2018-2019学年福建省晋江市季延中学高二开学考试化学试题（Word版）

2018-2019学年福建省晋江市季延中学高二开学考试化学试题（Word版）

‎2018-2019学年福建省晋江市季延中学高二开学考试化学试卷 考生注意：‎ ‎1.本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ ‎2.请将各题答案填在答题卷上。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H -1 C -12 N -14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 ‎ Fe-56 Cu-64‎ 第Ⅰ卷（选择题 共44分）‎ 一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确选项）‎ ‎1.下列物质中，属于电解质但不能导电的是 ‎ A.四氯化碳 B.稀盐酸 C.氢氧化钠固体 D.石墨 ‎2已知甘油（C3H8O3）通常是无色液体，易溶于水，密度比水大，沸点约为290.9℃。要从甘油与水的混合物中分别得到甘油和水，最佳方法是 A．分液 B.过滤 C.蒸馏 D.蒸发 ‎3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂泊纸浆 B．NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥 C．明矾溶于水产生的SO42- 有氧化性，可用于净水 D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 ‎4．下列说法正确的是 ‎ A．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体 ‎ B．蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶的支管口，冷凝水的流向应上口进下口流出 ‎ C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎ D．使用容量瓶配置溶液时，实验开始前容量瓶中有残留的蒸馏水，对实验结果无影响 ‎5.下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是 ‎①过量的Fe与HNO3 ②铁丝在硫蒸气中燃烧 ③过量的Fe在Cl2中燃烧 ‎④铁与CuCl2溶液反应 ⑤Fe(OH)2露置在空气中 A．①②③ B. ①③⑤ C.③④ D.③⑤‎ ‎6. 下列物质或微粒的转化在给定条件下能实现的是 ‎7.下列各组物质都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同的是 ‎ A. HClO Na2O2 B. CO2 Cl2 C.活性炭 HClO D. 活性炭 Na2O2 ‎ ‎8.甲、乙、丙三种不同物质有下图转化关系，则甲不可能是 ‎ A.Al2O3 B. SiO2 C.CO2 D.NH4Cl ‎9.除去下列物质中所含的杂质（括号中为杂质），选用试剂正确的是 ‎ A.FeCl2溶液（FeCl3）;Fe粉 B.CO2（SO2）;饱和的Na2CO3溶液 ‎ C.Al2O3（SiO2）;NaOH溶液 D.NaHCO3溶液（Na2CO3）;Ca(OH)2溶液 ‎10.下列离子方程正确的是 ‎ A.用碳酸氢钠中和过多的胃酸：CO32-+2H+ =CO2↑+H2O ‎ B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性 ‎ Ba2++OH- +H+ +SO42- =BaSO4 ↓+H2O ‎ C. 将氢氧化铁固体放入盐酸中：Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O ‎ D.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O ‎ ‎11. 某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+ 、 H+ 、 N2 、 Cl- 六种微粒，其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是 ‎ A．反应的还原产物是N2 B.消耗1mol氧化剂转移3mole- ‎ ‎ C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D.反应后溶液的酸性明显增加 ‎12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向某溶液中加入足量氯水后再滴加KSCN溶液 溶液变红色 原溶液有Fe2+ ‎ B 用直流电作用于氢氧化铁胶体 一段时间后，阴极附近颜色变深 氢氧化铁胶粒带正电 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 融化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D 用酒精灯加热试管中的NH4Cl固体 试管受热部分白色固体逐渐减少 NH4Cl易升华 ‎13.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4 ; 2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6□+8H2O 。下列说法不正确的是 ‎ A. □处的物质应为KCl B.每转移1mole- ，可以得到33g K2FeO4 ‎ ‎ C.该反应中铁元素的化合价升高 D.氧化性：Cl2＞K2FeO4 ‎ ‎14.将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4:3，则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为：‎ ‎ A.3:2 B.3：8 C.4:3 D.3:4‎ ‎15.科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是：‎ A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比铅强 C．它具有+2、+4价 D．它的最高价氧化物对应水化物是强酸 ‎16.下列化学用语表达正确的是： ‎ A．氯离子的结构示意图：B．HClO的结构式为：H﹣Cl﹣O C．氯化镁的电子式： D．由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物 ‎17.下列实验操作和结论说法正确的是：‎ 选项 实验 结论 A 除去甲烷中的乙烯杂质，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 乙烯含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾反应，甲烷不反应 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性[]‎ C 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 D 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 ‎18.下列说法正确的是：‎ A．分子式为C7H8，分子中含有苯环的烃的一氯代物有4种 B. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH ‎ C17H35COOC2H5+H218O C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，‎ 故沸点正丁烷低于异丁烷 ‎19.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅡA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是：‎ A. 离子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) ‎ B. X、W 的简单氢化物的沸点：X＞W C. Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱 D. 由X、Y 组成的化合物一定含离子键和共价键 ‎20.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随 混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是：‎ ‎①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ‎ ‎④一定没有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔（C2H2）‎ ‎ A.②④   B.②③⑥   C.②⑥  D.①③⑤‎ ‎21.下列说法正确的是： ‎ A．聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共可以消耗氯气 5mol C．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 D．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 ‎22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：‎ A. 和为同种物质 ‎ B. ‎15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是7NA C. ‎7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA ‎ D. 标准状况下，‎2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA 第Ⅱ卷（非选择题，共56分）‎ 二、实验题（8分）‎ ‎23.（8分）欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L的稀硫酸240ml。‎ ‎⑴选用的主要仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒 ‎ ‎⑵需要用量筒量取98%的浓硫酸的体积为 ；如果实验室有10mL、20mL、50mL的 量筒，则所需要的浓硫酸应选用 mL的量筒。‎ ‎(3)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。‎ A.用量筒量取浓H2SO4 B.反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.洗净2-3次并转入容量瓶 E.稀释浓H2SO4 F.将溶液转入容量瓶 其操作正确的顺序依次为 ‎ ‎（4）下列操作会使所配的溶液浓度偏大的是 （填选项字母）‎ A.配制前，量取浓硫酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取 B.将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，搅拌过程中有液体溅出 C.转入容量瓶前液体未冷却至室温即定容 D．洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液未转入容量瓶 E．定容时俯视容量瓶的刻度线 三、填空题（本题包括6小题，共45分）‎ ‎24.（9分）一直X是化石燃料燃烧的产物之一，有漂白作用，是形成酸雨的主要物质；Y是一种温室气体，固体Y可用于灭火；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，是一种红棕色气体，能与水反应。请回答：‎ ‎（1）请简述实验室检验X气体的方法为 ‎ ‎（2）固体Y 俗称 ，将标准状况下，2.24L气体Y通入100mL1.5mol/L NaOH溶液中，充分反应后，溶液中的溶质及其物质的量浓度为（溶液体积变化忽略不计） ‎ ‎（3）X、Y、Z中属于酸性氧化物的是 （填化学式），Z与水反应得到的酸的浓溶液通常保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式表示其原因为 ‎ ‎25.（8分）氮元素能形成NH3 NO2 HNO3等多种化合物。‎ ‎（1）实验室制取氨气的化学方程式为 ；‎ 用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入冷水中，会产生倒吸现象，产生该现象的 原因为 。‎ ‎（2）氨气时工业制备硝酸的原料，该过程找那个第一步反应的化学方程式为 ‎ ‎ ‎（3）将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图，充分反应后溶液的体积为 ，欲使试管中NO2完全被吸收，还需进行的操作为 。‎ ‎26.（8分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液，相应的实验过程可用下图表示。请回答：‎ ‎（1）沉淀A是 （填化学式）‎ ‎（2）步骤③中加入过量Na2CO3的作用为 。‎ ‎（3）若要获得纯净的NaNO3固体，需要向溶液3中加入过量的 ‎ 反应的离子方程式为 ，反应后还需进行的实验操作为 ‎ ‎27.（6分）‎ A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。‎ ‎ 物质组成 甲 乙 丙 丁[]‎ 化合物中各元素 原子个数比 A和C ‎1:1‎ B和A ‎1:4‎ D和E ‎1:3‎ B和E ‎1:4‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）元素E在周期表中的位置为 ‎ ‎（2）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：__________________ ‎ ‎（3）用电子式表示甲：________ ‎ ‎（4）在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火 花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的体积比为 ‎ ‎（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl-)＝ 1.3mol·L-1，‎ 要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是： ‎ ‎28.（6分）‎ 乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的主耍标志。下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）反应④的化学方程式为_________ ‎ ‎（2）在实验室制备乙酸乙酯时，用到饱和的碳酸钠溶液，其作用是： ‎ ‎ ‎ ‎（3）乙醇的结构式为，若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学 方程式为 __________ ‎ ‎ 29.（8分）实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：‎ 取‎17.1 g A放入B装置中，持续通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：‎ ‎(1)通入过量O2的目的是________ [‎ ‎(2) D装置的作用是________ ，有同学认为该套装置有明显的缺陷，‎ 需要改进，该同学判断的理由是 ‎ ‎(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________ ‎ ‎(4)若A的摩尔质量为‎342 g/mol，C装置增重‎9.9 g，D装置增重‎26.4 g，则A的分子式为________________ ‎ ‎(5)A可发生水解反应，1 mol A可水解生成2 mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为____________________________________________________________ ‎ 四、计算题（共3分）‎ ‎30.（3分）向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2 NO的混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，求氯气在标准状况下的体积（写出计算过程）。‎ 季延中学 2017级新高二暑期返校考试化学答案 一、选择题（本题包括22个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）‎ CCDDD CADAC DBBBD CCABA BA 二、实验题（8分） ‎ ‎23．（8分）（1）250 mL容量瓶、胶头滴管（顺序可颠倒）(2分) ‎ ‎（2）13.6 mL（13.59 mL不得分）(1分)     20 (1分)   ‎ ‎（3）AEFDCB (2分) （4）CE (2分) ‎ 三、填空题（本题包括6小题，共45分） ‎ ‎24．（9分）（1）将气体通入品红溶液中，溶液红色褪去，加热后颜色又恢复(2分)  ‎ ‎（2）干冰(1分)    c(Na2CO3)=c(NaHCO3)=0.5 mol/L(2分，各1分)    ‎ ‎（3）SO2、CO2(2分)     4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑(2分) ‎ ‎25．（8分）（1）2NH4Cl + Ca(OH)2=CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O(2分，其他合理答案也可给分)，‎ 氨气极易溶于水，使装置中的压强小于外界的压强，引起倒吸(2分) ‎ ‎（2）4NH3 + 5O24NO + 6H2O(2分)   ‎ ‎（3）2V/3 mL(1分) 再缓缓通入V/4 mL氧气(1分) ‎ ‎26．（8分）（1）BaSO4(1分)    （2）除去溶液中的Ag+和Ba2+ (2分) ‎ ‎（3）稀HNO3 (1分)    2H++CO32-=H2O+CO2↑(2分)   蒸发浓缩 冷却结晶(2分)‎ ‎27.（6分）（1）第三周期第VIIA族（1分） （2）2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2+3H2↑（2分）‎ ‎（3）略（1分）（4）1:1（1分） （5）80 mL（1分）‎ ‎28.（6分）（1）2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件：Cu/加热）（2分，少条件扣1分）‎ ‎（2）吸收挥发出来的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度（2分）‎ ‎（3）2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑（2分）‎ ‎29.（8分）(1)使有机物A充分燃烧（1分）‎ ‎(2)吸收A燃烧后生成的CO2（1分） ；D装置中的碱石灰可以吸收空气中的水和二氧化碳，对生成的 二氧化碳质量测定有干扰（1分）‎ ‎(3)能确定; 如果碳元素的质量和氢元素的质量小于‎17.1g，则有氧元素。（2分,答对能确定给1分）‎ ‎(4)C12H22O11 （1分）‎ ‎(5) C12H22O11＋H2OC6H12O6＋C6H12O6（2分，没注明物质不给分）‎ 蔗糖 葡萄糖 果糖 四、计算题（共3分） 30．7.84 L(3分，计算过程略) ‎