2018届一轮复习鲁科版水溶液和溶液的pH学案

2018届一轮复习鲁科版水溶液和溶液的pH学案

水溶液和溶液的pH 考点一　水的电离 ‎【基础知识梳理】‎ ‎1．水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方程式为____________________或________________________。‎ ‎2．水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)。‎ ‎(1)室温下：Kw＝____________mol2·L－2。‎ ‎(2)影响因素：只与________有关，升高温度，Kw________。‎ ‎(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的______________水溶液。‎ ‎(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。‎ ‎3．影响水电离平衡的因素 ‎(1)升高温度，水的电离程度__________，Kw_____________________________。‎ ‎(2)加入酸或碱，水的电离程度________，Kw_____________________________。‎ ‎(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度________，Kw________。‎ ‎4．填写外界条件对水电离平衡的具体影响 ‎　　体系变化 条件　　　‎ 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH－)‎ c(H＋)‎ HCl NaOH 可水解 的盐 Na2CO3‎ NH4Cl 温度 升温 降温 其他：如加入Na 深度思考 ‎1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出c(H＋)和c(OH－)总是相等的(　　)‎ ‎(2)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变(　　)‎ ‎(3)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(　　)‎ ‎(4)室温下，0.1mol·L－1的HCl溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相同(　　)‎ ‎(5)25℃和60℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性(　　)‎ ‎(6)室温下，pH值相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液，水的电离程度后者大(　　)‎ ‎(7)常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa溶液中，水的电离程度相同(　　)‎ ‎2．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中[H＋][OH－]是增大还是减小？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ 反思归纳 ‎(1)水的离子积常数Kw＝[H＋][OH－]，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。‎ ‎(2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。‎ ‎【解题探究】‎ 题组一　影响水电离平衡的因素及结果判断 ‎1．一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－　ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是(　　)‎ A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B．将水加热，Kw增大，pH减小 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Kw不变 ‎2．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是(　　)‎ A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13mol2·L－2‎ C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 ‎3．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。‎ ‎(1)25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ ‎25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。‎ ‎(2)95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是________________。‎ ‎(3)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH________7，判断的理由是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH＝________。‎ 题组二　水电离出的c(H＋)或c(OH－)的定量计算 ‎4．求算下列常温下溶液中由H2O电离的[H＋]和[OH－]。‎ ‎(1)pH＝2的H2SO4溶液 ‎[H＋]＝______________，[OH－]＝______________。‎ ‎(2)pH＝10的NaOH溶液 ‎[H＋]＝______________，[OH－]＝______________。‎ ‎(3)pH＝2的NH4Cl溶液 ‎[H＋]＝________________。‎ ‎(4)pH＝10的Na2CO3溶液 ‎[OH－]＝________________。‎ ‎5．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是(　　)‎ ‎①pH＝0的盐酸　②0.1mol·L－1的盐酸 ‎③0.01mol·L－1的NaOH溶液 ‎④pH＝11的NaOH溶液 A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11‎ C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3‎ 方法技巧 理清溶液中H＋或OH－的来源 ‎(1)常温下，中性溶液 ‎[OH－]＝[H＋]＝10－7mol·L－1‎ ‎(2)溶质为酸的溶液 ‎①来源 OH－全部来自水的电离，水电离产生的[H＋]＝[OH－]。‎ ‎②实例 如计算pH＝2的盐酸溶液中由水电离出的[H＋]，方法是先求出溶液中的[OH－]＝(Kw/10－2) mol·L－1＝10－12 mol·L－1，即由水电离出的[H＋]＝[OH－]＝10－12mol·L－1。‎ ‎(3)溶质为碱的溶液 ‎①来源 H＋全部来自水的电离，水电离产生的[OH－]＝[H＋]。‎ ‎②实例 如计算pH＝12的NaOH溶液中由水电离出的[OH－]，方法是知道溶液中的[H＋]＝10－12mol·L－1，即由水电离出的[OH－]＝[H＋]＝10－12mol·L－1。‎ ‎(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液 ‎①pH＝5的NH4Cl溶液中H＋全部来自水的电离，由水电离的[H＋]＝10－5mol·L－1，因为部分OH－与部分NH结合，溶液中[OH－]＝10－9mol·L－1。‎ ‎②pH＝12的Na2CO3溶液中OH－全部来自水的电离，由水电离出的[OH－]＝10－2mol·L－1。‎ 考点二　溶液的酸碱性和pH ‎【基础知识梳理】‎ ‎1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中[H＋]和[OH－]的相对大小。‎ ‎(1)酸性溶液：[H＋]____[OH－]，常温下，pH____7。‎ ‎(2)中性溶液：[H＋]____[OH－]，常温下，pH____7。‎ ‎(3)碱性溶液：[H＋]____[OH－]，常温下，pH____7。‎ ‎2．pH及其测量 ‎(1)计算公式：pH＝____________。‎ ‎(2)测量方法 ‎①pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的________或__________上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。‎ ‎②pH计测量法。‎ ‎(3)溶液的酸碱性与pH的关系 常温下：‎ ‎3．溶液pH的计算 ‎(1)单一溶液的pH计算 强酸溶液：如HnA，设浓度为cmol·L－1，[H＋]＝ncmol·L－1，pH＝－lg[H＋]＝－lg (nc)。‎ 强碱溶液(25℃)：如B(OH)n，设浓度为cmol·L－1，[H＋]＝mol·L－1，pH＝－lg[H＋]＝14＋lg(nc)。‎ ‎(2)混合溶液pH的计算类型 ‎①两种强酸混合：直接求出c(H＋)混，再据此求pH。[H＋]混＝。‎ ‎②两种强碱混合：先求出[OH－]混，再据Kw求出[H＋]混，最后求pH。[OH－]混＝。‎ ‎③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。‎ ‎[H＋]混或[OH－]混＝。‎ 深度思考 ‎1．判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)。‎ ‎(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(　　)‎ ‎(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合(　　)‎ ‎(3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合(　　)‎ ‎(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　)‎ ‎(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合(　　)‎ ‎(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　)‎ ‎(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　)‎ ‎(8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合(　　)‎ ‎2．用pH试纸测溶液的pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水的pH?‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ 特别提醒 ‎(1)溶液呈现酸、碱性的实质是[H＋]与[OH－]的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH＝6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。‎ ‎(2)使用pH试纸测溶液pH时不能用蒸馏水润湿。‎ ‎(3)25℃时，pH＝12的溶液不一定为碱溶液，pH＝2的溶液也不一定为酸溶液，也可能为能水解的盐溶液。‎ ‎【解题探究】‎ 题组一　走出溶液稀释时pH值的判断误区 ‎1．1mLpH＝9的NaOH溶液，加水稀释到10mL，pH＝________；加水稀释到100mL，pH________7。‎ ‎2．pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后[SO]与[H＋]的比值为__________。‎ ‎3．(1)体积相同，浓度均为0.2mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。‎ ‎(2)体积相同，浓度均为0.2mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________________。‎ ‎(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________________。‎ ‎(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为________________。‎ 反思归纳 酸、碱稀释时两个误区 ‎(1)不能正确理解酸、碱的无限稀释规律 常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。‎ ‎(2)不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律 溶液 稀释前 溶液pH 稀释后 溶液pH 酸 强酸 pH＝a 加水稀释到 体积为原来 的10n倍 pH＝a＋n 弱酸 a＜pH＜a＋n 碱 强碱 pH＝b pH＝b－n 弱碱 b－n＜pH＜b 注：表中a＋n＜7，b－n＞7。‎ 题组二　溶液pH的计算 ‎4．按要求计算：常温时下列溶液的pH或浓度(忽略溶液混合时体积的变化)：‎ ‎(1)0.1mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5mol·L－1)‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎(2)0.1mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝×100%)‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎(3)pH＝2的盐酸与等体积的水混合 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎(4)pH＝2的盐酸加水稀释到1000倍 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎(5)常温下，将0.1mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体积混合。‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎(6)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，求原溶液的浓度。‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ 题组三　强酸、强碱混合呈中性pH与体积关系 ‎5．在某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。‎ ‎(1)该温度下水的离子积常数Kw＝______________。‎ ‎(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。‎ ‎①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝___________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 练后归纳 有关pH计算的一般思维模型 考点三　酸、碱中和滴定 ‎【基础知识梳理】‎ ‎1．实验原理 利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝__________________。‎ 酸碱中和滴定的关键：‎ ‎(1)准确测定_______________________________________________________________；‎ ‎(2)准确判断____________。‎ ‎2．实验用品 ‎(1)仪器 图(A)是________________________________________________________________________，‎ 图B是________________________________________________________________________、‎ 滴定管夹、铁架台、__________。‎ ‎(2)试剂 标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。‎ ‎(3)滴定管的使用 ‎①酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易______________。‎ ‎②碱性的试剂一般用________滴定管，因为碱性物质易____________，致使________无法打开。‎ ‎3．实验操作 实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例 ‎(1)滴定前的准备 ‎①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。‎ ‎②锥形瓶：注碱液→记体积→加指示剂。‎ ‎(2)滴定 ‎(3)终点判断 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内__________原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。‎ ‎(4)数据处理 按上述操作重复__________次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝________________计算。‎ ‎4．常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂 变色范围的pH 石蕊 ‎＜5.0红色 ‎5.0～8.0____‎ ‎>8.0蓝色 甲基橙 ‎＜3.1____‎ ‎3.1～4.4橙色 ‎>4.4黄色 酚酞 ‎＜8.2无色 ‎8.2～10.0______‎ ‎>10.0____‎ ‎5.指示剂选择的基本原则 变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。‎ ‎(1)不能用石蕊作指示剂。‎ ‎(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。‎ ‎(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。‎ ‎(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。‎ ‎(5)并不是所有的滴定都必须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。‎ 深度思考 ‎1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3mL(　　)‎ ‎(2)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗(　　)‎ ‎(3)滴定终点就是酸碱恰好中和的点(　　)‎ ‎(4)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度(　　)‎ ‎(5)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁(　　)‎ ‎(2016·海南，8C)‎ ‎2．KMnO4(H＋)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎3．酸式滴定管怎样查漏？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎【解题探究】‎ 题组一　误差分析的全面突破 ‎1．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空。‎ ‎(1)酸式滴定管未用标准溶液润洗(　　)‎ ‎(2)锥形瓶用待测溶液润洗(　　)‎ ‎(3)锥形瓶洗净后还留有蒸馏水(　　)‎ ‎(4)放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失(　　)‎ ‎(5)酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失(　　)‎ ‎(6)部分酸液滴出锥形瓶外(　　)‎ ‎(7)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)(　　)‎ ‎(8)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)(　　)‎ 题组二　指示剂、仪器的准确选择 ‎2．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：‎ 甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0‎ 用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 ‎3．用已知浓度的NaOH溶液滴定某H2SO4溶液的浓度(如图所示)，下表中正确的选项是(　　)‎ 选项 锥形瓶 中溶液 滴定管 中溶液 选用指 示剂 选用滴 定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 乙 D 酸 碱 酚酞 乙 ‎　‎ 题组三　滴定终点的规范描述及数据处理 ‎4．(1)用amol·L－1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是___________________________________________________________________________‎ ‎______________________________________________________________________________；‎ 若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是_____________________________________________‎ ‎______________________________________________________________________________。‎ ‎(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用____________作指示剂，达到滴定终点的现象是_____________________________________________________。‎ ‎(3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂________(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是__________________________‎ ‎______________________________________________________________________________。‎ ‎(4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为______________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 达到滴定终点时的现象是___________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎5．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：‎ ‎(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________________________________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________________________________________为止。‎ ‎(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母)。‎ A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ‎(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为______mL，终点读数为_____mL，所用盐酸溶液的体积为______mL。‎ ‎(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：‎ 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL ‎0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.11‎ ‎26.11‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎30.30‎ ‎28.74‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.31‎ ‎26.09‎ 依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ 答题模板 滴定终点的判断答题模板 当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液变成×××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。‎ 解答此类题目注意三个关键点：‎ ‎(1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。‎ ‎(2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。‎ ‎(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。‎ 题组四　滴定曲线的图像分析 ‎6．酸碱中和滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱(或酸)的量或中和百分数为横坐标，以溶液pH为纵坐标，绘出溶液pH随碱(或酸)的滴加量而变化的曲线。它描述了滴定过程中溶液pH的变化情况，特别是滴定终点附近溶液pH的突变情况。‎ 下图为某浓度的NaOH溶液滴定10.00mL一定浓度的盐酸的示意图。根据图像分析：‎ ‎(1)HCl溶液的浓度是______________，NaOH溶液的浓度是______________；‎ ‎(2)x＝________。‎ ‎7．已知某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5mol·L－1。该温度下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)‎ ‎(1)a点溶液中[H＋]为________，pH约为________。‎ ‎(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。‎ ‎(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________(填字母)。‎ 答案解析 考点一 基础知识梳理 ‎1．H2O＋H2OH3O＋＋OH－　H2OH＋＋OH－‎ ‎2．(1)1×10－14　(2)温度　增大　(3)电解质 ‎3．(1)增大　增大　(2)减小　不变　(3)增大　不变 ‎4．(从左到右，从上到下)逆　不变　减小　减小　增大逆　不变　减小　增大　减小　正　不变　增大　增大　减小　正　不变　增大　减小　增大　正　增大增大　增大　增大　逆　减小　减小　减小　减小　正　不变　增大　增大　减小 深度思考 ‎1．(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)√　(7)√‎ ‎2．甲正确，温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c(H＋)增大，c(H＋)c(OH－)>Kw，平衡左移。‎ ‎[H＋][OH－]不变，因为Kw仅与温度有关，温度不变，则Kw不变，与外加酸、碱、盐无关。‎ 解题探究 ‎1．B　[A项，Kw应不变；C项，平衡应正向移动；D项，由于没有指明温度，c(H＋)不一定等于10－7 mol·L－1。]‎ ‎2．C ‎3．(1)A　水电离需要吸热，温度越高Kw越大 ‎10∶1　(2)a＋b＝14‎ ‎(3)小于　无法确定　若BOH是弱碱，无法确定酸碱的物质的量的相对多少 ‎(4)10‎ 解析　(1)25℃时，pH＝9的NaOH溶液中[OH－]＝1×10－5mol·L－1，pH＝4的硫酸中[H＋]＝1×10－4mol·L－1，当二者恰好反应完时有1×10－5V(碱)＝1×10－4V(酸)，V(碱)∶V(酸)＝10∶1。(2)95℃时，Kw＝1×10－12mol2·L－2，pH＝a的强酸溶液中，[H＋]＝1×10－amol·L－1，pH＝b的强碱溶液中，[OH－]＝10b－12mol·L－1,100×10－a＝1×10b－12,2－a＝b－12，a＋b＝14。(3)由于盐酸中[H＋]>BOH溶液中[OH－]，结合水的电离方程式知二者对水电离程度的抑制能力前者较强，故α1小于α2。若BOH是强碱，等体积混合时酸过量，此时pH＜7，若BOH是弱碱，则无法确定碱与酸的物质的量的相对多少，故无法确定反应后溶液的pH。(4)等体积混合时，溶液中Ba2＋反应完毕，但此时OH－消耗掉一半，故混合溶液中[OH－]＝0.01mol·L－1，[H＋]＝1×10－10mol·L－1，故pH＝10。‎ ‎4．(1)10－12mol·L－1　10－12mol·L－1(2)10－10mol·L－1　10－10mol·L－1‎ ‎(3)10－2mol·L－1　(4)10－4mol·L－1‎ ‎5．A　[①中[H＋]＝1mol·L－1,由水电离出的[H＋]与溶液中[OH－]相等,等于1.0×10－14mol·L－1；‎ ‎②中[H＋]＝0.1mol·L－1，由水电离出的[H＋]＝1.0×10－13mol·L－1；‎ ‎③中[OH－]＝1.0×10－2mol·L－1,由水电离出的[H＋]与溶液中[H＋]相等,等于1.0×10－12mol·L－1；‎ ‎④中[OH－]＝1.0×10－3mol·L－1，同③所述由水电离出的[H＋]＝1.0×10－11mol·L－1。‎ 即(1.0×10－14)∶(1.0×10－13)∶(1.0×10－12)∶(1.0×10－11)＝1∶10∶100∶1000。]‎ 考点二 基础知识梳理 ‎1．(1)>　<　(2)＝　＝　(3)<　>‎ ‎2．(1)－lg[H＋]　(2)①玻璃片　表面皿　(3)酸性　碱性 深度思考 ‎1．(1)中性　(2)碱性　(3)酸性　(4)中性　(5)酸性　(6)碱性　(7)酸性　(8)碱性 ‎2．pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用pH试纸读出的pH值只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性)。‎ 解题探究 ‎1．8　接近 ‎2. 解析　稀释前c(SO)＝mol·L－1，稀释后[SO]＝mol·L－1＝10－8mol·L－1，[H＋]接近10－7mol·L－1，所以＝＝。‎ ‎3．(1)m＜n　(2)m>n　(3)m＜n　(4)m>n ‎4．(1)2.9　(2)11　(3)2.3　(4)5　(5)2.0‎ ‎(6)0.05mol·L－1‎ 解析　(1)CH3COOH　　CH3COO－＋H＋‎ 初始浓度0.1mol·L－100‎ 电离浓度[H＋][H＋][H＋]‎ 平衡浓度0.1－[H＋][H＋][H＋]‎ 则Ka＝＝1.8×10－5mol·L－1‎ 解得[H＋]＝1.3×10－3mol·L－1，‎ 所以pH＝－lg[H＋]＝－lg(1.3×10－3)＝2.9。‎ ‎(2)　　　NH3·H2O　　OH－　＋　NH 初始浓度0.1mol·L－100‎ 电离浓度0.1×1%mol·L－10.1×1%mol·L－10.1×1%mol·L－1‎ 则[OH－]＝0.1×1%mol·L－1＝10－3mol·L－1‎ ‎[H＋]＝10－11mol·L－1，所以pH＝11。‎ ‎(3)[H＋]＝mol·L－1‎ pH＝－lg＝2＋lg2＝2.3。‎ ‎(4)[H＋]＝mol·L－1＝10－5，pH＝5。‎ ‎(5)[H＋]＝＝0.01mol·L－1。‎ ‎(6)＝0.01，c＝0.05mol·L－1。‎ ‎5．(1)10－13mol2·L－2　(2)①1∶10　②10∶1‎ 解析　(1)由题意知，溶液中[H＋]＝10－11mol·L－1，[OH－]‎ ‎＝0.01mol·L－1，故Kw＝[H＋][OH－]＝10－13。‎ ‎(2)①根据中和反应：H＋＋OH－===H2O。‎ c(H＋)Vb＝c(OH－)Va ‎10－2Vb＝10－13/10－12Va ＝＝1∶10。‎ ‎②根据中和反应H＋＋OH－===H2O c(H＋)Vb＝c(OH－)Va ‎10－bVb＝10－13/10－aVa ＝＝1013－(a＋b)＝10，即Va∶Vb＝10∶1。‎ 考点三 基础知识梳理 ‎1.　(1)标准液和待测液的体积　(2)滴定终点 ‎2．(1)酸式滴定管　碱式滴定管　锥形瓶 ‎(3)①腐蚀橡胶管　②碱式　腐蚀玻璃　活塞 ‎3．(2)(从左到右，从上到下)控制滴定管的活塞　锥形瓶内溶液的颜色变化　摇动锥形瓶 ‎(3)不恢复 ‎(4)二至三　 ‎4．(从左到右，从上到下)紫色　红色　浅红色　红色 深度思考 ‎1．(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√‎ ‎2．强氧化性溶液、酸性溶液应盛放在酸式滴定管中，碱性溶液应盛放在碱式滴定管中。‎ 即酸性KMnO4溶液、溴水、稀盐酸应盛放在酸式滴定管中，Na2CO3溶液应盛放在碱式滴定管中。‎ ‎3．将旋塞关闭，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夹上，放置10分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用。‎ 解题探究 ‎1．(1)偏高　(2)偏高　(3)无影响　(4)偏低　(5)偏高(6)偏高　(7)偏低　(8)偏高 ‎2．D　[NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa，由于CH3COO－水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.2～10.0，比较接近。因此答案为D。]‎ ‎3．D ‎4．(1)滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色　当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色 ‎(2)淀粉溶液　当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不退色 ‎(3)否　当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不退色 ‎(4)Ti3＋＋Fe3＋===Ti4＋＋Fe2＋　当滴入最后一滴标准液，溶液变成红色，且半分钟内不退色 ‎5．(1)锥形瓶中溶液颜色变化　在半分钟内不变色(2)D　(3)0.00　26.10　26.10‎ ‎(4)＝＝26.10mL，‎ c(NaOH)＝＝0.1044mol·L－1‎ ‎6．(1)0.1000mol·L－1　0.05000mol·L－1‎ ‎(2)0.001‎ 解析　由图可知，未滴定时，pH＝1，说明盐酸中H＋浓度为0.1000mol·L－1，即盐酸浓度为0.1000mol·L－1，而加入20.00mLNaOH溶液可以中和10.00mL0.1000mol·L－1盐酸，说明NaOH溶液浓度为0.0500mol·L－1，n(NaOH)＝0.05000mol·L－1×0.02L＝0.001mol。‎ ‎7．(1)4×10－4mol·L－1　3.4(2)c　酚酞　c点以上(3)B