2018-2019学年江苏省扬州中学高二下学期4月月考试题 化学 Word版

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2018-2019 学年江苏省扬州中学高二下学期 4 月月考 化学试题 2019.4 本卷可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23 Cl-35.5 Cr-52 选择题（共 40 分） 单项选择题（本题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关工业生产叙述正确的是 A．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等 B．合成氨工业中，将 NH3 及时液化分离有利于加快反应速率 C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高 D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连 2．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 A．能与金属 Al 反应放出 H2 的溶液 B．加酚酞后显无色的溶液 C．pH=6 的某溶液 D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液 3．用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是 A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用 NaOH 液润洗，而后装入一定体积的 NaOH 溶液 C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积 D．用碱式滴定管取 10.00 mLNaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水 后再进行滴定 4．NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18g D2O 和 18g H2O 中含有的质子数均为 10NA B．2 L 0.5mol•L−1 亚硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NA C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D．密闭容器中，催化剂作用下 2mol SO2 与 1mol O2 充分反应，产物的分子数为 2NA 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙试液显红色的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、NO3— B．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、I－、SO42- C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、K+、HCO3－、Cl－ D．水电离产生的 c(OH－)＝1×10－11mol/L 的溶液：Cu 2+、SO42－、NO3－、Cl－ 6．下列事实能说明 NH3·H2O 一定是弱电解质的是 ①常温下，NH3·H2O 溶液能使酚酞变红； ②用 NH3·H2O 溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③常温下，0.1mol / L 的氨水 pH 约为 11 ④常温下，体积相同且 pH 相同的 NH3·H2O 溶液和 NaOH 溶液，与相同浓度的 HCl 溶液 中和时，消耗 HCl 溶液的体积：前者＞后者 A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④ 7．下列离子方程式中，正确的是 A．用惰性电极电解 MgCl2 溶液：2Cl—+H2O 通电 2OH—+Cl2↑+H2↑ B．SO2 通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－＋4H+ C．氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－ ＋ClO－ ＋2H+ D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 8．一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池的说法正确的是 A. a 电极发生还原反应 B. H+由右室通过质子交换膜进入左室 C. b 电极反应式为 2NO3－+10e－+12H+ N2↑+6H2O D. 电池工作时,电流由 a 电极沿导线流向 b 电极 9．三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示,采用惰 性电极,ab、cd 均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的 Na+和 SO42-可通过离子交换膜, 而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A. 通电后中间隔室的 SO42-向正极迁移,正极区溶液 pH 增大 B. 该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4 产品 C. 负极区反应为 2H2O-4e- O2↑+4H+,负极区溶液 pH 降低 D. 当电路中通过 1 mol 电子的电量时,会有 0.5 mol O2 生成 10. 下列关于焓变(ΔH)的叙述或判断错误的是 图 1 图 2 A. 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的 ΔH<0 B. 500 ℃、30 MPa 下,0.5 mol N 2 和 1.5 mol H2 充分反应放出 19.3 kJ 热量,则反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的 ΔH=-38.6 kJ·mol-1 C. 据图 1 知:ΔH1=ΔH2+ΔH3 D. 据图 2 知:E 的大小对该反应的 ΔH 无影响 不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一 个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。） 11．一定条件下，在体积为 10 L 的密闭容器中，1 mol A 和 1 mol B 进行反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，经 60 s 达到平衡，生成 0.6 mol C。下列说法正确的是 A．以 A 浓度变化表示的反应速率为 0.001 mol·L－1·s－1 B．其他条件不变，将容器体积变为 5 L，C 的平衡浓度变为原来的 2 倍 C．其他条件不变，若增大压强，则物质 A 的转化率减小 D．达到平衡时，C 的体积百分含量为 0.353 12．根据下列有关图象，说法正确的是 A．由图Ⅰ知，反应在 T1、T3 处达到平衡，且该反应的 ΔH<0 B．由图Ⅱ知，反应在 t6 时刻，NH3 体积分数最大 C．由图Ⅱ知，t3 时采取增大反应体系压强的措施 D．若图Ⅲ表示在 10 L 容器、850℃时的反应，由图知，到 4 min 时，反应放出 51.6 kJ 的 热量 13．下列能用勒夏特列原理解释的是 A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B．红棕色的 NO2 加压后颜色先变深后变浅 C．以石墨为电极电解饱和食盐水（加有酚酞），阴极区变红 D．H2、I2、HI 平衡时的混合气体加压后颜色变深 14．浓度均为 0.10 mol•L−1、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 的变化如图所示，下列叙述错误的是 A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B．ROH 的电离程度：b 点大于 a 点 C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH−)相等 D．当 =2 时，若两溶液同时升高温度，则 增大 15.一定温度下,在 3 个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。达到平衡时,下列说法正确的是 物质的起始浓度/mol·L-1 物质的平衡浓度/mol·L-1 容器 温度/℃ c(SO2) c(O2) c(SO3) c(SO3) Ⅰ 758 0.2 0.1 0 0.044 Ⅱ 758 0.1 0.05 0 Ⅲ 858 0.2 0.1 0 A. 从开始至平衡时,容器Ⅰ中 SO3 的反应速率为 0.044 mol·L-1·s-1 B. 平衡时,容器Ⅱ中 SO3 的浓度小于 0.022mol·L-1 C. 平衡时,容器Ⅲ中 SO3 的浓度大于 0.044mol·L-1 D. 若起始时,向容器Ⅰ中充入 0.02mol SO2、0.01mol O2 和 0.02mol SO3,则反应向逆反应方向进 行 0 lg V V 0 lg V V (M ) (R ) + + c c a b ROH MOH lg V V0 pH 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 非 选 择 题 （共 80 分） 16．（8 分）图 a 是 1 mol NO2 和 1 mol CO 反应生成 CO2 和 NO 过程中能量变化示意图，图 b 是反应中的 CO 和 NO 的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题： a b (1)写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式 。 (2)从反应开始到平衡，用 NO2 浓度变化表示平均反应速率 v(NO2)＝ 。 (3)此温度下该反应的平衡常数 K= ；温度降低，K （填“变大”、“变小” 或“不变”） 17. （12分）已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 回答下列问题： (1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液： a. CH3COOH　　　 b. H2CO3 c. NaHCO3　 d. HClO pH由小到大的排列顺序是　　　　(填字母)。 （2）常温下，0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是　　　　 (填字母)。 A. c(H+)　 B. C. c(H+)·c(OH-)　 D. E. (3)体积均为100 mL、pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如 下图所示，则HX的电离平衡常数　　　　(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡 常数，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 在上述体积、pH均相同的CH3COOH与一元酸HX中加入足量的锌，生成的氢气在相同情况的 体积大小关系为：CH3COOH　　　　(填“大于”、“小于”或“等于”)HX 3 ( ) ( ) c H c CH COOH + -( ) ( ) c OH c H + - 3 3 ( ) ( ) ( ) c H c CH COO c CH COOH + ⋅ CO NO C /( mol/L) 2.00 1.50 1.00 0.50 t1 t/ min0 18.(16 分)NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等。其一种生产工艺如下: (1) 写出“反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程式:　 。 (2) “电解”中阴极反应的主要产物是　　　　。 (3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去 Mg2+和 Ca2+，要加入的试剂分别为　　　　　　 溶液、　　　　溶液。(填化学式) (4) “ 尾 气 吸 收 ” 是 吸 收 “ 电 解 ” 过 程 排 出 的 少 量 ClO2 。 写 出 “ 尾 气 吸 收 ” 的 离 子 方 程 式：　　　　　　　　　　　　　　　。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比 为　　　　。 (5) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力。其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相 当于多少克 Cl2 的氧化能力。NaClO2 的有效氯含量为　　　　g(计算结果保留两位小数)。 19．(16 分)在 2 L 的密闭容器内，500℃时反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0 体系中， n(SO2)随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(SO2)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1) 写出该反应的平衡常数表达式：K＝______________________。 (2) 下图表示 SO3 的变化的曲线是__________。 用 O2 表示从 0～2 s 内该反应的平均速率 v＝______________。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。 a．v(SO3)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v 逆(SO2)＝2v 正(O2) d．容器内密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　 a．及时分离出 SO3 气体 b．适当升高温度 c．增大 O2 的浓度 d．选择高效催化剂 (5)若在容积均为 2 L 的密闭容器内，500℃时按不同方式投入反应物，发生反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，保持恒温恒容。初始投料与各容器达到平衡时的有关 数据如下: 实验 甲 乙 丙 初始投料 2molSO2、 1molO2 2molSO3 4molSO2、 2molO2 平衡时 n(SO3) 0.5mol n2 n3 反应的能量变化 放出 Q1kJ 吸收 Q2kJ 放出 Q3kJ 体系的压强 p1 p2 p3 反应物的转化率 α1 α2 α3 三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是　　　　(填字母)。 A.α1+α2=1　　　　　B. Q1+Q2=Q C. α3<α1 D. p3<2p1=2p2 E. n2”、“<”或“=”,下同)乙，平衡时 SO2 的 转化率：甲　　　　乙。 20．(16 分)以 CH4 和 H2O 为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下： 已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1 CH3OCH3 (g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O (g) △H＝－1323 kJ·mol-1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－484 kJ·mol-1 （1）反应室 3 中发生反应：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)。该反应在一定条件下能自发进行的 原因是 。 （2）反应室 2 中发生反应：2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O (g) △H＝ 。 （3）反应室 1 中发生反应：CH4(g)＋H2O (g) CO(g)＋3H2(g)。对此反应进行如下研究： T℃时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CH4(g)和 H2O (g)进行反应，实验测得 反应过程中的部分数据见下表（表中 t1＜t2）： CH4 H2O 催化 反应室 1 CO H2 催化 反应室 2 催化 反应室 3 二甲醚 甲醇 反应时间/min n(CH4)/mol n(H2O)/ mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 ①反应从开始到 t1 分钟时的平均反应速率为 v(H2)= mol·L-1·min-1 ②若保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 mol CH4 和 1.20 mol H2O，反应一段时间后， 测得容器中 H2 的物质的量为 0.60 mol，则此时 v 正 v 逆（填“>”、“<”或“=”）。 ③若上述反应改变某一条件，测得 H2 的物质的量随时间变化见图中曲线 B（A 为原反应的曲 线），则改变的条件可能是 。 （4）以反应室 1 出来的 CO 和 H2 为燃料，一定比例 Li2CO3 和 Na2CO3 低熔混合物为电解质构 成的一种碳酸盐燃料电池如右上图所示。 ①该电池的正极反应式为 。 ②若电路中流过 4 mol 电子，则理论上消耗 CO 和 H2 的总体积为 L（标准状况）。 21. (12 分)化学工业中会产生大量含铬废水。需进行无害化处理检测达标后才能排放。 (1) 工业常用 NaHSO3 还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入 NaHSO3 使 Cr2O72-还原成为 Cr3+，然后加入熟石灰调节废水的 pH，使 Cr3+完全沉淀。 写出 NaHSO3 与 Cr2O72-反应的离子方程式：　 。 (2) 废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含 Cr2O72-和 Cr3+的酸性废水样中加入足量 (NH4)2S2O8 溶液将 Cr3+氧化成 Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；再加入过量的 KI 溶液， Cr2O72-与 I-完全反应生成 Cr3+和 I2 后，以淀粉为指示剂，用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点。测 定过程中物质的转化关系如下：Cr3+ Cr2O72- I2 S4O62-。 ①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不 变”)。 ②以淀粉为指示剂，用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点时的现象为 ③准确移取含 Cr2O72-和 Cr3+的酸性废水样 100.00 mL,按上述方法测定废水样中铬元素总浓度, 消耗 0.01000 mol·L-1Na2S2O3 标准溶液 13.50 mL。计算该废水中铬元素总浓度(以 mg·L -1 表 e- e- CO3 2- 650¡æH2O CO2 CO2 O2CO+H2 H2O+CO2 A BÓõçÆ÷ 示)(写出计算过程)。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D D C A C B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 B B AD D BC D BD 16．(8 分)（每空 2 分） （1）NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH= —234 kJ/mol （2）1.50/t1 mol·L－1·min－1 （3） 9 ； 变大 17．（12分） (1) a，< 20.（16 分） （1）△H<0（2 分）（2）－211kJ/mol（2 分） （3）①0.6/t1 （2 分） ②＞（2 分） ③减小压强或及时分离出 CO（2 分） （4）①O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－ （2 分） ②44.8 L（4 分） 21.（12 分）（1）3HSO3－＋Cr2O72-＋5H+＝2Cr3+＋3SO42－＋4H2O（2 分） （2）①偏大（2 分） ②溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟不恢复为原色（2 分） ③I2＋2S2O32－＝2I-＋S4O32－ n（I2）=n（S2O32－）/2=6.750×10-5 mol （ 2 分） Cr2O72-＋6I-＋14H+＝2Cr3+＋3I2＋7H2O n（Cr2O72-）=n（I2）/3=2.250×10-5 mol n（Cr）=2n（Cr2O72-）=4.500×10-5 mol （ 2 分） 废水样中铬元素总浓度=23.40mg/L （ 2 分）