湖南省怀化三中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

湖南省怀化三中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

怀化三中2018年下学期高二年级期中考试 化学试题 命题人：周东东审题人：田建龙 考生注意：1、本套试卷满分100分，时量90分钟； 2、答案必须填写在答题卡上，写在试卷上无效； 3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5‎ 一、选择题（只有一个选项合题意，每小题3分，共48分）‎ ‎1.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．茶叶 B．丝绸 C．瓷器 D．中草药 2.下列说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 B． 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 C．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油” D．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀 3.下列叙述不正确的是 A．甲苯分子中所有原子在同一平面上 B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应 C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种(不考虑立体异构) D．可用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和乙烷 4.下列化学用语表达正确的是 A．一氯甲烷的结构式：CH3Cl B．苯的最简式：C6H6    C．乙醇的分子式：CH3CH2OH D．正丁烷的结构简式：CH3(CH2)2CH3  5.对  A(g) + 2B(g) 2C(g)+ 3D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是 A. v(A)=0.3mol/(L•min)    B. v(B)=0.5 mol/(L•min) C. v(C)=0.4mol/(L•min)    D. v(D)=0.6 mol/(L•min) 6.在反应C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0中，可使平衡向正反应方向移动的措施是： ①恒容下增加碳的物质的量；②恒容下通入CO2；③升高温度；④增大压强；  A．①②           B．①③           C．②③           D．②④‎ ‎          7.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是 A．在金属钠与足量水的反应中，增加水的量不能加快反应速率 B．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2粉末后，反应速率无明显变化 C．2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100% D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应要快 8.在一定温度下的恒容密闭容器中，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是 A．整个反应体系的平均摩尔质量不随时间的改变而改变 B．整个反应体系的压强不随时间的改变而改变 C．单位时间内有n mol H2消耗，同时就有n mol I2消耗 D．容器内HI的物质的量分数不随时间的改变而改变 9.有两种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别表示为X：，Y：。下列说法正确的是 A．X、Y互为同系物 B．Y分子中所有原子一定在同一平面内 C．X、Y都能发生加成反应和氧化反应 D．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10.有一种兴奋剂的结构简式如图，下列有关该物质的说法正确的是：‎ ‎ A．1 mol该物质与浓溴水反应时，最多消耗4 mol Br2 B．1 mol该物质与H2反应时，最多消耗6 mol H2 C．往该物质的水溶液中滴加FeCl3溶液，无明显现象 D．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在碳碳双键 11.分子式为C3H6Cl2的物质共有（不考虑立体异构） A．3种           B．4种           C．5种           D．6种           12.有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如下图所示），下列说法正确的是 ‎ A. A的分子式为C11H12O2‎ ‎ B. 1molA与足量NaHCO3反应可生成2molCO2 C. 用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别物质A和B D. 物质B既能发生加成反应，又能发生水解反应 13.已知可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（　　） A． T1＞T2 B．△H＜0 C．P1＞P2 D．a+b＞c+d 14.某温度下，向1L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下表： ‎ t/s ‎0‎ ‎5‎ ‎15‎ ‎25‎ ‎35‎ n(A)/mol ‎1.0‎ ‎0.85‎ ‎0.81‎ ‎0.80‎ ‎0.80‎ 下列说法正确的是 A. 加入催化剂，平衡向正反应方向移动 B. 反应在前5s的平均速率v(B)=0.015mol/(L·s) C. 如果保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.81mol/L，则反应的△H﹤0 D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，A的物质的量为1.6mol 15.高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，该电池能长时间保持稳定的放电电压，放电时的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列判断不正确的是 A．放电时，负极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2 B．放电时，每转移6mol电子，则有1 mol K2FeO4被还原 C．充电时，阴极pH增大 D．充电时，阳极反应为Fe(OH)3＋5OH－－3e－=FeO42－＋4H2O ‎ ‎16.下列图示与对应的叙述相符的是 ‎ A．图甲表示反应：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)   ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＜T2 B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影响，乙的压强比甲的压强小 C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能够降低反应的△H值 D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＞0‎ 二、非选择题（除标注外，每空2分，共52分）‎ ‎17. 下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。 ① 金刚石与石墨； ②乙酸和醋酸 ③ 16O和18O； ④CH3CH3和CH3CH2CH3； ⑤和 （1）同种物质                              ； （2）同位素                         ； （3）同素异形体                              ； （4）同系物                          ； （5）同分异构体                              。‎ ‎18.已知乙烯能发生以下转化： （1）B的结构简式为：____________________。 （2）C中官能团的名称：__________。 （3）①的反应类型：_________________________。 （4）乙烯与溴水反应的化学方程式为：______________________________________。 （5）写出②的化学反应方程式：___________________________________________。 19.已知CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表： 试回答下列问题： (1) 某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡______________移动(填“向正反应方向”、“ 向逆反应方向”或“不”)，容器内混合气体的密度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2) 在830℃时，在2 L的密闭容器中加入2 mol CO(g)和2 mol H2O(g)，5min钟时达到平衡时，5min钟内CO的平均反应速率为________ mol/(L•min) ，平衡时H2 O (g)的体积分数是________。 20.甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)   △H>0 (1)若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。‎ CH4‎ H2O CO H2‎ ‎2.0 mol·L-1‎ ‎2.0 mol·L-1‎ ‎4.0 mol·L-1‎ ‎1.0 mol·L-1‎ 则此时正、逆反应速率的关系是v(正)______ v(逆)。（填“>”“<”“=”） (2)为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。 ‎ 实验序号 温度/℃‎ 压强/kPa CH4初始浓度/mol·L-1‎ H2O初始浓度/ mol·L-1‎ ‎1‎ ‎360‎ ‎101‎ ‎2.00‎ ‎6.80‎ ‎2‎ t ‎101‎ ‎2.00‎ ‎6.80‎ ‎3‎ ‎360‎ P ‎2.00‎ ‎6.80‎ 表中P=_________； 实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是_________（用K1、K2、K3表示） (3)—定温度下，在容积1L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物， 一段时间后达到平衡。 ‎ 容器 甲 乙 反应物投入量 ‎2molCH4、 2molH2O amolCH4、 amolH2O、b molCO、 c molH2‎ 经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，则此条件下的平衡常数=__________，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为__________________(3分)。 21.以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）葡萄糖的分子式为__________。‎ ‎（2）C中含有的官能团有__________(填官能团名称)。‎ ‎（3）由C到D的反应类型为__________。‎ ‎（4）F是B的同分异构体，7.30g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________(3分)。‎ ‎ ‎ 怀化三中2018年下学期高二年级期中考试化学参考答案 一、选择题（只有一个选项合题意，每小题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C B A D A C B D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D A B C B C B A 二、非选择题（除标注外，每空2分，共52分）‎ ‎17. （1）② （2）③ （3）① （4）④ （5）⑤ ‎ ‎18. （1）CH3CH2OH （2）醛基 （3）氧化反应 （4）CH2=CH2 +Br2 →CH2BrCH2Br （5） CH3COOH + CH3CH2OH  CH3COO CH2CH3 + H2O ‎19. (1)增大 向逆反应方向 不变 ‎(2) 0.1 25%‎ ‎20. (1) = (2) 303 K2 > K1= K3 (3) 0.27 0.4＜b≤2 (3分)‎ ‎21. (1) C6H12O6‎ ‎（2）羟基、酯基、醚键 ‎（3）取代反应 ‎（4）9 (3分)‎