2018-2019学年河南省洛阳市高一下学期期末质量检测 化学

2018-2019学年河南省洛阳市高一下学期期末质量检测 化学

‎2018-2019学年河南省洛阳市高一下学期期末质量检测 化学 本试卷共100分，考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 ‎ ‎2.考试结束，将答题卡交回。‎ 本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 0：16‎ ‎―、选择题(本题共10小题，每小题只有一个举平符合题意，每小题2分，共20分）‎ ‎1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不“蓝天工程”建设的是 A.推广使用燃煤脱硫技术，防治S02污染 B.研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染 C.实施绿化工程，防治扬尘污染 D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 ‎2.下列化学用语或模型正确的是 ‎3.下列说法正确的是 A.第IA族元素全部都是金属元素 B. HF分子稳定性很强，是因为分子间能形成氢键 C. SO2的水溶液能导电.所以S02属于电解质 D. 14C与12C、13C互为同位素 ‎4.下列反应属于吸热反应的是 A.生石灰与水的反应 B. Ba(OH)2•8H2O与NH4C1的仅应 C.铝粉与氧化铁粉末的反应 D.盐酸和氢氧化钠溶液的反应 ‎5.下列反应属于取代反应的是 A.甲烷在空气中燃烧 B.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 C. 一定条件下，乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应 D.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎6.假设某化学反应序兮毕行的反应过程如下图所示，观察分析，符合图中变化的化学方程式为 ‎7.下列各组物质中，化学键类型相同，化合物类型也相同的是 ‎ A.S02和NaS04 B.C02 和 H20 .‎ C.NaOH 和 NaCl D.KC1和 HC1‎ ‎8.煤综合利用的方法之一，是以水煤气的主要成分H2、CO,在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g) + H20(g) △H<0,下列说法错误的是 A.反应物的总能量大于生成物的总能量 B.增大浓度可以使C0转化率达到100%‎ C.使用合适的催化剂、升高温度均可加快反应速率 D.反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零 ‎9.下列说法正确的是 A.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体 B.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 C.糖、油脂、蛋白质均不溶于水 D.淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物 ‎10.恒温恒容条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，下列能够说明反应已经达到平衡状态的是 A.c(N2) : c(H2) : c(NH3) = l : 3 : 2‎ B.氨气的百分含量不再变化 C.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成 D.混合气体的密度不随时间的变化而变化 二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）‎ ‎11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，2. 24 L CC14所含的原子数为0.5 NA B. 1 mol甲基（一CH3)中含有的电子数为10 NA C.标准状况下，22.4 L CH2 = CH2中含C—H键的数目为4 NA D. 7.8 g苯中含有的碳碳双键数为0.3 NA ‎12.下列说法中，正确的是 A. 1 mol H2SO4,与1 mol Ba(OH)2反应生成H20时放出的热叫做中和热 B. △H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应 C.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 D.1 mol H2与0. 5 mol 02反应放出的热就是H2的燃烧热 ‎ 下列说法不正确的是 A.反应①均为放热反应 B. 1 mol Na202中，所含阳离子和阴离子物质的量之和为3 mo1‎ C.反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 ‎ ‎ ‎14.下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 A.元素①位于第二周期第Ⅳ族 B.气态氢化物的稳定性:④＞②‎ C.最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④‎ D.元素的最高正化合价:③=⑤‎ ‎15.下图装置可以用于气体的制备、除杂、干燥及收集（不考虑尾气处理）。该装置可用于 A.锌和盐酸制取氢气 B.二氧化锰和浓盐酸制取氯气 C.碳酸钙和盐酸制取二氧化碳 D.浓氨水和烧碱制取氨气 ‎16.100 mL 2 mol•L-1的盐酸与年零的锌反应，为加快反应速率，又不影响产生氢气的总量,下列方法可采用的是 A.加入适量的6 mol•L-1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量的蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液 ‎17.已知 5KC1+KC103 + 3H2SO4= 3C12↑+3K2S0,+3H20,下列说法不正确的是 A. KC103是氧化剂 B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 ‎ C. H2S04既不是氧化剂又不是还原剂 D. 1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移 ‎ ‎18.某反应由两步反应构成：它的反应能量（£表示能量）变化曲线如下图，下列叙述正确的是 A.两步反应均为吸热反应 B.三种物质中C最稳定 C. A与C的能量差为E ‎ D.反应，反应条件一定要加热 ‎19.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S203+H2SO4=‎ Na2S204+SO2+S↓+H20,下列各组实验中最先出现浑浊的是 ‎20.—定条件下，对于反应:X(g)+3Y(g)=2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡吋，X、Y、Z浓度分别为0. 1 mol • L-l、0.3 mol • L-1和 0. 08 mol•L-1，则下列判断不合理的是 A.①② B.③④ C.①④ D.②③‎ 三、填空题（本题共4小题，共50分）‎ ‎ 21. (11分)下表为兀素周期表的一部分，列出了 7种元素在元素周期表中的位置。‎ 请按要求回答下列问题。‎ ‎(1)7种元素中，原子半径最小的是 (填元素符号）。‎ ‎(2)元素④的简单氢化物与元素⑦的单质反应的离子方程式为 。‎ ‎(3)元素⑤和元素⑥最高价氧化物的水化物碱性由强到弱关系为 ‎ ＞ (用化学式表示）。‎ ‎(4)④、⑤、⑥、⑦四种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序为 ‎(用离子符号表示）。 ‎ ‎(5)元素②形成的最简单氢化物的空间结构为 。‎ ‎(6)元素④和⑤的单质在加热条件下反应生成产物中含有的化学键为 。‎ ‎(7)用电子式表示元素⑤和⑦两单质形成化合物的过程 。‎ ‎22.(14分）I:合成氨反应的热化学方程式为：‎ 根据下表键能数据：‎ ‎(1)则 a= 。‎ ‎(2)在相同条件下，向一个容积为1 L的恒容密闭容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及加入固体催化剂等，使之反应。达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%。‎ ‎ ①反应达到平衡时，c(NH3) mol •L-1。‎ ‎②反应达到平衡时，放出热量为 (填序号）。‎ A.小于a kJ B.等于a kJ C.大于a kJ D.可能大于或小于或等于a kJ Ⅱ:化学反应速率、化学反应限度及化学反应中的能量变化等知识，在实际中有广泛应用，请回答下列向题： ‎ ‎(1)某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。由图中数据分析：‎ ‎①该反应的化学方程式为 。‎ ‎②反应开始至2 min，以气体X表示的平均反应速率为 (结果保留两位有效数字）。‎ ‎(2)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。‎ 根据实验现象回答下列问题： ‎ ‎①装置乙溶液中C电极的电极反应式为 _ 。‎ ‎②四种金属活动性由强到弱的顺序是 （用字母表示）。‎ ‎(3)液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如下图所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂，以KOH溶液为电解质溶液。‎ ‎①该装置中电流方向为 (用 “a”、“b”和“→”表示）。‎ ‎②a极的电极反应式为 。‎ ‎23. (13分）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C 和高分子化合物E的合成路线如下图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出E的结构简式 ，D分子内含有的官能团是____(填名称）。‎ ‎(2)反应⑤的反应类型为 。‎ ‎(3)写出下列反应的化学方程式:‎ ‎① 。‎ ‎③ 。‎ ‎(4)甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图所示三套实验装置来制备物质C，若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取物质C的装置，选择的装置应是__ __(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置②‎ 中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝、导气作用外，另一重要作用是 。‎ 试管②中盛放的溶液的作用是 。‎ ‎24. (12分）I.海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）。实验室中提取捵的流程如下:‎ ‎ (1)实验操作①的名称是 ，操作③所需主要玻璃仪器名称为 。‎ ‎ (2)反应②的离子方程式为 。 ‎ ‎ (3)提取碘的过程中，选择的有机试剂是 (填编号）。‎ A.酒精（沸点78℃) B.四氯化碳（沸点77℃) C.乙酸(沸点117.9℃)‎ ‎(4)从含碘的有机溶液中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置（如图所示）中的错误之处 (答 2条）。 ‎ II.工业从海水中提取碘的另一种方法是:利用提取了氯化钠、溴、镁等物质剩余的富碘卤水，采用下面的工艺流程生产单质碘。‎ ‎(1)丁溶液中的主要溶质为 (填化学式）。‎ ‎(2)第④步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是 。‎ ‎(3)写出步骤⑤反应的化学方程式 。‎