化学卷·2018届云南省曲靖市第一中学高二上学期期中考试化学试题+（解析版）

化学卷·2018届云南省曲靖市第一中学高二上学期期中考试化学试题+（解析版）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mg-24 Al-27‎ 第Ⅰ卷(选择题)‎ 一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．下列物质中，属于强电解质的是 A．CO2 B．NaOH溶液 C．NH3.H2O D．HCl ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．CO2是非电解质，故A错误；B．NaOH溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．NH3.H2O是弱电解质，故C错误；D．HCl是强电解质，故D正确，答案为D。‎ 考点：考查物质的分类，涉及强电解质的判断。‎ ‎2．已知450℃时，反应 H2(g) + I2(g)2HI(g)的K=50，由此推测450℃时，反应2HI(g)H2(g) + I2(g) 的化学平衡常数为 A． 50 B． 0.02 C． 100 D． 无法确定 ‎【答案】B ‎3．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度 A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定 ‎【答案】B ‎ ‎4．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 ‎①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol–1‎ ‎②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) ＝CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol–1‎ ‎③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol–1‎ A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故A错误；B．反应的△H2＞0，故该反应为吸热反应，故B错误；C．催化剂不能改变反应热的大小，只能改变化学反应速率，故C错误；D．根据盖斯定律，目标反应CH4(g)═C(s)+2 H2(g)相当于③-②，故△H=△H3-△H2，△H=206.1kJ•mol-1-131.3kJ•mol-1=74.8kJ•mol-1，故D正确；故选D。‎ 考点：考查化学反应与能量变化。‎ ‎5．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100ml 2mol/L的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减慢 C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 ‎【答案】D 考点：考查化学反应速率的影响。‎ ‎6．用3块状大理石与30L3mol﹒L-1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 ‎①再加入30mL3 mol﹒L-1盐酸　 ②改用30mL6 mol﹒L-1盐酸 ‎③改用3g粉末状大理石　 ④适当升高温度 A．①②④　 B．②③④ C．①③④　 D．①②③‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体发生的反应为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 要增大反应速率，则：①再加入30毫升3摩/升盐酸，盐酸浓度未变，反应速率不变，故①错误；②改用30毫升6摩/升盐酸，增加酸的浓度，反应速率加快，故②正确；③改用3克粉末状大理石，大理石与盐酸的接触面积增大，反应速率加快．故③正确；④适当升高温度．升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大．故④正确；故选B。‎ ‎【考点定位】考查影响化学反应速率的因素 ‎【名师点晴】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等．浓度：增加反应物浓度，使反应速率加快．温度：升高温度，使反应速率加快．压强：对于有气体参与的化学反应，除体积其它条件不变时，增大压强，使反应速率加快．使用正催化剂，使反应物速率加快。‎ ‎7．25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷(C4H10)气体放出的热量为Q kJ，用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2，并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是 A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：n(KOH)=0.1L×5mol/L=0.5mol，则由CO2～2KOH可知，n(CO2)=0.25mol， 则n(C4H10)=1/4×n(CO2)=1/4×0.25mol=1/16mol，放出的热量为QkJ，所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为16QkJ，故选A。‎ ‎【考点定位】考查燃烧热的计算 ‎【名师点晴】注意把握燃烧热的概念，根据生成二氧化碳的物质的量计算丁烷的物质的量是解答该题的关键，燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据CO2与KOH的反应，计算出CO2的物质的量，进而计算出丁烷的物质的量，则可计算丁烷的燃烧热。‎ ‎8．下列关于“中和反应反应热的测定”实验描述，正确的是 A．实验过程中，用环形铜棒搅拌，使溶液充分混合 B．为了操作方便，可将0.11gNaOH固体迅速投入50mL0.50mol/L的盐酸中进行反应 C．用量筒量取50.0mL盐酸时，俯视刻度导导致所取盐酸体积偏大 D．为了反应充分进行，使用50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应 ‎【答案】D 考点：考查中和热的测定操作 ‎9．己知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：‎ ‎4Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s) ΔH1 4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2‎ 下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是 A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．无法计算 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H1 ① 4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H2 ② 由盖斯定律①-②，得：4Al(s)+2Fe2O3═2Al2O3(s)+4Fe(s)△H1 -△H2，铝热反应为放热反应，即△H1 -△H2＜0，所以△H1＜△H2，故选B。‎ ‎【考点定位】考查盖斯定律的应用 ‎【名师点晴】理解盖斯定律是解题的关键。根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。盖斯定律的使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”。‎ ‎10．某固定体积的密闭容器中，加入—定量的A达化学平衡： aA(g)B(g)+c(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是 A．若a＝b＋c时，B的物质的量分数变大 B．若a＝b＋c时，B的物质的量分数不变 C．若a＞b＋c时，A的转化率不变 D．若a＜b＋c时，A的转化率变大 ‎【答案】B 考点：考查浓度对化学平衡的影响。‎ ‎11．反应2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H﹤0(正反应为放热反应)，在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量ｎ(Ｚ)与反应时间(ｔ)的关系如图2—16所示。则下述判断正确的是 A．Ｔ1＜Ｔ2，P1＜P2 B．Ｔ1＜Ｔ2，P1＞P2‎ C．Ｔ1＞Ｔ2，P1＞P2 D．Ｔ1＞Ｔ2，P1＜P2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2；根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平压强大，故有：P1＞P2，故选C。‎ ‎【考点定位】考查化学平衡图象题 ‎【名师点晴】解答本题可以采取“定一议二”原则分析，根据等压线，由温度对Z的转化率影响，判断升高温度平衡移动方向，确定反应吸热与放热；特别注意根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平温度、压强大。‎ ‎12．某温度下在恒容密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g), 若开始时只充入2molE(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为 A．20% B．40% C．60% D．80%‎ ‎【答案】C ‎【考点定位】考查等效平衡 ‎【名师点晴】本题为等效平衡问题，解决这类问题时注意以下两个方面的问题： （1）对于两边气体分子数不相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数换算成方程式同一半边的物质时物质的量与起始所给物质对应相同，则两平衡等效． （2）对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与起始所给物质的比例对应相同，则两平衡等效。‎ ‎13．在一个容积为VL的密闭容器中放入2molA(g)和1molB(g)，在一定条件下发生下列反应：3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)，达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是 A．1 B．2 C．3 D．4‎ ‎【答案】A ‎14．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为 A．1.2mol／(L·min)  B．1mol／(L·min)  ‎ C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：反应在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内用N2的浓度变化表示的反应速率v(N2)==0.6mol/(L•min)；答案为C。‎ 考点：考查化学反应速率的计算。‎ ‎15．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离的H+浓度是 A．1×10-7mol﹒L-1 B．1×10-12mol﹒L-1‎ C．1×10-2mol﹒L-1 D．1×10-14mol﹒L-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：水的电离方程式为：H2OH++OH-，25℃‎ 时kw=c(H+)×c(OH-)═1×10-14，pH=2的盐酸，c(H+)=10-2mol/L，由水电离生成的c(H+)=c(OH-)=mol/L=10-12mol/L，答案为B。‎ 考点：考查水的电离。‎ ‎16．已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ﹒mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 molCO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是 A．10min后，升高温度能使增大 B．3 min时，CO2的消耗速率等于用CH3OH生成速率，且二者浓度相同 C．欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积 D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol﹒L-1﹒min-1‎ ‎【答案】B 考点：以图象分析为载体考查化学平衡计算、外界条件对化学平衡移动影响等。‎ ‎17．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+m Y(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 ‎ A．m=2 ‎ B．两次平衡的平衡常数相同 ‎ C．X与Y的平衡转化率之比为1:1 ‎ D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol﹒L-1‎ ‎【答案】D 考点：考查化学平衡计算、等效平衡、平衡常数等。‎ 第Ⅱ卷(非选择题)‎ 二、填空题(本题包括7小题，共49分)‎ ‎18．(8分)‎ ‎（1）实验测得，4g甲醇液态在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出90kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：____________。‎ ‎（2） 已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ/mol。试根据表中所列键能数据估算a的数值：____________。‎ ‎（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：‎ ‎ C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 ① ‎ ‎2H2(g)+O2(g)== 2H2O(I) △H2=-571.6kJ·mol-1 ② ‎ ‎2C2H2(g)+5O2(g)== 4CO2(g)+2H2O(I) △H3 =-2599kJ·mol-1③ ‎ 根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：____________。‎ ‎【答案】(8分) （1）2CH3OH(I)+3O2=2CO2(g)+4H2O(I) △H=-1440 kJ/mol ‎ （2） -93 （3） △H=+226.7 kJ/mol 考点：考查盖斯定律的应用和热化学方程式的书写。‎ ‎19．(8分) 某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：‎ ‎（1）该反应的化学方程式为____________。‎ ‎（2）反应开始至2min，用气体Z表示的反应速率为____________。‎ ‎（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：‎ ‎①压强是开始时的____________倍；‎ ‎②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。‎ ‎【答案】(8分)（1） 3X+Y2Z （2） 0.05mol﹒L-1﹒min-1 （3） ①0.9 ②吸热 ‎20．(7分) 硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：‎ 温度℃‎ ‎450‎ ‎475‎ ‎500‎ ‎525‎ ‎550‎ ‎575‎ ‎600‎ ‎650‎ SO2的转化率%‎ ‎97.5‎ ‎95.8‎ ‎95.8‎ ‎93.5‎ ‎90.50‎ ‎85.6‎ ‎80.0‎ ‎73.7‎ ‎ （1）能判断该反应是否达到平衡状态的是           ‎ A．容器的压强不变                    B．混合气体的密度不变 C．混合气体中SO3的浓度不变          D．C(SO2)=C(SO3)‎ E．v正(SO2)=v正(SO3)              F．v正(SO3)=2v逆(O2)‎ ‎ （2）某温度下经2min反应达到平衡后C(SO2)=0.08mol·L-1,‎ ‎①此时的温度为       ℃‎ ‎②若将平衡反应混合物的压强增大1倍(假如体积可变)，此时Qc为         (可用分数表示)，平衡将          向移动。‎ ‎【答案】 (共7分) （1） A C F （2） ①600 ② 200/21 正 ‎【考点定位】考查影响化学平衡移动的因素、平衡状态的判断、反应速率的计算、平衡常数的计算等 ‎【名师点晴】合理利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算并进行判断是解题关键；另外，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。‎ ‎21． (8分)尿素CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。‎ ‎（1）恒温恒容下，在某密闭容器中充入CO(NH2)2和H2O，在120℃、催化剂作用下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(g) 2 NH3(g)+CO2(g) △H >0。该反应的化学平衡常数的表达式K=          。‎ 关于该反应的下列说法正确的是 A．混合气体的平均相对分子质量不再改变，可以作为化学平衡到达的标志 B．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大 C．降低温度使CO(NH2)2的转化率增大 D．达到平衡后，再充入少量H2O，重新达到平衡，H2O的转化率会减小 ‎（2）一定条件下，某密闭容器中充入等物质的量的NH3和CO2，发生反应：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的体积分数φ(NH3)]随时间变化关系如图所示。‎ 则a点的正反应速率V正(CO2)_____ b点的逆反应速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”)；氨气的平衡转化率是_________ 。‎ ‎【答案】 (8分)（1） (2分) ad (2分) （2） > (2分) 75% (2分)‎ 的转化率降低，故c错误；d．达到平衡后，再充入少量H2O，平衡正向移动，H2O的转化率会减小，故d正确，答案为ad；‎ ‎（2）氨气的体积分数从50%变化为20%后体积分数保持不变，说明B点反应达到平衡状态，A点氨气体积百分含量大于B的氨气体积百分含量，说明反应正向进行达到平衡状态，A点的正反应速率大于B点的正反应速率，故v正(CO2)＞v逆(CO2)； 设氨气为50mol，二氧化碳为50mol，氨气消耗的物质的量x，开始氨气体积分数为50%，则              2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) 起始量(mol) 50       50        0               0 变化量(mol) x     0.5x        0.5x             0.5x 平衡量(mol) 50-x   50-0.5x    0.5x             0.5x 平衡时氨气的体积分数为20%，故=20%；解得x=37.5mol， 故氨气的平衡转化率==75%。‎ ‎【考点定位】考查化学反应速率及转化率的相关计算、化学平衡的移动原理等 ‎【名师点晴】从（2）题中图象分析氨气的体积分数从50%变化为20%后体积分数保持不变，说明B点反应达到平衡状态，A点氨气体积百分含量大于B的氨气体积百分含量，说明反应正向进行达到平衡状态，A点的正反应速率大于B点的正反应速率；依据氨气的体积分数结合平衡三段式列式计算平衡转化率。‎ ‎22．(8分)环境监测测定水中溶解氧的方法是：‎ ‎①量取a mL水样，迅速加固剂MnSO2溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子并振荡摇匀，使之充分反应，其反应式为：2Mn2+＋O2＋4OH-＝2MnO(OH)2(该反应极快)‎ ‎②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸(提供H+)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，共消耗Na2S2O3溶液V mL。有关反应式为：‎ MnO(OH)2+2I-+4H+＝Mn2++I2+2H2O I2＋2S2O32-＝2I-＋S4O62-‎ 试回答：‎ ‎ （1）水中溶解氧的计算式是(以g/L为单位)为________；‎ ‎（2）滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由______色变为_____色；‎ ‎（3）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果________(填偏低、偏高、无影响)；‎ ‎（4）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果________(填偏低、偏高、无影响)；‎ ‎【答案】 （1） （2） 蓝 无 （3） 偏高 （4） 偏低 考点：考查氧化还原滴定的操作、仪器、误差分析和数据处理。‎ ‎23． (8分)在温度T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：‎ 序号 氢氧化钡的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ‎①‎ ‎22.00‎ ‎0.00‎ ‎8‎ ‎②‎ ‎22.00‎ ‎18.00‎ ‎7‎ ‎③‎ ‎22.00‎ ‎22.00‎ ‎6‎ ‎（1）依据题意判断，T ℃_____25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积Kw＝_______。‎ ‎（2）b＝_______，原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为_______。‎ ‎（3）该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀量正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为_______。‎ ‎【答案】(10分)（1）大于 KW=10-12 （2） 4 5×10-5 mol﹒L-1 （3）4‎ 考点：考查pH的简单计算。‎