2019-2020学年河北省鸡泽县第一中学高二10月月考化学试题 Word版

2019-2020学年河北省鸡泽县第一中学高二10月月考化学试题 Word版

河北省鸡泽县第一中学2019-2020学年高二10月月考 化学试题 ‎1.本试卷分为试卷Ⅰ和试卷Ⅱ两部分，试卷满分为100分，考试时间为90分钟；‎ ‎2.请将答案填写到答题卡上。‎ 可能用到的相对原子质量：H:‎1 C:12 Ag:108‎ 第Ⅰ卷( 共50分)‎ 一、 单选题(共25小题,每小题2分,共50分)‎ ‎1．下列化学式，只表示一种纯净物的是（ ）‎ A．C2H6O B．C2H‎4 C．C D．C4H10‎ ‎2. 下列过程需要通电才能进行的是（ ） ‎ ‎①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀．‎ A．②③ B．①② C．②④ D． 全部 ‎3. 下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）‎ A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与水蒸气的反应 D．甲烷(CH4）在O2中的燃烧反应 ‎4. 下列烃进行一氯取代后，只生成三种沸点不同产物的是(　　)‎ A. (CH3)2CHCH2CH2CH3　　 B. (CH3CH2)2CHCH3‎ C. (CH3)2CHCH(CH3)2　　 D. (CH3)3CCH2CH3‎ ‎5. 某烃的结构简式为：若分子中共线碳原子数为a，‎ 可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子 数为c，则a、b、c分别是（ ）‎ A．3、4、5　　 B．4、10、‎4 C．3、10、4 D．3、14、4‎ ‎6．下列有机物的命名正确的是 A． 二溴乙烷 B． 3-乙基-1-丁烯 C．3-乙基-4-甲基-2-戊烯 D． 2,2,4-三甲基戊烷 ‎7.既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是(　　)‎ A． 通入足量溴的四氯化碳溶液中 B． 与足量的液溴反应 C． 通入酸性高锰酸钾溶液 D． 一定条件下与H2反应 ‎8.如图所示的有机物因为酷似奥运五元环而被称为奥运分子，则该有机物属于（　　）‎ A．苯的同系物 B．烃的衍生物 C. 高分子化合物 D．芳香烃 ‎9.在‎25℃‎、101 kPa条件下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH＝+56.7 kJ·mol-1能自发进行的原因是（    ）‎ A. 该反应是吸热反应 B. 该反应是放热反应 C. 该反应是熵减小的反应 D. 该反应的熵增效应大于能量效应 ‎10.下列说法正确的是(　　)‎ A． 在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质 B． 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C． CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 D． 在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 ‎11.下列说法正确的是（　　）‎ A． 萘（）是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种 B． 酚酞的结构如图所示，其结构中含有羟基（﹣OH），故酚酞属于醇 C． 溴水能将甲苯、己烯、CCl4、乙醇四种溶液鉴别开来 D．的名称为2﹣甲基﹣4﹣戊醇 ‎12．在‎105℃‎时‎1 L该混合烃与‎9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是‎10 L．下列各组混合烃中一定不符合条件的是 ‎ A．CH4、C2H4 B．C2H2、C3H6 ‎ ‎ C．C3H4、C2H4 D．CH4、C3H6‎ ‎13.某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1 表示正反应的 活化能，E2 表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A.该反应为吸热反应 B.催化剂能降低该反应的活化能 ‎ C.催化剂能改变该反应的焓变 ‎ D.逆反应的活化能小于正反应的活化能 ‎14. 5.6‎‎ g铁粉投入到盛有100mL 2mol•L-1稀硫酸的烧杯中，‎2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是（ ）‎ A．v(H2SO4)＝0.5 mol• (L•min)-1  B．v(H2SO4)＝1 mol• (L•min)-1 ‎ C．v(Fe)＝0.5 mol• (L•min)-1 D．v(FeSO4)＝1 mol• (L•min)-1‎ ‎15.某同学为使反应2HCl+2Ag＝2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（ ）‎ ‎ ‎ ‎16. 已知‎25 ℃‎、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的标准燃烧热依次是－393.5 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1、－1411.0 kJ·mol－1、－2800 kJ·mol－1，则热化学方程式正确的是( 　)‎ A． C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1‎ B． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝571.6 kJ·mol－1‎ C． C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 411.0 kJ·mol－1‎ D． C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400.0 kJ·mol－1‎ ‎17．在一定条件下，反应‎2A（g）+2B（g）‎3C（g）+D（g）在恒容容器中进行，达到化学平衡的标志是（ ）‎ A．单位时间内生成2n molB，同时消耗3n molC B．容器内压强不随时间变化 C．混合气体的密度不随时间变化 D．B物质的百分含量不变 ‎18.在一定温度下，向一个‎2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间段内H2的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，则经过时间为( 　　)‎ A． 2 min B． 3 min C． 4 min D． 5 min ‎19.下列叙述的方法不正确的是（　　） ‎ A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍  B.用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 C.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀     D. 用牺牲锌块的方法来保护船身 ‎20. 已知H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝－Q kJ•mol-1，其他相关数据如下表：则Q的值为（ ）‎ H2(g)‎ Br2(g)‎ HBr(g)‎ ‎1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ ‎436‎ ‎200‎ ‎369‎ A．102 B．260 C．230 D．404‎ ‎21.有a、b、c、d四个金属电极，G为电流计，有关的反应装置及部分反应现象记录如下： ‎ 实验 装置 部分实 验现象 a极质量减小 b极质量增加 溶液中的SO42﹣﹣向b极移动 d极溶解c极 有气体产生 电子从d极 流向a极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　） ‎ A. ‎ d＞a＞b＞c                   B. a＞b＞c＞d                     C. b＞c＞d＞a                     D. a＞b＞d＞c ‎22.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是(　　)‎ A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B． 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)‎ C． 已知‎25 ℃‎时Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝4.0×104‎ D． 已知‎25 ℃‎时Ksp[Mg(OH)2] ＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×10－5mol·L－1‎ ‎23.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是(　　)‎ A． 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B． 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C． 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定 D． 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 ‎24.用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是(　　)‎ A． OE段表示的平均速率最快 B． EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1‎ C． OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7‎ D． G点表示收集的CO2的量最多 ‎25.已知某可逆反应：mA(g) ＋nB(g)pC(g)　ΔH＝QkJ·mol－1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强p与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是(　　)‎ A．T1p‎2　‎m＋nT2　p1p　Q>0‎ C．T10 D．T1>T2　p1p　Q<0‎ 第Ⅱ卷( 共50分)‎ 二、非选择题 ‎26.（4分）家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当‎10kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式： ‎ 已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则反应：C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）的△H= ______ kJ•mol-1。‎ ‎27.(10分)某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 mol，试完成下列问题：‎ ‎（1）烃A的分子式为______________。‎ ‎（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为______________。‎ ‎（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A所有可能的结构简式分别为 .‎ ‎28. (14分)有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：‎ ‎(1)不能与溴水或KMnO4酸性溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是________，生成的有机物名称是________，反应的化学方程式为___________________________‎ 此反应属于________反应。‎ ‎(2)不能与溴水或KMnO4酸性溶液反应的是________。‎ ‎(3)能与溴水和KMnO4酸性溶液反应的是________。‎ ‎(4)不与溴水反应但能与KMnO4酸性溶液反应的是________。‎ ‎ 29.(10分)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+ 2NO（g）N2（g）+ CO2（g）。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T‎1℃‎）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：‎ 时间min/ 浓度mol·L-1‎ NO N2‎ CO2‎ ‎0‎ ‎1.00‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎0.58‎ ‎0.21‎ ‎0.21‎ ‎20‎ ‎0.40‎ ‎0.30‎ ‎0.30‎ ‎30‎ ‎0.40‎ ‎0.30‎ ‎0.30‎ ‎40‎ ‎0.32‎ ‎0.34‎ ‎0.17‎ ‎50‎ ‎0.32‎ ‎0.34‎ ‎0.17‎ ‎ （1） 10 min～20 min的时间段内，以CO2表示的反应速率为 ；‎ ‎ （2）计算出该反应的平衡常数的值K= ；‎ ‎ （3） 下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是 （填序号字母）；‎ A．容器内压强保持不变 B．2v正（NO）= v逆（N2）‎ C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变 ‎ （4）30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ；‎ ‎ （5）一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 （填“增大”、 “不变”或“减小”）。‎ ‎30．（12分）如右图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：‎ ‎(1) A为电源的 极，‎ 写出甲中C的电极反应式 。‎ ‎(2) 若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。‎ ‎(3) 现用丙装置给铜件镀银，电镀液是 溶液。当乙中溶液的c(OH-)=0.1 mol•L‾1时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为 。‎ ‎(4) 若将F电极更换为铁，其他装置都不变，则乙中发生总反应的离子方程式是 。‎ 高二化学月考答案 一、选择题（本题共有25小题，每小题2分，每题只有一个正确答案，共50分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ B A C D D ‎ D A D D A C D B ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ A C D D B B ‎ A A B C D D 二、非选择题（本题包括5小题，共50分）‎ ‎26.(4分）‎2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；-2680。‎ ‎ 27.(10分) （1）C6H12 （2） ‎ ‎(3) ‎ ‎28.（14分）(1) 苯　 溴苯 ＋Br2 ＋HBr 　取代 ‎(2 ) 苯、己烷 　(3)己烯 (4)甲苯 ‎29.(10分) （1） 0.009 mol·(L·min)-1；（2） 0.56；‎ ‎ （3）CD； （4）减少CO2的浓度;（5）不变．‎ ‎30.（12分）(1)　正极　4OH-—4e-=O2↑+2H2O （2) 1∶2∶2∶2 ‎ ‎(3)　AgNO3 ‎5.4 g　(4) 2Cl- ＋ 2H2O 2OH- + H2↑ + Cl2↑‎