2019-2020学年山西大学附中高一上学期10月模块诊断 化学

2019-2020学年山西大学附中高一上学期10月模块诊断 化学

山西大学附中 ‎2019～2020学年第一学期高一10月（总第一次）模块诊断 化 学 试 题 考试时间：70分钟 总分：100分 考查范围：必修一第一章 ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 ‎ Ca 40 Cu 64 Zn 65 S 32 Cl 35.5 Al 27‎ 一、选择题（包括20小题，每小题3分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（ ）‎ A. 酒精B. 浓硫酸C. 汽油D. 浓硝酸 ‎2. 容量瓶上标有的标记为（ ）‎ ‎①使用温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥‎ ‎3. 现有三组实验：①除去混在植物油中的水 ②将海水制成淡水 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是（ ）‎ A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 ‎4. 化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A. 仪器①可用于乙醇与水分离提纯 ‎ B装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2‎ C.在进行装置③的操作中，应先通冷凝水后加热 D.仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体 ‎ ‎5. 下列实验操作和叙述正确的是（ ）‎ A. 蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B. 分液时，先把分液漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗颈上的小孔，以便与大气相通 C. 容量瓶检漏：在容量瓶中加入适量水，用手压紧瓶塞倒立1 min，如不渗漏可使用 D. 萃取时，必须选用密度比水大的萃取剂 6. 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动 力。下列叙述正确的是（ ）‎ A. 偏二甲肼的摩尔质量为60 g B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C. 1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D. 6 g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子 ‎7. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系 ‎ 一定正确的是(　　)‎ A．所含原子数相等 B．气体密度相等 C．所含质子数相等 D．摩尔质量相等 ‎8.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是(　　)‎ 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ‎①‎ KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ‎②‎ FeSO4溶液 CuSO4‎ 加入过量铁粉，并过滤 ‎③‎ H2‎ CO2‎ 通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ‎④‎ NaCl固体 CaCO3‎ 溶解、过滤、蒸发 A.①②③④ B.①③④ C.②③④ D.①②③‎ 9. 在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（ ）‎ A. 1∶2 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 1∶6‎ ‎10‎ ‎. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）‎ A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少 C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小11.下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）‎ A. 150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B. 75 mL 2 mol·L-1氯化钙溶液 C. 150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D. 50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液 ‎12．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取1/4 V mL溶液稀释到8V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是（ ）‎ A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L ‎13. 已知乙醛是无色易流动液体，有刺激性气味。熔点－121℃，沸点20.8℃，相对密度小于1，可与水和乙醇等一些有机物质互溶。要从水与乙醛的混合物中将乙醛分离出来，应选用（ ）‎ A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发 ‎14.下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)‎ A．0.2mol·L－1的硫酸铝溶液中含有Al3+和SO42－的总物质的量为1mol B．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同 C．当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度为1 mol·L－1‎ D．20 ℃时，0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷却到20 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023mol·L－1‎ ‎15. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A.在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA B.1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA C.在标准状况下，22.4 LCCl4的质量约为154g D.22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数 16. 某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液（此时溶液仍为不饱和溶液），则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)‎ A.6.25‎mol/L B.12.5mol/L C7mol/L D.7.5mol/L ‎ 17. 在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(　　)‎ A.气体A与气体B的相对分子质量比为m∶n B.同质量气体A与气体B的分子个数比为n∶m C.同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶m D.相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n ‎18. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（ ） ‎ ‎①w=17c/(1000ρ) ②ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V ) ‎ ‎③w=17V/(17V+22400) ④c=1000Vρ/(17V+22400)‎ A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④‎ ‎19. 下列仪器常用于物质分离的是( )‎ ‎ ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 ‎ A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥‎ ‎20. 对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（ ）‎ ‎ A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ ‎ B. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42- ‎ C. 加入NaCl溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+‎ D. 加稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-‎ 二、填空题（本题包括3小题，共34分）‎ ‎21. (10分)实验室用63%的浓HNO3 (其密度为1.40 g·mL－1)配制200 mL 0.50 mol·L－1稀HNO3。‎ ‎（1）此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·L－1。（计算结果保留两位小数）‎ ‎（2）应量取63%的浓硝酸 mL，应选用________( A.10 mL量筒或B.50 mL 量筒，填仪器的字母编号)。‎ ‎（3）实验时还需选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 (填仪器的名称)。‎ ‎（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。‎ ‎①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶 ‎②容量瓶使用时未干燥 ‎③定容时俯视 ‎④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外 ‎⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ‎22. (9分)填写下列空白（设NA表示阿伏加德罗常数的值）：‎ ‎（1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________；1L1 mol /LNa2SO4溶液中含有______个Na＋、______个SO。‎ ‎（2）_____mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。‎ ‎（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。‎ ‎（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。‎ ‎（5）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。‎ ‎（6）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为________。‎ ‎23.（5分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。 ‎ ‎（1） 指出图中两处明显的错误 ①______________________________________________,‎ ②_____________________________________________。‎ ‎（2）A仪器的名称是_______________,‎ B仪器的名称是_______________。‎ ‎(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是 。‎ ‎24.（10分）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。‎ ‎（1）甲室中气体的物质的量为 。‎ ‎（2）甲室中气体的质量为 。‎ ‎（3）甲室中NH3，H2的物质的量之比为 。‎ ‎（4）将隔板a去掉，发生下列反应：HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)，当HCl与NH3充分反应后，活塞b将位于刻度“ ”处（填数字）。‎ 三、计算题：（本题包括1小题，共6分）‎ ‎25．（6分）常温下，将40克7%的NaCl溶液和60克12%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3 的混合溶液，计算：该混合溶液中溶质的物质的量浓度。‎ 山西大学附中 ‎2019～2020学年第一学期高一10月（总第一次）模块诊断 化 学 试 题 答案 一、 选择题（包括20小题，每小题3分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B A C C B B A C C B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C A A D A A C B C C 二、填空题（本题包括3小题，共34分）‎ ‎21. （10分）每空2分 ‎　(1)14.00　(2)8.9　A　(3)胶头滴管、250mL的容量瓶　(4)①③‎ ‎22.（9分）　每空1分 ‎(1)0.5 mol　1.204×1024（2NA）　6.02×1023（NA）‎ ‎(2)3　‎ ‎(3)17∶16　‎ ‎(4)4∶3　‎ ‎(5)80%　 8.4‎ ‎(6)5(a＋b－d) g·mol－1‎ 23. ‎（5分）每空1分 ‎（1）冷凝水方向、温度计位置错误 ‎ ‎（2）蒸馏烧瓶 （ 直形）冷凝管 ‎ ‎ (3)防暴沸 ‎24.（10分）（1）1mol（2分） （2）11.0g （2分） （3）3:2 （3分） （4）2（3分）‎ 一、 三、计算题：（本题包括1小题，共6分）‎ ‎25.（6分）基本公式应用正确3分，答案正确3分。答案合理即可给分。‎ 解：混合后溶液中NaCl总质量为：40g×7%+60g×12%=10g，‎ 混合后溶液中NaCl的质量分数为：×100%=10%；‎ 混合溶液的密度为1.17g/cm3‎ ‎，NaCl的质量分数为10%，则混合后NaCl的物质的量浓度c=mol/L=2mol/L，‎ 答：该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为2mol/L．‎