2018-2019学年四川省泸州市泸县第二中学高一化学下学期期末试题
2018-2019学年四川省泸州市泸县第二中学高一化学下学期期末试题
试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）
一．选择题（本题共13小题，每小题4分；共52分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求）
1.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是
A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W B. 原子序数：Y＞X＞Z＞W
C. 原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D. 金属性：X
X > Y B. 简单氢化物的稳定性：X > Y
C. 金属W在空气中加热生成W2O2 D. W、Y的单质分别与氯气反应的产物所含的化学键类型相同
6.下列各组物质中，键的类型不同的是（ ）
A. HCl和HNO3 B. H2O和NH3 C. Na2S和NaCl D. CCl4和Na2O
7.航天飞船可用肼（N2H4）作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。下列说法中错误的是
A. 该反应中肼作还原剂 B. 此情况下，液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ
C. 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键 D. 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量
8.180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是
A. 该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2
B. 在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L-1·min-1
C. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态
D. 在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态
9.下列解释事实的离子方程式正确的
A. 氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+
B. 明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：
2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
C. NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO﹣+H2O+SO2═Cl﹣+SO42﹣+2H+
D. 用三氯化铁溶液回收印刷电路板上的金属铜：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
10.将12.8g铜片加入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400mL2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀．下列说法不正确的是
A. 混合气体中NO和NO2的体积之比为1：1 B. 原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L
C. 铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol D. 反应后溶液中剩余NO3﹣的物质的量为0.4mol
11.已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2,则下列说法正确的是
A. Fe可以和I2在加热条件下生成FeI3
B. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C. 某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可加入适量Fe3+
D. 向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物
12.在1L浓度为0.2mol·L-1 Fe(NO3)3和1.5 mol·L-1 H2SO4组成的混合溶液中，加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是
A. 反应后产生标准状况下的氢气11.2 L B. 反应后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1
C. 反应后的溶液还可以溶解19.2g铜 D. 反应后的溶液还可以溶解16.8 g铁粉
13.浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性又表现酸性的是
A. 红热的木炭 B. 硫化氢气体 C. 氧化亚铁 D. 使蔗糖变黑
二．综合题（本大题共4个小题，共48分）
14.（12分）Ⅰ．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C，请回答下列问题：
（1）这些粒子分属________种元素，有________种不同的核素。互为同素异形体的粒子为__________。
（2）质量数相等的粒子为____________________________（可写多组）。
（3）碳的同位素12C、13C、14C与氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的种数为__________；可得相对分子质量不同的二氧化碳分子种数为______。
Ⅱ．现有下列10中物质：①CaCl2 ②NH4Cl ③K2O2 ④Ba(OH)2 ⑤N2 ⑥HBr ⑦AlCl3⑧MgO⑨HNO3⑩CH4。试用以上编号填空：
（1）只有非极性键的是___________________。
（2）既有离子键又有极性键的是____________________。
（3）属于共价化合物的是__________________。
15.（14分）氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题：
（1）已知拆开1mol H－H 键，1mol N－H键， 1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，且该反应为可逆反应，则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为_________。
（2）一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行合成氨反应，
①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___________
A.容器内气体的密度不变 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C.容器内的压强不变 D.3v正(H2) =2v逆(NH3)
E. 容器内气体的平均相对分子质量不变
F. 相同时间内有3molH-H键断裂，有6mol N-H键形成
②恒温恒压条件下，为提高合成氨反应中N2和H2的利用率，可以采用的方法有________________。
（3）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间／s
20
40
60
80
100
c(NO2)/(mol/L)
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
①20s内，v(NO2)=___________，该温度下反应的化学平衡常数数值为_________。
②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
③相同温度下，若开始向该容器中充入0.40 mol NO2，则达到平衡后: c(NO2)_____0.15 mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)
16.（8分）根据下列变化进行推断：
且已知A为正盐。
(1)推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。
(2)写出①②变化的离子方程式：①________________，②__________________。
17.（14分）下图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置回答下列问题，
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）元素⑤在周期表中的位置描述为____________，元素⑧的元素符号__________________。
（2）元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________________（填化学式）。
（3）元素②的单质的电子式______________，元素②的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，生成物中含有的化学键________________（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），元素①、②、③的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是___________________（用化学式表示）。
（4）非金属性比较
a.装置1可用于比较元素①、②、⑤的非金属性强弱，则B中发生反应的离子方程式为:_______。
b.打开装置2中玻璃塞F和活塞K1，使液体滴入烧瓶中，待E中溶液颜色不再变化后，打开活塞K2，将E中溶液滴入小试管中，关闭活塞K2，取下小试管振荡，静置，下层液体呈现紫红色。上述实验_______(填“能”或“不能”）证明非金属性⑥>⑨>⑩。
化学试题答案
1.B 2.A 3.A 4.B 5.B 6.D 7.C 8.B 9.C 10.D 11.C 12.C 13.C
14.7 9 O2和O3 1H和1H＋、24Na和24Mg、14N和14C 18种 7种 ⑤ ②④ ⑥⑦⑨⑩
15.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92 kJ·mol－1CE及时将NH3冷却液化分离出去，及时将氮气和氢气进行循环利用0.006 mol·L-1·s-11.8吸热＞
16. (NH4)2CO3 NH3 BaCO3 CO2 2NH4++2OH−+Ba2++CO32—BaCO3↓+2NH3↑+2H2O BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O
17.第三周期第ⅣA族 KOHFe离子键、极性键H2O>NH3>CH4H++HCO3-=CO2↑+H2O不能
