2020版高考化学二轮复习专题强化训练5化学反应与能量变化含解析

2020版高考化学二轮复习专题强化训练5化学反应与能量变化含解析

专题强化训练(五)‎ 能力练(20分钟)‎ 一、选择题 ‎1．(2019·福州质量抽测)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(s)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是(　　)‎ A．该反应可以自发进行 B．ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1‎ C．使用催化剂可以减小a、b的差值 D．1 mol A2和1 mol B2完全分解为气态原子需吸收a kJ能量 ‎[解析]　该反应为吸热反应，ΔH>0，反应后气体分子数减小，ΔS<0，则ΔH－T·ΔS>0，故该反应不能自发进行，A项错误；该反应为吸热反应，ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1，B项正确；使用催化剂可以降低正、逆反应的活化能，但反应热不变，即a、b的差值不变，C项错误；1 mol A2(g)和1 mol B2(g)完全分解为气态原子需吸收a kJ能量，D项错误。‎ ‎[答案]　B ‎2．(2019·长沙模拟)2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)‎ 12‎ A．相同条件下，K(s)的(ΔH′2＋ΔH′3)ΔH5‎ D．ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力 ‎[解析]　K比Na活泼，相同条件下K更易失去电子，则K(s)的(ΔH′2＋ΔH′3)Br，故相同条件下，2Br(g)的ΔH′5>ΔH5，C项正确；NaCl为离子化合物，不能形成分子间作用力，D项错误。‎ ‎[答案]　D ‎3．(2019·贵阳市监测考试)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－24.8 kJ·mol－1‎ ‎3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)‎ ΔH＝－47.2 kJ·mol－1‎ Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)‎ ΔH＝＋640.5 kJ·mol－1‎ 则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的反应热约为(　　)‎ A．－109 kJ·mol－1　　　 B．－218 kJ·mol－1‎ C．－232 kJ·mol－1 D．－1308 kJ·mol－1‎ ‎[解析]　将已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由3×①－②－2×③得6FeO(s)＋6CO(g)===6Fe(s)＋6CO2(g)　ΔH＝－1308.2 kJ·mol－1，则FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝－218 kJ·mol－1，B项正确。‎ ‎[答案]　B ‎4．(2019·山东潍坊调研)有关化学键的键能数据如表所示：‎ 化学键 C—H O===O C—C H—O 键能/(kJ·mol－1)‎ ‎413‎ ‎498‎ x ‎465‎ 甲烷的燃烧热为890 kJ·mol－1，某种单质碳的燃烧热为395 kJ·mol－1，该单质碳中只存在C—C键且基本结构单元为正四面体，则x＝(　　)‎ 12‎ A．619.7 B．196.25 ‎ C．392.5 D．1138.1‎ ‎[解析]　先根据燃烧热定义可写出：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395 kJ·mol－1，②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1。根据盖斯定律，②－①得：CH4(g)＋O2(g)===C(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－495 kJ·mol－1。由于在碳的正四面体结构中，每个碳原子形成4个C—C键，每个C—C键由2个碳原子共有，故每个碳原子拥有的C—C键数目为2。结合反应热与键能的关系：ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，可得－495＝(4×413＋498)－(2x＋4×465)，计算得x＝392.5。‎ ‎[答案]　C ‎5．(2019·河北省九校第二次联考)已知：P4(s)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH＝－1266 kJ·mol－1，P4为正四面体结构，其中P—P键的键能为198 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1。下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应在任何温度下都能自发进行 B．1 mol P4(s)和6 mol Cl2(g)具有的总能量比4 mol PCl3(g)具有的能量低 C．PCl3的电子式为 D．P—Cl键的键能为326 kJ·mol－1‎ ‎[解析]　ΔH－TΔS<0时反应才能自发进行，该反应的ΔH<0，ΔS<0，故该反应在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，A项错误；该反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，B项错误；PCl3的电子式为P··,·· ，C项错误；设P—Cl键的键能为x kJ·mol－1，则有：6×198＋6×243－12x＝－1266，解得x＝326，D项正确。‎ ‎[答案]　D ‎6．(2019·武汉调研)N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)＋CO(g)===CO2(g)＋N2(g)　ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是(　　)‎ 12‎ A．由图1可知ΔH1＝ΔH＋ΔH2‎ B．加入Pt2O＋，可使反应的焓变减小 C．为了实现转化需不断补充Pt2O＋和Pt2O D．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能 ‎[解析]　由图1可得①N2O(g)＋Pt2O＋(s)===Pt2O(s)＋N2(g)　ΔH1，②Pt2O(s)＋CO(g)===Pt2O＋(s)＋CO2(g)　ΔH2，根据盖斯定律，由①＋②得N2O(g)＋CO(g)===CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2，A项错误；由图1可知，Pt2O＋参与反应后又生成，Pt2O＋是总反应的催化剂，Pt2O是中间产物，均不需要补充，催化剂只能改变反应的途径，不能改变反应的焓变，B、C项错误；ΔE1为正反应的活化能，ΔE2为逆反应的活化能，正反应的活化能较小，D项正确。‎ ‎[答案]　D ‎7．(2019·吉林百校联盟联考)肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，‎200℃‎时在Cu表面分解的机理如图1。已知‎200℃‎时：‎ 反应Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g)　ΔH1(‎200℃‎)＝－32.9 kJ·mol－1‎ 反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g)　ΔH2(‎200℃‎)＝－41.8 kJ·mol－1‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ 12‎ A．图1所示过程①、②都是放热反应 B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C．断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量 D．‎200℃‎时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋50.7 kJ·mol－1‎ ‎[解析]　过程②是NH3在催化剂作用下分解生成N2和H2，根据盖斯定律，由反应Ⅰ－3×反应Ⅱ，得：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝ΔH1－3ΔH2＝(－32.9＋3×41.8) kJ·mol－1＝＋92.5 kJ·mol－1，故过程②是吸热反应，A项错误；反应Ⅱ是放热反应，能量过程示意图正确，B项正确；放热反应中，反应物的化学键的键能之和小于生成物的化学键的键能之和，C项正确；根据盖斯定律，由反应Ⅰ－2×反应Ⅱ，得：N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋50.7 kJ·mol－1，D项正确。‎ ‎[答案]　A 二、非选择题 ‎8．Ⅰ.(2019·合肥高三期末)减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。合理应用和处理碳、氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。 ‎ ‎(1)对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一。‎ 已知：H2和CH4的燃烧热分别为285.5 kJ·mol－1和890.0 kJ·mol－1；‎ H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。‎ 试写出H2还原CO2生成CH4和H2O(g)的热化学方程式______。‎ ‎(2)CO2在Cu－ZnO催化下，可同时发生如下的反应ⅰ、ⅱ，其是解决温室效应及能源短缺的重要手段。‎ ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)‎ ΔH1＝－57.8 kJ·mol－1‎ ⅱ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)‎ ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1‎ 某温度时，若反应ⅰ的速度v1大于反应ⅱ的速度v2，则下列反应过程的能量变化正确的是________(填选项)。‎ 12‎ Ⅱ.(2019·河北衡水调研)(3)甲醇与O2的反应体系中存在以下反应：2CH3OH＋O2===2HCHO＋2H2O、CH3OH＋O2===CO＋2H2O、2CO＋O2===2CO2。工业生产中常用催化剂来选择反应进行的方向。如图所示为一定条件下1 mol CH3OH与O2发生反应时，分别生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。‎ ‎①在催化剂作用下，反应初始阶段CH3OH与O2反应主要生成________(填“CO”“CO‎2”‎或“HCHO”)。‎ ‎②2HCHO(g)＋O2(g)===2CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝________。‎ ‎(4)查阅文献，化学键的键能数据如表所示：‎ 12‎ 化学键 H—H N—H N≡N 键能/(kJ/mol)‎ ‎436‎ ‎391‎ ‎946‎ 已知氨分解反应NH3(g)H2(g)＋N2(g)的活化能Ea1＝300 kJ·mol－1，则反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)的活化能Ea2＝________。‎ ‎[解析]　Ⅰ.(1)已知①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.5 kJ·mol－1，②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.0 kJ·mol－1，③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，根据盖斯定律，由①×4－②＋③×2得出：CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－164.0 kJ·mol－1。(2)①反应ⅰ是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应ⅱ是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，因为反应ⅰ的速度大于反应ⅱ，因此反应ⅰ的活化能低于反应ⅱ，故D项正确。‎ Ⅱ.(3)①不理解反应速率与活化能之间的联系而无法判断。活化能越低，普通分子越容易转化成活化分子，反应越容易发生，反应速率越快，单位时间内生成的产物越多，由题图可知在催化剂作用下，CH3OH与O2反应生成HCHO的活化能降低，故反应初始阶段主要生成HCHO。②不能有效地提取图像所示信息去解决物质之间的能量转化情况。根据图示可知2HCHO(g)＋O2(g)===2CO(g)＋2H2O(g)中反应物能量高，生成物能量低，故该反应为放热反应，然后依据图中给出数据可得ΔH＝－[(676－158－283)×2]kJ·mol－1＝－470 kJ·mol－1。‎ ‎(4)不能通过反应热将活化能与键能之间建立联系而出错。根据ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，可知反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)的ΔH＝3×436＋946－2×3×391＝－92 kJ·mol－1，再结合ΔH＝正反应的活化能－逆反应的活化能＝Ea2－2Ea1，可知Ea2＝508 kJ·mol－1。‎ ‎[答案]　(1)CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－164.0 kJ·mol－1　(2)D ‎(3)①HCHO　②－470 kJ·mol－1　(4)508 kJ·mol－1‎ 拔高练(25分钟)‎ 一、选择题 ‎1．(2019·成都摸底)下列说法正确的是(　　)‎ A．锂电池使用时，能量只存在由化学能到电能的转化 B．已知P4(白、s)===4P(红、s)　ΔH＝－18.4 kJ·mol－1，故白磷比红磷稳定 C．H2在Cl2中燃烧：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为184.6 kJ·mol－1‎ D．中和热测定时，其他不变，用醋酸代替盐酸测得的反应热ΔH偏大 ‎[解析]　锂电池使用时，能量由化学能转化为电能和热能，A项错误；该反应为放热反应，说明白磷能量高，红磷能量低，故红磷比白磷稳定，B项错误；氢气的燃烧热是指‎25℃‎、101 kPa时，1 mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，C项错误；测定中和热时，其他不变，若用醋酸代替盐酸，由于醋酸电离时吸收热量，则反应放出热量减小，但中和热为负值，因此中和热偏大，D项正确。‎ ‎[答案]　D ‎2．(2019·河南适应性考试)联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。已知：‎ ‎①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)　ΔH1‎ 12‎ ‎②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)　ΔH2‎ ‎③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　ΔH3‎ ‎④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH4＝－1048.9 kJ·mol－1‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1‎ B．O2(g)＋2H2(g)===2H2O(l)　ΔH5，ΔH5>ΔH3‎ C．1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)具有的总能量 D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热 ‎[解析]　根据盖斯定律，由③×2－②×2－①可得④，则ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1，A项正确；由于气态水液化时放热，故氢气和氧气反应生成液态水放出的热量多，放出的热量越多，ΔH越小，故ΔH5<ΔH3，B项错误；氢气和氧气反应生成水为放热反应，放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，故1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)具有的总能量，C项正确；联氨和N2O4作火箭推进剂的原因是反应放出大量的热，并且产物无污染，D项正确。‎ ‎[答案]　B ‎3．(2019·长春市质量监测一)某化学反应2X(g)===Y(g)＋Z(s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．2 mol X的键能低于1 mol Y的键能 B．升高温度，体系中活化分子百分数增加 C．加入催化剂，E1、E2和ΔH均发生改变 D．该反应一定能自发进行 ‎[解析]　根据图像可知该反应是吸热反应，则ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能>0，即2 mol X的键能一定高于1 mol Y和1 mol Z的键能，A项错误；升高温度，体系中活化分子数增多，活化分子百分数增加，B项正确；使用催化剂，能降低反应的活化能，但ΔH不变，C项错误；该反应为吸热反应，且该反应熵变ΔS<0，即ΔH>0，ΔS<0，因此该反应一定不能自发进行，D项错误。‎ ‎[答案]　B ‎4．(2019·开封市高三定位考试)已知H2(g)＋2ICl(g)===I2‎ 12‎ ‎(g)＋2HCl(g)，该反应分①、②两步进行，其能量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．反应①为吸热反应 B．反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应 C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关 D．HI(g)＋ICl(g)===I2(g)＋HCl(g)　ΔH＝－218 kJ·mol－1‎ ‎[解析]　根据图像可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物总能量，故反应①和反应②均为放热反应，A项错误；反应①中H的化合价升高，I的化合价降低，故反应①是不同元素之间发生的氧化还原反应，反应②中I的化合价有升有降，其他元素化合价不变，故反应②是同种元素之间发生的氧化还原反应，B项错误；反应①比反应②的速率慢，因为反应①的正反应的活化能较大，反应②的正反应的活化能较小，C项正确；H2(g)＋2ICl(g)===I2(g)＋2HCl(g)　ΔH＝－218 kJ·mol－1，由于反应①的焓变未知，无法根据盖斯定律计算反应②的焓变，D项错误。‎ ‎[答案]　C ‎5．(2019·江西省红色七校第一次联考)下列说法不正确的是(　　)‎ A．已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol－1，冰中氢键键能为20 kJ·mol－1，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，电离常数Ka＝。若加水稀释，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向右移动，a增大，Ka不变 C．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ D．‎500℃‎、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1‎ ‎[解析]　1 mol冰熔化时，熔化热能破坏的氢键的物质的量为：‎ 12‎ ＝0.3 mol，占冰中氢键的百分数为×100%＝15%，A项正确；醋酸溶液加水稀释，电离平衡向正反应方向移动，电离度增大，由于电离常数只与温度有关，Ka保持不变，B项正确；甲烷的标准燃烧热表示‎25℃‎、101 kPa时1 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出的热量，该热化学方程式正确，C项正确；合成氨的反应为可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不能完全反应，生成的NH3小于1 mol，放热19.3 kJ，而热化学方程式N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH对应生成2 mol NH3，故放出热量大于38.6 kJ，ΔH<－38.6 kJ·mol－1，D项错误。‎ ‎[答案]　D ‎6．(2019·山西名校联考)中俄天然气项目将在2019年后首次输气，天然气作为民生工程受到人们普遍关注。已知天然气不完全燃烧的热化学方程式为2CH4(g)＋3O2(g)===2CO(g)＋4H2O(g)　ΔH。且O===O键的键能为a kJ·mol－1，C—H键的键能为b kJ·mol－1，CO键的键能是c kJ·mol－1，O—H键的键能为d kJ·mol－1。则ΔH为(　　)‎ A．(‎2c＋8d－‎3a－8b) kJ·mol－1‎ B．(‎2c＋8d－‎3a－4b) kJ·mol－1‎ C．(‎3a＋8b－‎2c－4d) kJ·mol－1‎ D．(‎3a＋8b－‎2c－8d) kJ·mol－1‎ ‎[解析]　反应焓变ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝3×a kJ·mol－1＋2×4×b kJ·mol－1－2×c kJ·mol－1－4×2×d kJ·mol－1＝(‎3a＋8b－‎2c－8d) kJ·mol－1，D项正确。‎ ‎[答案]　D ‎7．(2019·湖北调研)工业合成氨是农业用氮肥的主要来源。合成氨的原料气之一——H2可用甲烷制得，反应的热化学方程式为CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH。下面是一组化学反应的能量变化曲线图：‎ 12‎ 下列热化学方程式书写正确的是(　　)‎ A.CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－423.2 kJ·mol－1‎ B．2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋282 kJ·mol－1‎ C．O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1‎ D．CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝－161 kJ·mol－1‎ ‎[解析]　由图甲中曲线变化及图像中标注的物质可知，热化学方程式中生成物水应为气态，A项错误；图乙中CO2、CO的计量数为1，而选项中的热化学方程式计量数为2，故ΔH＝＋564 kJ·mol－1，B项错误；根据图甲、图乙、图丙可写出3个热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－846.4 kJ·mo－1①；CO2(g)===CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋282 kJ·mol－1②；O2(g)＋H2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1③；根据盖斯定律，①＋②－③×3可得新的热化学方程式：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋161 kJ·mol－1，D项错误。‎ ‎[答案]　C 二、非选择题 ‎8．(2019·郑州质检)“一碳化工”是重要的化学工业，部分原理如下：‎ 反应①：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1‎ 反应②：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)‎ ΔH2＝＋130 kJ·mol－1‎ 反应③：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)‎ ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1‎ 反应④：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4‎ 反应④的能量变化如图所示：‎ 12‎ 反应⑤：3CH3OH(g)CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1‎ 已知：H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，H2O的汽化热(在标准状况下，1 mol物质在一定温度下蒸发所需要的热量)为44 kJ·mol－1，回答下列问题：‎ ‎(1)反应①的ΔH1＝________kJ·mol－1。‎ ‎(2)反应③中正反应的活化能________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应的活化能。‎ ‎(3)反应④中使用催化剂的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，曲线Ⅰ的峰中出现小波谷的原因是________________，‎ 反应④的ΔH4＝________kJ·mol－1。‎ ‎(4)用适量的CO与H2反应，每生成‎420 g CH3CH===CH2(g)时，________(填“吸收”或“放出”)________kJ的热量。‎ ‎[解析]　(1)根据H2的燃烧热和H2O的汽化热可写出热化学方程式：⑥H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH6＝－285.8 kJ·mol－1；⑦H2O(l)===H2O(g)　ΔH7＝＋44 kJ·mol－1。根据盖斯定律：①＝②＋⑥＋⑦，则ΔH1＝ΔH2＋ΔH6＋ΔH7＝＋130 kJ·mol－1－285.8 kJ·mol－1＋44 kJ·mol－1＝－111.8 kJ·mol－1。(2)反应③是放热反应，反应物的能量高，生成物的能量低，故反应物分子达到活化分子吸收的能量少，即正反应活化能小。(3)使用催化剂降低了反应的活化能，故使用催化剂的曲线是Ⅰ；曲线Ⅰ的峰中出现的小波谷对应的能量是生成的中间产物具有的能量，该催化反应包括反应物与催化剂生成中间产物、中间产物再与反应物生成产物两个反应过程，都有断键吸热和成键放热的过程。由图像可知，ΔH4＝(152－286) kJ·mol－1 ＝－134 kJ·mol－1。(4)根据盖斯定律，③×3＋⑤得3CO(g)＋6H2(g)CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－90.1 kJ·mol－1×3－31.0 kJ·mol－1＝－301.3 kJ·mol－1，故生成‎420 g(即10 mol)CH3CH===CH2(g)放出的热量是301.3 kJ·mol－1×10 mol＝3013 kJ。‎ ‎[答案]　(1)－111.8　(2)小于 ‎(3)Ⅰ　曲线Ⅰ的峰中出现的小波谷对应的能量是生成的中间产物具有的能量，该催化反应包括反应物与催化剂生成中间产物和中间产物与反应物再生成产物两个反应过程，都有断键吸热和成键放热的过程　－134　(4)放出　3013‎ 12‎