2018-2019学年河南省鹤壁市淇滨高级中学高一下学期第一次月考化学试题 解析版
2018-2019学年河南省鹤壁市淇滨高级中学高一下学期第一次月考化学试题
一、单选题（每题3分，共60分）
1．下列物质属于共价化合物的是( )
A．H2 B．Na2O C．CH4 D．KOH
2．下图中表示吸热反应的是（ ）
A． B． C． D．
3．现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，每个甲、乙、丙分子中均含10个电子且甲的水溶液显弱酸性，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．原子序数由小到大的顺序是：W
甲>丙
D．Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物
4．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A的一种原子不含中子；B原子最外层电子数是次外层的3倍；C与A处于同一主族；D的原子序数是B的2倍。下列叙述正确的是（ ）
A．在B、D、E形成的简单离子中，E离子的还原性最强
B．B与C形成的化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键
C．D的简单气态氢化物的热稳定性比E的气态氢化物强
D．1 mol E的单质与C最高价氧化物对应水化物的溶液完全反应时，转移2 mol电子
5．四种短周期主族元素z、e、g、h，常温下最高价氧化物对应水化物(浓度0.01 mol·L－1)的pH与原子序数的关系如图1所示。下列说法正确的是（ ）
（1）
A．离子半径大小： e>g>h B．g位于第三周期VA族
C．e2g2中既有离子键又有非极性共价键 D．同浓度简单氢化物溶液的pH值： h >g> z
6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中两种为非金属元素。W的气态氢化物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”，Z的最外层电子数等于其电子层数的2倍，W和X的最外层电子数之和等于Z的族序数。在含X和Y的可溶性盐溶液中通入过量的CO2，产生沉淀的质量与CO2体积的关系如上图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：X>Y>Z>W （2）
B．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
C．含Y的阴离子溶液与含Y的阳离子溶液能够发生反应
D．工业上可用电解法或热还原法制备X和Y的单质
7．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是（ ）
A．W的氧化物对应水化物均为强酸 B．简单离子半径：W＜X＜Y
C．简单氢化物沸点：Z＜W D．Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性
8．X、Y、Z、Q、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y是组成空气的主要元素，Y2-与Z+核外电子排布相同，Q的原子序数为Y的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y组成的原子个数比为1：1和1：2的两种化合物均是共价化合物
B．Y和Z可组成阴阳离子个数比为1：1和1：2的两种物质
C．Y、Q的简单氢化物的热稳定性：Q>Y
D．X、Q、W最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>W>Q
9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图3所示，已知：四种原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是（ ）
（3）
A．元索Ⅹ和元Z的最高正化合价相同
B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(X)
C．气态简单氢化物的热稳定性顺序为：YB>C D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>A
11．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素组成的常见化合物，己是元素C 的单质。已知甲、乙的焰色均为黄色且水溶液均呈碱性，它们之间的转化关系如图5所示。下列说法不正确的是
（5）
A．甲和乙的水溶液均为碱性 B．乙和戊都是离子化合物
C．离子半径：C＞D＞A D．A、B、C形成化合物的水溶液一定呈酸性
12．如图6，ΔH1=−393.5 kJ·mol−1，ΔH2=−395.4 kJ·mol−1，下列说法或表示式正确的是( )
（6）
A．C(s，石墨) ＝ C(s，金刚石) ΔH=−1.9 kJ·mol−1 B．石墨和金刚石转化是物理变化
C．金刚石的稳定性比石墨的弱 D．C60与石墨金刚石不是同素异形体
13．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )
A．碘升华 B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
C．灼热的木炭与二氧化碳化合 D．甲烷在空气中燃烧的反应
14．化学反应X2+3Y22XY3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
A．X2(g)+3Y2(g)2XY3(l) ΔH =2(a−b−c) kJ/mol
B．X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH =2(b−a) kJ/mol
C．X2(g)+Y2(g)XY3(l) ΔH =(b+c−a) kJ/mol
D．X2(g)+Y2(g)XY3(g) ΔH =(a+b) kJ/mol
15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个，Y是非金属性最强的元素，Z位于IA族，W、X同主族，下列正确的是（ ）
A.X的氢化物稳定性强于Y B.Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
C.X、Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物是强酸
16．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且不大于20。W、X同周期，W、Y同主族，W、X、Z原子的最外层电子数之和为13；Y的一种同素异形体容易自燃。下列错误的是（ ）
A．Y的最高价氧化物可用作干燥剂 B．原子半径：Z>Y>W>X
C．X、Z形成的化合物中只含离子键 D．Z的最高价氧化物对应的水化物属于强碱
17．X、Y、Z、M、G五种短周期元素原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。下列叙述正确的是（ ）
A．元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的弱 B．化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同
C．ZX与水的反应属于氧化还原反应 D．简单离子半径的大小顺序：XZ B．简单气态氢化物稳定性：Y>W
C．最高价氧化物对应水化物酸性：X>Y D．化合物ZXW2的水溶液呈碱性
20．短周期主族元素 X、Y、Z 的单质 m、n、p 在通常状况下均为气态双原子分子，其中 m 含共用电子对数最多；甲、乙分别为 10 电子、18 电子分子，它们的转化关系如下图8所 示(反应条件略去)。下列说法正确的是（ ）
（8）
A． X 是同周期中非金属性最强的元素
B．元素 X、Y、Z 的原子半径大小关系为 XCl－>Na＋，即g>h>e，故A项错误；
B. S元素位于第三周期ⅥA族，故B项错误；
C. e2g2即Na2S2，类似于Na2O2，所以分子内既含有离子键，又含有非极性共价键，故C项正确；
D. h、g、z三种元素的简单氢化物分别为HCl、H2S、NH3，同浓度时三者水溶液的pH大小关系为NH3> H2S> HCl，即z >g >h，故D项错误；
答案选C。
6．C
【解析】
【分析】
NH3遇HNO3会生成白色固体，产生“白烟"，W为氮元素；短周期元素中，原子的最外层电子数等于电子层数2倍的元素有C、S元素，Z的原子序数大于7，所以Z为硫元素；又因为W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，所以X为钠元素；由图知，通入CO2产生沉淀。且沉淀不溶于过量的CO2，NaAlO2、Na2SiO3溶液中通入CO2产生沉淀，且硅酸、氢氧化铝不溶于CO2，但四种元素中有两种非金属元素，故Y为铝元素，不是硅元素，据此分析。
【详解】
NH3遇HNO3会生成白色固体，产生“白烟"，W为氮元素；短周期元素中，原子的最外层电子数等于电子层数2倍的元素有C、S元素，Z的原子序数大于7，所以Z为硫元素；又因为W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，所以X为钠元素；由图知，通入CO2产生沉淀。且沉淀不溶于过量的CO2，NaAlO2、Na2SiO3溶液中通入CO2产生沉淀，且硅酸、氢氧化铝不溶于CO2，但四种元素中有两种非金属元素，故Y为铝元素，不是硅元素。
A、S2-、N3-、Na+、Al3+的离子半径依次减小，选项A错误；
B、硫的含氧酸有H2SO3、H2SO4，H2SO3是弱酸，选项B错误；
C、含Al3+和AlO2-的溶液能够发生反应生成氢氧化铝沉淀，选项C正确；
D、工业上可以采用电解法制备钠、铝，但是不能用热还原法制备。选项D错误。
答案选C。
【点睛】
本题主要考查了元素周期律、元素化合物知识、化学键等知识，中等难度，元素推断是解题的关键，答题时注意基础知识的灵活运用。
7．C
【解析】
【分析】
W与X形成红棕色有刺激性气味的气体是NO2，且W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，则W为N，X为O，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na，Z原子最外层电子数与W电子总数相同，则Z为Cl。
综上，W、X、Y、Z分别为N、O、Na、Cl。
【详解】
根据以上分析，W、X、Y、Z分别为N、O、Na、Cl，
A项，W为N，N的氧化物N2O3对应水化物HNO2为弱酸，故A项错误；
B项，N3-、O2-、Na+三种离子的电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，所以简单离子半径：N3->O2->Na+，故B项错误；
C项，Z为Cl，W为N，由于氨分子之间存在氢键，沸点较高，简单氢化物沸点：Cl＜N，故C项正确；
D项，Y为Na，Z为Cl，Y与Z形成的化合物为NaCl，为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为C。
8．A
【解析】
【分析】
X、Y、Z、Q、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大X、Y是组成空气的主要元素，原子序数Y>X，所以X是N元素，Y是O元素；Y2-与Z+核外电子排布相同，则Z是Na元素；Y是O元素，原子序数是8，Q的原子序数为Y的2倍，则Q是16号元素S，则W是Cl元素，据此分析解答。
【详解】
根据上述分析可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Na元素，Q是S元素，W是Cl元素。
A. X、Y组成的原子个数比为1：1的化合物是NO，1：2化合物是NO2，二者都是非金属氧化物，属于共价化合物，A正确；
B. 和Z组成的化合物有Na2O、Na2O2，二者的阴阳离子个数比均为1：2，B错误；
C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性Y>Q，所以Y、Q的简单氢化物的热稳定性：Qr(W)，B错误；
C.根据元素周期律，非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F>O>S>P，气态氢化物的稳定性：W>X>Z>Y，C正确；
D.S元素+4价的氧化物对应水化物为亚硫酸，为弱酸，D错误；
答案为C
10．D
【解析】
【分析】
依题意，A、B、C为短周期元素，B的气态氢化物是工业上合成硝酸的重要原料，则B为N元素，从A、B、C的相对位置看，A为Si元素、C为S元素。
【详解】
A项、N元素和S元素均为非金属元素，两原子间不可能形成离子键，故A错误；
B项、A的氧化物是二氧化硅，二氧化硅固体中不存在“SiO2”分子，其基本结构是“SiO4”四面体，每个硅原子与周围4个氧原子形成共价键，晶体中只有单键、没有双键，故B错误；
C项、一般而言，电子层数越大，原子半径越大，则Si原子的原子半径最大；又同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径的大小顺序为Si>S；N和S既不是同周期也不是同主族，无法比较两者的原子半径，故C错误；
D项、同周期元素，从左到右非金属性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则非金属性的强弱顺序为N >P>Si，故最高价氧化物对应的水化物的酸性HNO3>H2SiO3，故D正确。
故选D。
【点睛】
本题考查元素周期表和元素周期律的推断，准确推断出各字母代表的元素是解题的关键，进而根据同周期、同主族元素结构和性质的递变规律作出判断。
11．D
【解析】
【分析】
由已知甲、乙的焰色均为黄色且水溶液均呈碱性，所以甲乙中均含钠，根据框图和溶液呈碱性，知甲NaHCO3.乙为Na2CO3. 己是元素C 的单质知C为O，己为氧气，戊为过氧化钠，丙和丁是水和二氧化碳。短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，则A为H,B为 C，C为O，D为 Na。
【详解】
A.根据上述分析知甲NaHCO3.乙为Na2CO3，都属于强碱弱酸盐，加入水中都能促进水解，即促进水的电离平衡，故A正确；B. 乙为Na2CO3，戊为过氧化钠，两者都是离子化合物，故B正确；C. A为H, C为O，D为 Na。离子半径： O＞Na＞H，故C正确；D. A为H,B为 C，C为O ，则A、B、C能形成化合物的醇、醛、酯水溶液不是酸性。 故D错误；答案：D。
【点睛】
本题的突破口甲、乙的焰色均为黄色且水溶液均呈碱性，甲乙中均含钠，根据框图和溶液呈碱性即可判断甲NaHCO3.乙为Na2CO3，由此判断元素A、B、C、D的名称。
12．C
【解析】
【分析】
先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，最后结合物质的能量越低越稳定以及反应热=反成物的总能量-生成物的总能量解答。
【详解】
由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol－1
②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ·mol－1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ·mol－1，则
A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ·mol－1，故A错误；
B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；
C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C正确；
D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ·mol－1，所以1mol石墨本身具有的总能量比1mol金刚石本身具有的总能量小1.9 kJ，故D错误；
故选C。
【点睛】
本题考查利用盖斯定律书写热化学方程式，解题关键：盖斯定律应用，易错点C，注意物质的稳定性与能量的关系：物质的能量越大越不稳定。
13．C
【解析】
【详解】
A.双氧水受热分解,有化合价的变化，是氧化还原反应，但是放热反应，故A错误；
B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，虽然是吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；
C.灼热的木炭与反应为吸热反应，且碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故选C正确；
D.甲烷在氧气中燃烧，是氧化还原反应，为放热反应，故D错误；
本题答案为C。
【点睛】
一般来说，化合反应都为放热，例外的是C+CO2=高温=2CO吸热；分解反应为吸热，例外的是H2O2==H2O+O2放热。
14．A
【解析】
【详解】
由图可以看出， X2(g)+Y2(g)的能量为akJ，1mol XY3(g)的能量为bkJ，
所以X2(g)+Y2(g)XY3(g) △H=（a-b）kJ/mol，
而1mol的XY3(g)转化为1mol的XY3（l）放出的热量为ckJ，根据盖斯定律有：
X2(g)+Y2(g)XY3(l) ΔH =(a−b−c) kJ/mol
即： X2(g)+3Y2(g)2XY3(l) ΔH =2(a−b−c) kJ/mol
故答案选A。
15．C
16．C
【解析】
【详解】
由题干知Y的一种同素异形体容易自燃，则Y为P，W、Y处于同主族，则W为N，W、X、Z原子的最外层电子数之和为13，则X为O，Z为Ca，或X为F，Z为K；
A. Y的最高价氧化物为五氧化二磷，可用作干燥剂，故A正确；
B. 同周期元素越往后原子半径越小，同主族元素越往下原子半径越大，所以原子半径：Z>Y>W>X，故B正确；
C. 若X是O，形成的过氧化物中含有共价键，故C错误；
D. Z为钾或者钙，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钾或氢氧化钙，都是强碱，故D正确；
故选C。
【点睛】
从容易自燃的物质可推测该元素为P，这是解题的突破口；过氧化物中的过氧根离子中氧和氧原子之间以共价键结合。
17．C
【解析】
【分析】
X、Z同主族，可形成离子化合物ZX,可知x为H，Z为Na, Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，可知Y为O，M为S，Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂，所以G为Cl。
【详解】
A.元素M的氧化物对应的水化物是H2SO3、H2SO4两种，G的氧化物对应的水化物主要有HClO、HClO3 、HClO4，H2SO3、H2SO4的酸性均比HClO强，故A错误；
B.化合物Z2M是Na2S，含有的化学键是离子键，MY2是SO2，含有的化学键是共价键，故B错误；
C.NaH和水反应，生成NaOH和氢气，是氧化还原反应，故C正确；
D.简单离子半径的顺序是：X< Z < Y < G < M，故D错误；
本题答案为C。
18．B
【解析】
【分析】
甲、乙为其中两种元素对应的单质，Y与乙均为淡黄色固体，则乙为S，Y为Na2O2；X与Y、甲与乙摩尔质量相同，则甲为O2，X为Na2S；由转化关系图可知，M为H2S，N为H2O。
综上所述，A为H，B为O，C为Na，D为S，X为Na2S，Y为Na2O2，M为H2S，N为H2O。
【详解】
A. N为H2O ,分子中存在着氢键，M为H2S所以沸点H2O ＞H2S，故A正确；B. A为H，C为Na，D为S，其常见氧化物A、C、D分别为H2O、H2O2、Na2O 、Na2O2、SO2、SO3，的相互之间H2O2和Na2O2不能反应，故B错误；C. 具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，半径越大，所以离子半径O2->Na+，又因为电子层数多，半径越大，所以S2->O2->Na+>H+，故C项正确；D. C为Na 为活泼金属溶易失电子，所以能与其他元素均能形成离子化合物，故D正确。答案：B。
【点睛】
微粒半径大小的比较方法是：具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，半径越大，又因为电子层数多，半径越大。
19．D
【解析】
【分析】
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐，必含Si和O，X3+与W2－具有相同的电子层结构，W、X分别为O、Al，W、Z与Ⅹ、Y的质子数之和相等，Y、Z依次为Si、K。
【详解】
A、硅酸盐必含Si和O，根据题给条件可以推出W、X、Y、Z依次为O、Al、Si、K，简单离子半径Al3＋O2−>Na+ HClO4>H2CO3>H2SiO3 水分子之间有氢键
【解析】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，A为C元素，D为Si元素；B元素族序数是周期数的三倍，B为O元素，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，O2― 与Na＋ 电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成Na2O或Na2O2，故C为Na元素，E是所在周期中原子半径最小的元素，E为Cl元素；
（1）D是Si，在元素周期表中的位置是第三周期第IV A族（2）C2B2的电子式是；（3）．相同电子层时原子序数大的半径小，O2->Na+，Cl-比O2―多一个电子层， B、C、E的离子半径由大到小的顺序为Cl->O2->Na+，元素E的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，是一种强酸，C与Si同主族，A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为HClO4>H2CO3>H2SiO4 ；(4)B的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因水分子之间有氢键且是极性分子，相对分子质量比甲烷大。
23．氢氧化铝（化学式也可）2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2+3H2↑ 答案略 80 mL
24． 答案略 产生苍白色火焰 2∶1 3AlO＋Fe3＋＋6H2O=3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓
【解析】F是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F为Al；转化关系中X
电解得到三种物质，为电解电解质与水型，A、B为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成D，D为HCl，E为黑色固体，为氧化物，和HCl反应又生成B气体，A为H2，B为Cl2，E为MnO2，电解X是电解氯化钠溶液，C为NaOH，与Al反应生成G，G为NaAlO2；M为红褐色沉淀为Fe(OH)3，所以J是含三价铁离子的物质，是H和D反应生成，证明J为FeCl3，H、I为氧化物判断H为Fe2O3，I为红棕色气体为NO2，结合转化故选可知，N为HNO3，Y为Fe(NO3）3，（1）B为Cl2中所含元素位于周期表第三周期第ⅦA族；（2）A为H2，B为Cl2，氢气在氯气燃烧的现象是：气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生；（3）D+E→B的反应为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，n（被氧化的物质HCl）：n（被还原的物质MnO2）=2：1；（4）G（NaAlO2）+J（FeCl3）→M（Fe(OH)3）的反应是在水溶液中发生的双水解反应，反应离子方程式是：3AlO＋Fe3＋＋6H2O=3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。
