江苏省扬州中学2020届高三上学期11月考试 化学

江苏省扬州中学2020届高三上学期11月考试 化学

‎2019-2020学年度第一学期月考试卷 ‎ 高三化学 2019.11 ‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 Pb-207‎ 选 择 题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ‎ ‎1. 我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。下列做法与上述理念相违背的是 A．大力发展煤的气化及液化技术 B．加快石油等化石燃料的开采和使用 C．以CO2 为原料生产可降解塑料 D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料 ‎2. 用化学用语表示Na2CO3+2Cl2===2NaCl+Cl2O+CO2中的相关微粒，其中正确的是 A．Na+的结构示意图： B．Cl2O的结构式：Cl−O−Cl C．中子数比质子数多3的氯原子：3517Cl D．CO2的电子式：‎ ‎3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂 B. NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂 C. Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂 D. 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料 ‎4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣‎ B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣‎ C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣‎ D．c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣‎ ‎5. 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是 A．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023‎ B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠 C．该反应条件下铁的氧化性比钠强 ‎ D．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 ‎·9·‎ ‎6. 下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是 A．用图甲装置制取并收集二氧化硫 B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释 C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶 ‎7. 以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是 ‎①6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H1 ②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g） △H2 ③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3‎ A. 2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2 B. 植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能 C. 在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同 D. 若反应①生成11.2L O2，则转移的电子数为0.2×6.02×1023 ‎8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. C6H5ONa C6H5OH CO2‎ B. FeS2 SO2 H2SO4 ‎ C. Mg(OH)2 MgCl2(aq) MgCl2（无水）‎ D. NH3 NO2 HNO3‎ ‎9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A. 元素X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构 B. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 C. 四种元素的原子半径大小顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性 ‎10. 下列图示与对应的叙述相符的是 ‎·9·‎ A．图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化 ‎ B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1‎ C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点 D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)， O2的平衡浓度与容器容积的关系 不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。‎ 放电 充电 ‎11. 市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：‎ Li＋2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2。‎ 下列说法不正确的是 A、放电时，负极的电极反应式：Li－e－ = Li＋‎ B、充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C、该电池使用特定电解质的水溶液时浓度不能太高 D、放电过程中Li＋向负极移动 ‎12. 下列关于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0的图示与对应的叙述相符合的是 A. 由图甲可知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92 kJ·mol－1‎ B. 图乙表示达到平衡时N2、H2的转化率(α)随n(H2)/n(N2)比值的变化 C. 图丙表示正、逆反应速率随温度的变化 D. 图丁表示反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化 ‎13. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 B 将充满NO2‎ 气体红棕色加深 ‎2NO2(g)N2O4(g)‎ ‎·9·‎ 的密闭玻璃球浸泡在热水中 为放热反应 C 某黄色溶液X中加入淀粉－KI溶液 溶液变成蓝色 溶液X中含有Br2‎ D 无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 气体Y中含有乙烯 ‎14. 25 ℃时，分别向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. M点溶液中：c(OH－)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(H＋)‎ B. N点溶液中：c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)‎ C. P点溶液中：c(NH)<2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)‎ D. Q点溶液中：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH)‎ ‎15. CO2与CH4可制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)；ΔH ＝247 kJ·mol－1。初始温度均为T K时，在3个容器中按不同方式投入反应物，发生上述反应，相关信息如下表：‎ 容器 起始物质的量/mol CO2平衡转化率(α)‎ 编号 容积/L 条件 CH4(g)‎ CO2(g)‎ CO(g)‎ H2(g)‎ Ⅰ ‎2‎ 恒温恒容 ‎2‎ ‎1‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎50%‎ Ⅱ ‎1‎ ‎0.5‎ ‎1‎ ‎0‎ ‎0‎ Ⅲ ‎1‎ 绝热恒容 ‎1‎ ‎0.5‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎－‎ 下列说法正确的是 A. T K时，反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常数为1/3‎ B. 容器Ⅱ中反应达到平衡时，α(CO2，Ⅱ)＝50%‎ C. 容器Ⅱ、Ⅲ中反应达到平衡时，c(CH4，Ⅱ)＋c(CH4，Ⅲ)<1 mol·L－1‎ D. 容器Ⅱ中反应达到平衡时，再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO，反应达到新平衡前，v(正)>v(逆)‎ 非 选 择 题 ‎16. 以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：‎ 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Ni2+‎ ‎6.7‎ ‎9.5‎ Fe3+‎ ‎1.1‎ ‎3.2‎ Fe2+‎ ‎5.8‎ ‎8.8‎ Cu2+‎ ‎4.2‎ ‎7.2‎ 已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。‎ ‎(1) “酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80 ℃的原因是____▲____。‎ ‎(2) “氧化”时，Fe2＋参加反应的离子方程式为____▲____。‎ ‎·9·‎ ‎(3) “除铁”时需控制溶液的pH范围为___▲_____。‎ ‎(4) “滤渣”的主要成分为___▲_____(填化学式)。‎ ‎(5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。‎ ‎①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为___▲_____。‎ ‎②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是____▲____。‎ ‎17. C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。Al2O3(s)＋3C(s)＋N2(g)===2AlN(s)＋3CO(g) ‎ ‎（1）已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH1＝－221 kJ·mol-1‎ ‎4Al(g)＋3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH2＝－3351 kJ·mol-1‎ ‎2Al(g)＋N2(g)=2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·mol-1‎ 碳热还原Al2O3合成 AlN 的总热化学方程式是 ▲ ；‎ ‎（2）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2，室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测 得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图1所示。‎ 图1 图2‎ 请写出a点时n(HSO3-)∶n(H2SO3)= ▲ ，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)∶n(HSO3-)= ▲ ；‎ ‎（3）催化氧化法去除NO，一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为：‎ ‎4NH3+6NO5N2+ 6H2O。‎ 不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4∶l、3∶l、1∶3时，得到NO脱除率曲线如图2所示：‎ ‎① 请写出N2的电子式____▲____， ② 曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是__▲____，‎ ‎③ 曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg·m-3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO 的脱除速率为 ▲ mg·m-3·s-1；‎ ‎（4）间接电化学法可除NO。其原理如上右图所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）_______ ▲__________。‎ ‎·9·‎ ‎18. PbO2是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作氧化剂和电极制造等。实验室由Ca(ClO)2溶液氧化碱性Pb(OH)2法制备PbO2的步骤如下：‎ ‎（1）“氧化”过程中，反应液的pH ▲ （填“变大”“变小”或“不变”）。‎ ‎（2）“硝酸洗”时，被溶解的含铅杂质可能是 ▲ （填化学式）。‎ ‎（3）产品定性检验：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫色，说明含有PbO2。该反应的离子方程式为 ▲ （PbO2还原为Pb2+）。‎ ‎（4）为测定产品（只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物质的量之比，称取产品0.5194g，加入 20.00 mL 0.2500 mol·L－1H2C2O4溶液（PbO2还原为Pb2+）搅拌使其充分反应，然后用氨水中和，过滤、洗涤除去PbC2O4，滤液酸化后用0.0400 mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点（MnO4-还原为Mn2+），消耗标准溶液10.00 mL。计算产品中n(PbO2)与n(PbO)的物质的量之比（写出计算过程）。‎ ‎▲‎ ‎19. 氯化镍（NiCl2•6H2O）常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质Ni为原料制取氯化镍的实验步骤如下： 已知：①Fe（OH）3完全沉淀pH为3.2；Ni（OH）2开始沉淀pH为7.2，完全沉淀pH为9.2。 ②NiCl2易水解，从溶液中获取NiCl2•6H2O须控制pH＜2。 （1）在三颈烧瓶中（装置见如图1）加入一定量Ni粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过滤，制得NiSO4溶液。 ①反应过程中，为提高稀硝酸的利用率，在不改变投料比的情况下，可采取的合理措施有___▲___。 ②向A装置中通入空气的作用是搅拌、__▲____。 ③若镍粉过量，判断反应完成的现象是___▲___。 ‎ ‎·9·‎ ‎（2）将所得NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应得到NiCO3•Ni（OH）2沉淀，过滤，洗涤。 ①沉淀反应的离子方程式为___▲___。 ②检验NiCO3•Ni（OH）2沉淀是否洗涤完全的方法是___▲___。 （3）在NiCO3•Ni（OH）2固体中混有少量Fe（OH）3．请补充完整由NiCO3•Ni（OH）2固体制备NiCl2•6H2O的实验方案：向NiCO3•Ni（OH）2固体中加入盐酸，边加边搅拌，___▲___。 [NiCl2的溶解度曲线如图2所示。实验中须选用的仪器和试剂：pH计、盐酸、乙醇等]‎ ‎20. 废水中氨氮(NH3、NH)的处理技术有生物脱氮法、化学沉淀法、折点加氯法和电催化氧化法等。‎ ‎(1) 氨氮污水直接排放入河流、湖泊导致的环境问题是___▲_____。‎ ‎(2) 生物脱氮法：利用微生物脱氮，原理如下：‎ NHNON2‎ 反应①的离子方程式为________▲____。‎ ‎(3) 化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，NH转化为MgNH4PO4·6H2O沉淀。若pH过大，氨氮去除率和磷利用率均降低，其原因是___▲_____(用离子方程式表示)。‎ ‎(4) 折点加氯法：向废水中加入NaClO溶液，使氨氮氧化成N2，相关反应如下：‎ NaClO＋H2O===HClO＋NaOH(Ⅰ)‎ NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O(Ⅱ)‎ NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O(Ⅲ)‎ NHCl2＋H2O===NOH＋2HCl(Ⅳ)‎ NHCl2＋NOH===N2↑＋HClO＋HCl(Ⅴ)‎ 探究NaClO的投加量[以m(Cl2)表示]对氨氮去除率的影响，实验结果如右边图所示。‎ ‎①当m(Cl2)∶m(NH3)≥7.7时，污水中总氮去除率缓慢下降，其原因是_____▲_____。‎ ‎②当m(Cl2)∶m(NH3)<7.7时，随着m(Cl2)∶m(NH3)的减小，污水中余氯(除Cl－外的氯元素存在形式)浓度升高，其原因是__________▲__________________。‎ ‎(5) 电催化氧化法：原理如下图所示(MOx表示催化剂)。反应Ⅱ的离子方程式可表示为2NH＋6MOx(·OH)===6MOx＋N2↑＋6H2O＋2H＋。‎ ‎①阳极电极反应式Ⅰ为____________▲____________________。‎ ‎②电催化氧化法除氨氮时，若其他条件相同时，含Cl－的污水比不含Cl－的污水氨氮去除率要高，其原因是_________________▲_______________。‎ ‎21. 铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。‎ ‎(1) 铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu(NO3)2。‎ ‎①基态Cu2＋的电子排布式为___▲_____。‎ ‎②与NO互为等电子体的一种分子为____▲____(填化学式)。‎ ‎·9·‎ ‎(2) 邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图1所示。‎ ‎① C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___▲_____。‎ ‎②邻氨基吡啶的铜配合物中，C原子轨道杂化类型为___▲_____。‎ ‎③ 1 mol 中含有σ键的数目为____▲____mol。‎ ‎(3) 铜的某种氯化物的链状结构如图2所示。该氯化物的化学式为___▲_____。‎ 参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B B C A A D A B A C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 CD A B BC AD ‎16. (1) 温度低于70 ℃，反应速率降低；温度高于80 ℃，HNO3分解(或挥发)加快 ‎(2) 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (3) 3.2≤pH<4.2　(4) CuS ‎(5) ①xNiCO3·yNi(OH)2(x＋y)NiO＋xCO2↑＋yH2O ‎② Ni(OH)2中Ni含量高于NiCO3，pH越大，碱式碳酸镍中Ni(OH)2比例增大 ‎17. （1）Al2O3(s)＋3C(s)＋N2(g)===2AlN(s)＋3CO(g) ΔH＝+1026 kJ·molˉ1 ‎ ‎（2）1∶1 3∶1 ‎ （3） ‎① ②1∶3 ③1.5×10-4 ‎ ‎（4）2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O ‎ ‎18. （1）变小 （2）Pb(OH)2（或CaPbO3） ‎ ‎（3）5PbO2+2Mn2+ +4H+ 5Pb2+ +2MnO4－+ 2H2O  ‎ ‎（4）与KMnO4反应的n(H2C2O4)=5/2×0.0400 mol·L－1×10.00 mL×10－3L·mL－1‎ ‎=1.000×10－3mol ‎ 与PbO2和PbO反应的n(H2C2O4)= 0.2500mol·L－1×20.00 mL×10－3L·mL－1－1.000×10－3mol =4.000×10－3mol ‎ ‎·9·‎ ‎ 2n(PbO2)+n(PbO) = 4.000×10－3mol ‎ ‎239g·mol－1×n(PbO2)+ 223g·mol－1×n(PbO) =0.5194g ‎ n(PbO2)= 1.800×10－3mol n(PbO) =4.000×10－4mol ‎ ‎ ‎ ‎19. （1）①减缓硝酸的滴加速率或适当降低温度  ‎ ‎②将生成的NO氧化为硝酸（或使产生的NO部分转化为NO2，便于NOx被NaOH溶液完全吸收）  ‎ ‎③三颈烧瓶内无红棕色气体出现   ‎ ‎（2）①2Ni2++4HCO3-=NiCO3•Ni（OH）2↓+3CO2↑+H2O   ‎ ‎②取最后一次洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象则已洗涤干净   ‎ ‎（3）用pH计测定反应液3.2＜pH＜7.2停止加入盐酸，静置，过滤，向滤液中加入适量盐酸，控制溶液pH小于2，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤，干燥 20. (1) 水体富营养化 (2) NH＋2O2NO＋2H＋＋H2O ‎(3) MgNH4PO4·6H2O＋2OH－===Mg(OH)2＋NH＋PO＋6H2O ‎(4) ① 次氯酸钠投加量过大，导致污水中部分氨氮氧化为NO ‎②加入次氯酸钠量不足，部分氨氮以NH2Cl形式存在 ‎(5) ① MOx＋H2O－e－===MOx(·OH)＋H＋‎ ‎② Cl－在阳极放电生成Cl2，Cl2将氨氮氧化为N2而除去 ‎21. (1) ① 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 ② SO3或BF3 (2) ① N>O>C ② sp2、sp3‎ ‎③ 13 (3) CuCl2 ‎ ‎·9·‎