2017-2018学年湖北省沙市中学高二上学期第二次半月考化学试题

2017-2018学年湖北省沙市中学高二上学期第二次半月考化学试题

‎2017-2018学年湖北省沙市中学高二上学期第二次半月考化学试题 考试时间：2017年9月28日 ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Mn 55‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列环境问题与所对应物质无关的是（ ）‎ A．酸雨——SO2 B．光化学烟雾——NO2‎ C．水体富营养化——含磷洗涤剂 D．臭氧层破坏——N2‎ ‎2．下列离子方程式正确的是（ ）‎ A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O C．碘化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I－===2Cl－+I2‎ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：‎ ‎2MnO4－ + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O ‎ ‎3．某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中是使溶液浓度偏低的原因的是（ ）‎ A．容量瓶刚用氢氧化钠溶液润洗过 ‎ B．定容时俯视刻度线 C．在烧杯中溶解了氢氧化钠后，趁热将溶液倒入容量瓶，并迅速配成了溶液 D．在转移溶液时不小心洒落 ‎4．某无色溶液能与Al反应生成H2，则可能大量共存的离子组是（ ）‎ A．SO42－、K+、Na+、CrO42－ 　 B．Mg2+、K+、HCO3－、Cl－　　‎ C．Ca2+、NH4+、Cl－、NO3－ 　　 D．Na+、K+、S2O32－、SO42－‎ ‎5．下列实验操作或结论不正确的是（ ）‎ A．①探究不同催化剂对反应速率的影晌 B．②净化、精制淀粉胶体 C．③中白色沉淀为BaSO4 D．④制取金属锰 ‎6．下列情况一定属于化学变化的是（ ）‎ ‎①胆矾晶体在空气中失水风化 ②导电 ③燃烧 ④煤的干馏 ‎ ⑤白磷转变成红磷 ⑥工业制氧气 ⑦久置氯水变成无色 ⑧分馏 ‎ ‎ ⑨NO2气体冷却后颜色变浅 ⑩氢氧化铁胶体加入硫酸钠有沉淀生成 A．①②③④⑦ B．③④⑤⑦⑩ C．①③④⑤⑦⑨ D．①③④⑦⑩‎ ‎7．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（ ）‎ A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移的电子数为NA B．16g甲基中含有的质子数目为10NA C．标准状况下，2.24L NH3中含有的共价键数目为NA D．常温下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子 ‎8．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ）‎ 元素符号 X Y Z L M Q 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.102‎ ‎0.099‎ ‎0．077‎ ‎0.066‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+6、-2‎ ‎+7、﹣1‎ ‎+4、﹣4‎ ‎-2‎ A．离子半径大小：r(X2+)＞r(Q2－)‎ B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应 C．最高价氧化物的水化物的酸性：L>Z D．Z的单质可在氧气中燃烧生成ZO3‎ ‎9．总压强为3.0×107Pa时，N2、H2‎ 混合气体（体积之比为1：3）通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5×107Pa，则平衡时混合气体中NH3的体积分数为（ ）‎ A．35% B．30% C．25% D．20%‎ ‎10．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：‎ ‎2A（g）+B（g） 2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol·L－1·s－1，‎ ‎②用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6 mol·L－1·s－1，‎ ‎③平衡时物质A的转化率为70%，‎ ‎④平衡时物质B的浓度为0.7mol·L－1，其中正确的是（ ）‎ A．①③ B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎11．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）‎ A．υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1‎ C．υ(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．υ(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1‎ ‎12．下列表述正确的是（ ）‎ A．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为 ‎2H2（g）+O2（g）═ 2H2O（g） △H =﹣571.6 kJ/mol B．焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多 ‎13．N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为 t/s ‎0‎ ‎500‎ ‎1 000‎ ‎1 500‎ c(N2O5)mol/L ‎5.00‎ ‎3.52‎ ‎2.50‎ ‎2.50‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s) ‎ B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50% ‎ C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1T2，则K1>K2‎ ‎14．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) ═ 2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1‎ ‎2H2(g)+O2(g) ═ 2H2O(g)　 ΔH2‎ C(s)+O2(g) ═ CO2(g)　 ΔH3‎ 则反应4C3H5(ONO2)3(l)═ 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为（ ）‎ A．12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3‎ C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3‎ ‎15．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）‎ A．2mol C B．2mol A、3mol B和1mol He（He不参加反应）‎ C．1mol B和1mol C D．2mol A、3mol B和3mol C ‎ ‎16．T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）‎ A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率υ(X)＝0.3 mol/(L·min)‎ B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)‎ C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 ‎17．图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：‎ L（固）＋G（气） 2R（气）－Q，y 轴表示的是（ ）‎ A．平衡时，混合气中R的百分含量 ‎ B．平衡时，混合气中G的百分含量 C．G的转化率 ‎ D．L的转化率 ‎18．将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2‎ ‎ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是（ ）‎ A．做该实验时环境温度为22℃‎ B．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol/L C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 D．该实验表明化学能可以转化为热能 ‎19．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）‎ A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L ‎20．已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：‎ 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡过程体系 能量的变化 n（CO）‎ n（H2O）‎ n（CO2）‎ n（H2）‎ ‎①‎ ‎1‎ ‎4‎ ‎0‎ ‎0‎ 放出热量：32.8 kJ ‎②‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎4‎ 热量变化：Q1‎ ‎③‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎1‎ 热量变化：Q2‎ 下列说法中，不正确的是（ ）‎ A．若容器①中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率 υ（CO）= 4.0×10﹣2 mol/（L·min）‎ B．容器③中，开始时υ（CO）生成＞υ（CO）消耗 C．达平衡过程体系能量的变化：Q1= 4Q2‎ D．平衡时，①与②容器中CO的体积分数相等 二、非选择题（6小题，共60分）‎ ‎21．（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。‎ 已知A和B原子具有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，C是该周期中原子半径最大的元素，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，E与D相邻。试根据以上叙述回答：‎ ‎（1）元素符号：B______ ；C______ ；  E______ ；‎ ‎（2）画出D的离子结构示意图_______________；AB2的结构式_______________；‎ ‎（3）写出 C2B2与AB2反应的化学方程式___________________________________________；‎ ‎ 在该反应中，1mol C2B2参与反应，则转移电子数目为______；‎ ‎（4）D、E的气态氢化物的稳定性_________大于_________ (填化学式)。‎ ‎22．（9分）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）组成单质Z的元素在周期表中的位置是________；M中存在的化学键类型为________；R的化学式是______________。‎ ‎（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为____________。‎ ‎（3）已知A与1 mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出a kJ热量。写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________________。‎ ‎（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：__________________________________。‎ ‎23．（12分）汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NOx等）的污染是重要的科学研究课题。‎ ‎（1）一定条件下的密闭容器中，进行反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，下列说法不能说明该反应达到平衡的是　 　（填字母）。‎ A．NO的生成速率与NO的消耗速率相等 B．υ(CO)=υ(CO2)‎ C．体系的压强保持不变 D．各物质的浓度保持不变 ‎（2）可用活性炭还原法处理氮氧化物。‎ 有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H＞0‎ 某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：‎ ‎ 浓度/mol·L﹣1‎ 时间/min NO N2‎ CO2‎ ‎0‎ ‎0.100‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎0.058‎ ‎0.021‎ ‎0.021‎ ‎20‎ ‎0.040‎ ‎0.030‎ ‎0.030‎ ‎30‎ ‎0.040‎ ‎0.030‎ ‎0.030‎ ‎40‎ ‎0.032‎ ‎0.034‎ ‎0.017‎ ‎①写出该反应的平衡常数表达式：K=　 　。‎ ‎②30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是　 　；若升高温度，NO浓度将　 　（填“增大”、“不变”或“减小”）。‎ ‎③计算从0～20min内，NO的平均反应速率为　 　。‎ ‎（3）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：‎ ‎3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）‎ 若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：反应开始时正、逆反应速率的大小：υ(正）____υ(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”）。‎ ‎24．（10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。‎ ‎（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________________。利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。‎ ‎（2）已知反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8kJ·mol－1。‎ 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K＝________。‎ ‎（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平 ‎ 衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH_____0(填 ‎“＞”或“＜”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa 左右，选择此压强的理由是_______________________。‎ ‎25．（11分）已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：‎ ‎（1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=　 　，C=　 　，E=　 　。‎ 实验编号 温度 初始pH ‎0.1mol/L草酸溶液体积/mL ‎0.01mol/LKMnO4‎ 溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL 待测数据（混合液褪色时间/s）‎ ‎①‎ 常温 ‎1‎ ‎20‎ ‎50‎ ‎30‎ t1‎ ‎②‎ 常温 A B C ‎30‎ t2‎ ‎③‎ 常温 ‎2‎ ‎40‎ D E t3‎ ‎（2）该反应的离子方程式　 　　 。‎ ‎（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是 ‎　 　　 。‎ ‎（4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，‎ 其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：‎ ‎①　 　　 　；‎ ‎②　 　　 。‎ ‎（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4·2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL。该KMnO4溶液的物质的量浓度为　 　mol/L。‎ ‎26．（8分）生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。‎ ‎（1）下列有关说法正确的是 　 。‎ a．生物质能，本质上能量来源于太阳能 b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能 c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物 d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷 ‎（2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是 。‎ a．汽油 b．甲醇(CH3OH) c．甲醛(HCHO) d．乙酸(CH3COOH)‎ ‎（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应： ‎ CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H=﹣90.8kJ·mol－1。‎ 若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：‎ 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎1molCO 、2molH2‎ ‎1mol CH3OH ‎2molCO、4molH2‎ CH3OH的浓度（mol/L）‎ c1‎ c2‎ c3‎ 反应的能量变化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ 平衡常数 K1‎ K2‎ K3‎ 反应物转化率 α 1‎ α 2‎ α 3‎ 下列说法正确的是 。‎ a．c1 = c2 ‎ b．2Q1 ＝ Q3 ‎ c．K1 = K3 ‎ d．α2 + α3＜100%‎ ‎（4）某实验小组设计如图b所示的电池装置，‎ 正极的电极反应式为__________________。‎ 参考答案 ‎1-20 DCDDA CDCDB CDCAA BBDDD ‎21．（10分，除标注外每空1分）‎ ‎ （1）O Na Cl （2） O=C=O ‎（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分） NA或6.02×1023 （4）HCl H2S ‎22．（9分，除标注外每个答案1分）‎ ‎(1)第三周期第IVA族　离子键、共价键　H2SiO3(或H4SiO4)‎ ‎+（2分）‎ ‎(4)3Fe3O4＋28H＋＋NO3－===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O（2分）‎ ‎23．（12分，每空2分）‎ ‎（1）B ‎（2）① ② 减少CO2浓度；减小 ③ 0.003mol/（L·min）‎ ‎ （3） > ‎ ‎24．（10分，每空2分）‎ ‎(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 　6.72 (2) 2.67或 ‎(3)＜　在1.3×104 kPa下，CO转化率已较高，再增大压强，CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失 ‎25．（11分，除标注外每空1分）‎ ‎（1）2 50 10 ‎ ‎（2）5H2C2O4+2MnO4－+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（2分）‎ ‎（3）其他条件相同时，溶液的初始pH越小，该反应的反应速率越快（2分）‎ ‎（4）该反应放热； 产物Mn2+是反应的催化剂；‎ ‎（5）（2分）‎ ‎26．（8分，每空2分）‎ ‎（1）abd （2）cd （3）a c （4）O2 + 2H2O + 4e－ ＝ 4OH－‎