2017-2018学年广西河池市高级中学高二上学期第二次月考化学试题

2017-2018学年广西河池市高级中学高二上学期第二次月考化学试题

‎2017-2018学年广西河池市高级中学高二上学期第二次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23‎ 第I卷 (选择题)‎ 一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1、下列化学用语或表述正确的是 A .HClO 的结构式：H-O-Cl B.H2O2的电子式：‎ C.—OH与OH-均是10电子粒子 D.乙烯的最简式: C2H4‎ ‎2、关于化学与生活，下列实验不合理的是 A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B.用米汤检验碘盐中的碘 C.用食用碱溶液洗涤餐桌上的油污 D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 ‎3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，2.24L已烷完全燃烧生成6molCO2‎ B.0.1mol CH4光照条件下最多能和0.2NA的Cl2反应 C.标准状况下224LCH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA D .60g丙醇中存的共价健总数为10NA ‎4 、下列试验预测正确的是 A .用溴水可以鉴别甲苯、CCl4、乙醛、苯酚 B.苯中含有苯酚，可以加入浓溴水然后过滤除去 C .乙酸乙酯中含有乙酸可以加入氢氧化钠溶液除去 D.为了提纯蛋白质，可向蛋白质溶液中加NaOH溶液 ‎5、下列离子方程式书写正确的是 A.苯酚钠溶液中通入少量氧化碳：2C6H5O- +CO2+H2O2C6H5OH+CO32-‎ B.苯酚与氢氧化钠溶液反应：C6H5OH +OH-C6H5O-+H2O C.醋酸和碳酸钠溶液反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O ‎6、容积固定为3L的某密闭容器中加入1mol A、2mol B，一定温度下发生如下发应：A(s)+28(g)C(g)+D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3mol·L-1 。则下列说法正确的是 A .5 min 内D的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1 ‎ B.第5min时C的反应速率为0.06 mol·L-1·min-1 ‎ C.经5min后，向容器内再加入A，正反应速率变大 D.平衡状态时，生成1molD时同时生成1molA ‎7、下列物质中。发生消去反应生成的烯烃只有一种的是 A.2-丁醇 B.3-戊醇 C.2-甲基-3-戊醇 D.2甲基2-丁醇 ‎8、下列推论正确的是 A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则：△H1>△H2‎ B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)D △H1，NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H2则：△H1<△H2‎ C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，则: 含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放的热量为28.65kJ D.2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol ‎9、鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：1，下列说法错误的是 ‎ A.角鲨烯分子式为C30H50　‎ B.角鲨烯是高分子化合物 C.角鲨烯与分子式为C29H48的物质可能属于同系物 D.1mol角鲨烯最多可与6mol溴单质加成 ‎10、NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗痛药物。结构如下，‎ 关于NM-3和D-58的叙述，错误的是 A. NM-3和 D-58互为同分异构体 B.都能与溴水反应，原因不完全相同 C.遇FeCl3溶液都显色 D.都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同 ‎11、根据下列事实得出的结论正确的是 A.试样产生银镜 结论：该试样是醛类 B.某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子  C.往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。发现没有红色沉淀生成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖 D.将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去反应 ‎12、下图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 A.该反应的热化学方程式为：N2 + 3H22NH3 △H =－92 kJ·mol－1‎ B.向一密闭容器中加入1 molN2和3 molH2充分反应后，放出92 kJ热量 C.b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线 D.加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 ‎13、2008年北京奧会“祥云“奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ/mol ；正丁烷的燃烧热为2878kJ/mol；异丁烷的燃烧热为2869.6kJ/mol； 下列有关说法正确的是 A .丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2221.5kJ/mol B.相同质量的正丁烷和异丁烷分別完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多 C.正丁烷比异丁烷稳定 D.奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能 14、 常温常压下，将10ml某气态烃与35m1O2混合点燃。充分反应后恢复到原来状态，剩余气体25ml，‎ 反应中O2足量，该烃可能为 A.C3H6 B.CH4 C.C3H8 D.C2H6‎ ‎15、某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有 A.9种 B.10种 C.13种 D.14种 ‎16、已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol  Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) △H=-226kJ/mol  根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO的燃烧热为-283kJ/mol B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=Na2CO3(s)+O2(g) △H>-452kJ/mol D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，转移电子个数为6.02×1023‎ 第II卷 (非选择题)‎ ‎17、(14分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。‎ ‎(1)已如：：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H=-196.6kJ•mol-1 2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) △H=-113.0kJ•mol-1 请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学力程 式_________________________。 ‚一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。(填字母序号) a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变 c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1molSO2的同时生成1mlINO2 (2)工 业上一般以CO和H2为原料合成甲醇。该反应的热化学方程式为： CO(g)+2H2(B)CH3OH(g) △H=-99kJ•mol-1 则反应物的总能量__________(填高于、低于或者等于)生成物的总能量。 ‚在恒温条件下体积为2L的密闭容器中，将1mol CO与3molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。 2min时制得生成CH3OH 0.2mol，则0~2min的平均反应速率v(H2‎ ‎)=_________。CO 的转化率为_______。 反应前后的压强比为____________。 ƒ恒温恒容时，改变下列条件能加快以上反应的速率的是__________(填字母序号)。 a.充入情性气体 b.增加CO的量 C.升高温度 d.减小H2的量 ‎18、(13分) 肉桂酸甲酯G是治疗白癜风的重要药物，也是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2， 用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯G的路线如下： ‎ ‎ 试回答下列问题： (1)肉桂酸甲酯G的结构简式为___________________。‎ (1) A的名称为________，C中含有的官能团名称为_________。 (3)D→F的反应类型是________反应。 (4)写出B→C的化学方程式:_________________。 (5)E 为聚酯，则D转化为E 的化学方程式是_______________。 (6)对于D，下列说法正确的是____________。(填字母序号) A.1mol D最多可以可2molNaOH反应 B.在催化剂作用下，1mol该物质与足量氢气充分反应，最多可消耗4molH2 C .可生成含有三个六元环的酯 D.可 与 NalHCO3 溶液反应放出CO2‎ ‎19、(14分)实验室浓疏酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，井在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质。某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中泥有CO2，SO2，并回答下列问题：‎ ‎ (1) 乙烯的电子式为_________，装置A是乙烯的发生装置。图中一处明显的错误是__________，将反应后的混合气体通入到溴水当中，可能发生的化学反应方程式是:__________________________。‎ ‎(2) 若要检验装置A中所得气体含有SO2， 可将混合气体直接通入______(填代号，下同) 装置；若要检验A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通入_____装置，然后通入D装置； (3) 读小组将从装置A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现通入D之前的石灰水中无明显变化，通入D之后的石灰水变浑浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想：_________________________。‎ ‎20、(11分)是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成 ‎(1)已知A能与银氨溶液反应，写出A与银氨溶液反应的化学方程式____________________。 (2) B→C的反应类型是_________________反应。 (3) E的结构简式是______________________________。 (4)写出F和过量NOH溶液共热时反应的化学方程式:_________________________________。 (5)下列关于G的说法正确的是____________________。(填字母序号) A.能与溴单质反应 B.能与金属钠反应 C.1molG最多能和3mol氢气反应 D.分子式是C9H7O3 E.一定条件下最多能和2mol NaOH溶液反应 ‎(6) D的同分异构体中，满足加入FeCl3溶液显紫色且属于酯类的有______种。‎ ‎2017-2018学年广西河池市高级中学高二上学期第二次月考化学试题 ‎1-5：ABCAB 6-10：DBCBA 11-16：DCDBDC 17、 ‎(1)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  △H=-41.8kJ/mol ‚bd ‎(2) 高于 ‚0.l mol·L-1·min-1 20% 10:9 ƒbc ‎18、(1)C6H5—CH=CH—COOCH3 (2)苯乙烯 醛基 (3) 消去 (4)2C6H5—CH2CH2OH+O22C6H5—CH2CHO+2H2O (5)nC6H8-CH2-CH(OH)COOH+(n-1)H2O (6)CD ‎19、(1) 温度计水银球没有插入液面以下 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (2)C; B (3)乙烯被酸性KMnO4溶液氧化成CO2‎ ‎20、(1)CH3CHO+2Ag(NH3)2OHH2O+2Ag↓+3NH3+CH3COONH4 (2)取代 (3)‎ ‎ (4)+CH3COONa+CH3OH+H2O (5)A、B、E (6) 3‎ ‎ ‎