2018-2019学年吉林省乾安县第七中学高一下学期第一次质量检测化学试题

2018-2019学年吉林省乾安县第七中学高一下学期第一次质量检测化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年吉林省乾安县第七中学高一下学期第一次质量检测化学试题 可能用到的原子量：‎ H : 1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg：24 Al：27‎ 第I卷 （60分）‎ 一、选择题(每题3分，共60分）‎ ‎1、下列化学用语书写正确的是 A.氯原子的结构示意图: ‎ B.作为相对原子质量测定标准的碳核素: 14C C.氯化镁的电子式: ‎ D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程: ‎ ‎2、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 ‎①HCl 比H2S稳定 ‎ ‎②HCl 和H2S 的水溶液，前者的酸性强 ‎ ‎③HClO4酸性比H2SO4强 ‎ ‎④Cl2能与H2S 反应生成S ‎ ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子 ‎ ⑥Cl2 与Fe 反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤‎ ‎3、短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A.单质的还原性: A>B>D>C B.离子半径: C>D>B>A C.c-a=5 D.原子半径: A>B>D>C ‎4、‎ 短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a–b)，L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（ ）‎ A．与水反应 B．与氢氧化钠溶液反应 C．与硫酸反应 D．与前三种物质均能反应 ‎5、下列说法不正确的是 A. 沸点:H2O>HF B. 热稳定性 :HF>H2O C. NC13、SiC14分子中每个原子最外层均满足8电子结构 D. 仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键 ‎6、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是 A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4‎ B. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si C. 若X-和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y D. 在周期表中金属与非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料 ‎7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的原子半径是所在周期中除稀有气体外最大的，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的最高正价和最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 A. 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(X)‎ B. X位于周期表的第3周期，ⅥA族 C. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强 D. W的氧化物对应水化物一定为强酸 ‎8、能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：‎ ‎2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热，‎ 下列叙述正确的是 (　　)‎ A．水煤气是二级能源 B．水力是二级能源 C．天然气是二级能源 D．电能是一级能源 ‎9、下列说法正确的是 A. CO2分子的结构式为O=C=0‎ B. 稀土元素Eu与Eu互为同素异形体 C. 核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同 D. 某放射性核素的原子核内中子数与核外电子数之差为99‎ ‎10、A原子的质子数和中子数相同，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为（ ）‎ A. 2（x－n） B. 2（x＋n） ‎ C. 2x D. n＋2＋x ‎11、下列有关化学键的叙述正确的是 A. 单质分子中均存在化学键 B. NH4Cl受热分解时共价键和离子键均被破坏 C. 共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键 D. 只由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物 ‎12、有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是 A．X、W能形成共价化合物 B．Z、W能形成离子化合物 C．Y分子中存在共价键 D．Y和Z不能形成化合物 ‎13、下列叙述正确的是 A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素 C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构 D．IA族与VIIA族元素间形成的化合物，有共价化合物也有离子化合物 ‎14、下列有关物质所含化学键类型和化合物类型判断完全正确的一组是 （ ）‎ A. Na2O2 离子键 离子化合物 ‎ B. MgCl2 离子键、共价键 离子化合物 C. F2 共价键 共价化合物 ‎ D. NaOH 离子键、共价键 离子化合物 ‎15、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是 A. 甲一定是金属元素 B. 气态氢化物的稳定性：庚>己>戊 C. 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应 D. 庚的最高价氧化物水化物酸性最强 ‎16、南京理工大学团队合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl],已知五氮阴离子(N5-)是制备全氮类物质(N5+N5-)的重要中间体。下列说法正确的是 A. N5+N5-属于化合物 B. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含有四种离子 C. 每个N5-中含有35个电子 D. N5+N5-的摩尔质量为140‎ ‎17、已知 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C．元素D和E可形成共价化合物 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 ‎18、已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、 Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、 乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正确的是 A．相对分子质量M>N，沸点N>M B．简单 离子半径：C2—＞B2—＞D+＞A+‎ C．A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应 D．D与其他元素均能形成离子化合物 ‎19、已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用1mol K35ClO3 和6mol H37Cl 反应，则下列说法正确的是 A. 该反应中转移的电子数为6mol ‎ B. 生成的氯气相对分子质量约为73.3‎ C. KCl中既有35Cl，又有37C1 ‎ D. KCl 中只含35Cl ‎20、下列叙述正确的是，‎ ‎①随着原子序数的递增，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大 ‎②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8‎ ‎③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O ‎④根据同族元素性质的递变规律推测At 与H化合较难，砹化银也难溶于水且具有感光性。‎ ‎⑤根据F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性、水溶液酸性均依次增强而热稳定性依次减弱。‎ ‎⑥碱金属都应保存在煤油中 ‎⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用 ‎⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳 A. ④⑦⑧ B.全部正确 ‎ C. ⑤⑥⑦ D. ①③⑦⑧‎ 第II卷 （40分）‎ 二、非选择题 ‎21、现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态。‎ ‎(1)元素A在周期表中的位置是________；D、E、F形成的简单离子中半径最大的是_______(填离子符号)。‎ ‎(2)常温下，F的单质能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为________。‎ ‎(3) E与F的最简单气态氢化物中稳定性较强的是________(填化学式)。‎ ‎(4)元素B和元素F能形成一种化合物BF3，其中F显+1价。BF3能和水发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：________。‎ ‎22、A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。回答下列问题：‎ ‎(1)B和E分别对应的氢化物的化学式为HB、HE，氢化物的沸点HB HE(填“＞”、“＜”、“＝”，下同) ，氢化物的稳定性HB HE。‎ ‎(2)物质乙的电子式为 ；物质乙可用于呼吸面具作供氧剂，写出乙与CO2反应的化学方程式：____________________________ 。‎ ‎(3)1 mol 单质B的气体与1 mol C的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则所得气体的化学式为：___________ 。‎ ‎23.、、、四种元素,它们的原子序数依次增大,但均小于18, 和在同一周期, 的电子式为,原子层的电子数是层的3倍;0.1 单质能从酸中置换出2.24氢气(标准状况),同时它的离子的电子层结构与氖原子相同; 离子的半径比离子的小, 离子与离子的电子层结构相同。‎ ‎（1）.写出元素、、、的名称:‎ ‎__________,__________,__________,__________。‎ ‎（2）. 元素在元素周期表中位置 。‎ ‎（3）.用电子式表示的气态氢化物的形成过程                                。‎ ‎24.已知、、、四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素,且原子序数依次增大。、同主族, 、为同周期的相邻元素。原子的质子数等于、原子的最外层电子数之和。与形成的分子中有3个共价键。原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断:‎ ‎（1）. 、两种元素的元素符号: __________、__________。‎ ‎（2）.由以上元素中两两形成的化合物中,溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为__________,它的共价键属于__________(填“极性”或“非极性”)键;含有离子键和极性共价键的化合物的电子式为__________;含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为__________。‎ ‎（3）.由、、所形成的常见离子化合物是__________(写化学式),该化合物与的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为__________;与形成的化合物与水反应时,水作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。‎ 乾安七中2018——2019学年度下学期第一次质量检测 ‎ 高一化学试题参考答案 一、选择题（每题3分，共60分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C A B B D B C A A B B C D D B B C C B A 二、非选择题（40分）‎ ‎21、（每空2分，10分）（1）第一周期第ⅠA族；S2-‎ ‎(2) 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O ‎(3)HCl ‎(4)NCl3 + 4H2O ==== NH3·H2O + 3HClO ‎22、（每空2分，10分）（1）＞ ； ＞ ‎ ‎（2） ；‎ ‎2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 ‎ ‎（3）OF2‎ ‎23、‎ ‎（1）.碳; 氧; 镁; 铝; （2）. 第3周期; 第ⅢA族; （3）. ‎ ‎24、‎ (1) ‎ H; O; (2).  ; 极性 ; ; (3).   ; NH4+ + OH-   ;氧化剂 ‎