2019-2020学年广东省北大附中深圳南山分校高一上学期期中考试化学试题

2019-2020学年广东省北大附中深圳南山分校高一上学期期中考试化学试题

北大附中深圳南山分校 ‎2019—2020学年度上学期高一期中考试 ‎ 化学试 卷 时间：90分钟 命题人：贺岩 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共xx分）‎ 一、 选择题(本题包括20小题，每小題3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是（　　）‎ A.实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶 B. 溶解时用玻璃棒搅拌 C. 可燃性气体点燃前必须验纯 D. 过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处 ‎2.三位科学家因在“分子机器的设计与合成”领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。他们利用原子、分子的组合，制作了最小的分子马达和分子车。下列说法错误的是（　　）‎ A.化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子 B. 化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学 C. 化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验 D. 化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料 ‎3.下列各组混合物的分离方法不正确的是（　　）‎ A. 碳酸钙和水 过滤 B. 食盐和水 蒸发 C. 汽油和植物油 分液 D. 碘和CCl4 蒸馏 ‎4.下列实验操作中，不正确的是（　　）‎ A. 称量固体药品时，药品不能直接放在托盘上 B. 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯 C. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 D. 称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码 ‎5.向100mL碘的饱和溶液中加入5mL苯，充分混合后静置，实验现象为（　　）‎ A. 液体分层，下层为紫色 B. 液体分层，上层无色 C. 液体分层，下层无色 D. 有固体沉淀析出 ‎6.下列除去杂质方法正确的是（　　）‎ A. 除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气 B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤 C. 除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸发结晶 D. 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤 ‎7.下列分离或提纯混合物的方法正确的是（　　）‎ A. 在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤 B. 用过滤的方法除去碘水中的碘 C. 用乙醇萃取碘水中的碘 D. 用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4‎ ‎8.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验方法或实验操作不正确的是（　　）‎ ‎①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 ②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 ④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 ⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭 ⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 A. ①⑥ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤‎ ‎9.现有三组液体混合物：①乙醇与水②汽油与水③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）‎ A. 蒸馏、分液、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 ‎10.已知0.4mol的X气体分子的质量为‎6.4g，则X气体的摩尔质量是( )‎ A. ‎16g B. ‎32 ‎C. ‎16g/mol D. ‎64g/mol ‎11.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　　）‎ A. 气体摩尔体积的数值是固定不变的，都约为‎22.4L B. 通常状况下的气体摩尔体积约为‎22.4L ‎ C. 标准状况下的气体的摩尔体积约为‎22.4L D. 标准状况下，气体的摩尔体积约为‎22.4L/mol ‎12.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( )‎ A. ‎10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B. 将‎80 g SO3溶于水并配成‎1 L的溶液 C. 将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉‎50 g水的溶液 D. 标准状况下，将‎22.4 L氯化氢气体溶于水配成‎1 L溶液 ‎13.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( )‎ A. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA B. 常温常压下，‎8g甲烷中含有的电子数为5NA C. 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA D. 标准状况下，‎11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA ‎14.实验室需用2mol•L-1氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（　　）‎ A. 450 mL，52.7 g B. 500 mL，58.5 g C. 1000 mL，117 g D. 任意规格，111.2 g ‎15.配制100mL 0.100mol/L Na2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解 ②转移 ③定容 ④计算 ⑤称量⑥洗涤，正确的顺序为（　　）‎ A. ⑤④①⑥②③ B. ⑤④②①⑥③ C. ④⑤①②⑥③ D. ⑥④③⑤①②‎ ‎16.在相同条件下，2mL X（气）跟5mL C2（气）恰好完全反应，生成4mL AC2（气）与2mL B‎2C（气），则X的分子式是（　　）‎ A. AB B. B‎2C C. A2B2 D. BC2‎ ‎17.标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是（　　）‎ A. X与Y两气体的相对分子质量之比为m：n B. 同温同压下X与Y两气体的密度之比为n：m C. 等质量气体X与Y所含分子数之比为n：m D. 同温同压下，等体积的X与Y质量比为m：n ‎18下列关于物质分类的正确组合是( )‎ 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 分类组合 A Na2CO3‎ H2SO4‎ NaHCO3‎ SiO2‎ CO2‎ B NaOH HCl NaCl[‎ Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2‎ SO3‎ SO2‎ D KOH HNO3‎ CaCO3‎ CaO SO3‎ ‎19.下列关于胶体的认识及应用正确的是(　　)‎ A．胶体具有电泳现象，是因为胶体带有正电荷或负电荷 B．纳米材料的粒子直径一般为几纳米或几十纳米(1 nm＝10－‎9m)，因此纳米材料属于胶体 C．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀然后沉淀逐渐溶解 D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，原因是烟尘粒子的直径比较小 ‎20.“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质(　　)‎ ‎①是溶液　 ②是胶体　 ③能产生丁达尔效应　 ‎ ‎④能透过滤纸　 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥‎ 第Ⅱ卷（非选择题：本大题共 3小题，共计40分）‎ ‎21.（6分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。 ‎ ‎（1）沉淀A的主要成分是 ______ 、 ______ （填化学式）。‎ ‎（2）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 _______________________________ 。‎ ‎（3）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是 ______ ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的 ______ 。‎ ‎ 22．（13分）对一定量气体体积的探究。已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：‎ 化学式 条件 ‎1 mol 气体体积/L H2‎ ‎0 ℃‎‎，101 kPa ‎22.4‎ O2‎ ‎0 ℃‎‎，101 kPa ‎22.4‎ CO ‎0 ℃‎‎，101 kPa ‎22.4‎ H2‎ ‎0 ℃‎‎，202 kPa ‎11.2‎ CO2‎ ‎0 ℃‎‎，202 kPa ‎11.2‎ N2‎ ‎273 ℃‎‎，202 kPa ‎22.4‎ NH3‎ ‎273 ℃‎‎，202 kPa ‎22.4‎ ‎（1）从上表分析得出的结论：‎ ‎①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。‎ ‎②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积____________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。‎ ‎（2）理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：①__________________， ‎ ‎②__________________________。‎ ‎（3）应用：在标准状况下，‎4 g O2的体积为__________________。‎ ‎（4）等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比______，质量比为_______。‎ ‎（5） 已知‎16 g A和‎20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和‎31.76 g D，则C的摩尔质量为_____。‎ ‎（6）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的顺序是____________。‎ ‎23.（10分）C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。‎ ‎（1）0.5 mol CH4的质量为____________；标准状况下，‎4.48 L NH3所含分子数为___________。‎ ‎（2）等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为__________，等质量的CH4和N2物质的量之比为__________。 ‎ ‎（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，‎1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_________，R的相对原子质量为_______。‎ ‎（4）在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为‎8.96 L，质量为‎24 g，该混合气体的平均摩尔质量是______，混合气体中CO2的体积分数是_____‎ ‎24.（11分）实验室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL，已有以下仪器：‎ ‎①烧杯②500mL量筒 ③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙 ‎（1）配制时，必须使用上述仪器中的①⑤⑥⑦和______（填代号）这四种仪器外，还缺少另一种仪器，其名称是__________。‎ ‎（2）该实验中两次用到玻璃棒，第一次在溶解过程中是用于搅拌，第二次是用于__________．‎ ‎（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________。‎ ‎（4）配制过程一般可以分为以下几个步骤：‎ ‎①称量  ②计算   ③溶解后冷却  ④摇匀   ⑤转移   ⑥洗涤    ⑦定容 其正确的操作顺序为______（用序号填写）在称量操作中需称量NaOH________g ‎（5）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 _______ （填序号）‎ ‎①容量瓶使用时未干燥                 ②定容时俯视刻度线观察液面 ‎③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ‎④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒           ⑤移液时不慎有少量溶液洒落到桌面上 ‎1.【答案】C 【解析】解：A．为了避免污染试剂，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，该目的不是从安全角度考虑，故A错误； B．溶解时玻璃棒的作用为加速溶解，不是从安全角度考虑，故B错误； C．可燃性气体若纯度不够，容易发生爆炸，目的是出于安全角度考虑，故C正确； D．若将玻璃棒靠在单层滤纸上引流，单层滤纸易被玻璃棒戳破，使其失去过滤的作用。而若将玻璃棒靠在三层滤纸上引流，可以防止滤纸戳破，该目的不是从安全角度考虑，故D错误； 故选：C。 本题考查了实验基本操作，较基础，熟悉常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键． 2.【答案】C 【解析】 ‎ 本题考查化学的学科特点及化学在人类发展中的重要作用，明确化学的研究对象、化学对生活、生产的影响是解答的关键，难度不大。‎ ‎【解答】‎ A.化学是具有创造性的、实用的科学，它帮助我们发现、认识、提取、制造自然界已有的物质，根据我们的需要设计、创造自然界不存在的物质，所以化学是一门具有创造性的科学，化学的特征就是认识分子和制造分子，故A正确； ‎ B.化学就是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，故B正确；‎ C.化学是一门以实验为基础的自然科学，学习化学就要重视化学实验，并在实验过程中注意培养能力。所以学习化学既注重理论分析、推理，又需要做化学实验，故C错误。‎ D.因化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器，故D正确。‎ ‎​故选C。‎ ‎3.【答案】C ‎【解析】解：A．碳酸钙不溶于水，可用过滤分离，故A正确； B．氯化钠难挥发，水易挥发，可分离，故B正确； C．汽油和植物油互溶，不分层，不能用分液分离，故C错误； D．碘和CCl4‎ 的沸点不同，可用蒸馏分离，故D正确。 故选C。 本题主要考查物质的分离提纯，注意常用分离提纯方法的原理以及适用对象，掌握物质的性质是解题的关键，题目难度不大。 4.【答案】D ‎【解析】解：A．使用托盘天平时，药品不能直接放在托盘上，对于没有腐蚀性的药品，需要在托盘上放两张大小相同的纸，如果药品具有腐蚀性，需要在烧杯中称量，故A正确； B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，为了避免出现倒吸现象，应该先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，故B正确； C．过滤时，应该做的“一贴、二低、三靠”，如：为了避免液体溅出，漏斗下端需要紧贴烧杯内壁，故C正确； D．在使用天平时要严格按照规定操作，如：在加砝码时先加大的，再加小的，最后移动游码，故D错误； 故选D． 本题考查了计量仪器的使用方法、化学实验操作方法、化学安全事故及处理，题目难度不大，注意掌握化学基本操作方法，明确常见计量仪器的构造及使用方法． 5.【答案】C 【解析】解：苯不溶于水，苯的密度比水小，则溶液分层，由于碘易溶于苯，则苯层呈紫色，水层呈无色， 故选C。 碘易溶于苯，且苯不溶于水，苯的密度比水小，以此解答该题。 本题考查物质的分离、提纯，侧重考查萃取知识，为高频考点，注意把握物质的性质，题目有利于培养学生的实验能力和分析能力。 6.【答案】D ‎【解析】解：A．二氧化碳与NaOH反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误； B．碳酸钡与盐酸反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误； C．二者均溶于水，但二者的溶解度受温度影响不同，不能蒸发分离，应利用结晶法，故C错误； D．CuO与稀硫酸反应，而Cu不能，则加适量稀硫酸后，过滤、洗涤可除杂，故D正确； 故选D。 本题考查混合物的分离、提纯，为高频考点，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意把握物质的性质的异同，题目难度不大。 7.【答案】D 【解析】解：A．生石灰和水反应，除杂不能影响被提纯的物质，应用加热分解的方法分离，故A错误； B．碘水能透过滤纸，应用萃取分离，故B错误； C．乙醇和水互溶，应用四氯化碳作萃取剂，故C错误；‎ ‎ D．氯化钡可溶于水，硫酸钡不溶于水，溶于水后过滤即可分开，故D正确。 故选：D。 本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，解答该类题目要牢固把握物质的性质的异同，易错点为B，注意萃取的原理． 8.【答案】B ‎【解析】解：①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，使倒吸现象停止，防止炸裂试管，故正确； ②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，但萃取剂的密度不一定比水大，如苯作萃取剂，故错误； ③分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，水和碘的四氯化碳溶液分液时，水在上层、四氯化碳在下层，则水从分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出，故错误； ④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分大部分蒸干后，利用余热将溶液蒸干，故错误； ⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭，不能用水，故正确； ⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，避免因液体热胀冷缩产生误差，故正确； 故选B。 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验基本操作、实验安全等知识点，明确实验原理、实验操作规范性及元素化合物性质是解本题关键，侧重考查学生分析判断及实验操作和评价能力，注意萃取剂的选取方法，题目难度不大。 9.【答案】A ‎【解析】【分析】 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。 【解答】 ①乙醇与水互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离； ②汽油与水分层，则选择分液法分离； ③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用有机溶剂萃取分离， 故A正确。 故选A。‎ ‎10.【答案】C ‎【解析】【分析】 本题考查摩尔质量的概念理解和公式计算应用，题目较简单。 【解答】依据n=m/M计算，气体摩尔质量单位g/mol。 0.4mol的X气体分子的质量为‎6.4g，所以摩尔质量M===‎16g/mol，故选C。 11.【答案】D ‎【解析】【分析】 本题考查了气体摩尔体积，明确气体摩尔体积概念及单位是解题关键，注意标准状况下，气体的摩尔体积约为‎22.4L/mol，题目难度不大． A．气体的摩尔体积由温度和压强决定； B．通常状况为25度，101kPa，1mol气体体积大于‎22.4L； C．气体的摩尔体积单位为L/mol； D．标况下，1mol任何气体体积大约‎22.4L． 【解答】 解：A．气体的摩尔体积由温度和压强共同决定的，温度、压强改变，气体摩尔体积就变，故A错误； B．通常状况为25度，101kPa，1mol气体体积大于‎22.4L，故B错误； C．标准状况下的气体的摩尔体积约为‎22.4L/mol，故C错误； D．标准状况下，气体的摩尔体积约为‎22.4L/mol，故D正确； 故选：D． 12.【答案】C ‎【解析】【分析】 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答结构，C为易错点，注意硝酸钾溶液与水的密度不同，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。 【解答】 A.10gNaOH的物质的量为：，所得溶液浓度为：，故A错误； B‎.80g三氧化硫的物质的量为：，1mol三氧化硫溶于水生成1mol硫酸，所得溶液浓度为：，故B错误； C.将0.5 mol•L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 ‎ g水，所得溶液的体积不是50mL，则所得溶液的浓度不是1mol/L，故C正确； D.标准状况下，22.4LHCl的物质的量为：，所得溶液浓度为：，故D错误。 故选C。 13.【答案】D ‎【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，注意结合物质的量的计算进行判断，注意气体摩尔体积的使用范围。 【解答】 A.常温常压下，稀有气体是单原子分子，1mol氦气含有的原子数为NA，故A正确； B‎.8g甲烷物质的量==0.5mol，分子中含有的电子数为5NA，故B正确； C.NO2和N2O4化学式最简式相同，只需计算46gNO2中所含的原子数=×3×NA=3NA，故C正确； D.四氯化碳标准状况下不是气体，‎11.2L四氯化碳物质的量不是0.5mol，故D错误。 故选D。 14.【答案】B 【解析】本题考查一定物质的量溶液配制，难度不大，注意容量瓶规格的选择。 实验室没有450mL容量瓶，应选择容积相近的500mL容量瓶，根据n=cV计算NaCl的物质的量，再根据m=nM计算需要氯化钠的质量。 【解答】 实验室没有450mL容量瓶，应选择容积相近的500mL容量瓶，NaCl的物质的量为‎0.5L×2mol/L=1mol，需要氯化钠的质量为1mol×‎58.5g/mol=‎58.5g。 ​故选B。 15.【答案】C ‎【解析】【分析】 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意掌握用固体溶质配制一定物质的量浓度溶液的步骤。 【解答】 用固体溶质配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀等，因此配制100mL 0.100mol/L Na2CO3溶液时的步骤为：④⑤①②⑥③‎ ‎， 故选C。 16.【答案】C 本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，明确参加反应的气体计量数和体积之间的关系是解本题关键，利用阿伏加德罗定律、质量守恒定律分析解答，题目难度不大。 【解答】 相同条件下，参加反应的不同气体的体积之比等于其计量数之比，所以X、C2、AC2、B‎2C的计量数之比=2mL：5mL：4mL：2mL=2：5：4：2，其方程式为2X+‎5C2=‎4AC2+2B‎2C，再结合原子守恒得X化学式为A2B2，故C正确。 故选C。 17.【答案】B ‎【解析】解：m g气体X和n g气体Y所含分子数相同，根据V=n•Vm，则二者的物质的量相同，设物质的量为1mol，则 A、根据m=n•M可知两种气体的相对分子质量之比等于质量之比，为m：n，故A正确； B、由n=可知，，在相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比，为m：n，故B错误； C、由n==可知，等质量气体X与Y所含分子数与相对分子质量成反比，即为n：m，故C正确； D、n==可知，同温同压下，等体积的X与Y质量之比等于相对分子质量之比，为m：n，故D正确． 故选B． m g气体X和n g气体Y所含分子数相同，根据V=n•Vm，则二者的物质的量相同，根据m=n•M可知两种气体的相对分子质量之比，同温同压下两种气体的密度之比等于相对分子质量之比，根据n===可知分子数与质量关系． 本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度中等，注意物质的量与体积、密度、原子数目的计算公式的运用．‎ ‎18.答案：D 解析：A.Na2CO3是盐不是碱，故A错误；B.CO不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物。故B错误；C.SO3是酸性氧化物，故C错误。‎ ‎19.答案：C 解析：胶体具有电泳现象，是因为胶体粒子带有正电荷或负电荷，胶体本身不带电，A项错误；纳米材料的微粒直径一般为几纳米或几十纳米(1 nm＝10－‎9m)，若形成分散系，则该分散系属于胶体，B项错误；向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先使胶粒间的相互排斥作用减小从而发生聚沉，即产生沉淀，然后发生酸碱中和反应，沉淀逐渐溶解，C项正确；水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，原因是烟尘微粒带电荷，在直流电作用下可发生电泳现象，从而达到净化空气的目的，D项错误。‎ ‎20.答案 B 解析 由题意可知，将纳米碳分散到蒸馏水中形成的是胶体，胶体能产生丁达尔效应，能透过滤纸；胶体较稳定，静置不会出现沉淀。‎ ‎21.【答案】BaSO4；BaCO3；除去过量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3；Na2CO3；HNO3‎ ‎【解析】解：由实验流程可知，加入过量的Ba（NO3）2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3． （1）加入过量的Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，故答案为：BaSO4；BaCO3； （2）滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，故答案为：除去过量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3； （3）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为：Na2CO3；HNO3． 由实验流程可知，加入过量的Ba（NO3）2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3．以此解答该题． 本题考查物质的分离提纯操作方法，题目难度中等，解答时注意明确Cl-、SO42-的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序． 22.【答案】(1)①‎22.4 L　②不一定 ‎(2)①气体分子数目相等　②相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等 ‎(3)V(O2)＝n·Vm＝·Vm＝×‎22.4 L·mol－1＝‎‎2.8 L ‎(4)1∶1 2∶3 (5)‎106 g·mol−1 (6)p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) ‎ ‎23.【答案】 (1) ‎8.0 g 0.2 NA (2) 5 : 4 : 2 7 : 4 (3) ‎64 g/mol 32 (4) ‎60 g/mol 20%‎ ‎23.【答案】④；胶头滴管；引流；检漏；②①③⑤⑥⑦④；10.0；② 【解析】解：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故必须使用的仪器有：①④⑤⑥⑦，还缺少的仪器室胶头滴管； 故答案为：④；胶头滴管； （2）在配制过程中，溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的用途是：搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的用途是引流，‎ ‎ 故答案为：引流； （3）容量瓶带有瓶塞，为防止漏液，使用前应检查是否漏水； 故答案为：检漏； （4）配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～‎2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序是②①③⑤⑥⑦④； 需要氢氧化钠的质量为：m=CVM=0.5mol/L×‎0.5L×‎40g/mol=‎10.0g， 故答案为：②①③⑤⑥⑦④；10.0； （5）①容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选； ②定容时俯视刻度线观察液面，导致液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选； ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选； ④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选； ⑤移液时不慎有少量溶液洒落到桌面上，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选； 故选：②． 本题考查配制一定物质的量浓度溶液的实验操作步骤和仪器，题目难度不大，注意容量瓶的使用方法和误差分析的方法． ‎