四川省三台县芦溪中学2020届高三上学期二诊考前模拟化学试卷

四川省三台县芦溪中学2020届高三上学期二诊考前模拟化学试卷

化学试题 ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Co-59‎ ‎7．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 （ ）‎ A．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源 B．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 ‎8.下列说法正确的是 （ ）‎ A．1L1mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液中，Fe3+数目与SO42-数目之比为1︰2‎ B．标况下，22.4LNO2与足量水反应生成0.5NA个NO分子 C．含1mol C原子的石墨和金刚石的混合物中，含C-C键数目为4NA D．对于K37ClO3+6H35Cl=3Cl2↑+KCl+3H2O，若反应转移5NA个电子，则生成212gCl2‎ ‎9、下列关于有机物的说法最为正确的是 （ ）‎ A．分子式为C4H8O2的酯类物质共有4种同分异构体 B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 C．乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型相同 D．乙酸、乙醇均能与金属钠反应，反映了它们含有相同的官能团 ‎10、“84”消毒液（有效成分为）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是 实验 操作 ‎①蒸馏水 ‎“84”消毒液+石蕊溶液 ‎②‎ ‎“84”消毒液+石蕊溶液 ‎③‎ ‎“84”消毒液+石蕊溶液 实验 现象 混合后溶液的，短时间内未褪色，一段 混合后溶液，‎ 蓝色迅速褪去，无气体产生。‎ 混合后溶液 时间后蓝色褪色。‎ ‎，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。‎ A．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应 B．实验③中产生的气体是，由分解得到：‎ C．对比实验②和③，溶液的可能会影响的氧化性或的还原性 D．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的才能安全使用 ‎11、我国科学家发明了一种安全可充电的柔性水系钠离子电池，可用生理盐水或细胞培养基为电解质，电池放电的总反应式为：Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=‎ Na0.44－xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，其工作原理如下图。下列说法错误的是( )‎ A．充电时，阴极反应为：NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+ xTi2( PO4)3‎ B．该电池充电时Y极应该与电源的正极相连 C．放电时，Cl－向X极移动 D．该电池可能作为可植入人体的电子医疗设备的电源 ‎12、‎ ‎13、‎ 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L 戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是 ( )‎ A．原子半径：Z＞W＞Y＞X B．Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键 C．元素Y与X、Z都能组成两种化合物 D．乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性 ‎27、(15分)研究氮氧化合物的治理是环保的一项重要工作，合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有着重要的意义。‎ ‎(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol－1某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用●● 、●○ 、○○和分别表示N2 、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如下图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是___________(填字母序号)。‎ ‎(2)为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。‎ 例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=－574 kJ/mol ‎②CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H2=－1160 kJ/mol ‎③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3‎ 则△H3=___________。‎ ‎(3)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用试剂，已知：2NO(g)+Cl2(g)2 ClNO(g) △H＜0‎ ‎①一定温度下，将2 molNO与2 molCl2置于2L密闭容器中发生反应，若该反应4min后达平衡，此时压强是初始的0.8倍，则平均反应速率v(Cl2)=___________mol·L－1·min－1。下列可判断反应达平衡状态的是___________(项序号字母)。‎ A 混合气体的平均相对分子质量不变 B 混合气体密度保持不变 C NO和Cl2的物质的量之比保持不变 D 每消耗1 moI NO同时生成1molClNO ‎②为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有___________(填选项序号字母)。‎ A 升高温度 B 缩小容器体积 C 再充入Cl2气体 D 使用合适的催化剂 ‎③一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图(b)所示，当n(NO)/n(Cl2)=2.5时，达到平衡状态，ClNO的体积分数可能是图中D、E、F三点中的___________点。‎ ‎(4)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：‎ ‎①2NO(g)N2O2(g)(快)，‎ v1正=k1正c2(NO)，v1逆 =k1逆c (N2O2)‎ ‎②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)，‎ v2正=k2正c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)‎ 比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小：E1___________E2(填“>”、"<”或“=”)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为___________。‎ ‎28、‎ ‎35、【化学选修3：物质结构与性质】（15分）元素A、B、C、D、E原子充数依次增大，A、B、C三元素同周期相邻，且A与C、B与C都能形成至少两种气态化合物；E在地壳中含量占第四位，D与E同周期且原子半径在该周期最大。 ‎ ‎（1）A、B、C分别与氢形成简单氢化物，其中沸点最低的是 （填分子式），理由是 ‎ ‎ 。‎ ‎（2）基态A占有 个轨道；五种元素中第一电离能最大的是 （填元素符号）；BC2-的立体构型是 ；BC2+中B的杂化方式是 。‎ ‎（3）I3（Mn）与I3（E）比较，较大的是 ，理由是： 。‎ ‎（4）含E的一种配合物化学式为D3[E(BC)6］，其中，提供孤电子对的是 元素（填元素名称），理由是 （2分）。‎ ‎（5）E单质晶胞有如下两种排布方式，α型又叫 堆积；已知γ型常温下密度 为ρg/cm3，则图中AB原子核间距离为 nm（2分）。‎ α型 ‎912℃以下，‎ 或1394℃以上 γ型 ‎912℃～1394℃‎ A B ‎36、【化学选修5：有机化学基础】（15分）‎ 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：‎ 已知：i．RCH2BrR﹣HC═CH﹣R′‎ ii．R﹣HC═CH﹣R′‎ iii．R﹣HC═CH﹣R′‎ ‎(以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等)‎ ‎(1)A属于芳香烃，其名称是_______________________。‎ ‎(2)D的结构简式是_______________________________。‎ ‎(3)由F生成G的反应类型是________________________________________。‎ ‎(4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是_____________________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_________。‎ ‎(5)下列说法正确的是___________(选填字母序号)。‎ A．G存在顺反异构体 B．由G生成H的反应是加成反应 C．1mol G最多可以与1mol H2发生加成反应 D．1mol F或1mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2mol NaOH ‎(6)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。___________________‎ 化学科参考答案：7-13 B D A B A C B ‎8、选D【解析】A、Fe3+水解，离子数减少，比值小于1︰2，错；B，方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,错；C，键数不同；D，5NA个电子对应5molHCl被氧化，1molKClO3被还原，生成6molCl:‎ ‎37g+5×35g=212g，正确。‎ ‎11、【解析】A. 充电时，X电极与电源的负极连接，作阴极，阴极反应为：Na0.44－xMnO2+ xNa++xe-= Na0.44MnO2，A错误。B.根据反应方程式可知放电时，X电极为负极，负极发生氧化反应，Y电极为正极，正极上发生还原反应，则该电池充电时Y极应该与电源的正极相连，作阳极，B正确。C，根据放电反应方程式可知：在反应中Na0.44MnO2失去电子变为Na0.44－xMnO2，Mn元素化合价升高，因此X电极为负极，电池工作时，溶液中的阴离子Cl-向负极X区移动，C正确； D正确。选A。‎ ‎12、【答案】C，NaHA的质子守恒式应为：c(H+)+c(H2A)= c(OH-)+ c(A2-)，移项得：‎ c(H+)= c(OH-)+ c(A2-)- c(H2A)，错。‎ ‎13、【解析】常温下0.001 mol·L－1 的己溶液pH为3，则己为强酸，应是HCl，可知丙、丁分别是H2、Cl2，则甲、乙的混合物为饱和食盐水，由转化关系可知，丁为Cl2，丙为H2，戊为NaOH，庚为NaCl、NaClO的混合物，W—H、X—O、Y—Na、Z—Cl。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为Na>Cl，故A错误；仅由这四种元素组成的溶液，如为NaCl和HCl混合液，则呈酸性，如为NaOH、NaCl的混合液，则呈碱性，如为NaCl溶液，则呈中性，故B正确；己为HCl，由极性键构成的极性分子，故C错误；戊为NaOH，是一元强碱，故D错误；故选B。‎ ‎27、（1）C (2)-867 kJ/mol (3)①0.1 AC ②BC ③F (4)<（1分）‎ ‎28、‎ ‎35、（未注明的每空1分）‎ ‎（1）CH4 相对分子质量最低且分子间无氢键（2分）。（2）4 N V形 sp ‎ ‎（3）I3（Mn） Mn 2+的电子排布3d5为半充满，比Fe2+的3d6稳定。‎ C N ‎—‎ ‎（4）碳 中，C、N都有孤电子对但C的电负性较小（或非金属性较弱、吸引电子能力较弱）（2分）‎ ‎（5）体心立方 （2分）‎ ‎36、（方程式3分每个，其余每空2分）（1）1，2-二甲苯（邻二甲苯） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3）消去反应 ‎ ‎（4） ‎ ‎（5）BD ‎ ‎（6）‎ ‎ ‎