ‎13.足量Zn粉与50ml、 0.lmol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用 如下方法中的 ‎①加Na2SO4溶液；‎ ‎②改用50ml、0.lmol/L的稀盐酸；‎ ‎③改用50ml、0. 05mol/L的硝酸；‎ ‎④加适量Na2CO3溶液；‎ ‎⑤减压；‎ ‎⑥冰水浴；‎ A.①⑥ B.①⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.①②③⑤⑥‎ ‎14.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是 A.X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价作合物 B.Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y>Z C.X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z D.Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z>H2W ‎15.下图是关于反应A2(g)+3B2(g) ‎2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是 A.升高温度，同时加压 B.降低温度，同时减压 C.增大反应物浓度，同时使用催化剂 D.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 ‎16.在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s) +2B(g) ‎2C (g)；△H<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是 ' -‎ ‎①v正(B)＝v逆(C)‎ ‎②n(B)∶n(C)＝1∶1 ‎ ‎③容器内压强不再改变 ‎ ‎④容器内气体的密度不再改变 ‎ ‎⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.②③④⑤       B.②③       C.①③④         D.全部 二、填空题（共52分，20题每空1分，其他每空2分）‎ ‎17.某强酸性溶液 X，可能含有 Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：‎ ‎(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 。‎ ‎(2)溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是 。‎ a.一定有 b.一定没有 c.可能有 ‎(3)产生气体A的离子方程式为 。‎ ‎(4)转化⑥发生反应的现象为 。‎ ‎(5)转化④中产生H的离子方程式为 。‎ ‎(6)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为 。‎ ‎(7)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。‎ ‎①NaOH溶液， ②KSCN溶液， ③石蕊试剂， ④pH试纸，⑤KMnO4溶液， ‎ ‎⑥氯水和KSCN的混合溶液 ‎18.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：‎ ‎(1) W在周期表中的位置是 ，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。‎ ‎(2)下列说法正确的是 .‎ a.XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸 b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强 c.X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性 d.由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱 ‎(3)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.10～0.80mg·L-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：‎ 操作1：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。‎ 操作II：再加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）‎ 操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3。‎ 操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：‎ ‎①操作I中反应的离子方程式是 。‎ ‎②确定操作Ⅱ完全反应的现象是 。‎ ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 。‎ ‎④若水样的体积为‎1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了 l.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中QY2的浓度是 mg.L-1(精确到0.01)。‎ ‎19.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些 性质进行探究。回答下列问题。‎ ‎(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知： 、 。‎ ‎(2)为测定绿巩中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m‎1g，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m‎2g。按下图连接好装置进行实验。‎ ‎①仪器B的名称是 。‎ ‎②将下列实验操作步骤正确排序 (填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m‎3g。‎ a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2‎ d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温 ‎ ‎③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= (列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x (填“偏大”“偏小’’或“无影响”）。‎ ‎(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2)中己恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。‎ ①C、D中的溶液依次为 (填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象 分别为 。‎ a.品红 b. NaOH c. BaCl2 d. Ba(NO3)2 e.浓H2SO4‎ ‎②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。‎ ‎20.高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。‎ 湿法 强碱性介质中，Fe (NO3) 3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 ‎(1)工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4)的流程如下图所示:‎ ‎①反应I的化学方程式为 。‎ ‎②反应Ⅱ的离子方程式为 。‎ ‎③进行溶解，沉淀、洗涤这些操作的共同目的是 。‎ ‎(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 。‎ ‎(3)湿法、干法制备K2FeO4的反应中均利用的是+3价Fe元素的 性质。‎ ‎(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 。‎ ‎2017-2018学年安徽省六安市第一中学高二上学期开学考试化学试题 ‎1-5BBDDD 6-10BBDBD 11-16BCACDB ‎20题每空1分，其他每空2分，共52分 ‎17. ‎ ‎(1) CO32-、SiO32-‎ ‎(2)b ‎(3)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O ‎ ‎(4)红褐色沉淀溶解，溶液变为黄色；‎ ‎(5)A13++4OH-=A1O2-+2H2O ‎(6) 4：1；‎ ‎(7) ②。‎ ‎18. (1)第三周期 IVA族；O2->AI3+;‎ ‎(2) cd；‎ ‎(3)①‎2C1O2+2I-=2ClO2-+I2;‎ ‎②蓝色消失，半分钟内不变色；‎ ‎③C1O2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O;‎ ‎④0.68。‎ ‎19. (1)硫酸亚铁与KSCN不反应；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁；‎ ‎(2) ①干燥管；②dabcfe；③76 (m2-m3) /9(m3-ml);偏小；‎ ‎(3) ①c、a；产生白色沉淀、品红溶液褪色；②2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3‎ ‎20. (1)①2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+H2O;‎ ‎②3ClO-+10OH-+2Fe3+= 2FeO42-+3Cl-+5H2O;‎ ‎③使得到的高铁酸钠转化为高铁酸钾并进一步提纯；‎ ‎(2)高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒,产生的Fe(OH)3有吸附性，有絮凝作用;‎ ‎(3)还原性；（4)放电时间长，工作电压稳定。‎